湖南省名校联考联合体2025届高三上学期第一次联考(暨入学检测)化学试题_第1页
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绝密★启用名校联考联合体2025届高三第一次联考(暨入学检测)化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H~1C~12O~16Cd~112一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是()A.火炬采用丙烷和氢气为燃料,火炬的燃烧反应是放热反应B.呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”,“玉”的主要成分是硅酸盐C.开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色,利用了金属元素的焰色D.具有100多年历史的法国地标——埃菲尔铁塔,以水泥、纯铁等为建筑材料2.下列化学用语表述错误的是()A.肼的电子式为B.2-羟基丁醛的结构简式为C.乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为D.分子的空间填充模型为3.下列实验事故的处理方法不合理的是()选项实验事故处理方法ANaOH沾在皮肤上先用大量水冲洗,再用1%硼酸溶液冲洗B硫磺粉撒在实验台上在硫磺粉表面覆盖一层水银C不慎吸入煤气立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸D乙醚等有机物着火用湿布、石棉布覆盖可燃物4.下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A.组成为的有机物一定能与水互溶B.苯分子中碳原子间不存在单键和双键,则和是同一种物质C.冠醚12-冠-4能识别,不能识别,因为半径大于D.能与过渡金属离子形成配离子,而不易形成,原因是F的电负性太大5.胆固醇是细胞膜的重要组成结构,激素胆固醇具有调节新陈代谢过程的功能。胆固醇的结构简式如图所示。下列有关胆固醇的叙述错误的是()A.能发生消去反应且产物有2种 B.该分子中含8个手性碳原子C.它的同分异构体可能有芳香酮 D.遇溶液显紫色6.下列过程中,对应的反应方程式错误的是()A西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜:“曾青得铁化为铜”B和水反应制乙炔C用氨水浸泡试管中的AgClD加入足量NaHS除去废水中的7.某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应,实验记录如下:①烧瓶中产生红棕色气体;②澄清石灰水始终不变浑浊;③酸性溶液颜色变浅。下列叙述正确的是()A.甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应B.乙向丙中导入了还原性气体C.乙中不变浑浊的原因是甲中不产生D.浓硝酸与木炭的反应中,硝酸表现氧化性和酸性8.为达到下列实验目的,操作方法合理的是()选项实验目的操作方法A从含有的固体中提取用水溶解、过滤、结晶、过滤B证明2-丁烯醛含碳碳双键加入溴水观察现象C制备热饱和溶液蒸发溶液至溶液表面形成一层膜D测定的含氮量酸化,加足量NaOH共热,用过量的盐酸吸收氨气;以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定吸收液★9.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面,其结构如图所示(Co参与形成的均为单键,部分化学键未画出)。下列说法正确的是()A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为B.Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子C.酞菁钴中碳原子的杂化方式为杂化和杂化两种D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形★10.双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解原理如图所示(忽略副反应)。已知:在电场作用下,双极膜可将水解离,在两侧分别得到和。注:R为下列说法错误的是()A.右侧的电极与电源的正极相连B.阴极的电极反应:C.每生成1mol山梨醇,理论上同时可生成1mol葡萄糖酸D.一段时间后,阳极室的pH增大★11.处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下。已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。物质开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②,。下列说法错误的是()A.“沉渣Ⅰ”中含有和B.溶液呈碱性,其主要原因是C.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水D.“沉淀池Ⅱ”中,当和完全沉淀时,溶液中12.某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成,实验操作及现象如下:实验操作现象①向M溶液中滴加酚酞溶液溶液变红色②向M溶液中滴加盐酸产生气体和浅黄色沉淀根据实验结果,下列关于M的推断合理的是()A.不可能含 B.一定含C.一定含和 D.一定不含13.硼酸是一元弱酸。常温下,在硼酸溶液中滴加NaOH溶液,溶液中含B粒子分布系数{例如,}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线代表与pH的关系B.的数量级为C.的溶液中:D.的平衡常数14.炼钢电炉内发生反应:,实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体,发生上述反应,达到平衡时测得CO压强,保持温度不变,再向容器中充入少量CO,达到新平衡时测得。下列叙述正确的是()A.反应热 B.两个平衡中CO压强:C.Fe质量不变时反应达到平衡 D.平衡时增大质量,平衡一定右移二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。实验(一)制备。装置如图1所示。已知:沸点为58.8℃。实验中,观察到烧瓶中产生红棕色气体。(1)试剂X宜选择______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是______。(2)装置中利用到的四氯化碳的性质是______。实验完毕后,将烧瓶中混合物经______(填实验操作名称)得到固体。实验(二)探究性质。为了探究的稳定性,进行如图2实验。(3)当______(填实验现象)时,可以确认发生分解反应,生成了。(4)实验过程中,先通入一会儿,再点燃酒精灯,这样操作的目的是______。(5)为确认玻璃管中残留物有,宜选择试剂______(填标号)。a.溶液 b.酸性溶液c.KSCN溶液,氯水 d.溶液(6)为了探究浓度对氧化性的影响,实验操作及现象如下:实验操作现象ⅰ向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液溶液变蓝色ⅱ向2mL0.1mol溶液中先加入适量NaF固体,后滴加KI淀粉溶液溶液不变蓝色已知:呈无色。写出实验ⅰ中离子反应方程式:______。实验ⅱ“不变蓝色”的原因是______(结合必要化学用语和文字解释)。16.(14分)以镉废渣(主要成分是Cd,含少量Cu、Fe、Co等)为原料提取镉的流程如下:已知:①在金属活动性顺序表中,Co、Cd排在H之前;Cd与Zn同族。②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表:金属氢氧化物开始沉淀pH1.97.07.2完全沉淀pH3.29.09.5回答下列问题:(1)Cd位于元素周期表______区。(2)“滤渣1”的主要成分是______(填化学式);“除铁”中双氧水的作用是______(用离子方程式表示)。(3)“试剂X”宜选择______(填标号),其调节pH范围为______。A.氨水 B.CdO C. D.NaOH(4)“电解”中,阳极反应式为______。(5)氧元素有多种同素异形体。在超高压下转化为平行六面体的分子(结构如图所示)。的沸点______(填“高于”或“低于”),其理由是______。(6)Cd晶胞为体心立方晶胞,如图所示。已知:晶胞参数为apm,为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm,Cd晶体密度为______。17.(15分)常用作麻醉剂、用于肝脏超声检查等。可通过硫蒸气和氟气反应制备。已知:①②,回答下列问题:(1)和的结构如图所示。①在一定温度下会生成,破坏的作用力类型有______(填标号)。A.键 B.极性键 C.非极性键 D.型键②下列有关叙述正确的是______(填标号)。A.空间结构为正四面体形 B.难溶于水,易溶于C.键角为90°、180° D.1mol含14mol共价键(2)______。(3)反应②的正反应在下列温度下能自发进行的是______(填标号)。A.500℃ B.900℃ C.1900℃ D.2000℃(4)某温度下,向刚性密闭容器中充入0.1mol和0.1mol,发生反应②,测得含S粒子浓度与时间的关系如图1所示。①2s时,转化率为______。正反应速率:a______b(填“”“”或“”)。②0~6s内平均反应速率为______(结果保留2位有效数字)。(5)某温度下,向恒容密闭容器中充入0.1mol和适量,达到平衡后,调节浓度,测得、和浓度与的关系如图2所示。①代表______与的关系。②该温度下,反应的平衡常数K为______(不带单位)。★18.(15分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下。已知:①;②。回答下列问题:(1)A的化学名称为______。(2)C生成D和E生成F的反应类型分别为______、______。(3)E的结构简式为______。(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______。(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积之比为,写出两种符合要求的X的结构简式:______。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。名校联考联合体2025届高三第一次联考(暨入学检测)化学参考答案一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)题号1234567891011121314答案DCBADABCBDCADC1.D【解析】丙烷、氢气的燃烧反应都是放热反应:A项正确;“玉”的主要成分是硅酸盐,B项正确;燃放烟花产生的颜色是金属元素在高温下的焰色,C项正确;铁塔的建筑材料是钢材,即铁的合金材料,不是纯铁,因为纯铁硬度太低,D项错误。2.C【解析】肼分子中.N原子价层有5个电子,N与N形成1个单键,每个N原子有1个孤电子对,A项正确;羟基醛中,醛基是主官能团.羟基是取代基,2-羟基丁醛以醛基为第1位.羟基位于第2位,B项正确;乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键,C项错误:空间结构为三角锥形,空间填充模型为,D项正确。3.B【解析】NaOH具有强腐蚀性,先用水冲洗,再用酸性弱且腐蚀性弱的硼酸冲洗,A项正确;硫无毒,水银具有剧毒:不能用水银(汞)处理硫,可以用硫覆盖处理汞,将其转化成无毒的HgS,B项错误:吸入煤气(含CO),导致血红蛋白输氧能力减弱,故需立即到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸,C项正确;绝大多数有机物的密度小于水,故乙醚等有机物着火,用湿布或石棉布覆盖即可灭火,D项正确。4.A【解析】的结构简式为或,二甲醚不能与水互溶.A项错误;苯环结构对称.六个碳碳键等价,和是同一种物质,B项正确;冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配,否则不容易形成超分子,C项正确;氟的电负性大于氮,中N原子上孤电子对偏向氟,电子云密度降低,不容易提供电子对形成配位键,D项正确。5.D【解析】观察分子结构可知,羟基邻位有两种C—H,故发生消去反应能生成两种碳碳双键,A项正确;如图所示:,用*号标识手性碳原子,分子有8个手性碳原子,B项正确;以链状饱和烷烃为参照标准,每缺2个氢,不饱和度增加1,苯环不饱和度增加4,胆固醇不饱和度为5,酮羰基不饱和度为1,所以它的同分异构体可能有芳香酮,C项正确;胆固醇不含酚羟基,遇溶液不能发生显色反应,D项错误。6.A【解析】铁置换硫酸铜中钢离子,生成硫酸亚铁,A项错误;类似碳化钙,碳化钡与水反应生成氢氧化钡和乙炔,B项正确;氨水作络合剂,与氯化银形成二氨合银离子,C项正确;是弱酸,HgS是难溶的沉淀,D项正确。7.B【解析】浓硝酸受热易分解生成和,A项错误;是氧化剂,由“酸性溶液颜色变浅”推知:导入丙中气体含有还原性气体成分,如NO,B项正确;如果甲中产生和大量,和反应生成和NO,溶解了,则乙中不会变浑浊,C项错误;浓硝酸与木炭反应生成、和.硝酸只表现氧化性,D项错误。8.C【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,收集氨气和氯化氢,得到纯净的氯化铵,A项不合理;醛基能与溴水反应,干扰了碳碳双键的检验,B项不合理;蒸发溶液至表面有一层“膜”,该膜为晶膜,表明溶液已达到饱和,C项合理:先酸化,加入氢氧化钠共热,产生的氨气用盐酸吸收,再用氢氧化钠滴定过量的盐酸,滴定终点时溶质为和NaCl,溶液显酸性,应选择甲基橙作指示剂,D项不合理。9.B【解析】电负性大小顺序为,A错误;N与其他原子形成3个共用电子对即可达到8电子稳定结构,所以2号和4号N与Co(Ⅱ)通过配位键结合,B正确;酞菁钴中碳原子均采取杂化,C错误;1号和3号N原子采用杂化,分别与周围3个原子形成三个共价键,且含有孤电子对,空间结构为三角锥形,D错误。10.D【解析】溴离子失电子被氧化为溴单质,右边电极为阳极,与电源正极相连,A正确;左边电极为阴极,葡萄糖中的醛基被还原,电极反应式为,B正确,制备山梨醇的反应为,制备葡萄糖酸的总反应为,根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇,理论上同时可生成1mol葡萄糖酸,C正确;阳极室中还发生反应:,生成羧酸,电解一段时间后pH减小,D错误。11.C【解析】结合①表中数据可知,调节时,沉淀完全,部分沉淀,故“沉渣Ⅰ”中含有和,A正确;溶液因水解呈碱性,B正确;“出水”中含有大量阴离子和,等,经阴离子交换树脂软化处理后,不可用作工业冷却循环用水,C错误;当和完全沉淀时,,D正确。12.A【解析】由实验①可知.溶液显碱性,不可能存在,A项正确;由实验可知,浅黄色沉淀是硫单质,M可能含,或含和,值得注意:具有强氧化性,与还原性的和在水溶液中不能大量共存,B项错误、C项错误,不能推断是否存在,D项错误。13.D【解析】图像中纵坐标数值从下至上递减,初始时浓度最大,所以曲线代表与pH的关系,A项正确;由T点计算电离常数,B项正确;时,溶液呈碱性,C项正确;根据水解方程式可知,,D项错误。14.C【解析】从图像看,升高温度,平衡常数增大,正反应是吸热反应,,A项错误;上述反应只有CO是气态,根据平衡常数只与温度有关,两次平衡时温度不变,平衡常数不变,由于,故恒容条件下CO压强不变,,B项错误;铁质量不变,表明消耗和生成铁的速率相等,反应达到平衡,C项正确;是固体,加入,不会影响平衡移动,D项错误。二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)(1)液溴(1分)增大固体与液体接触面、加快反应速率(1分)(2)是非极性溶剂(1分)过滤、干燥(2分)(3)试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)(1分)(4)排尽装置内空气,避免氧化亚铁离子(2分)(5)a(2分)(6)(2分)因为发生反应,导致浓度降低,氧化性降低(2分)【解析】(1)溴化铁在水中易水解,故宜选择液溴。(2)铁与溴反应是放热反应,溴易挥发,溴单质、四氯化碳都是非极性分子,相似相溶,用四氯化碳吸收溴蒸气。(3)如果试管变蓝色或硬质玻璃管中出现红棕色气体,则说明生成了溴单质。(4)为了验证生成了亚铁离子,必须排尽装置内空气,避免氧气氧化亚铁离子。(5)能氧化溴离子而褪色,不能证明有亚铁离子存在。(6)铁离子生成六氟合铁离子,降低了铁离子浓度,其氧化性降低。16.(14分)(1)ds(1分)(2)Cu(1分)(2分)(3)BC(2分,选对一个给1分,有错不给分)(1分)(4)(2分)(5)高于(1分)和都是分子构成的,相对分子质量大于(1分)(6)(1分)(2分)【解析】(2)根据表格信息可知,应将亚铁离子氧化成铁离子,避免除杂时生成氢氧化镉沉淀。(3)利用盐类水解,且不引入杂质,故选择氧化镉、氢氧化镉沉淀铁离子;如果选择氨水,易与镉离子形成配离子.也会引入杂质。(4)阳极上水发生氧化反应生成氧气和氨离子。(5)氧的单质都是分子构成的物质,沸点与范德华力大小有关。(6)体心立方晶胞中,体对角线上3个镉原子相切,半径等于体对角线的四分之一;1个晶胞含2个镉原子,。17.(15分)(1)①CD(2分,选对一个给1分,有错不给分)②BC(2分,选对一个给1分,有错不给分)(2)(2分)(3)AB(2分,选对一个给1分,有错不给分)(4)①50%(1分)(1

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