第一章《化学反应与能量转化》测试题 高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第一章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（共20题）1．反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)

△H=﹣218kJ·mol-1分两步进行，反应如下：第一步H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)

△H=﹣83.2kJ·mol-1慢反应第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)

快反应该反应的能量与反应历程图象正确的是A． B．C． D．2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：下列说法错误的是A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2D．反应②反应过程中有气体产生3．某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差C．应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度4．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．盐桥中的电解质溶液为KCl溶液C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同5．关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同6．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开，在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，已知：3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O。下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．电解结束时，左侧溶液中含有C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置的总反应为B．K+从a侧经阳离子交换膜移向b侧C．工作一段时间后，a极附近的pH减小D．该装置将化学能转化为电能8．已知：①H2、CO燃烧热分别为ΔH=a、ΔH=b；②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=c。则CH3OH(l)的燃烧热为A．ΔH=2a－b－c B．ΔH=2a＋b－cC．ΔH=－2a－b－c D．ΔH=－a－b－c9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中电镀铜，a极为纯铜，b极为锌，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②为原电池，总反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．图③所示柱状图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应10．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2＋是该反应的催化剂B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NHC将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解A．A B．B C．C D．D11．二氧化氯（ClO2）气体是国际上公认的高效、安全、广谱的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。下列说法错误的是A．用石墨作电极，a接电源的负极B．电解时a极区溶液的pH增大C．离子交换膜应使用阴离子交换膜D．产生一极的电极反应式为12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图所示。已知：电解效率。下列说法错误的是A．惰性电极a与直流电源的负极相连，惰性电极b上有产生B．纳米Cu催化剂上发生的反应：C．从左室穿过阴离子交换膜进入右室D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过2mol电子时，产生0.15mol乙烯13．可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成的反应为()。下列化学反应表示正确的是A．反应

B．在稀硫酸和的混合溶液中通入气体生成的反应：C．常温下与NaOH溶液反应：D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：14．科学家开发利用电极，在酸性介质中将异丙醇高选择性转化成增值化学品一丙酮，同时在Pd/C电极产生氢气，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是A．工作一段时间后，总物质的量保持不变B．a极与电源负极连接，a极发生氧化反应C．阳极反应式为D．收集11.2L时，理论上制备29g丙酮15．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-116．碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为(CH3O)2CO，其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是A．左侧电极为阴极，右侧电极为阳极B．阳极发生的反应：CO-2e-+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H+C．质子通过交换膜从阴极区移向阳极区D．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷17．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（

）A．电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动B．负极反应式：2H++2e-=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应18．已知X、Y均为惰性电极,海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,用下图装置模拟海水淡化的过程。下列叙述中不正确的是()A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体C．X电极区有浑浊产生D．X电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O19．在一定条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示，总反应的焙变△H>0。下列说法正确的是A．△H1<△H2 B．△H1<0，△H3>0C．│△H1+△H2│>│△H3│ D．△H=△H1+△H2-△H320．我国科学家实现了以CO2还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如图所示。下列说法错误的是A．天然气为副产物B．总反应为：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2-Q，且Q＞0C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应二、非选择题（共5题）21．电解池中，惰性电极方程式书写：①稀硫酸阴极：；阳极：；总：。②氢氧化钠溶液阴极：；阳极：；总：。③氯化铜溶液阴极：；阳极：；总：。④氯化钠溶液阴极：；阳极：；总：。⑤硫酸铜溶液阴极：；阳极：；总：。22．(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：反应Ⅲ：反应Ⅱ的热化学方程式：。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如表所示(时，完全分解)：040801602601300170035.840.342.545.949.261.262.363.1已知：；则反应的。23．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）在温度高于31.26℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：(答出一点即可)。（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3O4和HMCM—22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。②按系统命名法，图中X的名称是。③关于X与Y的说法正确的是(填字母)。a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是。24．研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为。(2)已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为。(3)已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(4)已知：

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。25．I.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。(1)Zn是极，发生反应，该电池的正极反应式为。(2)电池内部电流方向是从(填“Ag2O”或“Zn”，下同)极流向极，当外电路中有1mole-通过时，负极消耗的物质的质量是g。II.用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。(3)A中发生反应的总化学方程式为。(4)B中石墨电极上的电极反应式为；一段时间后，B中溶液pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。参考答案：1．C该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，第一步反应是慢反应，说明活化能大于第二步反应的活化能，且两步反应均是放热反应，所以选项C中图象符合。答案选C。2．CA．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故A不选；B．反应①中生成的ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂，故B不选；C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，依据电子守恒得，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1，故C选；D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化生成氧气，则有气体产生，故D不选；故选：C。3．AA．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，A正确；B．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强引起热量散失，误差大，B错误；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量热计的内筒中，C错误；D．应用水把温度计上的盐酸冲洗干净，擦干后再测NaOH溶液的温度，D错误；故选A。4．DA.电子不能通过电解质溶液，故A不选；B.乙烧杯中的电解质溶液为AgNO3溶液，能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，故B不选；C.铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是Ag＋+e－=Ag，故C不选；D.该原电池的负极是铜，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极是银，电极反应为2Ag＋+2e－=2Ag，两极的反应相加得到总反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故D选。故选D。【点睛】原电池发生的反应是自发的氧化还原反应，所以此反应可以直接发生，也可以借助原电池装置发生。如果通过原电池装置发生，就可以把化学能转化为电能。如果直接发生，我们就无法用到电子转移的电能。5．BA.用图①装置精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜被氧化，粗铜与电源正极相连，纯铜与电源负极相连，故a极为粗铜，b为精铜，故A正确；B．锌为负极，盐桥中KCl的Cl﹣移向负极，即移向甲烧杯，故B错误；C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连接，为外加电源的阴极保护法，故C正确；D．图④负极分别为铝、锌，转移相同电量时，消耗的电极质量不同，故D正确；答案选B。6．D左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：，右侧电极为阴极，发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的通过阴离子交换膜向右侧移动；如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性；A．由分析可知，右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正确；B．由分析可知，左侧溶液中含有生成的，B正确；C．电解槽内发生反应的总化学反应为碘化钾和水通电生成碘酸钾和氢气，方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑，C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则碘单质不会和氢氧根离子生成碘酸根离子，在电极总反应为，故电解槽内发生的总化学方程式发生改变，D错误；故选D。7．A对于H2、Cl2、KOH燃料电池，通H2的a电极失电子，作负极；通入Cl2的b电极得电子，作正极。A．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，则该装置的总反应为H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，A不正确；B．在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a侧经阳离子交换膜移向b侧，B正确；C．原电池工作时，a极发生反应H2+2OH--2e-=2H2O，则工作一段时间后，a极附近的pH减小，C正确；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D正确；故选A。8．B①H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=a，②CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=b，③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=c，根据盖斯定律可知，①×2＋②－③可得CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=2a＋b－c，故答案为B。9．CA．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来电镀铜时，a极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；B．Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正确；C．第二周期元素中O、F无正价，C错误；D．根据图象可知，反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，D正确；故选：C。10．BA．在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A正确；B．检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则证明有，选项中的操作无加热，B错误；C．苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C错误；D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D错误；故选B。11．C电解法制取ClO2时，氯离子失电子被氧化为ClO2，所以b电极为阳极，接电源的正极，a电极为阴极，接电源的负极，发生还原反应，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。A．据以上分析，a电极为阴极，接电源的负极，故A正确；B．a电极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以电解时a极区溶液的pH增大，故B正确；C．阳极电极反应式为，阳极区正电荷增加，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区负电荷增加，据溶液电荷守恒，离子交换膜应使用阳离子交换膜，故C错误；D．电解法制取ClO2时，氯离子失电子被氧化为ClO2，电极反应式为，故D正确；故答案为：C。12．D电极a实现将CO2转化为乙烯，发生还原反应，电极a为阴极，则电极b为阳极，氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为。A．惰性电极a实现将转化为乙烯，C由＋4价变为－2价，化合价降低，发生还原反应，电极a为阴极，与直流电源的负极相连，惰性电极b上氢氧根离子失去电子转化为氧气，电极反应式为，故A正确；B．由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为，故B正确；C．从左室穿过阴离子交换膜进入右室，故C正确；D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过2mol电子时，根据公式得n（生成乙烯所用的电子）＝2mol×60%＝1.2mol，转化为乙烯的电极反应为，所以当n（生成乙烯所用的电子）＝1.2mol时，产生的乙烯为0.1mol，故D错误；故选D。13．BA．已知()，气态物质转化为液态放出热量，则反应，故A错误；B．将SO2通入稀硫酸和溶液反应生成，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸氢钠，反应方程式为，故B正确；C．常温下与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，故C错误；D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应是氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：，故D错误；故选B。14．A该装置是电解池。在Pd/C电极产生氢气发生还原反应,因此b极连接负极，是阴极｡A．依题意，a极反应式为，b极反应式为，电解过程中，氢离子向阴极迁移，一段时间后电解质溶液中硫酸的物质的量保持不变，A项正确；B．a极为阳极，与电源正极连接，发生氧化反应，B项错误；C．阳极上异丙醇发生氧化反应，失去电子，C项错误；D．氢气没有标明“标准状况”，无法计算氢气的物质的量，不能计算丙酮质量，D项错误。故选A。15．B根据盖斯定律，由①-[②+③×2]×，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物质的量为0.5mol，反应放热为218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1。答案选B。16．BA．根据装置图可知：通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是阴极，通入甲醇和CO的电极是阳极，故装置中左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，A错误；B．根据选项A分析可知：左侧电极为阳极，CO失去电子，与通入的CH3OH反应产生(CH3O)2CO，则阳极电极反应式为：CO-2e-+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H+，B正确；C．质子(H+)在阳极区生成，H+会通过交换膜从阳极区移向负电荷较多的阴极区，C错误；D．根据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”可知，离子液体必须是非水溶液，否则反应产物会发生水解反应，D错误；故选项是B。17．A根据电极材料和电解质溶液的成分可知该原电池的总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以铁为负极，石墨为正极。A．根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl-向负极移动，故A正确；B．铁作负极，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；C．左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H+，c(H+)减小，pH增大，故C错误；D．总电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。综上所答案为A。18．DA．隔膜N靠近阳极，阳极上是阴离子放电，所以隔膜N是阴离子交换膜，故A正确；B．通电后Y电极为阳极，阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑，故B正确；C．通电后X电极为阴极，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，导致阴极区氢氧根离子浓度增大，OH-与Ca2+、Mg2+形成沉淀，故C正确；D．X电极反应式为2H++2e-H2↑或2H2O+2e-H2↑+2OH-，故D错误；故选D。19．CA．N2比O2稳定，则N2分子断键时吸收的能量比O2分子的多，故，A项错误；B．化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，故，B项错误；C．反应的，=反应物总键能-生成物总键能，故，C项正确；D．，其中，所以，D项错误；故选：C。20．C电解CO2水溶液，阳极生成O2、阴极生成CO；继续电解CO、H2O，阳极生成O2、阴极生成CH3COOH和CH4；醋酸在生物反应器中转化为葡萄糖。A．由图可以看出，第二次电解的主产物为CH3COOH，天然气为副产物，A正确；B．起始反应物为CO2和H2O，最终生成物为C6H12O6、O2，使用电解条件，则反应需要吸收热量，所以总反应为：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2-Q，且Q＞0，B正确；C．该反应符合绿色化学思想，但由于产物中还有O2生成，所以原子利用率没有达到100%，C错误；D．葡萄糖分子中含有5个醇羟基，醋酸分子中含有羧基，所以都能与金属钠反应，D正确；故选C。21．4H++4e-=2H2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cu2++2e-=Cu2H2O-4e-=O2↑+4H+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+①电解稀硫酸实质为电解水：阴极上，氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：4H++4e-=2H2↑；阳极上，水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。②电解氢氧化钠溶液实质为电解水：阴极上，水得到电子生成氢氧根和氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；阳极上，氢氧根离子失去电子生成水和氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。③电解氯化铜溶液实质为电解氯化铜；阴极上，铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极上，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；总反应为：CuCl2Cu+Cl2↑。④电解氯化钠溶液实质为电解氯化钠和水；阴极上，水得到电子生成氢氧根和氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；阳极上，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。⑤电解硫酸铜溶液实质为电解硫酸铜和水；阴极上，铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极上，氢氧根离子失去电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；总反应为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。22．+53.1(1)由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为和，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为。根据盖斯定律，反应I与反应Ⅲ的热化学方程式相加得，所以反应Ⅱ的热化学方程式为。(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由得。23．萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH=-210kJ/mol2—甲基丁烷bFe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O(1)与有机溶剂相比，用超临界CO2流体萃取，可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加的环保，对环境的污染少等，故答案为：萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)；(2)①将所给的CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol，将式子反向并乘以2，与所给的2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol相加可得：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol，故答案为：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol；②根据系统命名法，该烷烃的名称为2甲基丁烷，故答案为：2甲基丁烷；③a.X