新教材化学鲁科必修第一册课件第2章第1节元素与物质分类

第1节元素与物质分类1.熟悉物质的组成,从核心元素了解物质的性质,能从不同角度对化学物质进

行分类。2.了解元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类;了

解同类物质具有的相似性质及一定条件下各类物质间的相互转化。3.掌握胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的性质。

1|元素与物质的关系1.元素是物质的基本组成成分元素

2.元素的存在形态(1)游离态:元素在①

单质

中的存在形态。分为金属单质和非金属单质。(2)化合态:某元素与其他元素结合成②

化合物

时的存在状态。归纳总结元素与物质、微观粒子之间的关系2|物质的分类与物质的性质1.物质的分类

(1)③

交叉分类

法:将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,如

图所示:

(2)④

树状分类

法:在应用单一分类法对物质进行分类以后,对分出的各个类

别的物质再进一步细化分类,使分出的不同层次的物质类别排列起来构成的形状

像树一样,如图所示:2.物质的性质

(1)金属单质的化学通性(以Fe为例)(2)非金属单质的化学通性(以Cl2为例)(3)氧化物的化学通性(4)酸的化学通性(以H2SO4为例)(5)碱的化学通性[以Ca(OH)2为例](6)盐的化学通性(以Na2CO3为例)方法技巧在探究陌生物质的性质时,可以先分析该物质的类别,再预测这类物质可能具有

的性质,然后判断出这种陌生物质也可能具有相似的性质,最后通过实验探究验

证。3|胶体1.胶体的性质和应用

胶体的性质内容应用丁达尔效应可见光通过胶体时,在入射光侧

面可观察到光亮的“通路”鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液

之间,在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤

剂等电泳胶体粒子在外加电场作用下会

发生定向移动电泳电镀等聚沉在电解质作用下胶体粒子聚集

成较大的微粒形成沉淀明矾净水、制豆腐等2.Fe(OH)3胶体的制备向20mL煮沸的蒸馏水中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红

褐色,立即停止加热,反应原理为⑤

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

。3.胶体与溶液的分离方法——渗析胶体的分散质微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜,因此可用渗

析的方法分离胶体中的杂质分子或离子。Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化:如图,将所得液体盛于半透膜制作的渗析袋

中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。

归纳总结1.胶体的分散质微粒可以透过滤纸而浊液中的分散质不能透过滤纸,可以用过滤

的方法把胶体与浊液分离。2.半透膜具有比滤纸更小的空隙。溶液中的分散质微粒如小分子、离子(直径小

于1nm)能够透过半透膜,胶体的分散质微粒不能透过半透膜,这样胶体中的小分

子等杂质就能与胶体分离开,达到提纯胶体的目的。1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒

茶叶”和“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为单质

(

)2.NaHCO3俗称小苏打,常用于治疗胃酸过多。NaHCO3属于碱

()3.将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的分散系是胶体,具有丁达尔效应

(

)4.溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

(

)提示:溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,溶液中分散质微粒

直径小于1nm,胶体中分散质微粒直径介于1~100nm。5.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

(

)提示:浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀;制备Fe(OH)3胶体,应将饱和

氯化铁溶液滴加到沸水中并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,立即停止加热。6.金属氧化物一定是碱性氧化物

()提示:Mn2O7是金属氧化物,但它是酸性氧化物。7.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

()判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。✕✕✕✕✕✕√

1|元素的存在形态中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳

米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家高度评价

为“稻草变黄金”。问题1.金刚石属于金属单质吗?提示:金刚石是由碳元素组成的非金属单质。2.制造过程中发生反应的化学方程式是什么?该反应属于哪种基本反应类型?该

反应中涉及的元素种类有哪些?提示:根据题目信息和质量守恒定律可知该反应的化学方程式为CCl4+4Na

C+4NaCl,该反应属于置换反应,涉及的元素有C、Cl、Na。3.制造过程中涉及的物质,哪些属于单质、哪些属于化合物?在这些物质中元素的存在形态是什么?提示:制造过程中涉及的物质有CCl4、Na、C、NaCl,其中单质有Na、C,元素以

游离态形式存在,化合物有CCl4、NaCl,元素以化合态形式存在。元素的存在形态(1)游离态:元素在单质中的存在形态。有金属单质、非金属单质两种。(2)化合态:某元素与其他元素结合成化合物时的存在形态。

下列说法中正确的是

()A.所有的物质都是由分子构成的B.所有的物质都是由元素组成的C.每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在D.在化合物中,金属元素只能显正价,非金属元素只能显负价B解析有些物质是由分子构成的,有些物质是由原子或离子构成的,故A不正确;

物质都是由元素组成的,故B正确;元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形

式,活泼金属元素(如Na)、活泼非金属元素(如Cl)等在自然界中不能以游离态形

式存在,故C不正确;在化合物中金属元素只能显正价,非金属元素既能显正价也

能显负价,如NH4NO3中,氮元素既显正价又显负价,故D不正确。

一种元素可以组成不同的单质,这些单质混合在一起就是混合物。2|物质的分类与物质的性质妈妈教小茗蒸馒头:先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后

将面团揉切后上锅蒸即可。小茗查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产

生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。小茗在实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小

茗将Na2CO3换成NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。问题1.碳酸钠属于哪种类别的物质(写出两种即可)?根据不同分类标准列举两例与碳

酸钠属于同种类别的物质。提示:碳酸钠属于钠盐、碳酸盐;NaCl、Na2SO4也属于钠盐,K2CO3、BaCO3也属于

碳酸盐。2.解释小茗用NaHCO3蒸出了松软的馒头的原因。提示:NaHCO3和面团中的乳酸、醋酸等有机酸反应时可产生CO2且NaHCO3在受

热分解时也会产生CO2,因此在蒸馒头时使用NaHCO3,不仅可以调节酸性还可以

使馒头变得松软。3.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,写出反应的化学方程式。提示:酸性氧化物与碱反应生成盐和水,CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。物质的分类

物质的性质Ⅰ.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催

化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径介于1~100nm的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性

质是

(填字母)。A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液(2)鉴别外观相似的溶液和胶体可以利用的方法是

。(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,然后滴入少量稀硫酸,

可观察到的现象是

,继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现

象是

,写出滴加稀硫酸过程中发

生反应的化学方程式:

。Ⅱ.给下图①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂

有硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。(1)请推断它们的化学式分别为:②

,③

,⑤

。(2)写出下列序号代表的物质之间发生反应的化学方程式。①和②的稀溶液:

,②的稀溶液和④:

,③和④:

。答案Ⅰ.(1)AB(2)用可见光照射液体,有丁达尔效应的为胶体,无丁达尔效应

的为溶液(3)有红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶解,溶液变为棕黄色2Fe(OH)3

+3H2SO4

Fe2(SO4)3+6H2O

Ⅱ.(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑CaO+H2SO4

CaSO4+H2OCaO+CO2

CaCO3

解析Ⅰ.(1)胶体分散质微粒的直径介于1~100nm,将“纳米材料”分散到液体

分散剂中所得混合物属于胶体。胶体的分散质微粒比溶液的大,不能透过半透

膜,但能透过滤纸,故A正确;胶体都能产生丁达尔效应,故B正确;胶体不一定是胶

状,故C错误;胶体不是悬浊液,故D错误。(2)胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,

可以据此来鉴别二者,具体方法是用可见光束照射液体,有丁达尔效应的为胶体,

无丁达尔效应的为溶液。(3)向Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸,胶体会发生聚沉

产生红褐色沉淀,然后继续滴加稀硫酸,Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应,沉淀又消

失,溶液变为棕黄色,发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+6H2O。Ⅱ.(1)在题目提供的物质中,单质①与酸②的稀溶液反应,则①为Fe、②为H2SO4;酸能与盐⑤反应,则⑤为Na2CO3;氧化物④能与酸②的稀溶液反应,则④为CaO;氧

化物③能与氧化物④反应,则③为CO2。(2)①和②的稀溶液反应的化学方程式为

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑;②的稀溶液和④反应的化学方程式为H2SO4+CaO

CaSO4+H2O;③和④反应的化学方程式为CaO+CO2

CaCO3。3|胶体的性质在酷热的夏季,清晨是最凉爽的。起床后,到茂密的树林中去散散步,呼吸新鲜的

空气。太阳慢慢升起来,当阳光从树叶间透过,在地上留下点点斑迹,一道道光柱

从树叶间直射下来,形成一幅美丽的自然画卷。当我们受伤流血时首先要做的是止血,而止血的方法有很多种,伤口较小时,我们

可以利用压迫法,用手指压住出血处,使血液中的血小板凝结,从而达到止血的目

的;伤口较大,流血较多时,往往需要送往医院,让医生帮我们止血,医生止血时,常

在伤口上涂抹止血剂,使血液迅速凝结。问题1.光柱是怎么形成的?这是什么现象?这种现象是怎么产生的?提示:小液滴分散在空气中形成的分散系属于胶体;胶体能产生丁达尔效应,丁达

尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射形成的。2.止血剂为什么能止血?提示:人体血液中含有大量的蛋白质,而蛋白质的粒子直径介于1~100nm,可形成

胶体。止血剂是一种特殊的电解质溶液,当胶体接触电解质时,电解质中的带电

微粒所带电荷会中和胶体的分散质微粒所带电荷,使胶体的分散质微粒聚集成较

大的微粒,最终产生聚沉,从而止血。3.使胶体聚沉的方法有哪些?提示:加热,搅拌,加入少量酸、碱或盐,加入带相反电荷胶粒的胶体等。胶体的特征与性质当固体颗粒的直径介于1~100nm时,固体颗粒分散到空气中就会形成胶体。当可

见光束通过胶体时,胶体中分散质微粒会对光产生散射,散射的光进入我们的眼

睛,我们可看到一道光柱。在化学中,当可见光束通过胶体时,会出现一条光亮的

通路,这种现象称为丁达尔现象