物质的分类 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第一章

物质及其变化第一节

物质的分类及转化课时1物质的分类人教版2019必修第一册教学目标与重难点【重点】初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类【难点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【教学目标】1.了解物质的概念和物

质的分类,2.掌握物质的分类方法3.能够将物质进行分类新课导入生活中的有哪些简单分类方法或例子呢？新课导入化学物质的分类？酸碱如何更加详细的分类？人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类新课导入

根据物质的组成

和性质分类01树状分类法交叉分类法1、树状分类法分类标准：按同一标准采用树状的形式对同类事物再分类的方法。特点：同一层次物质之间——相互独立，没有交叉。1、树状分类法按所含物质的种类数

按组成元素的种类数对同一类事物细分，按不同标准分级递进。1、树状分类法小试牛刀请根据物质的组成对它们进行分类。钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)、葡萄糖(C6H12O6)FeCl3

溶液NaCl2CaOH2SO4NaOHCaCO3C6H12O62、交叉分类法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准——对一种事物以多种标准进行分类思考：氧化物、酸碱盐是否还能进行细分？酸碱盐、氧化物的分类02金属氧化物非金属氧化物Na2O、Fe2O3、CaOH2O、CO2、SO3从组成元素分Na2OFe2O3CaOH2OCO2SO31、氧化物的分类CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O从性质角度Na2OFe2O3CaOH2OCO2SO3酸性氧化物碱性氧化物能与水反应生成同价态酸或者能与碱反应生成同价态盐和水的氧化物能与水反应生成同价态碱或者能与酸反应只生成同价态的一种盐和水的氧化物【概念辨析】：下列说法正确吗?①.金属氧化物一定是碱性氧化物

②.碱性氧化物一定是金属氧化物

③.非金属氧化物一定是酸性氧化物

④.酸性氧化物一定是非金属氧化物

√Mn2O

7、Al2O3CO

、NOMn2O

71、氧化物的分类1、氧化物的分类2、酸碱盐的分类——酸的分类1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4等无氧酸:

HCl、H2S、HBr、HF等2.按电离时生成H+的个数一元酸:HNO3、HCl、HF等二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S等多元酸:H3PO4等酸：由H+和酸根离子组成的化合物2、酸碱盐的分类——酸的分类3.按酸性的强弱分强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

弱酸:H2S、HF、H2CO3、H2SO3等最强无机酸思考？

醋酸

CH3COOH可以归在哪些类别？含氧酸、一元弱酸2、酸碱盐的分类——碱的分类可溶性碱:难溶性碱:

2.按电离时生成OH-的个数一元碱:二元碱:3.按碱性的强弱分NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2等NaOH、KOH、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3等NaOH、KOH等Cu(OH)2等

碱：电离时阴离子全部是OH-的化合物1.按溶解性分Fe(OH)3等多元碱:

强碱:弱碱:2、酸碱盐的分类——盐的分类1.按溶解性分:可溶性盐:难溶性盐:盐：

由金属阳离子或铵根与酸根组成【参照溶解度表】2.按阴阳离子分：NaCl：钠盐、氯盐CuSO4

铜盐、硫酸盐MgCl2镁盐、氯盐钾钠硝铵皆可溶，碳酸钙钡镁不溶。氯化物中氯化银，硫酸盐中钡不溶。氢氧化物多不溶，镁铝铁铜和锌锰。

2、酸碱盐的分类——盐的分类正盐酸式盐碱式盐Na2CO3

、K2SO3

、Na2SO4、CuSO4

、NaCl

NaHCO3

、KHSO3

、NaHSO4

Cu2(OH)2CO3复盐KAl(SO4)2按组成分:1.现有下列物质：①碳酸钠②氧化铜③二氧化硅④铁⑤氧气

⑥氢氧化钙⑦硫酸

请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是

，属于氧化物__

_，属于酸的是

，属于碱的是

，属于盐的是

。

(2)按聚集状态分类，属于固态的是

，属液态的是

，属于气态的是

。④⑤②③⑦⑥①①②③④⑥⑦⑤同素异形体03同素异形体只由一种元素组成的物质不一定是纯净物氧气（O2）、臭氧（O3）只由一种元素组成的物质不一定是纯净物同素异形体

金刚石

石墨

C60

同一种元素不是只能形成一种单质同素异