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文档简介
元素例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个分子原子粒子子团碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价。14、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量,用符号Mr表示,又称分2、某粒子的结构示意图是,当n=12时,该微粒是()(A)原子(B)分子 (C)阴离子(D)阳离子3、某粒子的结构示意图是,下列有关说法中,不正确的是()(A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构4、下列符号中表示两个氧分子的是()(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2-5、对于氧原子的结构示意图,下列叙述错误的是()(A)“8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”6、下列物质由原子直接构成的是()(A)氢气(B)金刚石(C)食盐(D)二氧化碳7、下列物质中,氯元素的化合价为-1价的是()(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO8、X原子的最外层上有2个电子,元素Y的化合价为-1价,由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是()(A)XY2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y39、在二氧化氮(NO2)中,氮元素的化合价是()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+410、下列物质中,硫元素化合价最低的是()(A)S(B)SO2(C)H2S(D)Na2SO411、下列氮的氧化物中,氮元素的化合价为+3价的是( )(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是()(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①13碳酸氢铵(NH4HCO3)中,化合价最低的元素是:( )(A)碳;(B)氢;(C)氮;(D)氧。14、下列化学式中,正确的是()(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO215、下列化合物中含有+5价元素的是()(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO316、水(H2O)中氢、氧元素的质量比为()(A)2:1(B)1:8(C)1:9(D)1:1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是:( )(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶118、在氢气还原氧化铜的实验中,有如下操作步骤:(1)加热(2)通入氢气(3)停止加热 (4)停止通入氢气。下列操作顺序正确的是()(A)(2)(1)(3)(4)(B)(1)(3)(2)(4)(C)(3)(1)(4)(2)(D)(1)(3)(4)(2)19、下列反应中属于置换反应的:( )(A)CuO+COCu+CO2(B)CO2+2Mg点燃2MgO+C(C)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (D)2Na+Cl2点燃2NaCl20、下列物质中,所含原子团种类不同的是()A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和NH4Cl21:在原子中,元素的种类是由决定;元素化学性质由决定;相对原子质量由和决定;原子核是由和构成。22:钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是;钠原子和钠离子化学性质不同的原因是。23:镁属于元素,在化学变化中易电子,即易失去层电子,而使层变为层,达到个电子的稳定结构,镁离子的符号为。23:直接构成物质的粒子是、和,例如:水是由大量的构成;铜是由大量的构成;而氯化钠是由大量的和构成。24:在离子化合物里,阳离子带电,阴离子带电,但整个离子化合物不显电性;25:氢气能在氧气中燃烧表明氢气有性,氧气有性,26:核电荷数分别为:a.8、b.16、.c10、d.14的四种原子中,化学性质最稳定的是。27:非金属元素与金属或氢元素化合时通常显价,在与氧化合时通常显价。28氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7∶4,则氮原子和氧原子的个数比是氮元素的化合价是。29组成原子的粒子中,使原子核带正电荷的粒子是___________。原子结构示意图中的弧线表示___________。30、某化合物的化学式为HnRO2n+1,它的相对原子质量量为M,则R元素的化合价是______,R元素的相对原子质量是__________。31、在氢气还原氧化铜的反应中,具有还原性,是还原剂,发生了氧化反应。32:写出下列符号中“2”⑴2H⑵O2⑶2SO3⑷2OH-⑸2Na+⑹Mg2+33:写出下列粒子的名称⑴Cu⑵2Fe⑶Cl-⑷KMnO4⑸3CO2⑹2Mg2+1、物质的量概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号:n单位:mol2、摩尔概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。符号:mol说明:=1\*GB3①描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称。=2\*GB3②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。=3\*GB3③当有些物质的微观粒子只有一种时,可省略其名称。3、阿伏加德罗常数概念:实验测定12g12C中碳原子的个数。符号:NA单位:mol-1说明:=1\*GB3①NA的基准是12g碳-12中的原子个数=2\*GB3②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准对象=3\*GB3③NA是一个实验值,现阶段常取值6.02×1023注:阿伏加德罗常数与6.02×1023区别不同点:阿伏加德罗常数(NA)(单位:mol-1)是指12g12C含有的原子数目,是一个常数,但目前尚未能精确测定。6.02×1023是一个纯数,作为阿伏加德罗常数的近似值。关系:在具体的计算过程中,可用6.02×1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算。微粒与物质的量公式:n=问:阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。提问:1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确,为什么?结论:不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值,所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如,地球上的人口总和是109数量级,如果要用物质的量来描述,将是10-14数量级那样多摩尔,使用起来反而不方便。练习1.判断下列说法是否正确,并说明理由。(1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
(5)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。答案:
(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO,1molO2,都是正确的。因此使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类用化学式表示。
(2)正确。
(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位,不能把二者混为一谈。
(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
(5)错误。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子,6.02×1023×1=6.02×1023个。
(6)正确。3molNH3中含有3×1=3molN原子,3×3=9molH原子。2.填空(1)1molO中约含有___________个O;(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4(3)4molO2含有____________molO原子,___________mol质子(4)10molNa+中约含有___________个Na+答案:(1)6.02×1023
(2)3×6.02×1023,(3)8mol,8×8=64mol(因为1molO原子中含有8mol质子)(4)10×6.02×1023
(5)2mol4、摩尔质量概念:单位物质的量的物质的质量。符号:M;单位:g·mol-1质量与物质的量公式:n=5、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示。(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol(读克每摩尔),在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。而相对原子质量(或相对分子质量)则是指该物质一个粒子(或单位组成)的质量与一个12C原子质量的十二分之一之比所得的数值,单位是1,使用时二者的意义是不一样的。5、气体摩尔体积概念:单位物质的量的气体的体积。符号:Vm单位:L·mol-1=1\*GB3①标准状况:0℃、1.01×105Pa=2\*GB3②理想气体:A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用=3\*GB3③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1体积与物质的量公式:n=6、阿伏伽德罗定律7、理想气体的状态方程练习1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、标况下,H2S气体的气体摩尔体积约为22.4L/moC、1摩尔氢气中氢原子的数目为6.02×1023D、标况下,1molO2的体积约为22.4L/mol2、1克SO2含有n个原子,则阿佛加德罗常数可表示为A、64nB、(1/64)nC、32nD、(64/3)n3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C.在任何条件下1molH2所含的原子数为2NAD.常温常压下,1molSO2气体的体积为22.4L4、下列说法错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含有6.02×10C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D.1molH2的质量是1g5、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是g。6、0.2
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