新教材适用高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素测评新人教版必修第二册

第五章测评(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列现象与物质对应不正确的是()。A.酸雨——二氧化硫、氮氧化物B.光化学烟雾——碳氢化合物、氮氧化物C.臭氧空洞——氟氯烃(如氟利昂)D.温室效应——SO2答案D解析酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关;光化学烟雾与碳氢化合物和氮氧化物有关;臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关;温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()。A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可削减对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH<7,即形成酸雨答案A解析煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3,然后被氧化生成CaSO4,B项错误;制作光导纤维的是二氧化硅,C项错误;pH<5.6的降水称为酸雨,D项错误。3.绿色化学试验已走进课堂,下列做法符合绿色化学的是 ()。①试验室中收集氨采纳图甲所示装置②试验室中做氯气与钠反应的试验时采纳图乙所示装置③试验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的试验④试验室中采纳图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④ B.①②③C.①②④ D.①③④答案C解析因为氨的密度比空气的密度小,试验室用向下排空气法收集氨,氨溶于水呈弱碱性,可以使滴有酚酞溶液的水变红,①符合绿色化学;氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液汲取,②符合绿色化学;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,④符合绿色化学;浓盐酸和浓氨水都易挥发,③不符合绿色化学。4.下列装置所示的试验中,能达到试验目的的是()。A.①从Mg(OH)2悬浊液中分别出Mg(OH)2B.②除去Cl2中的HClC.③试验室制氨D.④排水法收集NO答案D解析A项中从Mg(OH)2悬浊液中分别出Mg(OH)2,应采纳过滤的方法;B项中Cl2也能与NaOH溶液反应;C项得不到NH3。5.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()。A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B.SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.试验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O,但Na2CO3受热难分解,A项错误;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性,B项错误;NO2、SO2均可与NaOH溶液反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C项正确;稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化,D项错误。6.类推思想在化学学习与探讨中常常被采纳,但类推出的结论是否正确最终要经过试验的验证。以下类推的结论中正确的是()。A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案D解析A中CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色;B中金属与HNO3反应不产生H2;C中CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。7.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的相识正确的是()。A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时,主要是S或N得电子B.如图,①中为三种酸的一种,②中为浓氨水,则大烧杯中均视察到白烟C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.常温下,浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片,均会产生大量的气体答案A解析浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性,与金属反应时,主要是S或N得电子,A项正确;浓硫酸是难挥发性酸,B项错误;浓盐酸没有吸水性,C项错误;常温下,Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化,D项错误。8.由石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl关于上述反应的叙述不正确的是()。A.反应①②③都是氧化还原反应B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C.反应①②③中硅元素均被还原D.不行能在一个反应器中一次性完成①②③三个反应答案C解析在氧化还原反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性强,B项正确。反应①③中硅元素被还原,反应②中硅元素被氧化,A项正确,C项错误。题中的三个反应在三个不同反应器中发生,D项正确。二、选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得6分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管试验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()。A.加热时,①中上部汇合了NH4Cl固体B.加热时,②中溶液变红,冷却后又变为无色C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去D.三个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应答案AC解析加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl,在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体,A项正确;加热时NH3·H2O分解,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变淡,冷却后,NH3在溶液中溶解度增大,NH3·H2O浓度增大,酚酞溶液又变红,B项错误;二氧化硫与有色物质生成无色物质,受热又分解,所以加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,C项正确;三个“封管试验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变更,不符合可逆反应“相同条件”的定义,D项错误。10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究确定没有意义的是()。A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO与N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全汲取生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的缘由是溶液的酸碱性变更还是HClO的漂白作用答案B解析NO与N2O反应不行能生成NO2,因为反应物中氮元素的化合价均上升,没有元素化合价的降低。11.某同学设计如下微型试验装置验证SO2的性质,通过分析试验,下列结论表达正确的是()。A.a棉球褪色,验证SO2具有漂白性B.b棉球褪色,验证SO2具有还原性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以运用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液汲取尾气答案AD解析a棉球中品红溶液褪色,验证SO2具有漂白性,A项正确;b棉球褪色,SO2与NaOH溶液反应,碱性减弱,溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,B项错误;碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全,c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性,C项错误;SO2具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化;SO2具有酸性氧化物的性质,可以被NaOH溶液汲取,D项正确。12.14g铜银合金与确定量某浓度的硝酸完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水汲取,则合金中铜的质量是()。A.9.6g B.6.4gC.4.8g D.3.2g答案D解析铜银合金与HNO3反应过程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag与HNO3反应是氧化还原反应,Cu、Ag失电子,HNO3得电子,生成NO2或NO或两者的混合物。由于NO2、NO、O2都被水汲取生成HNO3,即NO2、NO又将电子转移给O2,所以在整个反应过程中,相当于Cu、Ag失电子给0.05molO2,0.05molO2得电子物质的量=0.05mol×4=0.2mol。设Cu和Ag的物质的量分别是x、y,则有64g·mol-1x+108g·mol-1y=14g,三、非选择题(共4小题,共52分)13.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液汲取;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题。(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应,离子方程式为。

(2)科学家发觉,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)。

(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)检验W气体的方法是。

答案(1)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(2)N2NO2(3)1∶2(4)将潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3解析X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体,X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液汲取;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X是二氧化硫;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y是氯气;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应,则Z是二氧化氮;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色,说明W气体为碱性气体,则为氨。14.(15分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上采纳将NO2在密闭容器中用水多次反复循环汲取的方法制备硝酸。请回答下列问题:(1)工业上用水汲取NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、汲取的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后,为视察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至后,快速关闭K1,视察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,关闭K2、K3,长玻璃管中并未充溢液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作是。

答案(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2)(2)①U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端,铜丝渐渐溶解,产生无色气体,溶液渐渐变蓝(至少答三点)②2H2O22H2O+O2↑③汲取氮氧化物,防止污染环境④再打开K3,若视察到长玻璃管中的气体快速变为红棕色,则证明余气中含NO,若无颜色变更,则证明不含NO(其他合理答案也可)解析装置Ⅰ是铜与稀硝酸的反应装置,因氮氧化物会污染空气,故用浸有NaOH溶液的棉花团汲取氮氧化物。装置Ⅱ是NO、O2与H2O的反应装置,石蕊溶液用来检验生成的硝酸。装置Ⅲ是制备O2的装置。检验NO的方法是使其与氧气接触,视察是否有红棕色气体生成。15.(14分)如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。A、B、C、D、E均含X元素,其中,B是单质,其余物质为化合物。C是一种钠盐,E是酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含X元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)。请回答下列问题。(1)A、D、E的化学式分别为、、。

(2)A和B的相互转化在工业上有什么重要应用?。

(3)写出DC反应的化学方程式:。

(4)写出ED反应的化学方程式:。

答案(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(4)H2SiO3SiO2+H2O解析本题的突破口是:“B是单质”,“B的结构类似金刚石”。据此,简单推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4,因此,A为SiCl4,SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。依据D为B的氧化物且能转化成B(Si),可知D为SiO2,由此可知其他答案。16.(13分)已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学爱好小组选用下列试验装置,测定SO2与N2的混合气体中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的依次是:原料气→→→→→(填a、b、c、d、e)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为;

当装置Ⅱ中出现现象时,马上停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1、体积为20mL,收集到的N2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下