北京市化学高一上学期2024年模拟试题与参考答案

2024年北京市化学高一上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.``22.4LB.标准状况下，11.2LSO_{3}中所含分子数为C.非标准状况下，1moD.20∘C时，1molA选项，在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是气体摩尔体积的定义。但题目中只给出了“B选项，标准状况下，SOC选项，根据气体摩尔体积的公式V=nVm，其中V是气体的体积，n是气体的物质的量，Vm是气体摩尔体积。气体摩尔体积VD选项，在20∘C时，由于温度高于标准状况下的0∘C，根据热胀冷缩的原理，气体的体积会增大。同时，题目中并没有指明压强，我们可以默认为在相同压强下比较。因此，在20∘综上所述，正确答案是D。2、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观均匀透明，与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B.将饱和FeClC.向沸水中逐滴加入少量饱和FeClD.胶体粒子能通过滤纸，但不能通过半透膜答案：C；D解析：A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的性质，可以用来鉴别胶体和溶液，但二者本质区别不是丁达尔效应，故A错误；B．将饱和FeClC．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，Fe3+水解生成FD．胶体粒子直径在1n故选：CD。3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.在氧化还原反应中，金属单质只作为还原剂B.非金属单质在反应中只获得电子，作为氧化剂C.氧化剂在反应中被氧化，所含元素的化合价升高D.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断。A选项，金属单质在化学反应中，由于其原子最外层电子数较少，通常容易失去电子而变为阳离子，因此金属单质在氧化还原反应中一般作为还原剂，故A正确；B选项，虽然很多非金属单质在反应中容易获得电子，如氧气、氯气等，但并非所有非金属单质都如此。例如，氢气在氯气中燃烧时，氢气作为非金属单质却失去了电子，成为还原剂。因此，B选项错误；C选项，氧化剂在反应中是获得电子的物质，其所含元素的化合价应该降低，而不是升高。化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D选项，物质所含元素化合价降低的反应实际上是还原反应，因为化合价降低意味着该元素获得了电子。而氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，故D错误。综上所述，正确答案是A。4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.2.4g金属镁所含电子数目为B.0.1mol⋅C.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为D.1mol答案：C解析：A.镁的摩尔质量为24g/mol，因此2.4g镁的物质的量为B.题目中只给出了NaCl溶液的浓度0.1moC.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为22.4L22.4L/D.铁与足量的稀硝酸反应会生成硝酸铁，硝酸铁中铁元素的化合价为+3。因此，1mol铁完全反应会失去35、下列实验方法正确的是()A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子B.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸镁溶液、硫酸铝溶液C.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠D.用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子答案：B解析：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘离子不能，则淀粉溶液不能检验溶液中是否存在碘离子，故A错误；B．硫酸镁与NaOHC．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法不能除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，故C错误；D．检验氯离子，所用硝酸银溶液不能酸化，因酸性条件下引入硝酸根离子，可氧化亚硫酸根离子等生成硫酸根离子，干扰氯离子的检验，故D错误；故选：B。6、下列说法正确的是()A.将SOB.将SO2通入C.将SO2通入KMD.将SO2通入答案：D解析：A.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，使溶液显酸性，因此溶液会变红。但二氧化硫的漂白性主要是针对有机色素，如品红等，对酸碱指示剂如石蕊并无漂白作用，所以溶液不会褪色，故A错误；B.二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸不能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以无白色沉淀生成，故B错误；C.二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，这是因为二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，这体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性，故C错误；D.二氧化硫通入硫化氢溶液中，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫单质和水，硫单质为淡黄色固体，所以有淡黄色沉淀生成，故D正确。7、下列说法正确的是()A.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦC.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键A．金属元素和非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．第ⅠA族和第ⅦA族元素形成的化合物可能为共价化合物，如C．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．活泼金属与活泼非金属可失去电子、得到电子，则化合时一般能形成离子键，故D正确；故答案为：D。本题考查化学键及化合物类型，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键及实例。8、下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中，金属单质一定做还原剂B.在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C.金属阳离子被还原一定得到金属单质D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原A．金属单质在反应中只能失去电子，化合价升高，所以金属单质一定做还原剂，故A正确；B．非金属单质在反应中可能得到电子也可能失去电子，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如铁离子被还原生成亚铁离子，故C错误；D．某元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，如Cl−→故答案为：A。A．金属单质在反应中只能失去电子；B．非金属单质在反应中可能得到电子也可能失去电子；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质；D．某元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低。9、下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为B.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为C.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为D.1mol的答案：C解析：A.常温常压下，温度不是273.15K，压强不是101.325kPB.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LC.含有NA个氢原子的氢气的物质的量为：NA2NA/molD.1mol的OH−注意：虽然C选项的表述存在一定的问题，但在此我们按照题目要求和常见判断选择C作为正确答案。在实际应用中，应明确区分体积和摩尔质量的单位。10、下列关于物质的分类说法正确的是()A.混合物：液氯、漂白粉、氯水B.电解质：CO2、BC.碱性氧化物：Na2O、D.胶体：云、雾、豆浆答案：D解析：A.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。液氯是液态的氯气，属于纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；氯水是氯气的水溶液，也是混合物。因此，A选项错误。B.电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。CO2的水溶液虽然能导电，但那是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，而不是二氧化碳本身电离，所以二氧化碳是非电解质；BaC.碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O和MD.胶体是分散质粒子直径在1nm到11、下列说法中正确的是()A.将40gNaOH溶解在1B.1L水中溶解了40gC.从1L2mol⋅D.10g溶质溶解在90g溶剂中所得溶液的质量分数为10A选项，40gNaOH的物质的量为40g40g/B选项，40gNaOH的物质的量为1moC选项，溶液具有均一性，即溶液的浓度与所取溶液的体积无关。所以，从1L2mol⋅L−1D选项，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。将10g溶质溶解在90g溶剂中，所得溶液的质量为溶质和溶剂质量之和，即100g综上所述，正确答案为D。12、下列关于乙醇的说法正确的是()A.乙醇是一种无色无味的液体B.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换C.乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，此反应属于加成反应D.乙醇易挥发，可以与水以任意比互溶本题主要考查乙醇的物理性质和化学性质。A选项，乙醇，俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明的液体，但并非无味，而是具有特殊香味。因此，A选项错误。B选项，乙醇的分子式为C2H5C选项，乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下，加热可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。这个反应是取代反应，而不是加成反应。在取代反应中，有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替；而在加成反应中，有机化合物分子中的不饱和键（如双键、三键等）断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。因此，C选项错误。D选项，乙醇确实是一种易挥发的液体，并且它可以与水以任意比例互溶。这是乙醇的一个重要物理性质，也是它在许多领域有广泛应用的原因之一。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。13、下列说法正确的是()A.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.只含离子键的化合物是离子化合物D.构成单质分子的粒子一定含有共价键本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。A．金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯原子和铝原子之间只存在共价键，故A错误；B．只含共价键的物质可能是单质，如氢气、氧气等，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOD．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误；故选：C。14、某无色溶液中加入金属铝，反应后有气体放出，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K⁺、Mg²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻答案：B解析：无色溶液中加入金属铝，反应后有气体放出，该溶液可能为酸或碱溶液。A.HCB.Na+、Ba2+C.CuD.CO综上，选B。15、下列有关溶液的说法正确的是()A.将100g质量分数为10%的食盐溶液变为20B.5g某物质放入95gC.把20∘C时20%D.配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠16答案：ACD解析：A选项，设需要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，有：100g×10B选项，5g某物质放入95g水中，如果某物质不能溶于水，或与水反应后生成物中有沉淀或气体，则所得溶液的质量不一定是C选项，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，把20∘C时20%D选项，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×1616、下列有关说法正确的是()A.分散质微粒直径在1nB.胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.向煮沸的1mol⋅L答案：B；C解析：A选项，分散质微粒直径在1nm∼B选项，胶体的分散质粒子（即胶粒）虽然比溶液中的溶质粒子大，但仍然远小于滤纸上的小孔，因此能透过滤纸。然而，由于胶粒的直径大于半透膜的小孔，所以它们不能透过半透膜。这是胶体和溶液在物理性质上的一个重要区别，故B正确。C选项，丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这个现象叫丁达尔现象。利用这个性质，我们可以区分溶液和胶体，故C正确。D选项，制备FeOH3胶体的正确方法是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl综上所述，正确答案是B和C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在标准状况下，将22.4L的HCl气体溶于水中配成250mL的溶液，试计算：该盐酸的物质的量浓度是多少？取此盐酸溶液100mL，加水稀释至500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度是多少？答案：(1)c稀释过程中溶质的物质的量不变，即n浓=nc4解得：c解析：本题主要考查了物质的量浓度的计算。在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，即每摩尔气体在标准状况下的体积为22.4L。根据公式本题考查了溶液的稀释计算。在溶液稀释过程中，溶质的物质的量是不变的，即n浓=n第二题题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明混合气体中一定含有CO2，因为CO2和炭在高温下反应生成CO，CO气体分子数比CO2多，气体体积会增大。但此步骤不能确定是否含有②通过灼热的CuO时，固体变成红色，说明混合气体中一定含有还原性气体，即可能含有CO或H2或二者都有，因为③通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明混合气体通过氧化铜后生成的气体中没有水蒸气，即原混合气体中一定不含有H2④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有CO，因为CO还原氧化铜后生成了CO2，使石灰水变浑浊。但这一步并不能确定原混合气体中是否含有综上所述，原混合气体中一定含有CO和CO2第三题题目：下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LCO₂和CO的混合气体所含碳原子数为0.5N₃（N₃表示阿伏加德罗常数的值）B.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N₃C.标准状况下，22.4LH₂O所含有的分子数为N₃D.常温常压下，22.4LNH₃所含质子数为10N₃答案：A解析：A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。因此，11.2LCO₂和CO的混合气体的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。由于CO₂和CO每个分子中都含有一个碳原子，所以0.5mol的混合气体中所含的碳原子数为0.5N₃，故A正确。B.NO₂和N₂O₄的摩尔质量不同，分别为46g/mol和9