九年级化学上册课题2 原子的结构试卷（答案解析版）

课题2原子的结构

第1课时

【基础练习】

1.（2020.鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）

A.中子B.质子

C.电子D.质子和电子

【答案】B

【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原

子不含有中子，故原子核中一定含有质子。

故答案为：Bo

2.（2021.昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤

中含有丰富的氢3.已知氨3的质子数为2,中子数为1。氧3的核外电子数为

（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氮3的质子数为2,故核外

电子数为2,

故答案为：Bo

3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数

为45,则硒原子的质子数为（）

A.45B.34C.79D.10

【答案】B

【解析】在原子结构中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知硒原子的核电荷数

为34,故其质子数为34。

故答案为：Bo

4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，在学习物质结构层次后，某同学以

氧气为例进行如图梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）

房子

分子Ka工XI中子

A.核外电子、原子核、原子B.原子核、原子、核外电子

C.原子、核外电子、原子核D.原子、原子核、核外电子

【答案】D

【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成

的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选

项；

故答案为：Do

5.碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（）

A.质子数B.中子数

C.电子数D.核电荷数

【答案】B

【解析】原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，质子带正电、电子带负电，

原子中原子核与核外电子所带电荷电量相等电性相反，相互抵消；

碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，说明质子数=电子数=核电荷数=53；

故答案为：Bo

6.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法正确的是（）

叼匕\］、a—6帚正电荷粒子

°『Qb—0带负电荷粒子

弋I//c_。不带电粒子

A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中a与b的数目一定相同

C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和b上

【答案】B

【解析】A.质子数决定原子的种类，决定该原子种类的粒子是a,故A不符合

题意；

B.原子中，质子数和电子数一定相等，a与b的数目一定相同，故B符合题意;

C.质子数和中子数不-定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C不符合

题意；

D.原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故D不符合题意。

故答案为：Bo

7.泉是氢的一种同位素，原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表

示晁原子结构的是（）

•质子尸尸」、,，尸

。中子〔■；、&:，[»，，：[。：

•电子•、、、._，"、_一/…」

ABCD

【答案】A

【解析】在负原子中具有质子数=核外电子数，且1个质子与2个中子构成原子

核，1个核外电子在原子核外做高速运动，

故答案为：Ao

8.下列是关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中

子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥与原子比较体积很小，却集

中了原子的主要质量。其中正确的是（）

A.②④⑥B.②③⑥

C.①③⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】①原子核通常由质子和中子构成（氢原子核例外）。故①说法不符合题

意，②说法符合题意；②原子核由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，

则原子核显正点。故③说法符合题意，④说法不符合题意；⑤原子核可以分为质

子和中子。故⑤说法不符合题意；⑥原子核与原子相比，体积很小，但是原子核

集中了原子的主要质量，电子的质量很小，可以忽略不计。故⑥说法符合题意。

故②③⑥说法符合题意，

故答案为：Bo

9.下列有关原子的说法正确的是（）

A.原子能构成分子，但不能直接构成物质

B.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

C.原子是实心球体，质量主要集中在原子核上

D.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

【答案】D

【解析】A、原子能构成分子，也能直接构成物质，不符合题意；

B、原子中不一定含有中子，例如有的氢原子中不含中子，不符合题意；

C、原子分为原子核和核外电子，原子内有很大的空间，不符合题意；

D、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分，只能重新组合，符

合题意；

故答案为：Do

10.下列关于原子的叙述不正确的是()

A.原子可以构成分子，有的原子能直接构成物质

B.相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上

C.在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化

D.原子核都是由质子和中子构成的

【答案】D

【解析】A.原子可以构成分子，有的原子能直接构成物质，比如金属单质，故叙

述正确，不符合题意；

B,相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上，

故叙述正确，不符合题意；

C.在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化，故叙述正确，不符合题意；

D.原子核不都是由质子和中子构成的，有一种氢原子中没有中子，故叙述错误，

符合题意；

故答案为：Do

11.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢(In)原

子的相对原子质量新值。锢原子的核电荷数为49,中子数为66。则：

(1)锢原子的质子数为o

(2)锢原子的核外电子数为o

【答案】（1）49

（2）49

【解析】（1）根据原子中“核内质子数=核外电子数=核电荷数"，而钏原子的核电

荷数为49,所以钢原子的质子数为49；

（2）根据原子中“核内质子数=核外电子数=核电荷数"，而锢原子的核电荷数为

49,所以锢原子的电子数为49。

12.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒

子填在相应的横线上。

（1）化学变化中的最小粒子是o

（2）带正电荷的粒子是。

（3）不显电性的粒子是。

（4）质量最小的粒子是o

（5）在同一原子中数目相等的粒子是o

（6）决定原子质量大小的粒子主要是o

【答案】（1）原子

（2）原子核、质子

（3）分子、原子、中子

（4）电子

（5）质子和电子

（6）质子和中子

【解析】（1）化学变化中分子可分，原子不能分，原子是化学变化中的最小粒子；

（2）原子核是由带正电的质子和不带电的原子核构成的，所以原子核、质子都带正

电荷；（3）分子、原子、中子都不显电性的粒子；（4）一个质子的质量与一个中子的

质量大约相等，都是一个电子质量的1836倍，所以质量最小的粒子是电子；（5）

原子不带电，原子由带正电质子和不带电的中子，带负电的电子构成，一个质

子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在同一原子中质子和中子数

目相等；（6）因电子的质量可以忽略不计，决定原子质量大小的粒子主要是原子核

（或者中子和质子）。

【能力提升】

1.已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要

目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料"He-

3”，解决地球能源危机。“He-3”所指的氯原子核内（）

A.含有3个质子，没有中子B.含有2个质子，1个中子

C.含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，没有质子

【答案】B

【解析】He中含有质子数微2,所以“He-3”所指的氮原子核内含有质子数微2,

中子数=3-2=1.

故答案为：Bo

2.（2021•成华模拟）下列关于分子和原子的说法错误的是（）

A.“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动

B.在化学变化中，分子可以再分，原子不可分

C.“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化

D.在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数

【答案】C

【解析】A、“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动，物质通过分子的运动而散

发气味，选项不符合题意；

B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒，

选项不符合题意；

C、“热胀冷缩”说明分子的间隔随温度的变化而变化，分子的体积不变，选项符

合题意；

D、原子显电中性，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，选项不

符合题意。

故答案为：Co

3.（2021.东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的。粒子轰击金箔实验

（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）

a粒子束发生偏转

a粒子束

a粒子*未发生偏转

束

A.金原子核带正电荷

B.金原子是实心球体，紧密排列

C.金原子中有带负电的电子

D.金原子核的质量与a粒子质量相当

【答案】A

【解析】A.金原子核带正电，符合题意；

B.金原子不是实心球体，原子中心是原子核，周围核外电子绕着原子核做高速

运动，不符合题意；

C.金原子中电子带负电，不符合题意；

D.金原子的质量主要集中在原子核上，与a粒子无关，不符合题意。

故答案为：Ao

4.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟

通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。

你推测反氢原子的结构可能是（）

A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成

B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

C.只由一个带负电的质子构成

D.只由一个带正电的电子构成

【答案】B

【解析】正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质

量相等，但电性相反。

氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电

的质子和一个带正电的电子构成。

故答案为：Bo

5.原子是构成物质的一种微粒，下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.相同的原子无法构成不同的分子

C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

【答案】A

【解析】A、原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量约等于电子质量的

1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A说法符合题意。

B、相同的原子可以构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭

氧分子，故B说法不符合题意。

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间的间隔增大，不是原子体积变大，故C

说法不符合题意。

D、原子呈电中性是因为原子中质子数与电子数相等，故D说法不符合题意。

故答案为：Ao

6.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们

更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（）

A.质子、中子、电子都可以直接构成物质

B.原子、分子、离子都可以直接构成物质

C.分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成

D.分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成

【答案】B

【解析】A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，质子、中子、电子都不可

以直接构成物质，不符合题意；

B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，符合题意；

C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；

D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，不符合

题意。

故答案为：Bo

课题2原子的结构

第2课时

【基础练习】

1.（2021.长沙模拟）我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样

品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料—M-3,有望解决地球能源危机。

氯-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（）

【答案】B

【解析】由题意可知，氮-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中

核内质子数=核外电子数，可知氮-3原子的核外电子数2,所以氮-3原子的原子

结构示意图为：7o

故答案为：Bo

2.（2021.昆明）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）

A.氟原子的最外层电子数为7

B.氟原子核外有2个电子层

C.氟原子易失电子

D.氟原子的核电荷数为9

【答案】C

【解析】A.氟原子的最外层电子数为7,故说法正确，不符合题意；

B.氟原子核外有2个电子层，故说法正确，不符合题意；

C.氟原子最外层电子数为7,大于4,容易得到1个电子形成稳定结构，故说

法错误，符合题意；

D.原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9,故说法正确，不符合题

士.

思o

故答案为：Co

3.（2021.南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

【答案】A

【解析】A.质子数=9＞核外电子数=10,为阴离子，故符合题意；

B.质子数=10,核外电子数=10,质子数=核外电子数，为原子，故不符合题

思；

C.质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故不符合题

思；

D.质子数=13＞核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题

意；

故答案为：Ao

4.（2021•西山模拟）下列粒子结构示意图中，属于原子的是（）

【答案】C

【解析】A.质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，

不符合题意。

B.质子数=16,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为阴离子，不符合题

-t*r.

思o

C.质子数=核外电子数=7,为原子，符合题意。

D.质子数=7,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，不符合题

意0

故答案为：Co

5.（2021.胶州模拟）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（）

A.HeB.H2C.CD.NaCl

【答案】D

【解析】A、氮气由氮原子构成，不符合题意；

B、氢气由氢分子构成，不符合题意；

C、碳由碳原子构成，不符合题意；

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。

故答案为：Do

6.核电荷数少于核外电子数的微粒一定是（）

A.阳离子B.阴离子

C.分子D.原子

【答案】B

【解析】核电荷数=质子数，当核电荷数=核外电子数时，微粒是原子，当核电

荷数大于核外电子数时，微粒是阳离子，当核电荷数小于核外电子数时，微粒

为阴离子，

故答案为：Bo

7.（2021.长清模拟）下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中正

确的是（）

A.该粒子带一个单位的正电荷

B.该元素的原子最外层有8个电子

C.该粒子是阴离子

D.该元素的原子在化学反应中不易得到电子

【答案】C

【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该粒子是原子

得到一个电子后形成的，带一个单位的负电荷，不符合题意；

B、该粒子是原子得到一个电子后形成的，故该元素的原子最外层有7个电

子，不符合题意；

C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；

D、该元素的原子最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电子,

不符合题意。

故答案为：Co

8.（2021.槐荫模拟）下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，

谓考的是（）

礴

A.该粒子原子核内有17个质子

B.该粒子呈电中性

C.该粒子属于非金属元素

D.该粒子易形成阳离子

【答案】D

【解析】A.该粒子圆圈里的数子不是原子的质子数，所以原子核内有17个质

子，故正确，不符合题意；

B.该粒子质子数=核外电子数，粒子呈电中性，故正确，不符合题意；

C.该粒子质子数是17,为氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；

D.该粒子最外层电子数大于4,容易得到电子，易形成阴离子，故错误，符合

题意；

故答案为：Do

9.（2021.昭通模拟）如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是

A.若x=8,则该粒子为阴离子

B.若x=9,则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成

C.若x=10,则该粒子为原子

D.若x=ll,则该粒子符号为Na+

【答案】B

【解析】A.若x=8,8<10,即质子数V核外电子数，则该粒子为阴离子，故

说法正确，不符合题意；

B.若x=9,9<10,则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成，故说法错

误，符合题意；

C.若x=10,质子数=核外电子数，为原子，故说法正确，不符合题意；

D.若x=ll,质子数>核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号

为Na+,故说法正确，不符合题意。

故答案为：Bo

10.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相同；②核外电子数相等；③比Na稳定；④质量几乎相等；

⑤质子数相等。

A.①②⑤B.②④

C.①③④⑤D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】Na失去一个电子变为Na+,最外层电子数、电子层、核外电子数均

发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原

子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+最外层具有8

个电子的稳定结构，故比Na稳定.故①③④⑤正确；

故答案为：Co

11.“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释惜

送的是（）

A.氯化钠是由氯化钠离子构成

B.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

C.原子可构成分子，也可直接构成物质

D.原子得失电子后成为阴阳离子

【答案】A

【解析】A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故解释错误，符合题意。

B.分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子

是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性

质，故解释正确，不符合题意。

C.原子可构成分子，也可直接构成物质，故解释正确，不符合题意。

D.原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负

电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，故解释正确，不符合题意。

故答案为：Ao

12.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a=时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为

【答案】10；阴离子；CP

【解析】①当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原

子。

②当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：

13.（1）已知某粒子符号为Ra+,其核外电子数为n,则其质子数为

（2）一个OH中所含质子数为,电子数为,原子核个数为

【答案】⑴m+n

（2）9；10；2

【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，已知某粒子符号为小+,为阳

离子，由R原子失去m个电子形成，咿+核外电子数为n,则其质子数为

m+n；

（2）一个OH中所含质子数为8+1=9（个），电子数为8+1+1=10（个），原子

核个数为2。

14"宏观辨识与微观探析”，是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够

“见微知著”，也能够“见著知微金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯

化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是，在化学反应中易（填“得

到”或“失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的决定的。

（3）构成氯化钠的离子是（填微粒符号）。

【答案】（1）3；失去

（2）最外层电子数

（3）Na+、CP

【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层，故

填3；

钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易

失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，故填失去。

（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易

失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易

得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上

的电子数决定，故填最外层电子数。

（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和

CP,故填Na+、Clo

【能力提升】

1.（2021.河池模拟）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

@L6

A.FB.S2'C./D./

【答案】D

【解析】A.F为氟原子，得到电子可变成离子，不符合题意；

B.硫离子是硫原子得电子形成，要变成原子需失去所得电子，不符合题意；

C.图为氧原子结构示意图，得到电子变成氧离子，不符合题意；

D.图为镁离子结构示意图，要变成原子需得到电子，符合题意；

故答案为：Do

2.某元素原子A的质子数为m,已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元

素原子的质子数（）

A.m+1B.m

C.m—1D.m+2

【答案】A

【解析】设元素B的核电荷数是y,A元素原子的质子数为m,因为原子中质

子数等于核外电子数，所以A?+的核外电子数等于m-2,同理阳离子B3+的离子

中带有（y-3）个电子。因为B3+和A?+具有相同的电子层结构，即核外电子数

相同；所以m-2=y-3,即丫=01+1。

故答案为：Ao

3.下列关于Fe、Fe2\Fe?+的说法中，正确的是（）

A.它们的核外电子数不同B.它们的质子数和中子数都不同

C.它们的质量完全相同D.它们的性质完全相同

【答案】A

【解析】A.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则

它们的核外电子数不同，故符合题意；

B.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数

和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；

C.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的

质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；

D.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外

层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。

故答案为：Ao

4.（2020.耿马模拟）下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的

A.①②属于原子B.①易失电子形成阳离子

C.④属于阴离子D.③④的原子化学性质相似

【答案】D

【解析】A、①中质子数=核外电子数=11,②中质子数=核外电子数=16,均属

于原子，说法不符合题意。

B、①的最外层电子数为1,易失电子形成阳离子，说法不符合题意。

C、④中质子数为16,核外电子数为18,质子数小于核外电子数，属于阴离

子，说法不符合题意。

D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子

分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6,最外层电子数不相同，化

学性质不相似，说法符合题意。

故答案为：Do

5.下列说法正确的是（）

A.钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素窟的原子

B.氯原子得到一个电子后，就变成了与氯原子核外电子排布相同的阴离子

C.两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同

D.原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素

【答案】B

【解析】A.原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的

种类就不会变化；故不符合题意；

B.筑原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故

会变成了和氯原子电子层结构相同的阴离子；故符合题意；

C.两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如就原子和钠

离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；故不符合题意；

D.原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；故不符合

题意；

故答案为：Bo

6.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）

A.分子是在不停运动的，而原子和离子是不能运动的

B.原子得到电子后可以转化为阳离子

C.CO和C02的化学性质不同，是因为它们的分子组成和结构都不同

D.所有原子都是由质子、中子和电子这三种微粒构成的

【答案】C

【解析】A.分子、原子和离子都在不停运动。故不符合题意。

B.原子得到电子后，质子数（电子数，带负电荷，转化为阴离子。故不符合题

j忌tr.。

C.由分子构成的物质，化学性质由分子保持。CO和C02的化学性质不同，是

因为它们的分子组成和结构都不同。故符合题意。

D.氢原子中无中子，故不符合题意。

故答案为：Co

7.下列关于微观粒子的说法错误的是（）

A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用

B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

C.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子

D.原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子

不显电性

【答案】A

【解析】A、离子之间存在着相互作用，分子间也有相互作用，符合题意；

B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，不符合题意；

C、在化学反应中，分子可分，原子不能再分，原子核是不变的，发生改变的

只是原子核外的电子，不符合题意；

D、原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原

子不显电性，不符合题意。

故答案为：Ao

课题2原子的结构

第3课时

【基础练习】

1.（2021・广东）在测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学

家是（）

A.杨振宁B.屠呦呦

C.侯德榜D.张青莲

【答案】D

【解析】A.杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，故不符合题意；

B.屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故不符合题意；

C.侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故不符合题意；

D.张青莲是测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，

故符合题意；

故答案为：D。

2.关于“相对原子质量”说法正确的是（）

A.单位是g

B.相对原子质量也称为式量

C.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大

D.相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比

【答案】c

【解析】A.相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故说

法不符合题意；

1

B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的豆的比值，不是式量，故说

法不符合题意；

1

C.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的15作为标准，任何一个原子的真实

1

质量跟一个碳-12原子质量的豆的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量

之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故说

法符合题意；

1

D.据所学可知相对原子质量是以一个碳-12原子质量的运作为标准，任何一个

1

原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的运的比值，不是一个原子的质量和一

个碳原子的质量之比，故说法不符合题意；

故答案为：Co

3.相对原子质量的大小决定于原子结构中的（）

A.质子数B.原子核C.中子数D.电子数

【答案】B

【解析】原子的相对原子质量近似的等于质子数和中子数之和；原子核由质子和

中子构成；

故答案为：Bo

4.就元素的相对原子质量是（）

A.20gB.20C.1/12D.3.34x106kg

【答案】B

【解析】颊元素的相对原子质量是20,单位为“1”，通常不写，“g”与“kg”都是质

量的单位，B符合题意。

故答案为：Bo

5.碳12原子的实际质量为xkg,则实际质量为2xkg的一种原子的相对原子质量

为（）

A.24gB.24C.2gD.2

【答案】B

一种原子批存质量羯

【解析】根据相对原子质量=一种碳12原子的场质量$=心肝+=24,

故答案为：Bo

6.一个硫原子的质量为5.314xl（）-26kg,其相对原子质量为32,已知氧原子的相对

原子质量为16,则一个氧原子的质量为（）

A.2.657x10-26kgB.2.657X1026

C.64kgD.1.0628xl0-26kg

【答案】A

【解析】一个硫原子的质量为5.314xl（y26kg,其相对原子质量为32,已知氧原子

的相对原子质量为16,原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧

26

原子的质量为x,则5.314xl（）-26kg：x=32：16,x=2.657xl0-kgo

故答案为：Ao

7.下列说法正确的是（）

A.原子核由质子、中子和电子构成

B.碳原子的相对原子质量为12g

C.原子是不可再分的最小微粒

D.相对原子质量约为质子数与中子数之和

【答案】D

【解析】A、原子核由质子、中子构成的，电子是原子核外的一种微粒，选项不

符合题意；

B、相对原子质量是原子质量的比值，单位为“1”,常省略不写，即碳原子的相对

原子质量为12,选项不符合题意；

C、原子是可分的，原子是由原子核和电子构成的，选项不符合题意；

D、相对原子质量约为质子数与中子数之和，选项符合题意，

故答案为：Do

8.杯是制造核武器的原料的一种。一种杯原子核电荷数为94,中子数为145,下

列关于杯原子的说法正确的是（）

A.杯原子的核外电子数为145B.杯的相对原子质量为145

C.杯原子的质子数为94D.杯原子带145个单位正电荷

【答案】C

【解析】A、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意杯原子的核

电荷数为94,故其核外电子数为94,故A不符合题意；

B、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量々质子数+中子

数，由题意杯原子的核电荷数为94,中子数为145,则杯的相对原子质量为

94+145=239,故B不符合题意；

C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意杯原子的核电荷数

为94,故其原子的质子数为94,故C符合题意；

D、原子不显电性，则杯原子不显电性，故D不符合题意。

故答案为：Co

9.据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以钢原子做钟摆的“光格钟”，成为

世界上最精确的钟。已知一种锯原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则

这种银原子的核外电子数为（）

A.126B.88C.38D.50

【答案】C

【解析】根据原子中：质子数=核外电子数，锯原子的质子数为38,则其核外电

子数为38,

故答案为：Co

10.铁的相对原子质量为56,核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是

（）

A.26B.28C.30D.56

【答案】C

【解析】原子的相对原子质量=质子数+中子数，且原子的质子数=核外电子数,

所以铁原子核内含有的中子数=相对原子质量-质子数=56-26=30,

故答案为：Co

11.某原子共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则其相对原子质量为（）

A.23B.40C.56D.65

【答案】A

【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带

一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；已知该元素的一个原子中有

34个粒子，其中12个粒子不带电，也就是说有12个中子，质子数和电子数共

有34-12=22,又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为11；相对原子质量々

质子数+中子数，故其相对原子质量=12+11=23。

故答案为：Ao

12.碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原子的质量

比为()

A.2：1B.1：2

C.1：12D.12：1

【答案】B

【解析】根据相对原子质量的概念可知，相对原子质量为原子的实际质量与碳-

12原子质量的十二分之一的比值，因此原子的实际质量之比等于相对原子质量

之比，已知碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原

子的质量比为12:24=1:2,B选项符合题意，符合题意。

故答案为：Bo

26

13.已知一个碳12原子的质量为1.993xl0-kgo

(1)一个质量为2.352x1O为kg的某原子的相对原子质量为多少？

(2)一个相对原子质量为24的镁原子的实际质量为多少？

该元素的一个原子的联星

某原子的相对原子质量=

【答案】(1)解:一种碳原子质量事