广西专用2024年高考化学一轮复习滚动测试卷3第一~六单元含解析新人教版

PAGEPAGE14滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中不正确的是()。A.K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用B.CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴、阳离子个数比为1∶2C.利用焰色反应区分KNO3和Na2SO4D.高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛答案:B解析:K2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,故K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,A项正确;CaO2属于过氧化物,阴离子是O22-,故阴、阳离子个数比为1∶1,B项错误;鉴别KNO3和Na2SO4,可以利用钾元素和钠元素的焰色反应不同加以区分,钠元素的焰色为黄色,钾元素的焰色透过蓝色钴玻璃为紫色,C项正确;钠是活泼金属,在700~800℃2.化学与生产、生活亲密相关,下列说法正确的是()。A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀实力答案:B解析:医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻挡酒精分子进一步渗入细菌内部,反而爱护了细菌,A项错误;二氧化硫具有还原性,故在葡萄酒中添加微量二氧化硫可作抗氧化剂,使酒保持良好品质,B项正确;泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液呈酸性,若储存在钢筒内,会腐蚀钢筒,应保存在内筒的塑料筒内,C项错误;在纯铁中混入碳元素制成的“生铁”,易与四周接触的物质形成原电池,造成Fe的腐蚀,使抗腐蚀实力大大降低,D项错误。3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()。选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间,鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D向漂白粉中加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质答案:C解析:铁离子可水解生成Fe(OH)3胶体,故Fe2(SO4)3可作净水剂,与铁离子的氧化性无关,A项错误;常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,则常温下浓硫酸能用铁罐盛装,且与浓硫酸的腐蚀性无关,B项错误;醋酸与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和CO2,说明醋酸的酸性强于碳酸,C项正确;ClO-与Cl-在酸性条件下可以反应生成Cl2,Cl2是有刺激性气味的气体,不能确定漂白粉是否已经变质,D项错误。4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+CO2↑+HC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCD.“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合运用会产生有毒气体:ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2答案:C解析:磁性氧化铁为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,A项错误;HCO3-是弱酸酸式酸根离子,应写成化学式,离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,B项错误;“84”消毒液的有效成分是NaClO,与“洁厕灵”反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H25.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子。①向该溶液中滴加足量氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;②A.Na+、I-、SO32- B.Na+、BrC.Fe3+、Br-、NO3- D.Na+、Br-答案:B解析:①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无HCO3-,可能含有Br-、I-;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有SO42-,从而说明原溶液中含有SO32-,则无Fe3+;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有I2生成,从而进一步说明原溶液中没有I-,因此该溶液中确定存在的离子是Na+、Br-、SO32-6.设NA为阿伏加德罗常数的值,短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是()。A.1molTX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1molY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA答案:B解析:X的化合价是-2价,T的化合价是+6价,可知X、T分别为氧、硫,则Y、Z、Q分别是钠、铝、磷。SO2与O2的反应为可逆反应,A项错误;铝盐有Al3+、AlO2-两种形式,其中含AlO2-的盐溶液呈碱性,B项正确;1molNa2O2与水反应转移电子数为NA,C项错误;H7.(2024湖北七市州教科研协作高三联合)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.若1molFeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAB.将确定量的Cl2通入FeBr2溶液中,当有1molBr-转化为Br2时,转移的电子数为NAC.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D.1molCaO2晶体中含离子总数为3NA答案:C解析:氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁粒子聚集而成的,因此1molFeCl3与水完全反应转化成氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目小于NA,A项错误;Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气,先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,然后再发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,当Br-转化成Br2时,Fe2+全部转化成Fe3+,转移电子的数目大于NA,B项错误;环氧乙烷的键线式为,1mol环氧乙烷中含有6mol极性键,则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g44g·mol-1×6=6.0mol,即含有6.0NA个极性键,C项正确;CaO2由Ca2+和O28.(2024辽宁六校协作体高三第一次联考)试验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,依据滤纸是否变色或颜色发生变更所用去的时间来推断空气中的含汞量,其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu。下列说法中正确的是()。A.氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1B.当有2molCuI参加反应时,转移电子为1molC.该反应的氧化产物为CuD.由Cu2+与I-干脆反应制得CuI的离子方程式为Cu2++I-CuI答案:B解析:反应4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中,CuI、Cu2HgI4中的Cu为+1价,Hg为+2价,则CuI作氧化剂,Hg作还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1,A项错误;反应时,Hg由0价变为+2价,1molHg参加反应,转移2mol电子,当有2molCuI参加反应时,转移电子为1mol,B项正确;CuI作氧化剂,该反应的氧化产物为Cu2HgI4,C项错误;由Cu2+与I-干脆反应制得CuI的离子方程式为2Cu2++4I-2CuI+I2,D项错误。9.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()。A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ·mol-1答案:A解析:物质C完全燃烧放出的能量多,由于ΔH为负值,所以ΔH1<ΔH2,A项正确;依据C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨的能量低于金刚石的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以金刚石不如石墨稳定,B项错误;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,1molH2完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水,C项错误;依据中和热概念分析,含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则含40.0g氢氧化钠的稀溶液完全反应放出57.4kJ热量,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,D项错误。10.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1②C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH2=-110.45kJ·mol-1下列说法中正确的是()。A.C的燃烧热为ΔH=-110.45kJ·mol-1B.反应①若运用催化剂,ΔH1会变小C.反应①中的能量变更如下图所示D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1答案:D解析:反应②中C的燃烧产物不是CO2,A项错误;运用催化剂不能变更焓变,B项错误;反应①是吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;①+2×②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1,D项正确。11.(2024湖南衡阳第一中学高三月考)已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质,它们有如下所示转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。ABCD下列说法错误的是()。A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3B.若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于其次周期第ⅣA族C.若A为共价化合物,则A和D有可能发生氧化还原反应D.若A是金属或非金属单质,则常温下0.1mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1答案:B解析:若A为氮气,氮气与Mg反应生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁(Mg3N2)中阴、阳离子个数比为2∶3,A项正确;若A为碳,则D为H2CO3,H2CO3是弱电解质,B项错误;若A为H2S,则H2S与浓硫酸会发生氧化还原反应,C项正确;若A为Na,D为NaOH,常温下0.1mol∙L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol∙L-1,则由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1,D项正确。12.(2024山东临沂一中高三月考)二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分别出二氧化碳作为气体产物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应,且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()。A.在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键完全断裂B.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式为H2+CO2HCOOHC.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为3NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA答案:B解析:由二氧化碳和甲酸的结构式可知,在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂,只断裂其中一个碳氧双键,A项错误。由图可知,CO2催化加氢合成甲酸的总反应式为H2+CO2HCOOH,B项正确。100g46%的甲酸水溶液含甲酸的质量为46g,则甲酸的物质的量为1mol,甲酸分子中含有2mol氧原子;水的质量为100g-46g=54g,水的物质的量为3mol,则水含有3mol氧原子,100g46%甲酸溶液中总共含有5mol氧原子,其数目为5NA,C项错误;N(C2H5)3的结构式为,所含的化学键中C—N和C—H均为极性共价键,1molN(C2H5)3中含有18mol极性共价键,10.1gN(C2H5)3的物质的量为0.1mol,则含有极性共价键的物质的量为1.8mol,数目为1.8NA,D项错误。13.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示,元素X的原子核外电子数是M的2倍。下列说法中正确的是()。MNXYA.X最高价氧化物对应水化物的碱性比Y弱B.M可形成多种氢化物,而N只形成一种氢化物C.X的单质在M的最高价氧化物中燃烧,生成两种固体物质D.M、N两元素所形成的化合物分子中,既含有离子键,也含有共价键答案:C解析:四种元素都是短周期元素,且为相邻主族,依据元素在周期表中的位置知,M和N位于其次周期,X和Y位于第三周期,X原子核外电子数是M的2倍,则X是Mg,M是C,N是N(氮元素),Y是Al。氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强,A项错误;碳元素可形成多种氢化物,氮元素也能形成多种氢化物,如NH3、N2H4等,B项错误;Mg在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳两种固体物质,C项正确;C、N两种元素所形成的化合物分子中,只含有共价键,D项错误。14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是()。A.该电池为可充电电池B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+C.正极反应式为CH2CH2+2OH--2e-CH3CHO+H2OD.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b答案:B解析:充电时,不能生成乙烯和氧气,不是可充电电池,A项错误;由正极反应方程式O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+,B项正确;正极发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,负极反应式为CH2CH2+H2O-2e-CH3CHO+2H+,C项错误;电子只能经过导线,不能经过溶液,D项错误。15.氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是()。A.图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)B.电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12gC.电池充电过程中阳极的电极反应式为Bi+3F--3e-BiF3D.该电池须要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能答案:C解析:依据电子流向可知M为原电池的正极,N为原电池的负极,阴离子由正极移向负极,由图可知对应氟离子的移动方向是(A),A项错误;依据负极的电极反应:Mg-2e-Mg2+,电池放电过程中,若转移1mol电子,则N电极质量减小12g,B项错误;电池充电过程中阳极的电极反应式为Bi+3F--3e-BiF3,C项正确;该电池须要在高温条件下工作,目的是将化学能转化为电能,D项错误。16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是()。A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱B.原子半径:Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D.原子最外层电子数:W>Z>Y答案:C解析:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,则X为H;Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,则Y为C,Z为O,两种化合物分别为CO和CO2;W所在的周期序数和族序数相同,且原子序数大于8,则W在第三周期第ⅢA族,为Al。Al(OH)3不是强碱,A项错误;原子半径:O<C<Al,B项错误;C、H可以形成多种有机化合物,如CH3CH3中既有极性键又有非极性键,C项正确;原子最外层电子数:O>C>Al,D项错误。17.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航实力提升7倍。该电池的总反应式为NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有关该电池的说法正确的是()。A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动B.该电池负极的电极反应式为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠作负极时少D.电池充电时的阳极反应式为nC+xNa+-xe-NaxCn答案:B解析:依据题图可知,放电时,负极反应式为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+;正极反应式为xNa++nC+xe-NaxCn。放电时,钠离子应向正极移动,A项错误;由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量,所以消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生的电子的物质的量多,C项错误;充电时阳极电极反应式为NaxCn-xe-xNa++nC,D项错误。18.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,胜利地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。以下说法中正确的是()。A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液作电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引答案:A解析:由电池的示意图可知,电池放电的反应物为氧化铁和单质锂,生成物为单质铁和氧化锂,所以放电的总反应为Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O。电池的负极为单质锂,所以负极反应为6Li-6e-6Li+,总反应减去负极反应得到正极反应:Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2O,A项正确。因为单质锂可以与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,B项错误。放电时,Li作电池的负极,Fe2O3作电池的正极,C项错误。由题图可知,充电时,电池会远离磁铁,事实上是因为充电时电池中的单质铁转化为氧化铁,不能被磁铁吸引,D项错误。二、非选择题(本题共5个小题,共46分)19.(6分)(1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知:1gC(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变更如图所示:请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:。

(2)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知:键能表示断裂1mol化学键须要汲取的能量。几种共价键的键能见下表:化学键P—PP—OPOOO键能/(kJ·mol-1)abcd则P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反应热(ΔH)为。

答案:(1)2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)ΔH=+35.6kJ·mol-1(2)(6a+3d-12b)kJ·mol-1解析:(1)1molC(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量110.4kJ,所以①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.4kJ·mol-1,由图可知②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1;依据盖斯定律,由①-12×②得2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)ΔH=+35.6kJ·mol-1。(2)该反应中断裂6molP—P键、3molOO键,生成12molP—O键,则该反应的ΔH=(6a+3d-12b)kJ·mol-1。20.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素的氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置为;

(2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的依次为,A、C、D三种元素组成的化合物和F的单质反应的离子方程式为;

(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为;(4)已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量,其热化学方程式为;

(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为,0.1mol·L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的依次为。答案:(1)第三周期第ⅦA族(2)r(Na)>r(S)>r(O)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(3)

(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1(5)离子键、共价键c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>解析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,B元素氢化物的水溶液呈碱性,则B为N;A与D同主族且能形成离子化合物DA,则D为金属元素,A为非金属元素,所以D为Na,A为H;C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体,C的原子序数小于E,所以EC2为SO2,则C为O,E为S,F的原子序数大于S且为短周期主族元素,F为Cl。(1)元素F为Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外),所以C、D、E三种元素原子半径由大到小的依次为r(Na)>r(S)>r(O);氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,其反应的离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,为NCl3,分子中N与Cl之间形成1对共用电子对,所以电子式为

·(4)已知0.50molSO2被O2氧化成气态SO3放出49.15kJ热量,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。(5)H、N、O以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3,所含的化学键类型为离子键和共价键;NH4NO3溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,铵根离子浓度减小,所以离子浓度大小关系为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>21.(10分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要缘由。工业上有多种方法可以削减SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的汲取液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做汲取液,当生成等物质的量NaHSO3时,消耗两种汲取液的体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=。

②NaOH溶液汲取足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与确定量的石灰水充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是。(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的汲取液。为此甲同学设计如下试验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):已知:Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。反应起先后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生,同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2汲取液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的缘由是:①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的试验装置做了如下改动并进行试验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):反应起先后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生,同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。③试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。

④通过甲、乙两位同学的试验,得出的结论是。

答案:(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2)①1∶2②Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2(3)②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀③饱和NaHSO3打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做汲取SO2的汲取液解析:(1)依据题意,碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙,同时生成二氧化碳,反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(2)①假设生成的NaHSO3的物质的量都为2mol,反应Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3中汲取的二氧化硫的物质的量为2mol,需1molNa2SO3;反应NaOH+SO2NaHSO3中汲取的二氧化硫的物质的量也为2mol,需2molNaOH。假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为cmol·L-1,消耗两种汲取液的体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=1molc∶2molc=1②NaOH溶液汲取足量的SO2发生反应NaOH+SO2NaHSO3,与确定量的石灰水充分反应使NaOH溶液再生,则发生反应NaHSO3+Ca(OH)2CaSO3↓+NaOH+H2O,离子方程式为Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O。(3)②二氧化硫具有还原性,易被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,与BaCl2溶液发生反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹,通入N2,排出装置中的氧气,然后滴加浓硫酸,发生反应Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以B中的试剂是饱和NaHSO3溶液,目的除去白雾。④通过甲、乙两位同学的试验,得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做汲取SO2的汲取液。22.(10分)化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是(填字母)。

A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以推断该电池的优劣B.二次电池又称充电电池或蓄电池,这类电池可无限次重复运用C.除氢气外,甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D.近年来,废电池必需进行集中处理的问题被提上日程,其首要缘由是电池外壳的金属材料须要回收(2)纯电动车采纳了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①该电池放电时负极反应式为。

②放电时每转移3mol电子,正极有molK2FeO4被还原。

③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量检测与限制的功能,特别适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为,正极反应式为。

答案:(1)A(2)①Zn+2OH--2e-Zn(OH)2②1③CH3CH2OH+H2O-4e-CH3COOH+4H+O2+4H++4e-2H2O解析:(1)二次电池可以多次运用,但不行能无限次重复运用,B项错误;氧气可用作燃料电池的氧化剂,而不是燃料,C项错误;废旧电池