2023年中考化学一轮复习：溶解度

考点30溶解度

命t命题趋势

饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查

题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考大多数以解答题的方式考查这一内

容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。

中考会以溶解度曲线为载体，考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学

生容易失分，在复习时要注意细节。

困考查重点

1.饱和溶液与不饱和溶液

2.固体物质溶解度

3.气体物质溶解度

4.结晶的方法

军重点考向

考向一、饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液与不饱和溶液

还能继续不能继续

不饱和溶液•定温度一定量溶剂饱和溶液

溶解某种溶质溶解某种溶质

2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

转化

大多数物质:饱和溶液一蒸发黑噌霸品溶质一不饱和溶液

极少数物质（如熟石灰）饱和溶液-蒸发剧不饱和溶液

3.饱和溶液与不饱和溶液的判断

(1)观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物

质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。

(2)实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量

原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。

4.饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系

(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有

必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

(2)在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。

闻易错警示

理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。

(1)必须指明''一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱

和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

(2)某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质

时溶液还能继续再溶解该溶质。

吗口识拓展

1、判断溶液是否饱和的方法：

在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证

明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温

度下是该物质的不饱和溶液。

2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

(1)对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和

溶液，反之亦然。

(2)但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

孝方法技巧

溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆:

1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液,

反之亦然。

2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

⑥跟踪训练

1.如图,将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）

A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余

【答案】D。

【解析】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误;

D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是:

砂糖固体有剩余；故选项正确；

2.能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）

A.加水B.升高温度C.加入NaClD.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】

A、加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不

饱和溶液，故选项错误。

C、加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

故选：C。

3常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是：)

【答案】D

【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降

低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱

和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故选D。

4.40。。时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分

溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是()

甲甲乙

30g50g30g50gzi溶

解

5O

度4O

£3O

①②③④°2040温度七

A.①②B.①④C.②④D.①③

【答案】D

【解析】

由图可知，40。。时甲溶解度50g,乙溶解度40g,故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是

不饱和溶液，④是饱和溶液，故选：D。

考向二、固体物质溶解度

1.固体物质溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,

叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

(3)溶解性与溶解度的关系。

难溶微溶可溶

201c时的

溶解度/g

1.注意固体溶解度有单位一飞

2.注意要有给定温度

3.注意溶液状态是否饱和

4.注意固体溶解的是100g水在一定温度溶解某固体溶质的最大限度。

味口识拓展

正确理解溶解度定义的四要素

(1)条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，

溶解度没有意义。

(2)标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质

量为100g,非溶液的质量。

(3)状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最

多溶解的质量。

(4)单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。

空方法技巧

溶液中的氢氧化钙

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变

成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑

浊）

⑥跟踪训练

1.如图是MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.P点表示t2℃时KC1和MgSCU的溶解度相等

B.ti℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCb

C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃,会析出晶体的是MgSCU

D.t2℃时，将40gMgCb加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KC1和MgSCU的溶解度相等，故A选项正

确；

B、t/C时,氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCb,

故B选项正确；

C、将t2°C时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化

钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSCU,故C选项正确;

D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g,所以将40gMgCL加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g

的晶体，所以所得溶液质量为85g,故D选项错误。

故选D。

2.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图

一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是()

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从t2℃降温到ti℃时，溶质质量分数变大

D.如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

【答案】D

【解析】

A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b,A错误。

B、硝酸镂溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a,升温N溶

解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。

C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2。。降温到tl。。时，溶解度变大，溶质质量不变，

溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。

D、如果t2。。时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M(b)溶解度小于N(a)溶解度，则

溶剂质量M>N,D正确。

故选：D。

3.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（）

A.P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等

B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C.t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液

D.将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至tir,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，

错误；

B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和

溶液，正确；

C、t2℃时，a的溶解度为50g,即50g水中溶解25ga,将30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；

D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至tJC〃溶解度曲

线下降的幅度最大，析出a最多，正确；

故选A

考向三、气体物质溶解度

①定义：该气体的压强为lOlkPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体

体积。

「内因：气体本身的性质和溶剂种类

②影响因素＜温度：随温度的升高而减小，如图a

外因，

压强：随压强的增大而增大，如图b

归纳总结气体溶解度与固体溶解度的比较

固体溶解度气体溶解度

该气体的压强为101kPa和一定

条件一定温度下

温度

标准100g溶剂1体积水

状态饱和饱和

单位克比值单位为1

外界影响因素温度温度和压强

固体溶解度一般随温度的升气体溶解度随温度的升高而减

变化规律

高而增大（熟石灰等除外）小，随压强的增大而增大

比较气体溶解度大小时：

一定要注意控制相同变量条件下再进行比较！例如：相同温度条件下，压强越大，气体

溶解度越大。

吗口识拓展

常见气体的溶解度

以下为室温、常压下，气体在水中的溶解度。

室温、标准大气压下，气体在水中的溶解度

极易与水反

易溶可溶或能溶微溶难溶或不溶

溶应

F2

SO2

HX、HCNO、SOC02、H2S、CIC2H。2、H2、CO、NO、CH4、CH3CI、

NH3NO2

222C2H6、C2H4

CO2

NH3

700401、2.6、2.26\\\

注释：X表示F、Br、I等元素。HCI在常温常压下溶解度为1:500

⑥跟踪训练

1.健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞,会自动喷

出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶

解度的说法正确的是（）

A.压强增大，气体溶解度不变B.温度升，气体溶解度减小

C.压强减小，气体溶解度增大D.温度降，气体溶解度减小

【答案】B

【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，

二氧化碳的溶解度减小，则压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误；

B、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温

度升，气体溶解度减小，故选项说法正确；

C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳

的溶解度减小，则压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误；

D、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温

度降，气体溶解度增大，故选项说法错误。故选：B。

2.下列不会影响气体物质溶解度的因素是（）

A.溶质质量B.温度

C.气压D.溶剂的性质

【答案】A

【解析】

试题分析：影响气体物质溶解度的主要因素是温度，压强，另外不同的溶剂也使得溶解度不

同，不同的溶质也使的溶解度不同，与溶质和溶剂的质量无关。故选A.

3.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中h对应的温度为30℃,则t?对

应的温度（）

溶解度@100孙)

A.大于30℃B.小于30℃C.等于30℃D.无法确定

【答案】A

【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，h对应的溶

解度大于t2对应的溶解度，L对应的温度为30℃,则t2对应的温度应大于30℃。

故选A。

考向四、结晶的方法

(1)结晶

热的饱和溶液冷却过程中或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫

做结晶。

(2)结晶的方法

①冷却热的饱和溶液

又叫降温结晶，一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和

溶液中得到硝酸钾固体，就用冷却其热的饱和溶液的方法。

②蒸发溶剂

一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，就是利用

蒸发结晶的方

◎跟踪训练

1,往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是()

A.食盐B.硝酸镀固体C.冰D.氢氧化钠固体

【答案】D

【解析】

A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A

不正确；

B、硝酸镀固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不

会变混浊，故B不正确；

C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C

不正确；

D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变

混浊，故D正确。故选D。

2.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（）

A.将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HC1晶体

B.将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体

C.NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液

D.通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液

【答案】B

【解析】

A、盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HC1晶体，故选项说

法错误；

B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减

小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确；

C、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得

到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误；

D、通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱

和溶液，故选项说法错误。

故选B。

3.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）

温度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃时，100gH20最多能溶解36.OgNaCl

B.40。。时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNCh饱和溶液变为不饱和溶液

【答案】c

【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g,固体的溶解度是在一

定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时,100gH20

中最多能溶解36.OgNaCl,选项A正确；

B、根据表格提供的数据，40℃时KNCh的溶解度是63.9g,则40℃时KNCh饱和溶液的溶

质质量分数为：63.靠!）0gX100%=39.0%，小于63.9%,选项B正确；

C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低,

从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐）,用冷却海水的方法不能获取大

量食盐，选项C错误；

D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可

将KNO,饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。

4.10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶

解情况（见图I）,两种物质的溶解度随温度的变化（见图H1下面对甲、乙两物质的判断，

不正确的是