2024-2025学年重庆十一中初三下学期质调（一）化学试题含解析

2024-2025学年重庆十一中初三下学期质调（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（）A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mLB．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净2．向一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M的颜色呈无色B．滤液M中一定存在Zn2+、Fe2+C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量3．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④4．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是()A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物5．下列所用试剂或方法不能达到目的是A．区分固体铁和铜--磁铁B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色D．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划6．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是()A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．氧气用于金属切割B．二氧化碳参与光合作用，用作气体肥料C．石墨用作电极D．二氧化碳用来灭火8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．9．下列说法错误的是A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是：O＞Si＞AlD．V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：V1+V2＞V310．对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子B酒精温度计温度升高时，液柱上升温度升高，原子间间隔增大C氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中阳离子相同D氧气和液氧都能使带火星的木条复燃同种物质的分子化学性质相同A．A B．B C．C D．D11．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是A．图①是硅原子的结构示意图 B．图②对应的元素属于金属元素C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2- D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请回答下列与金属有关的问题。(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，其中铁元素与氧元素之间的质量比是____。(2)生铁和钢的性能不同，主要原因是在于二者的____不同。(3)向AgNO3、Cu(NO3)2和KNO3混合溶液中加入铝粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是____；滤液中一定含有的溶质是____。14．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；（2）计算所需KCl的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）A添加KCl

B添加砝码

C调节游码（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。16．回答下列有关金属性质的问题：油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。体温计中液态的“银”是________。热水瓶胆壁的金属是________。为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用_____，用图示的乙装置收集氢气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。18．实验室常用的气体发生装置如图一所示。仪器a的名称___；含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成___克氧气；用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是______(选填装置编号)；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。试管中发生反应的化学方程式是__；有关该实验的说法合理的是__(选填编号)；a．实验开始前装置D中必须装满水b．先连接C、D、E装置后点燃酒精灯c．停止加热后，量筒内液面会下降d．停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流某老师设计图三装置探究二氧化锰的质量对过氧化氢溶液分解反应的影响。探究Ⅰ.每次固定取用双氧水溶液(3%)8mL分别与不同质量的二氧化锰混合，记录容器内压强的变化于图四中。当二氧化锰的用量增加到0.08g后，曲线的斜率(即表征催化反应的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化锰的最小用量与过氧化氢的质量比约为___(双氧水溶液的密度近似为1g/mL)，二氧化锰的质量很小时，反应速率慢的原因是___。探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化锰分别和不同体积的3%的双氧水溶液混合，记录容器内压强的变化于图五中，当双氧水溶液的体积由2mL增加到___mL时，与探究Ⅰ中反应速率相近。该实验说明生成氧气的质量与___的质量成正比。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的貭量分数，采取方法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(结果精确到0.1%)：12g样品中含碳酸钙的质量为多少______？所用稀盐酸的溶质质量分数为多少______？12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少______？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误；B.用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；C.对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；D.洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。故选D。2、A【解析】

锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】A、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液M不是无色溶液，故A不正确；B、滤液M中一定存在没有反应的Zn2+、反应生成的Fe2+，故B正确；C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜，故C正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。故选A。根据活动性顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。3、C【解析】

根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。4、D【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．5、C【解析】

A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。故选C。6、C【解析】

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；故选：C。7、C【解析】

A、氧气用于金属切割是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；B、二氧化碳参与光合作用，光合作用属于化学变化，所以用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质，故B错；C、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故C正确；D、二氧化碳用来灭火，既利用了化学性质也利用了物理性质，故D错。故选C。判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。8、A【解析】

A、A图中的核内质子数小于核外电子数，故是阴离子，故正确；B、B图中核内质子数等于核外电子数，故是原子，故错误；C、C图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；D、D图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误。故选A。9、B【解析】A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，故选项说法错误；B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al，故选项说法错误；D、分子之间存在间隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：V1+V2＞V3；故说法错误。点睛：物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。10、D【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A错误；B、酒精温度计温度升高时，液柱上升，温度升高，分子间的间隔变大，故B错误；C、氨水和氢氧化纳溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子是阴离子，故C错误；D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故D正确。故选D。11、D【解析】

由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。【详解】A、图①是硅原子的结构示意图，故A正确；B、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B正确；C、若图③质子数为8，,当x的值为8，则其粒子符号为O2-，故C正确；D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D不正确。故选D。构成物质的粒子有：分子、原子、离子。12、D【解析】

A.由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t℃时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t℃时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t℃时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C.90℃时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D.，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b，升温到90℃，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b，但c的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20℃时b的大，溶质的质量分数，c>b，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b。选项正确。故选D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、7:3含碳量Cu、AgKNO3、Al(NO3)3【解析】

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，其中铁元素与氧元素之间的质量比是（56×2）：（16×3）=7:3(2)生铁（含碳量2.3%-4.3%）和钢（含铁量0.04%-2.3%）的性能不同，主要原因是在于二者的含碳量不同。(3)向AgNO3、Cu(NO3)2和KNO3混合溶液中加入铝粉，铝先与硝酸银发生置换反应产银和硝酸铝，然后与硝酸铜发生置换反应产生铜和硝酸铝，但不能与硝酸钾发生置换反应；充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中没有铜离子，铝将铜离子全部置换出来；则滤渣中一定含有的金属是：银和铜；可能有铝；滤液中一定含有的溶质是：硝酸钾和硝酸铝。14、溶解3.6C均一【解析】

（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签；（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品；（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性。溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变。15、恒温蒸发水丙<乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】

（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲丙；（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为×100%≈23.1%，故填：23.1%；（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。16、导电导热熔点高延展铝汞银因为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素【解析】

(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、稀硫酸C【解析】

（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸，因为硫酸不挥发；用图示的乙装置收集氢气，A端应与短管相连，因为氢气的密度比空气小；（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；18、分液漏斗3.2Aabcd1：3接触面积小10过氧化氢【解析】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。【详解】(1)仪器a的名称分液漏斗。(2)设含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成氧气的质量为x故含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成氧气的质量为3.2g。(3)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原