2017届高考化学第一轮复习教案

第五单元物质结构元素周期律

第19讲原子结构

考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、

核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

考向明确精讲练透

考点一原子结构核素

/知识归纳/

1.原子构成

（1）构成原子的微粒及作用

'/质子（Z个）——决定的种类

原子核r、人■，在质子数确定后小主

原子I［中子［〃一力个］决定_种类同1~1位素

（双）＜

访瓜出工”人、最外层电子数决定元素的

核外电子（Z个）----

1性质

（2）微粒的基本关系式

①中性原子：质子数（Z）=原子序数=

②质量数(A)=(Z)+(AQ；

③阳离子的核外电子数质子数

④阴离子的核外电子数=质子数十

(3)微粒符号周围数字的含义

2.元素、核素、同位素

⑴元素、核素、同位素的关系

Illiii'd的同一类原子

的总称，一种元素可有多种核素

具有一定数U的一和一定数口

的__的1种原子，表示方法f

不同的WJ

种元素的不同核素的互称

(2)同位素的性质

同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质

，物理性质。

⑶元素、核素、同位素、同素异形体的比较

元素核素同位素同素异形体

质子数、中子质子数相同、同种元素形

质子数相同

本质数都一定的中子数不同成的不同单

的一类原子

原子的核素质

范畴同类原子原子原子单质

组成元素相

只有种类，没化学反应中化学性质几

特性同、单质性质

有个数的最小微粒乎完全相同

不同

决定质子数、中子质子数、中子组成元素、结

质子数

因素数数构

H、C、O三'H>2JI、3Hy14c互称02与03互为

举例

种元素三种核素同位素同素异形体

3.两种相对原子质量

⑴原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12c

的质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同的

核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占

的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=4(350)x«%+

37

Ar(Cl)X/7%o

⑶注意事项：

①原子的相对原子质量W原子的质量数。

②只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。

③元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量

有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。

■判断思考

1.判断正误(正确的划“，错误的划“X”)

(1)核素原子一定含有质子和中子()

(2)通过化学变化可以实现16O与l8O间的相互转化()

(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素

()

(4)核聚变如田+田一一蛆e+Jn,因为有新微粒生成，所以该变

化是化学变化()

(5汨3。‘和OH一中具有相同的质子数和电子数()

(6)中子数为146、质子数为92的铀原子(U)表示为喉U()

(7阳Cl与%Cl得电子能力相同()

2.("H、2H、3H三种微粒都属于,因为它

们是具有相同的同一类原子。

(2)在1H、汨、汨、综C、吟C、稣C、JN、BN中,核素、元素的

种数分别为种、种。

(3)KC、"C、"C的关系为,因为它们是具有

________________________________的同一元素的不同原子。其化学

性质几乎完全相同。

/典型例题/

例1重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()

A.笊(D)原子核外有1个电子

B.乜与D互称同位素

C.WO与D2O互称同素异形体

D.'Hi8O与Di6O的相对分子质量相同

取2[2014•上海卷]“玉兔”号月球车用却Pu作为热源材料。下

列关于贲Pu的说法正确的是()

A.赞Pu与赞U互为同位素

B.Wu与贽Pu互为同素异形体

C.赞Pu与赞U具有完全相同的化学性质

D.Wu与赞Pu具有相同的最外层电子数

规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点：

(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种

核素就有多少种原子。

⑵不同的核素可能具有相同的质子数，如IH与田；也可能具

有相同的中子数，如"C与RO；也可能具有相同的质量数，如

"C与H/N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如IH

与稣C。

⑶同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期

表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的

“同素”是指元素种类相同。

⑷化学变化中原子不发生变化，而不同核素之间转化时原子发

生了变化，故非化学变化。

■变式训练

1.[2015•上海卷]关于帝Lv的叙述错误的是（）

A.原子序数116B.中子数177

C.核外电子数116D.相对原子质量293

2.具有广泛用途的四C。放射源首次实现了国内批量生产。另外，

钻还有多种原子，如沏X、曰Co、笏Co和学Co。下列关于钻原子的说

法正确的是（）

A3Co、%o、为Co、疣。和就。是摩尔质量不同的五种同素异

形体

B.^Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6

C筋C。、势Co、为Co、田Co和为Co互为同位素，物理性质几乎相

同，化学性质不同

D.宛o、到Co、沈o、疣o和为Co互为同分异构体

考点二原子核外电子排布的规律

/知识归纳/

1.电子层的表示方法及能量变化

电子层数由内向外

数字表示

1234567

怅

字母表示

法

离核远近由_______到________

电子能量由________到________

2.原子核外电子排布规律

(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为个。

①最外层最多容纳电子数不超过个(K层为最外层时不

超过________个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过_______个，倒数第三层最多

容纳的电子数不超过_______个。

3.核外电子排布的表示方法

(1)原子结构示意图(以Na为例)

原子核----------------------电子层

元素符号——►Na@28"—电子数

核电荷数----------\V

(2)离子结构示意图

主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素

原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀

有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：

4.常见“10电子”“18电子”微粒

(1)“10电子”的微粒:

F-OH-NH?

Alr，-Mg-4-NaiIF-II.O—NII,­CH,

IMNIU

(2)常见的“18电子”的微粒:

Ca2+

■判断思考

1.判断正误(正确的划“J”，错误的划“X”)

(DH+与质子的质量相等()

(2)稳定结构的微粒的最外层电子数为8()

(3)当原子的次外层电子排满后才排最外层电子()

(4)最外层电子数相同的微粒有相似的化学性质()

(5)PCb、NaCl中各微粒核外均达到8电子的稳定结构()

2.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

①②③④

(1)属于阴离子结构的粒子是(填编号，下同)。

(2)形成物质种数最多的元素的原子是o

(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是o

(4)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能

是o

/典型例题/

限3已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最

外层电子数为。，次外层电子数为。+2；Y原子的最外层电子数为人

-5,次外层电子数为人则X、Y两元素形成化合物的组成是()

A.XY2B.Y4X

C.Y2X3D.YX3

画4(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

28>%

(2)已知某离子的结构示意图为o

试回答：

①当X—y=10时，该粒子为.(填“原子”“阳离子”或

“阴离子”)o

②当y=8时，粒子可能为（填名称）：

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生

反应的离子方程式：

■变式训练

1.在第〃电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最

多与（〃一1）层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比

（〃一1）层多10个，则此电子层是（）

A.K层B.L层

C.M层D.N层

2.今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已

知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价

氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有

如下表的电子层结构。

最外层电子次外层电子

元素

数数

DX%+4

Ex~\~1%+4

按要求填空：

(1)A的元素符号为,质子数比中子数少2的B元素的

一种核素的符号为,F的原子结构示意图是o

(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方

程式为。

(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是(填化学式)。

(4)工业上制取单质D的化学方程式为

(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为

短周期常见原子的核外电子排布规律

(1)原子核中无中子的原子：IHO

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Nao

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、Heo

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Aro

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3

倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Neo

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Sio

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、Po

当堂提升训练3缺？

______________________™…™^™一〜一™^一

1.[2015・江苏卷]下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：?9C1

B.氯离子(Cr)的结构示意图：©)H

C.氯分子的电子式：•,•)◎,・・)，・・，)・，・)C1,・・)，・・，)・，・)

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2C1

2.假如第117号元素符号暂时定为Up,下列关于用Up和滔Up

的说法中正确的是()

A种Up和徜Up是两种元素

B.帘Up和滑Up互为同位素

C帘Up和滑Up质子数不同、中子数相同

D的Up和铜Up质量数相同、电子数不同

3.已知R2+核外有。个电子，b个中子，则下列表示R的原子符

号正确的是()

A.2RB.。忠2R

C.嘱2RD.史尔

4.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为〃，最外

层电子数为(2〃+1),原子核内质子数为(2/—1)。下列关于元素X的

说法中，不正确的是()

A.其最高化合价为+3价

B.可以形成化学式为KXO3的盐

C.其氢化物可以用来做喷泉实验

D.其最高价氧化物的水化物是强酸

5.用A'、B>C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电

子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是、B元素是、C元素是o

(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子

式为O

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是o

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是o

第20讲元素周期表与元素同期律

考纲要求1.掌握元素周期律的实质。

2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规

律。

4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原

子结构的关系。

5.以第IA族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变

规律与原子结构的关系。

考点互动探究考向明确精讲练透

考点一元素周期表

/知识归纳/

1.原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数===

2.编排原则

(1)周期：把相同的元素按递增的顺

序从左到右排成一横行，共有个横行。

(2)族：把不同横行中相同的元素按

递增的顺序从上到下排成一纵行，共有

个纵行。

(3)元素位置与原子结构的关系:

周期序数=___________________

主族序数=___________________

3.结构

(1)周期(7个横行，7个周期)：

短周期长周期

序号1234567

元素种数

0族元素

21018365486

原子序数

(2)族(18个纵行，16个族):

列序121314151617

主族族序

IAIIAVIAVBA

号

列序345671112

副族族序

VBVIBVDB

号

第训!

第________列，共3列

族

0族第________列

4.元素周期表中元素的分区

⑴分界线：沿着元素周期表中

与的交界处画一条斜线，即为金属元素

区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

(2)各区位置：分界线左下方为________区，分界线右上方为

_________________区。

(3)分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表

现的性质。

5.元素周期表中的特殊位置

(1)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个

纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镯系：元素周期表第周期中，57号元素镯到71号元

素错共15种元素。

(3)钢系：元素周期表第周期中，89号元素钢到103号

元素镑共15种元素。

(4)超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

■判断思考

1.判断正误(正确的划，错误的划“X”)

(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素

)

(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()

（3）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于

第三周期（）

（4）元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是

金属元素（）

（5）30号元素位于第三周期第IHA族（）

（6）元素周期表中锢系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同

位素（）

2.同周期第nA族和第HIA族元素的原子序数一定相差1吗？

/典型例题/

酸1在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图

5-20-1所示，若B元素的核电荷数为心下列说法正确的是（）

图5-20-1

A.B、D的原子序数之差可能为2

B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C.5种元素的核电荷数之和为5a+10

D.A、E的原子序数之差可能是7

®2下列有关元素周期表的说法中，错误的是（）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从第HIB族到第HB族10个纵行的元素都是金

属元素

C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.第IIA族与第HIA族之间隔着10个纵行

■变式训练

1.下列有关元素周期表的说法中正确的是（）

A.有7个横行、7个纵行

B.铁元素属于主族元素

C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素

D.0族元素原子的最外层上均有8个电子

2.在元素周期表中，伯元素如图5-20-2所示，下列有关说法正

确的是（）

图5-20-2

A.伯是非金属元素，在常温下呈固态

BW8Pt和％Pt的核外电子数相同，互为同位素

C."195.1”是伯的质量数

D.由78可以推出Pt为第五周期元素

元素周期表结构中隐含的两条规律

1.同周期主族元素原子序数差的关系

(1)短周期元素原子序数差=族序数差；

(2)两元素分布在过渡元素同侧时一，原子序数差=族序数差，两

元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差=族

序数差+10,六周期元素原子序数差=族序数差+24；

(3)四、五周期的nA与niA族原子序数之差都为11,六周期nA

与mA族原子序数之差为25。

2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

(1)1A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、

8、18、18、32；

(2)HA族，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、

18、32；

(3)HIA〜VIIA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差

8、18、18、32、32o

(4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、

18、32、32o

考点二元素周期律

/知识归纳/

1.定义

元素的性质随的递增而呈________变化的规律。

2.实质

元素原子

________________________________________________________的

结果。

3.具体表现形式

项目同周期（左f右）同主族（上f下）

核电荷数逐渐________逐渐________

电子层数—逐渐________

原子半径逐渐________逐渐________

原子结构阳离子逐渐________

阴离子逐渐

离子半径逐渐________

________r（阴离

子）________r（阳离子）

最高正化合价由

相同，最高正化合价

性质化合价=________（O、F除

外）

—

一____(0、F除外)

负化合价=________

金属性逐渐________

非金属性逐渐

元素的金属金属性逐渐________

性和非金属非金属性逐渐

性

_________________

阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐

离子的氧

化、还原性阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐

——

气态氢化物

逐渐________逐渐________

的稳定性

最高价氧化

碱性逐渐________碱性逐渐________

物对应水化

酸性逐渐________酸性逐渐________

物的酸碱性

4.元素金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数，电子层数,元

素金属性_______O

'同周期：从左到右，元素金属性________

(2)位置比较法《同主族：从上到下，元素金属性

、左下右上位：左下方元素金属性

实

验

(3)比

较

法

错误！

5.元素非金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数,电子层数,

非金属性_______O

’同周期：从左到右，非金属性________

(2)位置比较法《同主族：从上到下，非金属性

、左下右上位：右上方非金属性

实

验

⑶比

较

法

错误！

■判断思考

判断正误(正确的划“J”，错误的划“X”)

(1)第IA族与第VUA族元素形成的化合物均为离子化合物()

(2)最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定是第IVA族元素

(3)在主族元素中，元素的最高化合价等于其主族序数()

(4)元素的非金属性越强，则其氧化物对应水化物的酸性越强

()

(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性

越强()

(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定

作负极()

/典型例题/

旗3[2015•北京卷]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释

的是()

A.酸性：H2sO4>H3Po4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

欧4[2015•江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次

增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用

作半导体材料。下列叙述正确的是()

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

■变式训练

1.[2015•上海卷]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依

据的是（）

A.单质氧化性的强弱

B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

2.回答下列有关问题。

（1）能作为氯、澳、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律判

断依据的是（填序号）。

a.Cl2>Br2、L的熔点

b.Cb、Bn、L的氧化性

c.HC1、HBr、HI的热稳定性

d.HC1、HBr、HI的酸性

（2）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期

元素相关知识回答下列问题：

①按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

②原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

，氧化性最弱的简单阳离子是O

③已知：

化合物

MgOA12O3MgCl2AlCh

离子化合离子化合离子化合共价化合

类型

物物

熔点

28002050714191

/℃

工业制镁时，电解MgCL而不电解MgO的原因是

制铝时，电解A12O3而不电解AlCh的原因是

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越

大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时.，核电荷数越大，半径越

小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子

数越多，半径越大。

考点三元素周期表和元素周期律的应用

/知识归纳/

1.元素周期表和元素周期律应用的重要意义

(1)寻找新材料

①半导体材料：在

附近的元素中寻找。

②在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合

金材料。

③在周期表中的附近探索研制农药的材料。

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质。

如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2A1(OH)3,

Ca(OH)2Mg(OH)2(填或“=”)。

②推测未知元素的某些性质。

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2

溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素碳(At)应

为________色固体，与氢化合，HAt稳定，水溶液

呈________性，AgAt溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。

2.同一元素的“位、构、性”关系

'①核电荷数、原子序数

电子层数

最外层电子数

元素性质

单质性质

化介物的性质

离孑性质

(1)结构与位置互推

①掌握三个关系式:

电子层数=;质子数=;最外层电子数=

______________________O

②熟练掌握周期表中的一些特殊规律：

各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的

位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。

(2)性质与位置的互推

①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元

素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按

的顺序从左向右排列。

②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、

B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化

性依次或还原性依次o

(3)结构与性质的互推

①若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易；若该

元素的最外层电子数大于4,则该元素容易o

②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数

;若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数

■判断思考

1.判断正误(正确的划“，错误的划“X”)

(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药

的材料()

(2)硒是VIA族元素，推测可知其氢化物的稳定性小于HC1的稳

定性()

(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期IB族

()

(4)俄罗斯专家合成了核素I乖X原子，则该元素位于元素周期表中

第七周期VIA族()

2.不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置

吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。

/典型例题/

厕5[2015•全国卷I]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序

数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它

们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

廊6[2015・天津卷]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x

等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图5-20-3

所示。

原子序数

图5-20-3

根据判断出的元素回答问题：

(l)f在周期表中的位置是o

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):

>;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

>O

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:

(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5

kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol,L'R

溶液的烧杯中滴加1molL「NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶

液体积变化示意图如下：

O

0.01

。00

)5

图5-20-4

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

②写出m点反应的离子方程式：o

③若在R溶液中改加20mL1.2moILrBa(OH)2溶液，充分反应

后，溶液中产生沉淀的物质的量为molo

■变式训练

1.下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子

核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于

中子数。下列叙述正确的是()

AC

B

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：OB

B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物具有一定的氧化性

D.B在第三周期第V11A族

2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZMRQ

原子半径

1.860.991.431.600.750.73

(X10l0m)

最高

主要+1+7+3+2+5——

正价

化

最低

合价———1————-3-2

负价

下列说法正确的是()

A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.Q2一比R3-更容易失去电子

D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

当堂提升训练3缺？

______________________™…™^™一〜一™^一

1.[2014•海南卷]下列有关物质性质的说法错误的是（）

A.热稳定性：HC1>HI

B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：H2so3>H2so4

D.结合质子能力：s2->cr

2.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）

A.CH4的热稳定性强于SiW

B.H2co3的酸性强于HzSiCh

C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiCh却不溶于水

D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法

不正确的是（）

A.同周期的主族元素中，VHA族元素的原子半径最小

B.元素周期表中从IHB族到HB族十个纵列的元素都是金属元

素

C.VIA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

D.室温下，0族元素的单质都是气体

4.下列说法正确的是（）

A.P和S都属于第三周期元素，P原子半径比S原子半径小

B.在过渡元素中可以找到半导体材料

C.短周期元素的离子区2+、出土具有相同的电子层结构，则原

子序数、原子半径大小和单质的还原性强弱都符合：A>B

D.Cl和Br属于第VHA族元素，HCICU酸性比HBrCU强

5.五种短周期元素在周期表中的位置如图5-20-5所示，其中Y

为稀有气体元素。下列说法正确的是()

x-Y]

IZ|WM

图5-20-5

A.原子或简单阴离子半径：W<M

B.X元素形成的常见酸可用来在玻璃制品上雕花

C.Z、W、M对应的最高价含氧酸都为强酸，且酸性依次增强

D.表中五种元素形成的单质中都含有非极性键

第21讲化学键

考纲要求1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

八-

考向明确精讲练透

考点一化学键的分类及表示

/知识归纳/

1.化学键及其分类

(1)定义：使相结合或相结合的

作用力。

(2)分类：化学键

(3)离子键和共价键

共价键

化学键离子键

极性键非极性键

带_______离子之间的相互________间通过_______形

概念

作用成的相互作用

________元素与________元________元素与________元

形成条件

素形成素形成

成键粒子

________与________的静电

成键实质________间的静电作用

作用

构成的物

质

2.化学键的表示方法——电子式的书写

把原子的______电子全部排列在元素符号

阜周闱,如氧原子的电子式为，舶原

一电子式为

金属阳金属阳离子的电子式就是其_件

离子号,如钠离子的电子式为一

将得到的电子也都标在元素符号周

|非金网闱.并将符号用括上，右上角标

|阴离T]出.如()'的电子式为

书写时将共用电子对画在两原子之

共价化

间,每个原子的未成键电子也应画

合物(或

出，如H,()的电子式为,()

单质):

的电子式为

离子化分别画出__________的电子式,如

合物Na:O的电子式为一

■判断思考

1.判断正误(正确的划“J”，错误的划“X”)

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()

(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键()

(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()

(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化

学键一定是离子键()

(5)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学

变化()

(6)Na2s的电子式为[Na]：s：：[Na-1)

(7汨2。的电子式为H；()：H()

(8)HC1O的电子式为H"3()

2.写出下列物质的电子式。

(1)原子：Na：，Cl：o

-

(2)简单离子：Na+：,F：o

(3)复杂离子：NH4：,OH：o

(4)离子化合物：

MgCh：,Na2O：Na2O2：

(5)非金属单质及共价化合物：

N2：,H2O：,CO2：

(6)羟基:甲基：______________

典型例题/

网1下列有关化学用语表示正确的是()

A.[2015•江苏卷]氯分子的电子式：

[2。15・安徽卷]分子台中只有极性键

B.

C.[2014•江苏卷]过氧化钠的电子式：Na：()：()：Na

OH

D.[2014・安徽卷]0HNOH分子中既含有极性键，也含有非

极性键

触2原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,

其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物X%、FhZ和HW；Y与

氧元素可组成离子化合物Y2O和丫2。2。

(1)写出丫2。2的化学式：，其中含有的化学键

是O

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的

是(填写化学式)。

(3)XH3>H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应

的是(填写化学式)，生成物属于

(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出下列物质的电子式：

①XW3：；②YzZ：0

(5)X的气态氢化物的结构式：o

■变式训练

1.下列说法正确的是()

Al够Bi和2妫Bi的核外电子数不同

H：N：H

B.NH3的电子式为H

C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键

D.离子化合物不可能含共价键

2.氮化钠(NasN)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

(l)Na3N的电子式是,该化合物是由

键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是

____________________________________________________________________________________________________O

(3)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应。

3-

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：4Na')r(N)(±l

“〈”或“=”)。

易

错电子式书写常见的六大误区

警1.漏写未参与成键的电子，如：N,误写为NN,应写为

示

：NN：o

2.化合物类型不清楚，漏写或多写［］及铺写电荷数，

如：NaCl误写为Za：8：应写为Na