四川省广安市岳池县第一中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题2

2023年秋岳池一中高二上期入学考试化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法正确是A.动力电池使用的石墨烯属于烯烃 B.光导纤维是应用最为广泛的半导体材料C.青蒿素是抗击疟疾的有效成分 D.向燃煤中加入生石灰可以减少温室气体的排放2.制作糕点时常用到下列四种原料。其中不属于基本营养物质的是A.小苏打 B.牛奶 C.食用油 D.面粉3.下列表示不正确的是A.乙烯的结构简式： B.的电子式：C.乙烷的空间填充模型： D.硫离子的结构示意图：4.下列各组性质的比较中，不正确的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性：NH3>PH3C.金属性：K>Na D.原子半径：Cl>S5.某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是A.该装置能将化学能直接转化电能B.Fe电极的电极反应式：C.电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱D.石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应6.下列反应的能量变化过程与图像一致的是A.晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 B.H2与化合C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.NaOH固体溶于水7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定条件下，与充分反应，得到分子数小于B.常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为C.标准状况下，22.4LH218O中含有的中子数为D.1mol/LNa2SiO3溶液中含钠离子数为8.阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中正确的是A.分子式为 B.分子中所有原子可能共面C.能和乙醇发生酯化反应 D.是一种不饱和烃9.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L1·s1 B.v(NH3)=0.25mol·L1·min1C.v(H2)=0.3mol·L1·min1 D.v(N2)=0.1mol·L1·min110.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是A.X可通过加热氯化铵固体制取B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物C.将X转化为Q的过程，属于氮的固定D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处11.下列实验描述、解释或结论均正确的是选项实验描述解释或结论A用镁、铝做电极材料，以NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，铝逐渐溶解金属的活动性顺序：铝>镁B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有脱水性、氧化性C既能与HF溶液反应，又能与溶液反应属于两性氧化物D在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热。待溶液冷却后，再加入少量新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生淀粉没有水解A.A B.B C.C D.D12.下列实验装置或操作能达到实验目的的是制取氯气得到纯净的甲烷稀释浓硫酸演示喷泉实验ABCDA.A B.B C.C D.D13.在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加B.由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为14.工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是A.步骤Ⅰ的实验操作是过滤B.滤渣A是SiO2，滤渣B的化学式为Fe(OH)3C.步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等)二、非选择题(共58分)15.I.下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。④⑤①③⑥②（1）④元素在周期表中的位置为___________。（2）金属性最强的元素为___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为___________。（3）元素的非金属性⑥___________Br(填“>”“<”或“=”)。II．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：（4）步骤①的离子方程式为___________。（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。（6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。16.已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。（1）B和D中官能团的名称分别是___________；（2）A→B的反应类型是___________；（3）写出B→C的反应方程式___________；（4）F的同分异构体结构简式为___________；（5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式___________；（6）下图是实验室制备E的装置示意图：①写出E的结构简式___________；②上图中，右侧试管中物质的作用是___________。17.某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。A.往容器中充入N2B.往容器充入H2C及时分离出CH3OHD.减小容器体积E.选择高效的催化剂（3）2min内CH3OH的反应速率为_______，2min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态是_______。A.CO2(g)体积分数保持不变B.容器中气体压强保持不变C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1D.混合气体的密度保持不变E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍（5）该反应平衡时CO2的转化率为_______。（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。18.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为___________。（2）B装置中的药品是___________。（3）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。（4）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀