乙醇 教学设计 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章第三节乙醇和乙酸第一课时乙醇一、教学分析1、教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第七章第三节《乙醇和乙酸》中乙醇的第二课时。乙醇是生产生活中最常见的有机物，是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。教材通过介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生可以全面的了解乙醇。2、学情分析乙醇是我们生产生活中常见的有机物，对于其物理性质和用途学生比较熟悉。学生在上学期的课程中已经学习了钠与水的反应，能够观察记录实验现象并且从现象中总结得出相应结论，本课中乙醇与钠的反应利于学生迁移应用能力的培养。学生通过对前面几种有机物的学习，已完成了对烃的基本知识的学习，也掌握了取代和加成等有机反应类型，并有了一定的“结构决定性质，性质反映结构”的学习体会。3、课标分析认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团的性质的关系，知道氧化等有机反应类型。能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，能用这些物质的主要性质进行鉴别。二、核心素养1、宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角去分析乙醇的结构，形成“结构决定性质”的观念，解决实际问题。2、证据推理与模型认知：能够基于乙醇的结构对其性质进行探究思考，通过实验操作、迁移应用推理出乙醇的相关化学性质。3、科学探究与创新意识：乙醇作为生产生活中常见的有机物，通过对其相关结构和性质的学习，思考其实际用途，勇于创新，勤于实践。三、教学目标1、知道乙醇的分子结构；2、掌握烃的衍生物、官能团的基本概念3、掌握乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）4、了解乙醇在生产、生活中的主要用途。四、教学重难点1、教学重点：探究乙醇分子的结构，掌握乙醇的物理性质和化学性质。2、教学难点：掌握乙醇催化氧化性质。五、教学过程【新课导入】“酒香不怕巷子深”。在中华民族悠久历史的长河中，很多事物都走在世界的前列，酒也是一样，有着它自身的光辉篇章。酒在生活中用途广泛，你能举出一些例子吗？比如：可以食用的啤酒、白酒和红酒、酒精灯、95%工业酒精、75%医用酒精、固体酒精燃料、乙醇汽油等。【思考探究】在生活中很多地方用到了酒精，体现了乙醇哪些物理性质？1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。（易挥发）2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。（良好的有机溶剂）3.酒香不怕巷子深。（易挥发、有特殊香味）4.白酒的主要成分是乙醇和水。（乙醇易溶于水）5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽?（易挥发）6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞。（良好的有机溶剂）一、乙醇的物理性质俗称颜色气味沸点状态溶解度密度酒精无色特殊香味沸点低易挥发液体与水任意比例互溶比水小二、乙醇的结构【逻辑推理】【类比推理】烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。【总结归纳】分子式结构式结构简式官能团分子模型球棍模型空间充填模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH-OH1、官能团：－OH羟基2、官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团3、醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。分子中只含一个羟基的醇，叫做一元醇；分子中含两个羟基的醇，叫做二元醇；分子中含两个以上羟基的醇，叫做多元醇。【针对练习】1、下列物质不属于烃的衍生物的是（D）A．B．CH3CH2OHC.D．CH2=CH22、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（B）A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6种相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠反应【实验探究】（1）实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。（2）性质对比钠与水反应：浮、熔、游、响、红（3）实验结论密度：水＞钠＞乙醇；.剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应更剧烈；乙醇与钠反应生成：H2。【深度解析】乙醇与金属钠反应：置换反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑对比：2Na+2HOH=2NaOH+H2↑钠与乙醇反应缓和，原因乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼氢原子活泼性：酸>H2O>羟基>乙基2、乙醇的氧化反应点燃（1）燃烧反应点燃CC2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热。（2）乙醇的催化氧化【实验探究】实验步骤：向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。（实验演示视频）【现象记录】【现象解析】铜丝变黑：2Cu+O2Cu+O2=2CuO△铜丝又变红，产生刺激性气味：CC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu△【微观探析】【注意】1.乙醛（CH3CHO）:是一种易溶于水，易挥发，有刺激性气味液体。在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。【规律总结】乙醇的催化氧化中断裂的键：（3）被强氧化剂氧化【实验探究】分别向盛有少量酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液中分别滴加适量乙醇，摇匀，观察试管中溶液颜色变化。【现象记录】【实验结论】【实际应用】酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。四、乙醇的用途乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。【针对练习】1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(C)①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③ D．①④2、乙醇分子中不同的化学键如下图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(D)A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子3、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃①_2CHC2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃2CH32CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCu③__________________________________________________________六、板书设计第七章第三节第一课时醇一、乙醇的物理性质俗称颜色气味沸点状态溶解度密度酒精无色特殊香味易挥发液体与水任意比例互溶比水小二、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团分子模型球棍模型空间充填模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH-OH1、官能团：－OH羟基2、官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团三、乙醇的化学性质1、与金属钠反应：反应原理：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑实验结论：（1）密度：水＞钠＞乙醇；.（2）剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应更剧烈；（3）乙醇与钠反应生成：H2。2、氧化反应（1）燃烧反应反应原理：实验现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热。（2）催化氧化反应原理：1.乙醛（CH3CHO）:是一种易溶于水，易挥发，有刺激性气味液体。2.在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。（3）被强氧化剂氧化实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色，重铬酸钾溶液由橙色变成绿色。实验结论：四、乙醇的用途乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。七、教学反思本节课主要从“结构—性质—用途”的角度逐层分析了解乙醇，重点以实验探究的形式学习乙醇的化学性质。课堂教学环节设计完整，从“结构—性质—用途”的角度讲解知识点，便于学生形成解决化学问题的基本逻辑思路，演示实验便于带给学生更好的视觉效果，能够实现从实验现象到实验结论解释的突破，有利于学生迁移应用、创新思维的培养。但是上课过程中仍存在不足，需要在课下追踪学生的学习掌握情况，通过课后作业进一步巩固练习，发现问题，及时解决。八、课后作业1、乙醇分子中的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应时断裂的键位于（）A．①处 B．②和⑤处 C．③处 D．④处【答案】A【解析】乙醇分子中氢氧键极性较强，与金属钠反应时氢氧键断裂，即①处断裂，A项正确。2、下列化学用语或模型表示正确的是（）A．HClO结构式：H—Cl—O B．羟基的电子式：C．结构示意图： D．分子比例模型：【答案】B【解析】A．HClO中应该是O原子形成2个共价单键，Cl只能形成1个共价单键，结构式：H—O—Cl，故A错误；B．羟基不带电荷，为电中性的微粒，电子式：，故B正确；C．的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；D．为分子的球棍模型，不是比例模型，故D错误；故选B。3、乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示：下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是（）A．分子式不同 B．碳氢键(C-H)数目相同C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质相同【答案】C【解析】A．乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，两者相同，A不符合题意；B．乙醇碳氢键数目是5，二甲醚的是6，两者数目不同，B不符合题意；C．两者分子式相同，乙醇官能团是羟基，二甲醚是醚键，两者结构不同，互为同分异构体，C符合题意；D．两者是不同物质，化学性质不同，D不符合题意；故答案为：C。4、下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。故答案为：C5、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列有关叙述不正确的是（）A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇【答案】C【解析】A、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，故A正确；B、工业上常用裂化的方法，把大分子反应生成小分子，高沸点的物质变化为低沸点的物质，提高汽油的质量和产量，故B正确；C、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，乙醇是烃的衍生物，故C错误；D、用高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源，故D正确；故选C．6、CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是（

）A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量的热C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红【答案】D【解析】A．乙醇分子中含有羟基，能够与金属Na反应放出H2，故A正确；B．乙醇能够燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故B正确；C．乙醇分子中的羟基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．乙醇不能电离出氢离子，不能够使紫色石蕊溶液变红，故D错误；故选D。7、醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数。①若与羟基相连的碳原子上只有2或3个氢原子，如CH3-OH或—CH2-OH，催化氧化产物是：

②若与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化产物是：

③若与羟基相连的碳原子上没有氢原子，则不能被。如：

【答案】醛酮催化氧化【解析】①若与羟基相连的碳原子上只有2或3个氢原子，则催化氧化产物为醛；②若与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化产物为酮；③若与羟基相连的碳原子上没有氢原子，则不能被催化氧化；8、现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH请回答：（1）写出⑤的官能团的名称。（2）与①互为同系物的是（填序号）。（3）写出④的同分异构体的结构简式。（4）写出乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷的化学方程式。（4）写出钠与③发生的化学方程式