乙醛教学设计

第第页乙醛教学设计乙醛教学设计1⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生依据试验现象进行分析，推断，推理的本领。乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物”内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的紧要的有机化合物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起侧紧要的作用。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，捉住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决议性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维本领，带动了学生学习素养的提高。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个紧要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点启程，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延长。1、教学目标确实定依据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述紧要有机化合物之间的相互转化关系。（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认得的本领。体会有机化学研究的一般方法及“结构决议性质”的思想。（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。4.情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应试验现象，点燃学生对化学的奇怪心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探究欲望。（2）通过生活中的事例，感悟化学服务于生活的价值。1.知识与技能上重难点乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应；乙醛与银氨溶液，新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写。2.过程与方法上重难点（1）掌握“结构决议性质”“性质反映结构”的观点的运用，学习将乙醛性质迁移到醛类化合物的方法。（2）建构专题之间知识的联系，承前启后，（3）娴熟掌握试验基本操作，构架试验的“预设”和“生成”，掌握试验是检验真理的唯一标准。自主预习、小组合作、试验探究、多媒体教学，强化结构决议性质，性质反映结构。1.学生：预习教材，填写预习学案，设计探究方案，交老师评价和分组等2.老师：准备探究方案及演示试验所涉及的仪器和药品等1.这节课教学的流程重要有两条线，通过问题的预设和生成渐渐的深入。2.教学过程乙醛结构的推导：模块融合，得出结论通过计算可得乙醛的分子式是C2H4O，猜测可能的结构简式：CH3CHOCH2=CHOH环氧乙烷由核磁共振氢谱图，和红外光谱图可得知最结束果。类比推理，得出结论类比推理：复习乙醇的结构和性质，通过课件、模型呈现乙醛的结构，对比乙醇和乙醛的结构，并猜测乙醛的化学性质。官能团醛基对醛物理性质的影响：模块融合，创设问题，得出结论通过问题：乙醛的相对分子质量为44，乙醇的相对分子质量为46，为什么两者沸点相差较大？但两者的水溶性却都特别好？将学生刚学习的物质结构的内容中关于分子间作用力，氢键的相关知识得以完美融合，不但复习了已学知识，而且轻松解决了乙醛的沸点，水溶性等物理知识的难点。类比推理，得出结论物质色，态，味沸点水溶性有机溶剂的溶解性乙醛无色，刺激性，液体20.80C易溶易溶甲醛无色，刺激性，气体—210C易溶易溶乙醇无色，特殊香味，液体78.50C易溶易溶最终得出结论：“结构决议性质”的观点醛基对醛化学性质的影响：试验预设，试验过程，试验生成。探究学习：依据“结构决议性质”的观点，猜测乙醛可能的化学性质。乙醛的结构特点可能的化学性质①有C=O双键，不饱和，与氢气加成，—CHO被还原，表现氧化性②—CHO中C—H键极性较强，—CHO中C—H键被氧化，变为C—OH，—CHO被氧化表现还原性开展试验探究，探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液与银氨溶液、与Cu（OH）2反应的试验现象和反应规律。探究试验1：向干净的试管里加入3ml5%的氢氧化钠溶液，边振荡，边逐滴加入2—3滴的2%的硫酸铜溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精灯上加至沸腾。察看现象。探究试验2：向干净的试管里加入2ml2%的硫酸铜溶液，边振荡，边逐滴加入4—6滴的10%的氢氧化钠溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精灯上加至沸腾。察看现象。书写方程式，记录试验现象。（1）乙醛与氢氧化铜悬浊液反应需要的条件：强碱性，加热（2）讨论反应规律：1mol醛基（一CHO）可还原2molAg+或2molCu（OH）2，醛基（—CHO）转化为羧基（一COOH）。（3）巩固理解：依据乙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式。结构演绎，归纳讨论，提升理解（1）沟通得出基本有机流程：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH（2）由乙醛的化学性质醛的化学性质（由点到面，由浅入深）师生共同讨论和归纳醛基的结构与性质的关系，得出醛类化合物的共有性质，发生氧化——还原反应的基本规律。（3）对本节课的收获，还存在的怀疑1.学生互动乐观，问题创设鲜明在乙醇和乙醛结构上的不同，导致它们在性质上的差别，学生通过动手试验。学生充分认得到“有机物之间的变化实质是官能团之间的变化”的认得，加深了官能团概念的认得，掌握了官能团之间的变化关系，形成以官能团之间变动为主线的认知结构。创设鲜明的教学问题，把握问题的节奏和深广度。学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。老师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。2.试验探究预设生成，总结反思交织融合（1）采用引导——发现教学模式，通过试验的预设———实践———生成，从而使问题获得解决。（2）老师和学生一起从两方面进行总结与反思。“授人以鱼，不如授人以渔”。老师从学生已有的知识背景启程，教学活动的设计要在学生近来发展区，有针对性；另一方面给学生充分的时间和空间，引导学生探究与发现，为学生供应充分的参加和沟通的机会，让他们充分体验、想象和思维。学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做试验的严密性，还有哪些方面有待解决。例如，反思试验过程中如何使生成的银能更好地附着在试管壁上，试管壁上油污的除掉；硝酸银溶液的配制。通过多媒体课件和师生互动，共同归纳醛基的结构与性质的关系，得出醛类化合物的共有性质，发生氧化——还原反应的基本规律。乙醛教学设计2一、教材分析醛是有机化合物中一类紧要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起侧紧要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设料想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。二、教学目标认得乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。通过乙醛的性质试验，培养学生察看和描述试验现象分析问题的本领。渗透由表及里，由现象到本质的观点。渗透结构决议性质、性质决议用途的唯物主义观点。三、教学重点：乙醛的性质四、问题解决教学模式创设问题情境→提出料想、引发争辩→批判性思考和探究→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题。五．教学流程整体构架：学生向溴水中滴入乙醛，察看现象：溴水褪色乙醛的分子式为C2H4O，依据以上试验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？：假如分子中含有C=C键，依据不饱和度，则分子还应什么键？如何证明其分子中含有C—O—H键呢？学生讨论得出：含有C=C键或C=O键：向乙醛溶液中加入一小块金属钠，若冒气泡证明含有羟基。向乙醛中投入金属钠，结果无气泡。由试验现象得出乙醛分子中是否含有—OH对比乙醇的分子结构。认得分子中各个部分，指出乙醛的性质是由醛基决议的。乙醛分子中不含C=C键和C—O—H键，故含有C=O键。要求学生掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团等。一、乙醛的物理性质得出物理性质：无色有刺激性气味液体，易溶于水。由乙醇催化氧化的实质是氧化a—H，那么乙醛能否像乙醇那样发生a—H的氧化反应呢？若能氧化，难易程度又怎样呢？二、乙醛的化学性质三、氧化反应1、将红热的铜丝伸进乙醛溶液。结论：乙醛催化氧化的催化剂不是铜丝。2、在0.5mlKMnO4溶液中滴入乙醛溶液，察看现象。现象：溶液褪色。3、配制银氨溶液（弱氧化剂）并向其中滴入1ml乙醛水浴加热。试验现象：产生银镜。方程式：试验成功的条件：应用：制镜工业。4、制氢氧化铜的悬浊液（弱氧化剂）并向其中滴入0.5ml乙醛加热。试验现象：试验方程式：试验成功的条件：应用：一、写出下列反应的化学方程式：1、乙醛和银氨溶液的反应2、乙醛和氢气的加成反应3、乙醛催化氧化得乙酸二、将1.8g某醛与银氨溶液反应，得到5.4g金属银，该醛是三、下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应试验的试管的是：A、盐酸B、硝酸C、烧碱溶液D、蒸馏水：1、本课节以问题解决模式，由试验创设问题情景，通过假设、料想和试验探究让学生像科学家一样去体会科学研究的过程，既培养了学生的科学精神，也激发了学生的学习兴趣。2、由于课时时间的原因，完成该堂课的全部内容有肯定难度，在处理过程中对试验的条件和方程式的书定要置于第二堂课进一步巩固。乙醛教学设计3教学目标:1.知识与技能:能了解乙醛的物理性质和用途。2.能掌握乙醛与氢气的加成反应。（重要目标）3.能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。（重要目标）4.掌握醛类的通式。（重要目标）过程与方法:1.培养学生的知识迁移本领和试验操作本领。（同时目标）2.情感态度价值观:树立结构决议性质,性质反映结构及实事求是的观点。（同时目标）3.对学生进行严谨求实、认真认真的科学态度教育。（同时目标）教学内容:1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质:无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。3、乙醛的化学性质:加成反应,氧化反应:a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4.饱和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO教学重点:乙醛的.加成反应和乙醛的氧化反应。教学难点:乙醛银镜反应方程式的书写教学料子:“软”1、导入料子:写出化学方程式:（引出乙醛）H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO2、揭示料子:乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）乙醛的结构式3、强化料子:a.乙醛的样品（物理性质）b.乙醛与氢气的反应:c.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Od.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应:CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O4、延长料子:甲醛醛类:饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归料子:6、检测料子:写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2反应的化学方程式1、教材、黑板、PPT等2、仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶乙醛教学设计41.认得醛的典型代表物的构成、结构特点及性质，并依据乙醛,认得醛的结构特点和性质,能正确书写相应的化学方程式；2.能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。1.通过对醛的化学性质的演示试验，进一步掌握醛的性质。2.学会运用察看、试验、查阅资料等多种手段取得信息及加工信息的本领。3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决议性质”的方法猜测有机化物的重要性质。通过对醛的性质及应用的学习，使学生认得到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。（1）醛的结构特点和重要化学性质。（2）通过官能团掌握醛类的性质。乙醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写。图片呈现为什么多数人喝酒脸红？室内装修紧要杀手之一—甲醛。好，那么这节课我们来学习新的一类烃含氧衍生物—醛，请大家阅读课本p56前三段，回答以下几个问题：1、什么是醛？2、你知道的醛类物质有哪些？3、他们有哪些物理性质？（阅读过程中并完成学案）好，找一名同学来呈现你的学习成绩特别好，这节课我们将以乙醛为代表来学习醛的性质。结构决议性质，因此我们首先研究乙醛的分子构成和结构。呈现乙醛球棍模型，通过察看在学案中写出乙醛的分子式结构式。（请一名同学上黑板书写）黑板上点拨醛基结构简式书写。假如要通过试验确定乙醛结构，可以用什么物理方法？（核磁共振氢谱法红外光谱法）依据乙醛的结构特点，它的核磁共振氢谱峰有几个？官能团决议有机物的化学性质，下面我们重点研究一下乙醛中醛基的结构。大家认真察看乙醛结构，醛基中有几种化学键？C=O：类比之前我们学过碳碳双键的性质，大胆猜测一下，碳氧双键可能发生什么反应？C—H：回忆刚学过的重铬酸钾氧化乙醇的第二阶段乙醛转化成什么？好，首先来看加成反应，请同学们在学案中写出乙醛和氢气的加成反应，同时写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式，并分析断键位置，请一位同学在黑板上书写并讲解。引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。并对比刚才乙醇催化氧化反应，去氢加氧是氧化反应，加氢去氧是还原反应，因此乙醛与氢气的加成也叫做还原反应。中途可以加一点化合价分析。（板书还原反应）催化剂是镍投影—注意:C=O和C＝C双键不同的是，通常情况下,C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。乙醛发生还原反应体现出氧化性，那么乙醛能否发生氧化反应体现还原性？假如发生氧化反应，得氧还是去氢？加在哪里？氧化产物是什么？如何快速检验乙醛具有还原性？我给大家供应四种氧化剂，酸性高锰酸钾；新制氢氧化铜（+2价Cu体现弱氧化性）；氧气；银氨溶液（+1银体现弱氧化性）。乙醛与酸性高锰酸钾溶液的作用。（老师演示）现象：紫色立刻褪去。结论：乙醛具有还原性。如何检验乙醛还原性的强弱呢？你认为哪种药品最适合用于推断乙醛还原性的强弱呢？乙醛与若氧化剂银氨溶液以及新制氢氧化铜溶液的反应。请同学们认真阅读试验3—5、3—6，从试验的用量、试剂加入次序、试验操作要求等方面考虑银氨溶液、新制氢氧化铜的配制以及试验过程注意事项。完成学案下面来检验同学们学习成绩。银镜反应1、配制银氨溶液：取一干净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水浴中温热。注意：水浴加热时不行振荡和摇动试管与新制氢氧化铜3、在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶液0.5mL，酒精灯加热。察看现象并记录。（小字是填空）呈现老师已经做好的银镜（为提高学生做试验的兴趣），下面请同学们开始做这两个试验，假如哪个组银镜反应做成功，这个试管送给你们组。试验成功组呈现称赞，失败组引导学生一起分析失败原因。（问光亮的物质是谁？）某组试管壁太黑，某组没有显现银镜，提示投影关键字。原因：干净—试管不干净配置银氨溶液时逐滴加且振荡沉淀恰好溶解—此时不能加氨水，有些同学可能氨水加过量注意事项：水浴加热时不行振荡和摇动试管：（1）试管内壁应干净。（2）必需用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。（3）加热时不能振荡试管和摇动试管。（4）配制银氨溶液时，氨水不能过量.（防止生成易爆物质）通过刚才试验。思考银镜反应在试验室以及生产生活中有什么应用？那是不是肯定要用乙醛才略得到银镜，只要有机物有谁就可以？（检验醛基存在以及制镜瓶胆）下面我们再来瞧一瞧大家做的第二个试验，大家看到什么现象？砖红色沉淀是谁？试验要求NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，说明什么问题？（反应需要碱过量）而且试验要求加热至沸腾，但是温度不能过高。呈现不同试验组结果，实际上新制氢氧化铜悬浊液就是生物当中用到的菲林试剂，大家知道菲林试剂是检验那个物质的吗？他们结构上有什么共同的特点？因此，这个试验有什么应用？（检验醛基的存在；医院检查尿糖是否正常）率领学生用化合价分析化学方程式书写。引导分析：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH+2H2OCH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4：乙醛氧化的产物是乙酸，为什么书上写的是乙酸铵？氨气与乙醛结合生成乙酸铵，这个方程式比较多而杂，我们可以从生成物系数特点上进行速记：一水、二银、三氨、乙酸铵。分析：但是书上反应物中还有氢氧化钠，为什么？（碱过量）通过试验，三个氧化剂都可以氧化乙醛，假如工业上需要制备大量乙酸，那么采用什么氧化剂来氧化乙醛呢？请同学们完成化学反应方程式。请同学们结合近来学习的知识完成乙醇乙醛乙酸之间的转化关系（叫一名学生在黑板上书写转化关系）老师最终点拨酒量大小与什么因素有关？乙醛教学设计5教学目标：1.了解乙醛的化学式、分子结构和物理性质；2.了解乙醛的制备方法和原理；3.了解乙醛在有机化学和化工领域的应用。教学重点：1.乙醛的分子结构和化学式；2.乙醛的物理性质；3.乙醛的制备方法和原理；4.乙醛在有机化学和化工领域的应用。教学难点：1.乙醛的制备方法和原理；2.乙醛在有机化学和化工领域的应用。教学过程：第一步：介绍乙醛的化学式、分子结构和物理性质。呈现乙醛的化学式和分子结构，引导学生认得乙醛的化学结构。介绍乙醛的物理性质，包含颜色、味道、沸点、密度等。第二步：介绍乙醛的制备方法和原理。介绍乙醛的制备方法，包含乙醇在氧化剂作用下氧化生成乙醛、硫酸催化剂法等。介绍乙醛的制备原理，包含氧化还原反应、酸催化等。第三步：介绍乙醛在有机化学和化工领域的应用。介绍乙醛在有机化学中的应用，包含作为有机合成的紧要中心体等。介绍乙醛在化工领域的.应用，包含用于制造合成橡胶、聚酯纤维、杀虫剂等。第四步：试验演示在老师引导下，让学生亲自操作制备乙醛的试验，并察看试验过程和结果。让学生依据试验结果进行总结和分析。第五步：讨论和总结让学生讨论乙醛的制备方法和应用，并总结乙醛的基本特性。回答学生提出的问题，加深对乙醛的理解。教学资源：化学试验室设备和化学试剂；教学PPT或幻灯片。教学评估：察看学生在试验操作过程中的表现和态度；课堂讨论和问题解答的质量；作业和试验报告的质量。乙醛教学设计6教学目标：1.了解乙醛的化学性质和物理性质；2.学习乙醛的制备方法；3.了解乙醛的用途和危害。教学内容：1.乙醛的化学性质和物理性质；2.乙醛的制备方法；3.乙醛的用途和危害。教学过程：一、引入（5分钟）通过实物或图片引入乙醛，引起学生兴趣。二、乙醛的化学性质和物理性质（15分钟）1.乙醛的化学性质：与碱反应生成盐和水，与强氧化剂反应生成相应的酸盐。2.乙醛的物理性质：无色液体，具有猛烈的刺激性气味。三、乙醛的制备方法（15分钟）1.醋酸酯的制备：将乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。2.醋酸的制备：将乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。3.醋酸酯的水解：将乙酸乙酯和水反应，得到乙酸和乙醇。四、乙醛的用途和危害（15分钟）1.乙醛的用途：用作化学试剂、染料、杀菌剂、橡胶加工助剂等。2.乙醛的危害：吸入乙醛蒸气可引起头痛、眼痛、呼吸道刺激等症状，长期接触可导致皮肤干燥、角化、色素从容等，甚至引起慢性支气管炎和肺气肿等疾病。五、总结（5分钟）回顾本节课内容，强调乙醛的危害，引导学生养成良好的试验室安全意识。六、作业（5分钟）要求学生回家完成试验室安全手册，了解试验室安全知识。七、课堂反馈（5分钟）对学生的听讲情况进行反馈，及时矫正学生的错误，提高课堂效果。乙醛教学设计7一、教学目标：1.了解乙醛的化学性质和应用。2.能够用试验方法检测乙醛。3.了解乙醛在有机合成中的紧要作用。二、教学内容：1.乙醛的化学性质。2.乙醛的应用。3.试验方法检测乙醛。4.乙醛在有机合成中的紧要作用。三、教学重点：1.乙醛的化学性质。2.试验方法检测乙醛。四、教学难点：1.乙醛的化学性质。2.乙醛在有机合成中的紧要作用。五、教学方法：1.试验演示。2.讲解与探究。3.互动沟通。六、教学过程：1.引入（5分钟）通过察看、试验或者故事等方式，引导学生了解乙醛的相关知识，激发学生的学习兴趣。2.乙醛的化学性质（15分钟）通过讲解乙醛的分子结构、性质、反应等方面的`知识，让学生了解乙醛的基天性质。3.乙醛的应用（20分钟）介绍乙醛在化学工业、生物学、医学等方面的应用，激发学生对乙醛的兴趣和热诚。4.试验方法检测乙醛（25分钟）介绍如何用简单的试验方法检测乙醛，而且让学生动手进行试验。5.乙醛在有机合成中的紧要作用（20分钟）通过介绍乙醛在有机合成中的应用，让学生了解乙醛在化学工业中的紧要作用。6.总结（5分钟）通过讨论、总结和提问等方式，让学生回顾和巩固所学内容。七、教学评价：1.试验成绩。2.课堂参加度。3.课后作业完成情况。乙醛教学设计8教学目标：1.掌握乙醛的物理化学性质。2.了解乙醛的用途和制备方法。3.能够进行乙醛的试验操作和试验结果的分析。教学重点：乙醛的制备和性质。教学难点：乙醛的分别纯化和试验结果的分析。教学内容：1.乙醛的性质（1）物理性质：外观、气味、密度、熔点、沸点等。（2）化学性质：氧化还原性、酸碱性、与氧化剂的反应、与还原剂的反应等。2.乙醛的制备方法（1）硫酸酯法（2）乙醇酯化法（3）氧化亚硫酸法教学过程：一、乙醛的物理化学性质外观、气味、密度、熔点、沸点等。乙醛具有肯定的`氧化还原性和酸碱性。乙醛与氧化剂的反应可以产生水和二氧化碳，例如与氯气反应。乙醛与还原剂的反应可以产生相应的有机物，例如与溴气反应。二、乙醛的制备方法1.硫酸酯法硫酸酯法是一种比较常见的制备乙醛的方法，具体步骤如下：（1）将乙醇加入反应釜中，加热至60—70℃。（2）加入适量的硫酸，使乙醇完全溶解。（3）缓慢加入氧化剂，如氧气或过氧化氢，进行氧化反应。（4）加入硫酸酯作为还原剂，促进氧化反应的进行。（5）加入硫酸盐或氯化钠等物质，中和反应产生的酸性物质。（6）过滤反应液，收集得到乙醛。2.乙醇酯化法乙醇酯化法是一种简单有效的制备乙醛的方法，具体步骤如下：（1）将乙醇和一种含有酯基的有机溶剂加入反应釜中。（2）加入适量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。（3）缓慢加入氧化剂，如过氧化氢或氧气。（4）反应一段时间后，过滤反应液，收集得到乙醛。3.氧化亚硫酸法氧化亚硫酸法是一种高效的制备乙醛的方法，具体步骤如下：（1）将乙醇和二氧化硫加入反应釜中。（2）加入适量的氧化剂，如氯气或氢气。（3）反应一段时间后，过滤反应液，收集得到乙醛。三、乙醛的试验操作和试验结果的分析1.试验操作（1）乙醇的精馏和精制。（2）硫酸酯法和乙醇酯化法的试验操作。（3）氧化亚硫酸法的试验操作。2.试验结果的分析