第三章第一节课时2 铁盐与亚铁盐的性质与转化+同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第=page11页，共=sectionpages11页第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课时2铁盐与亚铁盐的性质与转化单选题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质

B.Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源

C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂2.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是(

)A.美丽的丹霞地貌是由于岩层中含Fe2O3而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在

B.钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大

C.实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉

3.某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用如图流程图从该废水中回收FeSO4⋅7A.操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒和烧杯

B.试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸

C.检验溶液A中金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加氯水

D.取溶液D，逐滴加入NaOH溶液，可立即观察到有白色沉淀产生4.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的(

)

①NaOH溶液②稀H2SOA.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属阳离子是(

)A.Fe2+、Cu2+ B.Fe2+、Fe3+ 6.用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3下列说法不正确的是(

)A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B.检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液

C.加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2F7.能区别淀粉−KI、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是(

)A.MgCl2溶液 B.FeCl3溶液 C.NaNO8.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(

)A.该溶液中一定含有SCN− B.氧化性：Fe2+>Cl2

C.Fe9.下列物质间的转化，不能一步实现的是(

)A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.10.元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是(

)

A.铁与高温水蒸气的反应可实现转化①

B.FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化②

C.由⑤可预测：高铁酸盐FeO42−具有强氧化性

D.加足量氯水可实现转化11.一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2A.滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+

B.加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2g

C.用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象12.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是(

)

A.a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁

B.过量的固体a可跟氯气反应制得f

C.将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质

D.ℎ的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂13.下列实验操作、现象及结论均正确的是(

)选项实验操作现象结论A取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液溶液颜色变红溶液X含有FB向饱和的Na2产生白色沉淀溶解度：NaHCC向Fe2O3、析出红色固体反应后溶液中阳离子只有H+和D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO紫红色褪去混合溶液中有FA.A B.B C.C D.D14.如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是(

)选项ABCDXNCFeMgYNaOHHClOFMg(OHZNaClHClFe(OHMgOA.A B.B C.C D.D二、实验题15.小组同学探究Cu和Fe2向100mL0.1mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液(pH≈1)中加入1g((1)补全离子方程式：□Cu+□Fe(2)对“滴加KSCN溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：①假设a：CuSCN中铜元素的化合价为______，在SCN−的作用下，Cu2+氧化②假设b：空气中存在O2，由于___________________(用离子方程式表示)，可产生F③假设c：Cu和Fe3+反应慢，48ℎ后(3)向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，继续滴加CuSO4溶液，__________(填现象(4)设计实验方案证实假设b不是产生Fe3+的主要原因：___________________(填操作和现象(5)甲同学认为，充分反应48ℎ后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立。甲同学的观点是否正确？若正确，说明m的大小与假设c的关系；若不正确，说明理由。关系或理由：___________________。16.铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。Ⅰ.电子工业常用30%的FeCl(1)写出FeCl(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式________，物质⑥的化学式________。Ⅱ.已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl回答下列问题：(3)装置A中发生反应的化学方程式为________。(4)装置B中溶液为________，C的作用是________。(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是________。(6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl317.硫酸亚铁晶体FeSO4请回答下列问题：(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______(填离子符号)。(2)操作②中反应的离子方程式：______。(3)操作③中反应的离子方程式：______。(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、______、______、灼烧、冷却至室温、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g(用含a的代数式表示)。18.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H请回答下列问题：(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______(填离子符号)。(2)操作②中反应的离子方程式：__________________________________。(3)操作③中反应的离子方程式：__________________________________。(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示)

答案和解析1.【答案】D

【解析】A.钠具有熔点低和良好的导热性，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质，故A错误；B.Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以C.HClO具有强氧化性能使部分有色物质褪色，所以HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C错误；D.FeCl3具有氧化性，能与Cu反应即：2Fe3++Cu=C故选D。2.【答案】A

【解析】A.铁在自然界有游离态形式，如陨铁，故A错误；

B.钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大，故B正确；

C.亚铁盐具有还原性，能被空气中氧气氧化，实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉，故C正确；

D.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生Fe3O3.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查。

【解答】

工业废水中含有大量FeSO4和较多的Cu2+，从该废水中回收FeSO4⋅7H2O和金属铜，结合图示可知，工业废水中先加入过量铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到的固体A为Cu和Fe的混合物，溶液A为FeSO4溶液；加入过量的试剂C将铁转化为FeSO4，而Cu不反应，试剂C为过量的稀硫酸，操作2为过滤，得到的固体B为Cu，溶液D为FeSO4溶液和稀硫酸，将溶液A和溶液D经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，以此分析解答。

A.操作1和操作2均为过滤，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯，不使用分液漏斗，故A错误；

B.制备的是4.【答案】B

【解析】Fe3+的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+；根据常见离子的颜色判断Fe3+(黄色)；Fe3+与OH−反应生成红褐色Fe(OH)3；

Fe2+的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+(浅绿色)；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，据此即可解答。

①NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH−反应生成Fe(OH)2，Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色的Fe(OH)2沉淀变成红褐色Fe(OH)3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe5.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查学生对反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的记忆情况，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。

【解答】

A.浸泡过程中适当加热并搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率，效果更好，A正确；B.检验铁离子可以用硫氰化钾溶液，溶液显红色，B正确；C.过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2D.制备Fe3O4的反应Fe故选D。7.【答案】B

【解析】A.淀粉−KI、盐酸与MgCl2溶液均不反应，不能鉴别，故A错误；

B.淀粉−KI、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：变蓝、无现象、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；

C.三者均不与硝酸钠反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；

8.【答案】B

【解析】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液。

A、原溶液中一定含有SCN−，故A正确；

B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe2+<Fe3+<Cl2，故B错误；

C、Fe2+与SCN−9.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查物质的性质和变化，难度不大，熟悉常见物质的化学性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。

【解答】

A.氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化，故A选；

B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化，故B不选；

C.过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化，故C不选；

D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化，故D不选；10.【答案】C

【解析】A.铁与高温水蒸气发生反应生成四氧化三铁，不能实现转化①，A错误；

B.FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为四氧化三铁，不能实现转化②，B错误；

C.转化⑤高铁酸根中+5价铁得电子降到+3价的铁，表现出氧化性，所以可由⑤可预测：高铁酸盐FeO42−具有强氧化性，C正确；

D.氯水中氯气具有强氧化性，会将+2价铁氧化到+3价，不能实现转化④，D错误；

11.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查铁元素的化学性质，难度不大，熟悉铁离子、亚铁离子的化学性质为解答的关键。

【解答】

A.三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+，故A正确；

B.原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，故B错误；

C.溶液中有三价铁离子，可以和铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，故C错误；

D.溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，故D错误；

故选：12.【答案】D

【解析】在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是铁元素。A.a是Fe，Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，A错误；B.铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，无论二者的量如何均不会生成氯化亚铁，B错误；C.将氯化铁饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，C错误；D.ℎ为高铁酸盐即含

FeO42−

，

FeO42−

具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成故选D。13.【答案】B

【解析】A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除亚铁离子的干扰，应直接加KSCN溶液加检验铁离子，故A错误；B.饱和的Na2CO3C.加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，故C错误；D.亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明含亚铁离子，故D错误；故选B。14.【答案】C

【解析】A.Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，NB.Cl2与水反应生成HClO、HCl，HClO分解生成HCl，能一步实现转化，选项C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能生成氢氧化铁，不能一步实现转化，选项C符合；D.Mg和水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成MgO，Mg与氧气反应生成氧化镁，均可一步实现转化，选项D不符合；故选C。15.【答案】(1)Cu+2F(2)①+1②4F(3)溶液变为红色；F(4)向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，继续滴加硫酸，溶液仍不显红色(5)不正确，因为无论铁离子是否完全反应，滤渣的质量m都等于1g

【解析】(1)铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，其反应离子方程式为：Cu+2Fe故答案为：Cu+2Fe(2)①CuSCN中各元素的化合价和为零，则铜元素的化合价为+1价，故答案为：+1；②空气中存在O2，亚铁离子易被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4F故答案为：4Fe(3)向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，继续滴加CuSO4溶液，溶液变为红色，证实假设a故答案为：溶液变为红色；Fe(4)常用KSCN检验铁离子，则设计实验方案证实假设b不是产生Fe3+的主要原因是向硫酸亚铁溶液中滴加故答案为：向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，继续滴加硫酸，溶液仍不显红色；(5)甲同学认为，充分反应48ℎ后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立；甲同学的观点不正确，因为无论铁离子是否完全反应，滤渣的质量m都等于1g，故答案为：不正确，因为无论铁离子是否完全反应，滤渣的质量m都等于1g。16.【答案】(1)2F(2)Fe、Cu；C(3)MnO2+4HCl(浓(4)饱和食盐水；

除水(或干燥)(5)不会堵塞(6)吸收Cl

【解析】【分析】

本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，题目难度中等。

【解答】

Ⅰ.(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)制取的是氯化铁溶液，金属①是