2024年中考化学训练：构成物质的微粒

2024年中考化学专题训练一构成物质的微粒

一、选择题

1.水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是

A.生活中软化硬水的常用方法是煮沸

B.地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水

C.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

D.电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2:1

2.对于下列事实的微观解释错误的是（）

A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来-分子的种类变多

B.一滴水中约有1.67x1021个水分子-分子的质量和体积都很小

C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味-分子在不断地运动

D.6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶-分子间的间隔变小

3.“•”和表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

88cp

夕％夕B.

D.

4.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学

现象解释不合理的是

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲—煨烧石灰石，不发生化学变化

B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快

C.何意百炼钢,化为绕指柔——生铁经不断燃烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢

D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形

态存在

5.建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的

是（）

A.品红在水中扩散--分子在不断运动

B.水蒸发由液态变成气态--水分子发生改变

C.NO与NCh化学性质不同--构成物质的分子不同

D.10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL--分子间有间隔

6.影响元素化学性质的最主要因素是（）

A.原子的质子数

B.原子的电子层数

C.原子的最外层电子数

D.组成某种物质的原子个数

7.下列物质含有氢分子的是（）

A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O

8.如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.图中x=34

B.该元素位于元素周期表第四周期

C.该元素属于金属元素

D.该元素原子易得电子形成阴离子

9.下列宏观现象和微观解释不一致的是（）

A.水蒸发变成水蒸气--水分子体积变大

B.6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中--分子之间有间隔

C.一滴水中大约有1.67x1021个水分子--分子的质量和体积都很小

D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快--温度越高，分子运动越快

10.如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）

A.①和②的核外电子层数不同

B.②易得到6个电子形成稳定结构

C.②表示原子

D.①表示阴离子

试卷第2页，共6页

二、计算题

11.气、笊、宸是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下

表。试回答：

...O°...O

MMM

名称符号相对原子质量

H1

D2

T3

（1）原子结构模型中的“6”表示的粒子是。

（2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个旅原子和一个氧原子构成，其化

学式可表示为T2O,T2O中T的化合价为o

（3）重水是由笊和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O,重水和普通水化学性质相

似。在海水中重水的质量约占0.02%,则100吨海水中所含笊的质量是多少？

三、综合应用题

12.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“O”表示氮原子，“•”表示氧原子。

①用“8”可表示的微粒是（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表

示空气微观模型的是（填标号）。

B

图3

(3)从变化角度：

已知：常压下，氮气沸点-196C,氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的

烧杯口，观察到的现象是。将该烧杯放置一段时间后，液态物质

剩余约1/10体积，其主要成分是o

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

单质甲

图4

①I中参加反应的单质甲为O

②H中反应的化学方程式为。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应III______(填“属于

或“不属于")氧化还原反应。

(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的是(填标号)。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

13.氢氧化镁是某种混合动力汽车电池的一种材料。镁原子结构示意图为Ni

(1)银原子最外层电子数是;

(2)氢氧化镁的化学式为,从组成上看，它属于(选填“氧化物”、“酸”、

“碱”、“盐”)，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化银：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镁溶液呈绿色

③碳酸银：浅绿色难溶于水的固体

试卷第4页，共6页

现

路径步骤结论

象

反应物取少量氢氧化银(新制)悬浊液于试管中，向

①—

氢氧化银和稀硫酸反

角度其中滴加过量稀硫酸，振荡

应的化学方程式

生成物

④__________

②______③—

角度

四、填空与简答

14.请按要求写出化学符号或符号表示的意义。

(1)2个氢分子(2)镀根离子

(3)水中氢元素化合价为+1价(4)2C

15.根据下图，回答下列问题：

ABCDE

(1)图A所示中澳的相对原子质量是；

(2)与B的化学性质相似的粒子是_(填字母序号)；

(3)D的粒子符号为；

(4)B与C形成化合物的化学式为0

16.南海-我们的“聚宝盆”

南海是中国四大海城中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、

越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，

年石油产量达500万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%,可采资源量占66%,若被他国掠

夺，中国海域将失去约的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代

沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。

材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的铺、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29

亿吨银及锦、8亿吨钻、5亿吨银、800万吨金、60亿吨轴等，比陆地矿产资源丰富得

材料3水产盗源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，

很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。

综合分析上述材料，回答下列问题：

(1)南海丰富的资源中，油气属于(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制

时，根据各成分的不同可得到的产品有(写一种)。

(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化-»

(3)材料2中所述镒、镁、铜等是指(填“元素”或"原子”)。

(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是。

(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利

用方面你的一点建议是O

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.A

【详解】A、生活中软化硬水的常用方法是煮沸，故符合题意；

B、地球表面约71%被水覆盖，但可供利用的淡水资源有限，所以必须节约用水，故不符合

题意；

C、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故不符合题意；

D、电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为1:2,故不符合题意。

2.A

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不“，

结合事实进行分析判断即可。

【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故

选项解释错误。

B、一滴水中约有1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。

C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使

人们闻到浓浓的香味，故选项解释正确。

D、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变

小，故选项解释正确。故选A。

【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的

关键。

3.D

【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

4.A

【详解】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；

B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；

C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；

答案第1页，共6页

D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；

故选Ao

5.B

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

【详解】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，

故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NCh化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，

故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H50H混合后体积小于20mL,是因为分子之间有间隔，一部分水

分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选B。

【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的

关键。

6.C

【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子,

非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数

决定了元素的化学性质。

【详解】A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；

B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；

C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，决定元素的化学性质，是影响元

素化学性质的最主要因素，故C正确；

D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。

故选C。

【点睛】掌握原子的最外层电子数决定元素的化学性质是正确解答本题的关键。

7.A

【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；

B、压。2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；

答案第2页，共6页

C、H2c03是由碳酸分子构成，故不符合题意；

D、压。是由水分子构成，故不符合题意

8.C

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数等于核外的电子数；弧线

表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线

表示最外层，最外层的电子数主要决定了元素的化学性质。

【详解】A、在原子中质子数等于电子数，所以图中x=2+8+18+6=34,故A正确；

B、原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四

周期，故B正确；

C、该原子的最外层电子数是6,大于4,属于非金属元素，故C不正确；

D、该原子的最外层电子数是6,大于4,该元素原子易得电子形成阴离子，故D正确。故

选Co

9.A

【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

【详解】A、水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故A不正确；

B、6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间

隔变小，故B正确；

C、一滴水中大约有1.67x1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故C正确；

D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故D正确。故

选Ao

10.B

【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的

数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，根据质子数与电子数的关系分析

是原子还是离子；据此进行分析解答即可。

【详解】A.由粒子结构示意图可知，①和②的核外电子层数不同，故正确；

B、②的最外层电子数数2,小于4,易失去2个电子形成稳定结构，故不正确；

C.在②中质子数等于电子数，表示原子，故正确；

D.在①中质子数=8〈电子数=10,表示阴离子，故正确；

故选Bo

答案第3页，共6页

11.(1)中子

(2)+1

(3)0.004t

【详解】(1)在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子结构

模型中的“6”表示的粒子是中子；

(2)T20中氧元素显-2价，设T元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数

和为零，可得：2x+(-2)=0,x=+l；

2x2

(3)100吨海水中所含笊的质量是：100tx0.02%x-----------xlOO%=0.004t»

2x2+16

12.混合物氮分子/氮气分子C燃着的木条熄灭液氧氢气

催化剂

/H4NH+5O,4NO+6HQ

23一高温一

属于BC

【分析】⑴

空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；

(2)

①O表示氮原子，故CQ可表示的微粒是氮分子；

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，空气中氮气的体积分数约为78%,氧气的

体积分数约为21%,故空气中氮气和氧气的体积比约为4:1。

故选C；

(3)

常压下，氮气沸点-196℃,氧气沸点-183C,氮气的沸点低，氮气先蒸发出来，氮气不燃烧、

不支持燃烧，故将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是：燃着的木条熄

灭；

将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，氮气约占空气体积的4/5,氧气约占

空气体积的1/5,其余气体很少，故主要成分是液氧；

(4)

①I中反应为氮气和甲在一定条件下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元

素的种类不变，生成物中含N、H元素，反应物中含氮元素，故反应物中还应含氢元素，故

甲为氢气；

答案第4页，共6页

②n中反应为氨气和氧气在催化剂和高温条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程

催化剂

式为：4NH+50,_4NO+6H.O；

3高温

③反应III中氮元素由+2价转化为+5价，氧元素由。价转化为-2价，故属于氧化还原反应;

(5)

A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，不符合

题意；

B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意；

C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，

保护环境，符合题意。

故选BC。

13.2Ni(OH)2碱悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶

液呈绿色取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2cCh溶液产生浅绿色沉淀

Ni(OH),+H2SO4=NiSO4+2H2O

【详解】(1)由图可知，银原子最外层电子数是2；

(2)银原子最外层电子数是2,在化学反应中容易失去2个电子，从而带上两个单位的正

电荷，在化合物中通常显+2价，氢氧根显-1价，故氢氧化镁的化学式为：Ni(OH)2;

从组成上看，它是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；

(3)①氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故实验现象为：悬浊液变澄清，溶液呈绿

色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)；

该反应的化学方程式为：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O;

②反应生成了硫酸银，可验证硫酸银与碳酸盐反应生成碳酸保，从而得出发生了反应。

步骤：取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2c03溶液，硫酸保能与碳酸钠反应生成碳

酸锲沉淀和硫酸钠，故实验现象为：③产生浅绿色沉淀。

14.2H2NH4+两个碳原子

【详解】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意书写规范。

(1)分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加