分子结构与物质的性质 随堂检测 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3分子结构与物质的性质随堂检测高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质中分子间能形成氢键的是

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S2．生活中处处有化学。下列说法正确的是A．乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理B．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉C．石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等D．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料3．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是5．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是A．氧气在水中溶解度小是因为是非极性分子B．分子内存在的化学键有：极性键、键和氢键C．矿物水晶的结构式为D．钴离子位于元素周期表VIIIB族，d区6．某纳米酶含有原子序数依次增大的四种短周期元素。基态W原子有3个未成对电子，位于同一主族，且原子最外层电子数之和为13.下列叙述错误的是A．第一电离能：B．简单氢化物的沸点：C．是导致酸雨的主要物质之一D．X形成的单质只能为非极性分子7．下列关于物质结构与性质的叙述错误的是A．键的极性大于，因此分子的极性大于B．的电负性大于，因此的键角小于C．键的键能大于，因此的稳定性高于D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此的碱性强于8．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是A．CHCl3为非极性分子B．氯原子的结构示意图为C．H2O2的电子式为D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化9．下列说法正确的是A．与的空间结构均为直线形B．和中心原子的杂化方式相同C．Si-O的键长小于C-O的键长D．HCN和均是非极性分子10．下列有关反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1的说法正确的是A．NH3分子间能形氢键B．反应中N2体现了还原性C．提高的值可增大N2的转化率D．可以使用酶作该反应的催化剂11．下列物质微粒间的作用力有饱和性和方向性的是A．冰 B．氯化钠 C． D．12．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子13．下列有关实验说法正确的是A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化14．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D15．下列说法中不正确的是A．乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子B．酸性强弱：H2SO4>H2SO3C．水稳定是因为水能形成分子间氢键D．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低16．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子D．水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键17．下列说法正确的是A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B．水结成冰时，H-O键的键长变长，密度减小C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．能与水分子形成氢键的物质易溶于水18．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下(Y和Z位于同周期)：下列说法错误的是元素代号简单氢化物化学式溶液1A．R的氢化物是极性分子B．的键能大于C．分子空间结构为形D．上述元素的氧化物中，Y的熔点最高19．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是选项物质结构或性质解释A电子云半径：电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大B键角：的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大C熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力D稳定性：分子间可以形成氢键，没有氢键A．A B．B C．C D．D20．由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”（）是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的、及CO气体。下列有关说法正确的是A．硝酸分子为非极性分子B．第一电离能：C＜N＜OC．“黑索金”分子中C、N原子杂化方式不完全相同D．等物质的量的CO和分子中含有的配位键数目相等21．下列说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋22．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同B．M与W的单质光照时生成的四种有机化合物均为极性分子C．M与X2Z两种分子的中心原子的VSEPR模型和分子空间结构均相同D．WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ223．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H…Z大于W－H…W(H代表氢原子)B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为WD．该结构中，X的杂化方式为24．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是A．分子中N原子均是杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．分子中所有原子均位于同一平面上D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水25．下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项操作现象结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液溶液未变红铁粉与水蒸气未反应B常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的均等于7常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等C常温下，将苯与混合所得混合溶液的体积为混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键D向溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D二、填空题26．已知硫磺不溶于水，易溶于CS2，由此判断硫磺属于分子(填“极性”、“非极性”)27．回答下列问题；(1)①“钡餐”中主要成分的化学式是。②葡萄糖的分子式是。(2)焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是。(3)解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因。已知甲醇、甲醛的相关信息如下表。物质甲醇甲醛相对分子质量3230沸点(℃)64.7-19.5℃28．解释甲醇比甲醛沸点高的可能原因。酿酒过程中，淀粉先在酒曲糖化酶作用下水解为葡萄糖，后在酒化酶作用下生成米酒。定时监测获得的实验数据如下：29．结合上图信息，分析酒“越陈越香”的科学道理。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】一般非金属性较强的元素才能形成氢键，也不是指F、O、N，因此选项中氨气分子间存在氢键，答案选C。2．B【详解】A．乙醇分子极性较大，与水能形成氢键，因此易溶于水；而正戊醇分子的极性较弱因此在水中溶解度较小，均符合相似相溶原理，故A错误；B．具有强氧化性能使细菌病毒的蛋白质发生变性；其还原产物为三价铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，故B正确；C．石油分馏产品中不含裂化汽油，故C错误；D．铋不是稀土金属，故D错误；故选：B。3．D【详解】A．CS2和C2H2的中心原子都只含有2个价层电子对，属于sp杂化，没有孤电子对，分子构型为直线形，H2O中O原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，属于sp3杂化，而且含有2个孤电子对，分子的空间构型为V形，故A错误；B．同种非金属元素原子间易形成非极性键，化合物中也可能存在非极性键，如CH2=CH2中C与C之间为非极性键，故B错误；C．双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，则CH2=CH2中含有1个π键，CH≡CH分子中含有2个π键，二者的π键个数不相等，故C错误；D．不同非金属元素原子间易形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键，CH4、CCl4、SiH4分子构型均为正四面体形，分子结构对称、正负电荷中心重叠属于非极性分子，故D正确；故选D。考点：考查分子空间构型的判断、分子极性的判断、极性键和非极性键等。4．B【详解】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；故选B。5．A【详解】A．水是极性分子，O2是非极性分子，不相似者不相溶，故A正确；B．氢键不属于化学键，故B错误；C．矿物水晶的结构是硅氧单键，故C错误；D．钴属于第Ⅷ族，不是VIIIB族，故D错误；故本题选A。6．D【分析】四种短周期元素原子序数依次增大，基态X原子有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，,则X为N，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y为O、Z为Na、M为S。【详解】A．同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而增大，特别是第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能比相邻元素的要高，因此第一电离能的顺序是，A正确；B．水和硫化氢均构成分子晶体，分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：，B正确；C．NO2可与水反应生成HNO3和NO，会导致硝酸型酸雨，是导致酸雨的主要物质之一，C正确；D．为非极性分子，为极性分子，D错误；故选D。7．A【详解】A．分子的极性取决于化学键的极性以及整个分子的几何构型，并不是键的极性强，分子的极性就强，A错误；B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3，F对孤电子的吸引力更强，所以在PCl3中孤电子对更靠近P，排斥力更大，以致键角更大，B正确；C．C−H键的键能大于Si−H，键能越大，物质越稳定，所以因此CH4的稳定性高于SiH4，C正确；D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，CH3NH2中N的电子云的密度更大，碱性更强，D正确；故选A。8．B【详解】A．CHCl3为极性分子，A项错误；B．氯原子的结构示意图为，B项正确；C．H2O2的电子式为，C项错误；D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误；答案选B。9．B【详解】A．SO2分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形；CO2分子中中心C原子价层电子对数为2+=2，采用sp杂化，为直线形分子，A错误；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；分子中中心N原子价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化；B正确；C．原子半径硅大于碳，则Si-O的键长大于C-O的键长，C错误；D．HCN中正负电荷中心不能重合，为极性分子；是非极性分子，D错误；故选B。10．A【详解】A．氮元素的电负性强，NH3分子间能形氢键，A正确；B．反应中氮元素化合价降低，N2体现了氧化性，B错误；C．提高的值，可理解为保持氢气的量不变，增大氮气的量，N2的转化率降低，C错误；D．酶在高温下会失去活性，不可以使用酶作该反应的催化剂，D错误；答案选A。11．A【详解】A．冰中的水分子存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，A符合题意；B．氯化钠中存在离子键，离子键没有饱和性和方向性，B不符合题意；C．K中存在金属键，金属键没有饱和性和方向性，C不符合题意；D．为稀有气体，存在范德华力，范德华力没有饱和性和方向性，D不符合题意；故选A。12．B【详解】A．Co原子价电子排布式为3d74s2，3d能级上含有3个未成对电子，Mn原子价电子排布式为3d54s2，3d能级上含有5个未成对电子，O原子价电子排布式为2s22p4，2p能级上含有2个未成对电子，故未成对电子数为：Mn＞Co＞O，A错误；B．随着周期表往右往上，元素第一电离能呈现增大趋势，故第一电离能：Mn＜C＜O，B正确；C．常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体，水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇，CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量比氢气大，所以CO2分子间作用力较大，沸点较高，故沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，C错误；D．H2只含非极性键，属于非极性分子，CO2正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH3OH正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；故答案选B。13．B【详解】A．钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故A错误；B．滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故B正确；C．定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D．溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D错误；故选B。14．B【详解】A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；B.CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；D.氯化氢为共价化合物，水溶液能导电，P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，故D错误；故选：B。15．C【详解】A．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故A正确；B．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，酸性强弱：H2SO4＞H2SO3，故B正确；C．化合物的稳定性与化学键的强弱有关，氢键属于特殊的分子间作用力，影响水的沸点但不影响水的稳定性，故C错误；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，故D正确；故选：C。16．D【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，故A正确；B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，故B正确；C．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，则可知：萘和碘易溶于四氯化碳是因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，故C正确；D．水很稳定是因为水分子中的O-H键键能大，不易断裂，水分子间的大量氢键导致水的沸点高，故D错误；故答案选D。17．D【详解】A．HF的稳定性很强，是因为HF分子内H-F键的键长短，键能大，断裂消耗的能量很高，与分子间是否存在氢键无关，A错误；B．水变为冰时，物质的熵值减小，分子排列更有序，使冰中存在氢键，其体积变大，因此相同质量时冰的密度比液态水的密度小，而物质分子内的H-O键的键长不变，B错误；C．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，形成分子间氢键时增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点较高，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，C错误；D．能与水分子形成氢键，使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH等)，D正确；故合理选项是D。18．D【分析】由题意可知，R的简单氢化物溶于水后为碱性，但并非是强碱，可知R为N元素，C形成的化学式可知X为C元素，Z的简单氢化物溶于水后为酸性，且是一元强酸，可知Z为Cl元素，Y的简单氢化物溶于水后为酸性，但并非是强酸，且Y和Z位于同周期，说明Y为S元素，据此作答。【详解】A．R为N元素，N的简单氢化物为氨气，为三角锥形，属于极性分子，故A正确；B．非金属性越强，最简单的简单氢化物越稳定，比硫化氢稳定，则的键能大于的键能，故B正确；C．Y为S元素，Z为Cl元素，分子中含2个，原子上含2对孤电子对，空间结构为形，故C正确；D．氧化物均为分子晶体时，的相对分子质量最大，则的熔点最高，故D错误；故答案选D。19．A【详解】A．电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确；B．原子半径：N<P，所以键长：NCl<P-Cl，所以NCl3分子中Cl原子间的斥力大于PCl3分子中Cl原子间的斥力，则键角：NCl3>PCl3，B错误；C．熔化克服的是分子间作用力而不是断开化学键，C错误；D．HF比HCl稳定是由于非金属性：F>Cl，D错误；故选A。20．C【详解】A．硝酸分子为极性分子，A错误；B．由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能反而比O要高，三者的第一电离能大小为：C＜O＜N，B错误；C．在黑索金中，碳原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子的杂化方式为sp2和sp3，C正确；D．CO分子中有配位键，N2分子中没有配位键，D错误；故选C。21．C【详解】A．C3H8中碳原子都形成4个共价键，所以每个碳原子价层电子对个数是4，都采用的是sp3杂化，A正确；B．BeCl2、CO2都是直线形结构，是非极性分子，N2是单质，也是非极性分子，B正确；C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C错误；D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，NO＋为CO的一种等电子体，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋，D正确；故选C。22．D【分析】W是原子序数最大的短周期主族元素，则W为Cl；X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，M为甲烷，则X为H，Y为C；雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质，该单质为臭氧，则Z为O元素。【详解】A．基态C、O原子的最高能级为2p，基态Cl原子的最高能级为3p，3p能级的能量大于2p，A错误；B．M为甲烷，甲烷与氯气光照时生成的四氯化碳为非极性分子，B错误；C．甲烷和水分子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但甲烷为正四面体构型，水为V形结构，C错误；D．WZ2(ClO2)属于极性分子，且相对分子质量较CO2大，故其分子间作用力大于YZ2(CO2)，WZ2的沸点高于YZ2，D正确；故选：D。23．A【分析】X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，则X为B元素，X、Y、Z、W均是第二周期元素，W是同周期中原子半径最小的元素，第二周期内原子半径最小的元素为F，W为F元素；图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理得到，Y为C元素。综上所述，X为B，Y为C，Z为O，W为F。【详解】A．Z为O，W为F，因为F的电负性是最大的，所以形成的氢键键能大，，故A项错误；B．Y为C，Z为O，两者形成的化合物为CO为极性分子，CO2为非极性分子，故B项正确；C．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，同周期元素，序数越大，非金属性越强，故C项正确；D．有图像看出，以C原子为中心，方向向着正四面体的四个顶点，故X的杂化方式为sp3，D正确；故答案为：A。24．B【详解】A．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，双键氮原子的杂化方式