化学-广东省衡水金卷部分学校2025届高三年级上学期8月摸底联考试题和答案

2025届高三年级摸底联考本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标椁上的胡人酿酒图B.北宋琉璃葡萄葡萄纹高足杯萄纹五管瓶D.国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料D.工业废气中的NO可被NH₃在高温催化作用下还原为无害物质，NH₃中的N原子采用sp²杂化4.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是C.通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用5.合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限、提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是A.涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的B.采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果C.水下钢段可以连接外加电源的负极D.桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g重水(D₂O)和18g水(H₂O)中所含质子和中子的数目均为9NAB.0.15mol·L-¹Na₂CO₃溶液中含有Na+的数目为0.3NAC.1molH₂与足量的I₂反应，转移电子的数目为2NAD.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA7.花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是A.其环系结构中3个六元环均为平面结构B.能使酸性KMnO₄溶液褪色C.碳原子的杂化方式有sp²和sp³D.一个分子中含有2个手性碳原子8.下列离子方程式书写正确的是A.用过量的氨水吸收SO₂:NH₃·H₂O+SO₂—B.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O-+CO₂+H₂O——2C₆H₅OH+CO3-9.部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是碱物质类别A.若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成B.b中可能同时含有离子键和共价键C.f、i分别与d反应均可生成稳定化合物D.若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物化学试题第2页(共8页)选项陈述I陈述ⅡA维生素C可作为NaNO₂中毒的急救药维生素C具有还原性B照下反应后的混合气体，试纸变红一氯甲烷具有酸性C使用NaHCO₃烘焙面包NaHCO₃易溶于水D气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊定为CO₂11.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是B.Z、Q的含氧酸为强酸D.W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点12.GaZrO。双金属氧化物催化CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是B.反应①②③④均有极性键的断裂与形成C.CO₂和H₂的活化位点相同D.氧空位浓度高，有利于增强CO₂的吸附能力化学试题第3页(共8页)13.某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是A.AgNO₃溶液中有白色沉淀产生，说明Cl₂能直接与AgNO₃反应生成沉淀B.NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>IC.FeSO₄溶液变为棕黄色，说明Cl₂具有还原性D.氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl₂+2NaOH——NaCl+NaClO+H₂O14.空间站中CO₂的处理涉及反应)△H=—164.9kJ·mol-¹。下列说法正确的是A.混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态B.若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO₂)=1mol·L-¹、c(H₂)=4mol·L-¹,平衡时CO₂的转化率为50%,则平衡常数K=16C.恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO₂的平衡转化率15.由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是A.热端电极为负极，发生还原反应B.放电一段时间后，Fe(CN)8-浓度增大，Fe(CN)6-浓度减小C.冷端电极上发生反应Fe(CN)3-+e-——Fe(CN)6-D.反应过程中，K+向热端电极扩散0.10mol·L-¹,中和过程中，溶液中H₂A、HA-、A²-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是B.将pH由1.8调至3的过程中，溶液中的值始终减小C.室温下，Na₂A的溶液中水电离出的c(OH-)>10-⁷mol·L-1D.c(Na+)=0.10mol·L-¹时，溶液中c(HA-)>c(H₂A)化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题：I.(1)Na₂CO₃溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO₂):n(NO)=1:1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为Ⅱ.(2)“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为(填选项字母)。A.先通NH₃,后通CO₂Ⅲ.我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO₄,而BaSO₄难溶于水或酸中，常用饱和Na₂CO₃溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下：(3)已知Kp(BaSO₄)=1.0×10-¹0,Ksp(BaCO₃)=2.58×10-⁹,若使1LNa₂CO₃溶液与0.1molBaSO₄充分反应(忽略溶液体积变化),则BaSO₄完全转化为BaCO₃所需Na₂CO₃溶液的最低浓度为(4)兴趣小组在实验室探究Na₂CO₃溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na₂CO₃固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示：暗红色①该过程中用到的仪器有(填选项字母)。②滴定结果处理：取Na₂CO₃溶液V₀mL,滴定消耗了V,mLc₁mol·L-¹盐酸，滴定终点的现象为 ;若到达滴定终点时CO-完全转化为CO₂,则所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na₂CO₃)=mol·L-1③实验探究：取配制的Na₂CO₃溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略CO₃-水解的影响):序号V(配制的Na₂CO₃溶液)/mLa0b则一定范围内，Na₂CO₃溶液浓度越大，化学反应速率(填“越快”或“越慢”),测得平均反应速率之比va:vb=o化学试题第5页(共8页)18.(14分)对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示：ii.氨浸时，氨与Cu²+、Co²+、Co³+等离子可形成稳定配合物；iv.萃取剂LiX973的萃取原理为Cu²+(aq)+2HR==CuR₂+2H+(aq),P507的萃取原理与其相似。回答下列问题：(1)基态Co²+的价层电子排布式为0(2)处理渣中的Cu(OH),在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是(5)“反萃取”步骤中加入的试剂是(填化学式);大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为 (任答一点)。(6)我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数o②若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为 g·cm-³(用含a、NA的代数式表示)。化学试题第6页(共8页)19.(14分)乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题：(1)利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应I、Ⅱ。已知427℃和227℃下，反应I的平衡常数K₁分别为7.7和3.2,反应Ⅱ的平衡常数 (2)乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%,产物中乙烯的选择性高达83%,其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。026①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为②下列说法正确的是(填选项字母)。A.1→2中有极性键的断裂和形成B.2→3吸收的能量大于3→4释放的能量C.3→4中H₂O的作用是与O*生成OH×(3)乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC₂H₆发生反应：C₂H₆(g)——C₂H₄(g)+H₂(g)△H,C₂H₆的平衡转化率为60%;保持温度和压强不变，再向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C₂H₆的平衡转化率为75%。则x的值为(写出计算过程)。(4)二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应：I.2CO₂(g)+6H₂(g)——C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H₁=+9kJ·mol-¹Ⅱ.2CO₂(g)+6H₂(g)—C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H₂=若将若将CO₂和H₂按物质的量之比1:3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO₂的转化率与C₂H₄、C₂H₅OH的选择性随温度变化的曲线如图所示：图中y=,说明判断依据：0O化学试题第7页(共8页)20.(14分)聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略):回答下列问题：(1)化合物ji的分子式为,其所含官能团的名称为 (2)化合物的化学名称为;化合物X为化合物i的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物X的结构简式为 (任写一种)。(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填选项字母)。A.可以直接由化合物i通过缩聚反应得到PLAB.化合物ii中所有碳原子共平面C.化合物i易溶于水，可以与水形成氢键D.化合物i到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成(4)根据化合物iv的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应形成的新结构反应类型①②水解(取代)反应(5)①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为(填结构简式，下同);若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合,基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为(注明反 应条件，下同);第一步反应的化学方程式为 化学试题第8页(共8页)参考答案及解析化学2025届高三年级摸底联考化学参考答案及解析水晶，主要成分是SiO₂;铜鎏金杯的主要成分是金属碳化硅属于共价晶体，C项错误；高强度碳纤(PLA)可以被微生物降解为二氧化碳和水，因而可选择耐腐蚀的合金材料，同时辅以其他防腐手段，D项正确。0.9mol,含有质子和中子的数目均为9NA,18gH₂O为10NA、中子的数目为8NA,A项错误；未给出溶液应为可逆反应.1molH₂与足量的I₂反应，转移电子烷的物质的量为1mol,一分子乙烷中含有6个极性键，1mol乙烷中含有极性键的数目为6NA,D项正确。7.A【解析】除苯环外的含氧六锰酸钾溶液氧化，B项正确；苯环上碳原子的杂化方式为sp²,中间六元环上碳原子的杂化方式为sp²、sp³,C项正确；含氧六元环中连接醇羟基的C原子和右侧连接苯环的C原子均为手性碳原子，D项8.C【解析】用过量的氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵和水，离子方程式为2NH₃·H₂O+SO₂—2NHt十C₆H₃OH>HCO₃,故向苯酚钠溶液中通入少量CO₂十H₂O—C₆H₃OH+HCOz,B项错误；向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，硝酸根在酸性条件下具发生水解反应的离子方程式为SO?-+H₂O—一HSO,+OH,D项错误。应可能生成Al(OH)₃或Fe(OH)₃、Fe(OH)₂,Fe(OH)₂不稳定，C项错误；若h可以与d反应生成盐和水，则h为Al₂O₃,Al₂O₃为两性氧化物，D项10.A【解析】维生素C具有还原性，能和发化学参考答案及解析下反应后的混合气体中含HCl,HCl水溶液为酸性，项不符合题意；使用NaHCO₃烘焙面包是因为NaHCO₃受热分解产生CO₂,可用作膨松剂，碳酸氢不符合题意；木炭与浓硫酸反应产生的二氧化硫也11.A【解析】根据短周期元素、成键规则和W、Q位碳原子数目较大时常温下为固态，则O的氢化物沸体系的为生成物，所以该过程的总反应为CO₂+项正确；根据图示，反应①②③④均有极性键的断裂与形成，B项正确；由图可知，CO₂活化位点是氧空位，H₂活化位点是13.D【解析】AgNO₃溶液中产生的白色沉淀为AgCl.是氯气先与水反应生成Cl-,Cl-再与Ag+反证明Br>I,B项错误；FeSO₄溶液变为棕黄色.说明误；氯气用NaOH溶液进行尾气吸收，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O,D14.A【解析】该反应为气体总物质的量减少的反应，若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达42001124200112,B项错误；该反应为气体总物质的量15.C【解析】热电化学电池中电极与电解液充分接触，并连接到外部电路，当在电池上施加温度梯度时，氧化还原反应对温度的依赖性会导致负极发生移到负极.在负极被氧化.被氧化的物质以同样的方只要电池的电解液性质稳定，这一氧化还原过程可冷端电极上发生反应Fe(CN)-+e-—Fe(CN)。.C项正确；反应过程中，K+向冷端电极参考答案及解析化学,K,KK₂是定值，将pH由1.8调至3的过程中，随着溶HA-的电离程度大于其水解程度，所以c(A²-)>c(H₂A),溶液中含A元素的物质主要以盐电离产生的HA-形式存在，故c(HA-)>c(A²-)>c(H₂A),D项错误。17.(14分)I.(1)NO₂+NO+2Na₂CO₃+H₂②当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗③越快(1分)3:2(2分)【解析】I.(1)NO₂与NO在碱性环境下价态归中，且按物质的量之比1:1恰好反应生成+3价的亚硝后得到反应的化学方程式为NO₂+NO+2Na₂CO₃增大二氧化碳的溶解度，使产生的碳酸氢钠更多。Na₂CO₃溶液的最低浓度为(2.58+0.1)mol·L-¹滴定液需要用到酸式滴定管。故选BC项。②由滴定顺序为盐酸滴定碳酸钠可知，pH是逐渐定终点产物为CO₂,故2c(Na₂CO₃)×V₀=c₁V₁,解③滴定关系为2n余(Na₂CO₃)=c₁用总碳酸钠物质的量减去盐酸滴定后剩余的碳酸钠物质的量可得到发生沉淀转化所消耗碳酸钠的物质的量，进而可计算浓度变化和速率比值。滴定前控制整体溶液体积为V₀mL,反应时长相同，则速率比va:v=[c(Na₂CO₃)×V₀-n余18.(14分)(3)>(2分)出率下降(2分，答案合理即可)(5)H₂SO₁(1分)缓慢降温、用适宜的速度搅拌(2(6)①12(2分)【解析】(1)Co的原子序数为27,基态Co原子的价层电子排布式为3d⁷4s²,变成Co²+时失去最外层电子，则基态Co²+的价层电子排布式为3d。(2)氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃化学参考答案及解析程式为Cu(OH)₂+2NH₃·H₂O+2NHt—(4)由于氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO、致其浓度下降，使浸出反应逆向进行.浸出率下降。(5)由于P507萃取原理与LiX973萃取原理相似，应该加入H₂SO₄;晶体析出时若要形成大颗粒，则需要缓慢生成，降温速度和搅拌速度都不能过快。(6)①由图2可知，Cu填充了图1晶胞的顶角位置：,因此该晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子有12个。19.(14分)(1)>(2分)(2)①CO*+4OH*+()*—CO₂*+4OH*或(3)由题意可列三段式：起始(mol)转化(mol)平衡(mol)平衡时混合气体总物质的量为1.6mol,设容器的容积为V,保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸气的物质的量为xmol,5min时达到平衡，此时C₂H₆的平衡转化率为75%,可列三段式：平衡(mol)0.250.750.75此时混合气体总物质的量为(1.75+x)mol,在恒温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，此时容器的容积,两次平衡温度相(4)60(2分)根据两个反应的焓变，可知随温度升因为C₂H₁、C₂H₃()H的选择性之和为100%,故曲线X表示C₂H:OH的