热化学方程式、燃烧热 学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修1化学反应与原理人教版（2019）=page1*2-1=page1*2化学反应的热效应反应热、焓变第3课时热化学方程式、燃烧热[思考交流]1.常温常压发生反应H2+Cl22HCl的意义是？2.常温常压发生反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1的意义是？和上述反应有何区别？[新知讲授]一、热化学方程式1.概念：表明反应的化学方程式。2.意义：不仅表示化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。

如H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol与H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol分别表示的意义为？反应热与热化学方程式的系数有何关系？可逆反应的正逆反应的反应热有何关系？3.热化学方程式的书写⑴正确书写方程式并配平（系数可以是整数也可以是分数或小数）；⑵标出各物质的聚集状态，注明反应的温度和压强（若为℃和kPa时可省略不写）；s：、l：、g：、aq：；⑶标出反应热ΔH，需包含、、；⑷通常不需要写“加热”、“点燃”、“催化剂”等条件以及不需标注“↑”、“↓”等符号。[课堂练习]1.判断正误⑴反应HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)+eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH＝+92.3kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=+184.6kJ/mol。⑵由3H2(g)+N2(g)＝2NH3(g)ΔH＝+92.3kJ/mol可知，当0.5molN2(g)与足量的H2(g)混合充分反应后，放出的热量为46.1kJ。2.写出298K、101kPa时，下列各反应的热化学方程式。⑴1mol石墨与1mol水蒸气反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.5kJ热量：；⑵用3molCO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：；⑶1.7g氨气发生催化氧化生成气态产物，放出22.67kJ热量，则1mol氨气反应的热化学方程式：；⑷稀硝酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水：；⑸23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L（标准状况）CO2并放出683.5kJ的热量：。[新知讲授]4.热化学方程式的正误判断⑴注意物质的聚集状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。⑵注意ΔH的“＋”“－”：放热反应的ΔH一定为“－”，吸热反应的ΔH一定为“＋”。⑶注意ΔH的单位：ΔH的单位为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写。⑷注意ΔH的数值：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。[课堂练习]3.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)ΔH＝－260.6kJ/molB31g白磷具有的能量比31g红磷多bkJP4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝－4bkJ/molCH＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol[新知讲授]二、燃烧热1.概念：在101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.注意：⑴燃烧热属于反应热的一种，ΔH的符号为“－”，它的单位为；⑵可燃物的物质的量必须为。⑶“指定产物”是指可燃物中的C→、H→、O→、S→、N→。3.意义：25℃，101kPa时，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol或燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为。表示甲烷完全燃烧生成和时890.3kJ的热量。☯思考交流思考1：中和热和燃烧热均属于反应热，二者有何区别？二者的表示方式有何异同？思考2：在25℃，101kPa下，某些物质的燃烧热数据如下表。名称化学式（状态）ΔH/（kJ·mol－1）石墨C（s）－393.5金刚石C（s）－395.0氢气H2（g）－285.8甲烷CH4（g）－890.3乙醇CH3CH2OH（l）－1366.8回答问题：⑴石墨（s）和金刚石（s）都是由碳原子构成的，它们的燃烧热相同吗？为什么？⑵写出乙醇燃烧热的热化学方程式。燃烧热的数值与化学计量数是否有关？⑶氢能是一种理想的绿色能源，有可能成为人类未来的主要能源。计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，并据此说明氢气作为能源的优点。4.燃烧热相关计算⑴由燃烧热的定义可知，可燃物完全燃烧产生的热量Q放＝。例如乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，则1kg乙醇完全燃烧放出热量为。⑵利用物质的燃烧热计算反应的焓变。[课堂练习]1.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．(燃烧热)B．(中和热)C．(反应热)D．(反应热)2.已知：；。试回答下列问题。⑴氢气的燃烧热为，丙烷的燃烧热ΔH为。⑵1molH2(g)和2molC3H8(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出kJ热量。5molH2(g)和