辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高二化学上学期期中试题1

PAGE7-辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷总分：100分留意事项：本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。第一、二卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变更如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D.反应物的总能量高于生成物的总能量2.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③＝②>①B.④<③＝②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①3.下列说法正确的是A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子B.强极性键的化合物肯定是强电解质C.强电解质溶液的导电实力不肯定强于弱电解质溶液的导电实力D.氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质4.下列过程的方向只是焓变作用的是A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s)D.黑火药爆炸5.NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的A.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗B.滴定起始时俯视读数C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消逝6.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(2)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①②D.③④7.盐类水解的过程中正确的说法是A.不会发生中和反应B.盐的电离平衡发生移动C.溶液的pH增大D.水的电离平衡发生移动8.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：运用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.丙烷D.乙醇9.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽视体积的变更)A.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH为1B.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9C.将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1mLpH＝8的NaOH溶液加水至100mL，pH为610.在一密闭容器中，反应xA(g)yB(g)＋zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至原体积一半。当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的体积分数增大了D.x>y二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃烧热为863.15kJ·mol－1，下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式(化学计量数均已配平)正确的是A.4CH2(NH2)COOH＋9O2＝2N2＋8CO2＋10H2O△H＝－863.15kJ·mol－1B.CH2(NH2)COOH(s)＋O2(g)＝NO2(g)＋2CO2(g)＋H2O(g)△H＝863.15kJ·mol－1C.4CH2(NH2)COOH(s)＋14O2(g)＝2N2O5(g)＋8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－3452.60kJ·mol－1D.CH2(NH2)COOH(s)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g)＋H2O(l)△H＝－863.15kJ·mol－112.肯定条件下，向CH3COOH加水过程中，溶液导电实力变更如右图，下列说法正确的是A.醋酸是弱电解质，但导电实力不能为零，所以图中曲线起点应在O点之上B.b变更到c过程中，C(OH－)增加C.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是cD.a、b、c三点对应的溶液中，C(H＋)由大到小依次为a、b、c13.浓度均为0.2mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合，有关粒子浓度关系正确的是A.C(NH4＋)>C(OH－)>C(Cl－)>C(H＋)B.C(Cl－)>C(NH4＋)>C(OH－)>C(H＋)C.C(NH3·H2O)＋C(NH4＋)＝C(Cl－)D.C(NH4＋)＋C(H＋)－C(OH－)＝0.1mol·L－114.中和反应热测定试验装置如图，有关该试验说法正确的是A.玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B.向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避开液体检出C.酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更精确D.温度差取三次试验测量平均值，每次试验至少需观测三个温度值15.下面是某化学探讨小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象及分析均正确的是A(g)＋3B(g)2C(g)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClA(g)＋3B(g)2C(g)A(g)＋B(g)2C(g)A.①图像中正逆反应速率曲线交点为该可逆反应平衡状态，且正反应△H>0B.②图像说明向该平衡体系中溶入少量KCl晶体，平衡向逆反应方向移动C.③是探究催化剂或压强对建立的平衡过程的影响图像，a是运用催化剂或增大压强时的曲线D.④是肯定条件下，向含有肯定量A的容器中渐渐加入B时的图象，压强p1>p2三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，某课题组依据反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－749kJ·mol－1探究削减汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。(1)试验设计的部分数据如下表，按序号填写表格空白(2)该课题组探究的是对反应速率的影响。(3)三组试验c(CO)随时间变更如图一所示。通过图中两条曲线可知，催化效率较高的催化剂是(填成分)；第III组试验中，达平衡时c(NO)为。(4)相同温度下，催化剂对反应过程中能量变更的影响对比如图二所示，其中与图一曲线II对应的曲线是(填“a”、“b”或“c”)。17.已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ·mol－1，该反应是当前大规模获得清洁能源H2的方法之一，也是为合成氨工业供应生产原料的反应。(1)实际生产中，考虑生产成本，应提高的转化率。若同时提高氢气的产率，可实行的下列措施有。a.增大CO浓度b.增大H2O(g)浓度c.增大压强d.适当降低温度e.分别出CO2(2)若在800℃的恒容密闭容器中，充入1molCO和3molH2O，达平衡时CO转化率为75%。该反应的平衡常数为。(3)肯定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大H2的体积分数。依据CO2(g)＋CaO(s)＝CaCO3(s)△H＝－178kJ·mol－1；△S＝－169.3J·mol－1·K－1，用此方法增大H2的体积分数需(填“较高”或“较低”)温度条件。(4)上述体系制成的H2含有肯定量的CO，若用于合成氨，其中的CO会造成催化剂“中毒”。有人从工业提纯粗镍的反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0得到启发，应用金属镍除去H2中的CO，且金属镍可循环运用。查阅资料可知，实际生产中分别在不同条件应用该反应：温度为200℃、50℃；压强为1MPa、12MPa。则相宜汲取CO的温度和压强是；相宜汲取剂再生的温度和压强是。18.回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：(1)某温度时，KW＝1.0×10－12，该温度(填“>”“<”或“＝”)25℃。该条件下测出c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由H2O电离出来的c(OH－)＝mol·L－1。(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动。(3)有下列物质，①冰醋酸、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl、⑤BaSO4、⑥Na2O、⑦SO2、⑧水银。其中强电解质有(填序号，下同)，弱电解质有，非电解质有；(4)将(3)中NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)等物质的量浓度水溶液加水稀释，下图水电离出的c(H＋)与加入水的体积V的关系正确的是。(5)25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。19.下图为0.2mol·L－1CH3COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液试验后总结绘制溶液pH的变更曲线。请回答：(1)滴定试验过程部分步骤如下：(a)选用正确滴定管精确量取2.00mL待测液置于干净锥形瓶中，(b)加入适量蒸馏水，(c)锥形瓶底部垫一张白纸，(d)加入2mL酚酞试液，(e)起先滴定，边滴边振荡，(i)眼睛凝视滴定管内液面变更，(j)当当心滴到溶液变色时，即停止滴定。上述试验操作步骤中存在错误的有(用编号表示)。(2)用(填仪器名称)量取25.00mL的NaOH溶液。下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是。(填序号)(3)选用酚酞指示剂时，滴定终点时颜色变更的状况是。分析滴定曲线可知NaOH溶液浓度为mol·L－1。(4)B点溶液呈中性，有人据此认为，a(选填“>”、“＝”或“<”)＝12.5mL。二者恰好完全反应的点是在区间。(选填“AB”、“B”或“BD”)20.盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用依据盐类水解的学问回答下列问题：(1)灭火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，灭火时使两种试剂混合，马上喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为。(2)农业常用三类化肥有①草木灰、②铵态氮肥(NH4NO3)、③磷肥Ca(H2PO4)2，其中不能混合施用的是。(填序号)(3)配制保存FeCl3溶液常常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常实行的措施是。(4)下面四种物质①(NH4)2CO3、②Al2S3、③Fe2(CO3)3、④(CH3COO)2Ca不能湿法制取的是。(填序号)(5)AlCl3溶液蒸干后灼烧不能得到AlCl3固体，得到的固体为。(6)SOCl2遇水发生猛烈水解反应，生成使品红溶液褪色的SO2，另一种产物可在水面形成白雾。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可得到无水AlCl3，用化学方程式及简洁文字说明缘由。2024-2025学年度沈阳市郊联体上学期期中考试高二试题化学答案DACCACDBCBDBCCDAA以下除标注外，每空均2分16．（1）①280 ②5.50×10-3 ③4.00×10-3（各1分）（2）温度和催化剂（3）Ⅰ、Ⅱ（1分）Pd-Pt-Rh3.50×10-3（4）c17．（1）CObde（2）