高考化学一轮复习讲练测第04讲离子反应　离子方程式（练）（原卷版+答案解析）

第04讲离子反应离子方程式

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・全国•高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明矶溶液与过量氨水湿合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSC）4j+2H2。

2.（2023•浙江•高考真题）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.（2023・浙江•高考真题）下列反应的方程式不氐做的是

-

A.石灰石与醋酸反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2t+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）型Ag（阴极）

+2+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2AF++3SO：+3Ba+6OH=2Al（OH）3；+3BaSO4i

4.（2023.浙江.高考真题）不熊IE卿表示下列变化的离子方程式是

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO^+2H=CO2T+H2O

亚硫酸氢钠的水解：

B.HSO-+H2OH2SO3+OH

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2Otr+2H2O=[Zn（OH）4r+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO-+NH：N2T+2H2O

5.（2023•浙江•高考真题）下列反应的离子方程式不F簿的是

+

A.盐酸中滴加NaAQ溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2c溶液中通入过量SO2：CO|+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇与K2Cr,O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

6.（2023・广东•高考真题）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO；-=HCO；+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH+C12=C1O+cr+H2o

C.过氧化物转化为碱：2O^-+2H2O=4OH+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

7.（2023・湖南•高考真题）下列离子方程式正确的是

A.J通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO；：IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。,溶液中加入Hz。2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H

2+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO3+H2O

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2023・湖南怀化•一模）以电石渣［主要成分为Ca（OH）2,含少量SiO2等杂质］为原料制备纳米碳酸钙的一

种工艺流程如下：

饱和溶液

NH4clco2

电石渣f浸渍f过滤If碳化f过滤Rf洗涤f干燥fCaCO3

滤渣I滤渣n

下列说法错误的是

A.“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高Ca?+浸取率

B.滤液II中主要成分是NH4C1,可以循环使用

C.“碳化”中反应的离子方程式为Ca?++2NH3♦H2。+CO?=CaCOsJ+2NH,++H?。

D.己知&p（CaCO3）=2.9x10-9,则滤液n中Ca?+沉淀完全时，UCC^-）小于2.9xl0TmolL

2.（2023•河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是

A.用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂（主要成分为H2C2O4溶液）：H2C2O4+2OH=C2Oi+2H2O

B.用过量氨水吸收废气中的SO?：SO2+2NH3.H2O=2NH：+SO^+H2O

+3+2+

C.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

D.用稀HNO3溶液鉴别铜合金制的假金币：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

3.（2023・广东•铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制

环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是

A.光合作用，每生成lmol（CH2O）x转移电子数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

B.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

C.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

D.钙化释放CCh的离子方程式：2HCO；+Ca2+=CaCO31+CO2T+H2O

4.（2023•天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO^+H2O

2+

B.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2:Ba+SO；=BaSO4J

2+

C.白醋除去水壶中的水垢的反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO^+H2O+CO2T

+3+

D.向血（OU1中加入过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

5.（2023•广东•模拟预测）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是

A.图①中，a离子为Na+,b离子为C「

B.通电后，NaCl发生电离

c.图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极

D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

6.(2023•浙江•舟山中学三模)下列既是有机物又是电解质是

A.氯乙烷B.碳酸C.乙醇D.乙酸

7.(2023•辽宁•沈阳二中模拟预测)水溶液能导电且属于弱电解质的是

A.HCOOHB.HC104C.SO2D.NaClO

8.(2023・上海上海•二模)室温下，通过下列实验探究O.lmolLiNaHS溶液的性质。

实验实验操作和现象

滴加几滴酚献试液，溶液变红

加入等体积O.lmol-L4NaOH溶液充分混合，无明显

②

现象

③加入少量CuSCU溶液，产生黑色沉淀

④加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是A.实验①溶液中：C(S2-)>C(H2S)

B.实验②所得溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

C.实验③中反应的离子方程式：CU2++HSJCUSJ+H+

D.实验④中反应的离子方程式：2HS+C1O-2SJ+CI+H2。

9.(2023•上海市南洋模范中学模拟预测)下表中评价合理的是

编

化学反应离子方程式评价

号

co"错误。碳酸钙是弱电解质，不应

A碳酸钙与醋酸反应

+2CH3coOH-CO2T+H2O+2CH3coCT写成离子形式

次氯酸钠溶液中通入

B2CIO+CO2+H2O-CO；+2HC1O正确。

少量CO2

错误。水解方程式误写成电离方

HSCP+H2OSO；+H3O+

CNaHSO3的水解

程式

等物质的量的FeBr2和错误。Fe2+与B『的物质的量之

2+3+

D2Fe+2Br-+2Cl2^2Fe+Br2+4Cr

C12反应比与化学式不符

10.（2023・湖南•模拟预测）下列离子方程式中，书写正确的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入过量CO?：Ca+H2O+CO,=CaCO31+2H

B.向饱和Na2cO3溶液中滴入几滴稀A1C。溶液：2A13++3CO『+3H2O=2Al（OH）3J+3CO2T

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2。=Fe（OH）3（胶体）+3H+

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：C12+2OHCIO+Cr+H2O

11.（2023•浙江•三模）下列反应的离子方程式正确的是

A.丙烯醛与足量滨水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2。-CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br

B.H2I8O中投入NazCh固体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i8O2f

+

C.少量Cb通入Na2sCh溶液中：SOr+C12+H2O=2H+2C1+SOt

D.用酸性高镒酸钾溶液滴定草酸：2MnO：+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2T+8H2。

12.（2023•江苏南通•模拟预测）以铭矿石烧渣（主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO?和Na^SiOs）为主要原料制

取重铝酸钠晶体（NazCrQ?-2HQ）的流程如下。

H2OH2sO4

1I।।

烧渣一|水浸|~T过滤H酸化|"T过滤|-3蒸发浓缩、降温结晶Na2Cr2O7-2H2O

Ti

MgO、Fe（OH）3滤渣母液

已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3J+NaOH

下列说法不正确的是

A.“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率

B.“酸化”时Na^CrOa发生反应的离子方程式为200：+211+=020；+凡0

C.“滤渣”的成分为H^SiOs

D.“母液”中主要存在离子是Na，和SO：

二、主观题（共4小题，共40分）

13.（2023•青铜峡市高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式

(1)将少量NaHSCU溶液滴加到Ba(0H)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为。

(2)在酸性条件下，向含铭废水中加入FeSC>4,可将er?。｝还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为一。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为一o

(4)已知酸性环境下，C1CT可将Mn2+氧化成MnCh,自身被还原成Ch该过程的离子反应方程式为_。

14.(18分)(2023•天津・高三)请按要求书写下列离子方程式：

(1)利用FeCh溶液制备胶体的离子方程式为

(2)工业上用次氯酸钠和FeCb在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是:

(3)FeSC)4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：

(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为

(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为

(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cb气体，离子方程式为：

)

15.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二机(丫2。5是接触法生产硫酸的催化剂。从废矶催化剂中回收V2O5

既避免污染环境又有利于资源综合利用。废机催化剂的主要成分为

物质.2。3AI2O3

V2O5V2O4K2SO4SiO2

质量分数/%2.2〜2.92.8〜3.122〜2860〜651〜2<1

以下是一种废钢催化剂回收工艺路线:

H,SO4KC1O.,KOH淋洗液NH4C1

废钮一酸四氧一中」离子」洗沉

JLV。

催化剂浸『化和1交换]脱广钮

废渣1废渣2流出液

回答下列问题：

⑴已知“酸浸”时，V2O5转化为VO],请写出该反应的离子方程式，同时将V2O4转成VC)2+,反

应的离子方程式为，“废渣1”的主要成分是一o

(2)工艺中“氧化”步骤使VO2+变为VO9反应的离子方程式为,欲使3mol的VCP+变为VO2+,则

需要氧化剂KC1O3至少为_____mole

(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为0

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V40f2余病R4V4O12+4OIT(ROH为强碱性阴离子交换树

脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

第04讲离子反应离子方程式

第一部分：高考真题感悟

1.(2023・全国•高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

3+

B.明矶溶液与过量氨水湿合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOt+CO2+H2O=HSiO；+HCO3

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH+2H++SO

t=BaSO4；+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO

或NCh,反应的离子方程式为4H++2NO]+S2=s]+2NO2T+2H20(浓)或8H++2NO；

+3S2-=3S1+2NOT+4H20(稀)，A错误；B.明矶在水中可以电离出A2+,可以与氨水中电离

出的OH-发生反应生成Al(0H)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(0H)3不能继续与弱碱

发生反应，故反应的离子方程式为A13++3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH：,B错误；C.硅酸的

酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的

--

量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3+H2O+CO2=H2SiO3；+CO3

(C02少量)或SiO：+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCONCO2过量)，C错误；D.将等物质的量浓

度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OM与NH4HSO4电

离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SO：反应生成BaSO4

沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4j+2H20,D正确；故答案选D。

2.(2023・浙江・高考真题)下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都

是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。A.CH4

属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意;B.KI

属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C.NaOH

属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；

D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3coO-离子，即CH3coOH是在

水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。

3.(2023・浙江•高考真题)下列反应的方程式不亚确的是

-

A.石灰石与醋酸反应：CO,+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)朝Ag(阴极)

+2+

C.铜与稀硝酸反应：3CU+2NO,+8H=3Cu+2NOf+4H2O

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO41

【答案】A

【解析】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子

方程式为CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T，A错误；B.银作阳极，阳极的

电极反应式为Age=Ag+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e=Ag,总反应为Ag(阳

通电

极)=Ag(阴极)，B正确；C.Cu与稀硝酸反应生成CU(NO3)2、NO和水，反应的离

子方程式为3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NOT+4H2dC正确；D.明矶溶液中加入少量Ba(OH)2

溶液，参与反应的Ba?+与OH-物质的量之比为1:2,生成的Al(0H)3与BaSCU沉淀物质的量

之比为2:3,反应的离子方程式为2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3l+3BaSO41,D正确；

答案选A。

4.(2023.浙江•高考真题)不熊E9表示下列变化的离子方程式是

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO^+2H=CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H2OH2SO3+OH

2"

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：NO-+NH：N2T+2H2O

【答案】A

【解析】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

MgCO3+2H+=Mg2++H2(D+CO2T，故A错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解

生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSOJ+HzO.—H2so3+OH,故B正确；C.锌

与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为

Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2T,故C正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成

氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO"NH；AN2T+2H2O,故D正确；故选A。

5.(2023.浙江.高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是

+

A.盐酸中滴加Na?SiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3i

B.Na2co3溶液中通入过量SO?：CO；+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

C.乙醇与KaCrq,酸性溶液反应：

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O,-+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.盐酸中滴加Na^SiOs溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式

为SiO；+2H+=HzSiC)3J,A正确；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2cO3溶液中通入

过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为

C0；+2S02+H202HSO3+CO2,B正确；C.乙醇与KzCuO,酸性溶液反应发生反应，乙醇

被氧化为乙酸，Cr2o2-被还原为CE,该反应的离子方程式为

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O^'+16H——>3CH3COOH+4Cr+llH2O,C正确；D.类比氯气与碱反

应可知，澳与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为

Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D不正确。综上所述，本题选D。

6.(2023・广东•高考真题)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH^+2H+CO1-=HCO；+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=CIO^+Cl+H2O

C.过氧化物转化为碱：2O^+2H2O=4OH+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

【答案】B

【解析】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为:

CO2+OH=HCO；,故A错误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种

盐，其离子方程式为：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,故B正确；C.钠的过氧化物为NazCh,

可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D.硅酸

钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。

7.(2023•湖南•高考真题)下列离子方程式正确的是

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO”IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.FeSO,溶液中加入Hq?产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H

2+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO31+H2O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方

程式为C12+2OH-=C「+C1CT+H2O,A正确；B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I。］的

原理是IO］在酸性条件下与「发生归中反应生成b而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子

方程式中不能用H+表示，因此B不正确；C.H2O2具有较强的氧化性，FeSCU溶液中加入

2++

H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3i+4H,

C正确；D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠

和水，NaHCCh过量，Ba(0H)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO；

2+

+Ba+2OH=BaCO3；+CO^+2H2O,D不正确；综上所述，本题选AC。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2023・湖南怀化•一模)以电石渣［主要成分为Ca(OH)2,含少量SiO?等杂质］为原料制备

纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

饱和溶液

NH4clco2

电石渣f浸渍f过滤If碳化f过滤n—洗涤f干燥fCaCC)3

滤渣I滤渣n

下列说法错误的是

A.“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高Ca2+浸取率

B.滤液n中主要成分是NH4CI,可以循环使用

+

C.“碳化”中反应的离子方程式为Ca2++2NH3-H2O+CO2=CaC03J+2NH4+H2O

D.已知Ksp(CaCOj=2.9x10口,则滤液H中Ca?+沉淀完全时，《CCVD小于

2.9xIO"1mol-U1

【答案】D

【解析】电石渣［主要成分为Ca(OH)2,含少量Si。?等杂质］和饱和氯化俊反应生成氯化钙和

氨水，过滤，得到滤渣二氧化硅，滤液中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化筱，过滤，洗涤沉

淀，干燥，最终得到碳酸钙。A.“浸渍”时，适当提高温度，增大反应速率，有利于提高Ca2+

浸取率，但不能温度太高，以免生成的氨水分解，故A正确；B.根据前面生成氯化钙、氨

水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化钱，因此滤液n中主要成分是NH4C1,可以循环

使用，故B正确；C.根据B选项分析得到“碳化”中反应的离子方程式为

2++

Ca+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4+H2O,故C正确；D.已知

4p(CaCC)3)=2.9x10-9,则滤液n中Ca?+沉淀完全时即c(Ca2+)<10-5moi,则［83")

大于2.9XKT4mol.Li故D错误。综上所述，答案为D。

2.(2023•河北衡水中学一模)下列过程涉及的离子方程式不正确的是

A.用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为H2c溶液)：

H2C2O4+2OIT=CQj+2Hq

B.用过量氨水吸收废气中的SO?：SO2+2NH3.H2O=2NH：+SO；"+H2O

+3+2+

C.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

D.用稀HNO3溶液鉴别铜合金制的假金币：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

【答案】C

【解析】A.H2c夕4为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水,

反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH=C2Ot+2H2O,故A正确；B.过量氨水吸收废气

中的SO?，生成亚硫酸镇和水，离子方程式正确，故B正确；C.HI具有强的还原性，能被

+2+

Fe'+氧化成碘单质，离子方程式为：Fe3O4+8H+2I=3Fe+I2+4H2O,故C错误；D.铜

与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；故选：Co

3.（2023・广东•铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候

变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是

A.光合作用，每生成lmol（CH2O）x转移电子数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

B.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

C.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

2+

D.钙化释放CO2的离子方程式：2HCO；+Ca=CaCO3i+CO2t+H2O

【答案】A

【解析】A.光合作用，由CO?生成（CH?。）,时，C元素化合价从+4降为0,所以每生成

ImoKCH。）,转移电子数为4XNA，A错误；B.海洋碳循环过程中，CO?和HQ在太阳能

的作用下，反应生成了（CH2。）,和。2,即太阳能转化为了化学能，B正确；C.海水的酸碱

性、水温、藻类生物的分布对CO?的吸收有影响，继而影响Na2c和NaHCOs的含量，最

终影响钙化时CO?释放，所以影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物

的分布等C正确；D.由海洋中碳循环的简单原理图可以看到，钙化时是由Na2cO3和

NaHCO3与CaCl2反应生成了CaCO3和CO2,所以离子方程式为

2+

2HCO；+Ca=CaCO3+CO2T+H2O,D正确；故合理选项为A。

4.（2023•天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO^+H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2:Ba2++SO；「=BaSC）4J

2+

C.白醋除去水壶中的水垢的反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

+3+

D.向民（OH1中加入过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

【答案】C

【解析】A.过量SCh与NaOH反应生成NaHSCh,SO2+OH=HSO\,A选项错误；B.少

量Ba（OH）2滴加到NaHSCU溶液中，0代也会被H+完全中和，反应式为

2++

Ba+2OH~+2H+SO；~=BaSO4+2H,O,B选项错误；C.醋酸酸性大于碳酸，所写方

程式符合离子反应方程式的书写规范，C选项正确；D.Fe3+与I-会发生氧化还原反应，

+2+

2Fe（6»H）3+6H+2F=2Fe+I2+6H2O,D选项错误；答案选C。

5.（2023•广东•模拟预测）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正

确的是

A.图①中，a离子为Na+,b离子为C「

B.通电后，NaCl发生电离

C.图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极

D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

【答案】C

【解析】A.水分子中。原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以

b离子为Na+,c离子为C「，A错误；B.通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错

误；C.通电后为电解池，水和氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确；

D.电解质溶液导电的过程即电解过程，有新物质生成，为化学变化，D错误；综上所述答

案为C。

6.（2023•浙江•舟山中学三模）下列既是有机物又是电解质是

A.氯乙烷B.碳酸C.乙醇D.乙酸

【答案】D

【解析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的

化合物为非电解质。A.氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A

不符合题意；B.碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，

故B不符合题意；D.乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C

不符合题意；D.乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题

意；答案选D。

7.(2023•辽宁•沈阳二中模拟预测)水溶液能导电且属于弱电解质的是

A.HCOOHB.HC104C.SO2D.NaClO

【答案】A

【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，

说明该物质溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子，据此进行判断。A.甲酸属

于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，

故A选；B.高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选；C.二氧化硫溶于水生成

亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；D.NaClO是化合物属于盐，溶

于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。

8.(2023•上海上海二模)室温下，通过下列实验探究O.lmoLL-iNaHS溶液的性质。

实验实验操作和现象

①滴加几滴酚酷试液，溶液变红

加入等体积O.lmol-L4NaOH溶液充分混合，无明显

②

现象

③加入少量CuSC>4溶液，产生黑色沉淀

④加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是A.实验①溶液中：C(S2-)>C(H2S)

B.实验②所得溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

C.实验③中反应的离子方程式：C/++HS-CuS|+H+

D.实验④中反应的离子方程式：2HS-+C1O--2SJ+C1-+H2。

【答案】B

【解析】A.实验①：滴加几滴酚酰试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度

大于电离程度，所以溶液中：C(S2-)<C(H2S),A不正确；B.实验②中，NaHS与NaOH正

好完全反应，所得溶液为Na2s溶液，溶液中存在电荷守恒：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S'),物料守恒：c(Na)=2c(HS-)+2c(S-)+2c(H2S),从而得出

+

C(OH-)=C(H)+C(HS-)+2C(H2S),B正确；C.实验③中，HS-与C/+反应,生成CuS沉淀和

2+

H+,H+再与HS-结合为H2S,反应的离子方程式：CU+2HS-^CUS；+H2ST，C不正确；D.实

验④中，HS-与CIO发生氧化还原反应，生成S、cr和OH,OH-再与HS反应生成S?-和H2O,

反应的离子方程式：2HS-+C1O-TSJ+C1-+S2-+H2O,D不正确；故选B。

9.(2023•上海市南洋模范中学模拟预测)下表中评价合理的是

编化学反应离子方程式评价

号

碳酸钙与醋酸反co"错误。碳酸钙是弱电解

A

应+2CH3coOH-CO2T+H2O+2CH3coO质，不应写成离子形式

次氯酸钠溶液中

B2CIO+CO2+H2O-CO；+2HC1O正确。

通入少量co2

错误。水解方程式误写

的水解

CNaHSO3HSCP+H2OSO3+H3O+

成电离方程式

错误。Fe2+与Bf的物质

等物质的量的

D2Fe2++2B「+2cl2-2Fe3++Br2+4C]的量之比与化学式不

FeB12和Cb反应

符

【答案】c

【解析】A.碳酸钙是强电解质，难溶，不应写成离子形式，A错误；B.次氯酸的酸性强

于碳酸氢根，弱于碳酸，次氯酸钠溶液中通入少量C02生成次氯酸和碳酸氢钠，B错误；

C.HSO；+H2O.-SO：+H3O+表示的是电离方程式，水解方程式应该为HSOJ+H2O」

H2SO3+OH,C正确；D.等物质的量的FeBn和C12反应中亚铁离子全部被氧化，澳离子

一半被氧化，离子方程式正确，D错误；答案选C。

10.(2023・湖南•模拟预测)下列离子方程式中，书写正确的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入过量CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

B.向饱和Na2cO3溶液中滴入几滴稀AICI3溶液：

2A13++3COj+3H2O=2Al(OH、J+3CO2T

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H?O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl”C12+2OHCIO+C1+H,0

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性弱于盐酸，CO2和CaCb溶液不反应，A错误；B.向饱和Na2cCh

溶液中滴入几滴稀AlCb溶液，CO；过量，只发生第一步水解生成HCO：,该反应的离子方

程式为A13++3CO；+3H2O=A1(OH)31+3HCO-B错误；C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液

得到红褐色Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,C正确；

D.NaOH溶液和Ch的反应不是可逆反应，该反应的离子方程式为Ch+20H-=C10-+Cl+H20,

D错误；故选C。

11.(2023・浙江•三模)下列反应的离子方程式正确的是

+

A.丙烯醛与足量漠水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O^CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

B.H2I8O中投入NazCh固体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

+

C.少量Cb通入Na2sO3溶液中：SO3+C12+H2O=2H+2C1+SOf

D.用酸性高锦酸钾溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2T+8H20

【答案】A

【解析】A.Bn与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH,

所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O-CH2BrCHBrCOOH+2H++2B「，A项正确；

B.NazCh与水的反应中，NazCh既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以

方程式应该为2Na2O2+2H2i8O=4Nai8OH+O2T，B项错误；C.少量的CL与Na2sCh反应，

足量的SO；与产生的H+反应，方程式应该为3SO；+C12+H2O=SO：+2Cr+2HS。3，C项错误；

2l

D.草酸为弱酸离子方程式不拆，5H,C2O4+2MnO4+6H1=2Mn+10CO2T+8H.O,D项错误；

故选A„

12.（2023•江苏南通•模拟预测）以铝矿石烧渣（主要含NaWrC^、MgO、NaFe。？和NazSiOs）

为主要原料制取重铭酸钠晶体（NazCr。•2凡0）的流程如下。

H『H2so4

烧渣—水浸|~T过滤酸化|~T过滤|-3蒸发浓缩、降温结晶Na2Cr2O7-2H2O

Ti

MgO、Fe（OH）3滤渣母液

已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3J+NaOH

下列说法不正确的是

A.“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率

B.“酸化”时Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrO；+2H+=Cr2O；+H2。

C.“滤渣”的成分为H5O3

D.“母液，中主要存在离子是Na+和S0：

【答案】D

【解析】铭矿石烧渣（主要含NazCrO,、MgO、NaFeO?和NaAQ加水浸取，其中Mg。分

离除去，NaFeOz水解产生氢氧化铁分离除去，滤液中加入硫酸酸化，NazSiO,转化为硅酸

沉淀分离除去，“酸化”时NaQO,发生反应的离子方程式为250：+211+=50；+比0,铭元

素以er2。歹的形式存在于溶液中，经蒸发浓缩，降温结晶获得NazCrzO7?H。。，据此分析回

答问题。A.结合反应速率的影响因素可知，“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取

的速率，故A正确；B.结合分析可知，“酸化”时NazCrO,发生反应的离子方程式为

+

2CrOt+2H=Cr2O^+H2O,故