《化学（医药卫生类）》课件 第一章 物质结构

《

化

学

》（医药卫生类）配套教学课件第一章物质结构第一章物质结构

【预期目标】

能从宏观和微观结合的视角认识物质结构和性质的关系，理解元素周期律。认识结构变化是元素性质变化的根本原因，理解变化是有条件、有规律的。分析化学变化和原子结构的联系，搜集证据，推理和理解元素性质递变规律和两种典型化学键的形成过程。能设计实验方案，探究元素周期表中元素性质的递变规律。通过对徐光宪、徐寿等科学家生平事迹和成果的了解，学习他们爱国敬业的核心价值观以及探索未知、崇尚真理、严谨求实的科学精神。第一章物质结构大千世界，芸芸万物，它们组成不同、性质各异、变化万千。是什么决定了物质的性质?物质的性质与其内部结构又有什么关系?让我们一起走进物质的内部世界，认识物质的微观结构，了解这个广袤而神秘的物质世界，寻其中的奥秘。第一章物质结构

【节目录】第一节原子结构第二节元素周期律第三节化学键第四节分子的极性第五节分子间作用力和氢键第六节配位键和配位化合物第一节

原子结构

我们知道，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的基本粒子。你知道这些粒子在所带电荷和质量等方面有何特点吗？1993年，我国科学家通过移动单个硅原子写下了“中国”两字

温故知新构成原子的微观粒子如下所示：原子原子核中子质子核外电子原子核核外电子第一节

原子结构

一、原子的质量数

从体积看原子：原子

原子核直径约为10-10m约为原子直径的十万分之一放大1012

倍

放大1012

倍

100m

1cm第一节

原子结构

一、原子的质量数

核电荷数=核内质子数=核外电子数原子

质子

电子

中子+－±

电中性

单位正电荷

单位负电荷

不带电从电性和电量看原子：第一节

原子结构

一、原子的质量数

粒子质量相对质量质量数质子1.6726×10-27

kg1.0071中子1.6748×10-27

kg1.0081从质量看原子：第一节

原子结构

一、原子的质量数

质量数=质子数＋中子数（A）（Z）

（N）

第一节

原子结构

一、原子的质量数

29Cu64Cu

CuCl2

原子的表示方法：

请你说出下列符号及数字的意义：Cl2

第一节

原子结构

一、原子的质量数

问题解决点击查看答案第一节

原子结构

一、原子的质量数

问题解决

下表是几种微粒的质子数、中子数、电子数和质量数，请将表填写完整。序号粒子符号质子数中子数电子数质量数1

232Na+

233

6

6124

6

613

下表是几种微粒的质子数、中子数、电子数和质量数，请将表填写完整。第一节

原子结构

一、原子的质量数

111211111210

问题解决序号粒子符号质子数中子数电子数质量数1

232Na+

2336

6124

6

613

人类认识原子结构的历程1803年，英国科学家道尔顿建立了“原子说”，他认为原子不能再分割。1897年，英国物理学家汤姆生发现原子中存在带负电荷的电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。1911年，英国物理学家卢瑟福利用α粒子散射实验推测在原子的中心有一个带正电荷的核，电子在其周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转一样。卢瑟福原子模型第一节

原子结构

一、原子的质量数

科学史话

人类认识原子结构的历程1913年，丹麦物理学家玻尔在经典力学的基础上，引入量子论，大胆地提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。1926~1935年，现代原子结构模型提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般宏观物体不同，没有确定的轨道。

随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。原子轨道模型

第一节

原子结构

一、原子的质量数

科学史话元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同种元素原子的质子数一定相同，但中子数可以不同。

第一节

原子结构

二、同位素

氢元素的3种不同原子原子名称原子符号质子数中子数质量数氕（piē）101氘（dāo）112氚（chuān）123质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。第一节

原子结构

二、同位素

一些元素的同位素元素名称氢氧碳氯同位素1H、2H、3H16O、17O、18O12C、13C、14C35Cl、37Cl

同位素第一节

原子结构

二、同位素

放射性同位素放出α、β和

γ射线放射源

放射性同位素能自发地放出不可见的α、β或γ射线，这种性质称为放射性。稳定同位素放射性同位素同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的用途。例如，1、2H和3H可用于制造氢弹；

2、131I可用于诊断、治疗甲状腺疾病；

3、14C可测定一些文物的年代。第一节

原子结构

二、同位素

氢弹恐龙化石

放射治疗设备

放射性同位素的医学应用放射性同位素在医学上的应用已有半个多世纪的历史，主要用于疾病诊断治疗、放射性免疫分析等,使用的放射性同位素有锝-99、碘-131、钴-60、氟-18等。由于放射性同位素总是不断地发出射线，因此，只要能检测出它所发出的射线，就能知道它的行踪，其也被称为示踪原子。当示踪原子被注入或食入体内，到达相关的组织和器官时，用仪器对病灶器官进行扫描或照相，以此确定病灶部位和大小。

第一节

原子结构

二、同位素

化学与健康第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

电子是质量极小的微观粒子，它在原子微小的空间(直径约10-10m)内绕原子核做高速(接近光速3×108m/s)运动。我们无法同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置及其运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，只能用统计学的方法来描述它在核外某空间出现机会的多少(数学上称为概率)。1．电子云第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

以氢原子为例，氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外空间各处都有可能出现，但出现的概率不同。如果我们用小黑点的疏密程度来表示电子出现概率的大小，则氢原子核外电子的运动状态可描述为右图。图中小黑点密集的地方表示电子出现的概率大，小黑点稀疏的地方表示电子出现的概率小。电子在原子核外一定空间内运动，犹如带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们就形象地把它称为电子云。

电子云只是原子核外电子行为统计结果的一种形象化的比喻。氢原子的电子云示意图1．电子云第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

2．原子核外电子排布规律人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层，其对应关系如下表所示。电子层n1234567…电子层符号KLMNOPQ…各电子层能量低

高第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

2．原子核外电子排布规律在同一个原子中，原子核外电子排布的规律可归纳如下：各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，即第1层最多为2个，第2层最多为8个，第3层最多为18个。最外层容纳的电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层容纳的电子数目不超过18个，倒数第3层容纳的电子数目不超过32个。第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

镁是12号元素，核外有12个电子，排布方式是第1层2个，第2层8个，第3层2个，如下图：镁的原子结构示意图2．原子核外电子排布规律第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

请画出下列元素的原子结构示意图：O、Na、P、K、Ne。

问题解决2．原子核外电子排布规律第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

1~20号元素的原子结构示意图2．原子核外电子排布规律第一节

原子结构

三、原子核外电子的排布

钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子使次外层变为最外层，达到8个电子（K层为2个电子）的稳定结构；

氧、硫、磷、氯等非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中容易得到电子而达到8个电子的稳定结构。请写出Na+

和Cl-的结构示意图，说出两者与相应原子(Na、Cl)结构上的差异。

问题解决2．原子核外电子排布规律第一节

原子结构

【学习评价】第一节

原子结构

【学习评价】第二节

元素周期律

一、元素周期表温故知新同学们在初中化学的学习中对元素周期表已有了初步了解，那么，元素周期表中的元素是如何排列的呢？元素周期表对研究元素性质有何作用呢？第二节

元素周期律

一、元素周期表把元素按照核电荷数从小到大的顺序进行排序编号，得到原子序数。原子序数和元素的原子结构存在如下关系：

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，把最外电子层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样制得的一个表叫作元素周期表。第二节

元素周期律

一、元素周期表

交流讨论1.周期

元素周期表有7行，每一行称为一个周期，共有7个周期，用1~7表示。分析第3周期元素11Na~18Ar的原子结构，说出这些元素原子的电子层数和周期序数的关系。第3周期所有元素原子的电子层数都等于3。周期的序数=该周期元素具有的电子层数第二节

元素周期律

一、元素周期表1.周期短周期：第1、2、3周期长周期：第4、5、6、7周期镧系元素：第6周期中57~71号元素共15种元素的总称.锕系元素：第7周期中89~

103号元素共15种元素的总称。第二节

元素周期律

一、元素周期表2.族元素周期表中有18个纵列，除第8、9、10三列合称为第Ⅷ族外，其余15个纵列，每列各为一族。族可分为主族、副族、Ⅷ族和0族。

（1）主族元素周期表中有7个主族，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。分析第3周期元素11Na~17Cl的原子结构，说出这些元素原子的最外层电子数和族序数的关系。

交流讨论第二节

元素周期律

一、元素周期表主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数主族名称

问题解决画出F和K的原子结构示意图，并说出这两元素在元素周期表中的位置。你是如何确定主族元素在元素周期表中的位置的？2.族主族序号ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族名称碱金属碱土金属硼族碳族氮族氧族卤族第二节

元素周期律

一、元素周期表（3）副族和Ⅷ族元素周期表中有7个副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族。（2）0族元素周期表最右边一列的稀有气体元素。元素周期表中第8、9、10三列总称Ⅷ族。通常把Ⅷ族和全部副族元素称为过渡元素。2.族第二节

元素周期律

一、元素周期表

拓展延伸化学元素的中文命名化学元素的中文命名最早源于我国清末著名科学家徐寿的译本《化学鉴原》,该书成书于1871年,是中国第一本近代化学理论教科书。《化学鉴原》中,徐寿对化学元素中文命名的建议主要涉及以下内容：①沿用古称，即我国古代已发现的元素名称,如金、银、铁、铜、锡等；②古字新用，即使用古代已有文字，但原意与化学元素无关,如溴、磷等；③新造字，采用形声法作为主要方式，只要是不认识的金属一概用金字旁与音译之后的简单汉字合体，如锰、镁等。

第二节

元素周期律

一、元素周期表

拓展延伸化学元素的中文命名我国于1932年公布了化学元素命名原则,以《化学鉴原》中的命名为基础，完善如下：①尽量采用左右结构、左形右声的形声字，便于书写，笔画较少，便于读音，以谐音为主，会意其次。②对于新造字,名称的部首应能显示其一定的性质。常温下固

态金属元素的部首为“钅”,液态金属元素的部首为“水”(仅汞)；

非金属元素根据元素单质在常温下的状态(固、液、气三态)分别用

部首“石”“氵”“气”进行区分。第二节

元素周期律

二、元素周期律

交流讨论观察教材表1-4中的数据，将下表填写完整并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价(最高或最低化合价)呈现怎样的变化？

原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2

1→2—+103～10

152pm→71pm大→小+1+5-4-1→011～18

第二节

元素周期律

二、元素周期律

交流讨论观察教材表1-4中的数据，将下表填写完整并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价(最高或最低化合价)呈现怎样的变化？

原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2

1→2—+103～10

152pm→71pm大→小+1+5-4-1→011～18

21→831→8186pm→99pm大→小+1

+7-4

-1→0

第二节

元素周期律

二、元素周期律1.原子核外电子排布的周期性变化每隔一定数目的元素之后,又重复出现前面情况的现象叫作“周期性”。

随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈周期性变化。2.原子半径的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。第二节

元素周期律

二、元素周期律3.元素主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的主要化合价(最高化合价与最低化合价)呈周期性变化。4.元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的金属性是指原子失去电子成为阳离子的趋势。

元素的非金属性是指原子得到电子成为阴离子的趋势。第二节

元素周期律

二、元素周期律

方法导引判断元素的金属性与非金属性强弱通常情况下,元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，它的单质与氢气反应生成气态氢化物越容易，气态氢化物的热稳定性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。第二节

元素周期律

二、元素周期律探究钠、镁、铝的金属性强弱：4.元素的金属性和非金属性的周期性变化2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+2HCl

MgCl2+H2

↑2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl（比铝与盐酸反应更剧烈）钠、镁、铝三种金属单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，说明钠、镁、铝元素的金属性依次减弱。第二节

元素周期律

二、元素周期律探究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱：

交流讨论硅、磷、硫、氯四种元素的最高价氧化物对应的水化物及其酸性硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，所以其非金属性依次增强。4.元素的金属性和非金属性的周期性变化结论：同一周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物及其酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸第二节

元素周期律

二、元素周期律随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化决定元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性元素周期律（元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化）本质归纳出第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律

交流讨论以碱金属和卤族元素为例来探讨。碱金属与水反应的现象分析上表，ⅠA族元素(除氢元素)的金属性强弱变化规律是：

碱金属LiNaKRrCs与水反应的现象反应较缓和，放出的热量不能使锂熔化反应较剧烈，放出大量热，钠熔化成小球反应剧烈，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生爆炸第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律

交流讨论以碱金属和卤族元素为例来探讨。碱金属与水反应的现象分析上表，ⅠA族元素(除氢元素)的金属性强弱变化规律是：

Li

>

Na

>

K

>

Rb>

Cs碱金属LiNaKRrCs与水反应的现象反应较缓和，放出的热量不能使锂熔化反应较剧烈，放出大量热，钠熔化成小球反应剧烈，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生爆炸第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律

交流讨论以碱金属和卤族元素为例来探讨。卤素单质与氢气的反应分析上表，卤素的非金属性强弱变化规律是：

反应方程式反应现象在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定。光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较定。加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定。不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定。第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律

交流讨论以碱金属和卤族元素为例来探讨。卤素单质与氢气的反应分析上表，卤素的非金属性强弱变化规律是：

反应方程式反应现象在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定。光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较定。加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定。不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定。F

<

Cl

<

Br

<

I第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律元素周期表中,主族元素性质的递变规律总结如下图：虚线左下方是金属元素,虚线右上方是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律根据元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号。

问题解决第二节

元素周期律

三、同主族元素性质的递变规律根据元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号。

问题解决金属性最强的元素：Fr非金属性最强的元素：F第二节

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的应用元素位置、结构、性质的关系：位置结构性质反映决定判断决定反映推测第二节

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用：1、对新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质起到指导作用；2、借助元素周期表在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途；

①研究元素周期表右上方的元素进行研究，有利于制造出新品种的农药

②在元素周期表中金属与非金属的分界线附近容易寻找半导体材料

③在过渡元素（副族和第Ⅷ族元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3、利用元素周期表可以有效地指导人们寻找稀有矿产。第二节

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的应用

科学史话门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了多种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空格。例如，他认为在铝元素的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。在门捷列夫编制出元素周期表6年之后，法国化学家布瓦博得朗发现了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后锗也被发现。令人惊讶的是，用实验方法测定的元素的一些数据竟和门捷列夫的预言几乎完全吻合。第二节

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的应用

拓展延伸稀土资源的研究和应用镧系元素及钪、钯共17种元素统称为稀土元素,它们的化学性质十分相似,多共生在同一矿物中。因其在自然界中含量低,又以氧化物或含氧酸盐矿物共生的形式存在,故叫“稀土”。稀土是制造精密制导武器、火箭卫星、雷达等不可缺少的元素。提炼和加工稀土元素的难度极大,因而稀土元素珍贵稀少。

我国是全球唯一一个拥有完整稀土产业链技术的国家。我国2008年度“国家最高科学技术奖”获得者徐光宪院士提出的适用于稀土溶剂萃取分离的串级萃取理论，引导了稀土分离技术的全面革新,使我国稀土分离技术达到国际先进水平,促进我国实现了从稀土资源大国向高纯稀土生产大国的飞跃。第二节

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的应用

化学与健康生命元素生命元素是指在活的有机体中，维持其正常的生物功能不可缺少的元素。自然界天然存在的元素中有28种元素是维持生命活动所必需的,被称为“生命必需元素”。存在于人体中的各种元素的含量差异很大，通常把人体中元素含量高于0.01%的元素称为常量元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁等；把人体中元素含量低于0.01%的元素称为微量元素，如铁、碘、铜、锌、锰、钴、铬、钼、镍、钒、硒、砷、氟、锡、硼、硅、锂等。在人体非必需元素中，有些元素，尤其是重金属元素，如铅、汞、镉、蹄、铊等，被认为对人体有害，称为有害元素或有毒元素。第二节

元素周期律【学习评价】1．元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（

）A．元素的原子半径呈现周期性变化

B．元素的核电荷数逐渐增多C．元素的化合价呈现周期性变化

D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化2．某元素的一1价离子和氖具有相同的核外电子排布。则该元素位于元素周期表中（

）A第2周期ⅦA族B第2周期ⅠA族

C.第3周期ⅦA族D.第3周期ⅠA族3．元素按原子序数递增顺序排列，不发生周期性变化的是（

）A．核电荷数B．原子半径

C．元素的非金属性D．元素的金属性第二节

元素周期律【学习评价】4.中国科学院院士张青莲教授在原子量测定领域取得的成就得到了国际公认。1991年,他准确测得铟(In)的原子量为114.818,被国际化学组织采用。已知In是第5周期第ⅢA族元素,则下列关于In的说法不正确的是（）A.In为长周期元素B.In的最高正化合价为+3C.In原子有5个电子层,最外层有3个电子D.In和Al同主族,金属性比Al弱5.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（

）A.中子数B.相对原子质量C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数第二节

元素周期律【学习评价】6．元素周期表中有

个周期，其中有

个短周期，

个长周期；周期表中共有

个族，其中

个主族，

个副族，

个Ⅷ族，

个0族。7．同主族元素的原子，最外层电子数

，同主族元素从上到下，金属性逐渐

，非金属性逐渐

。8．同周期元素的原子，核外电子层数

，同周期元素从左到右，金属性逐渐

，非金属性逐渐

。第三节

化学键

情景导学到目前为止，已经发现的元素仅一百多种，但这一百多种元素的原子构成的物质有千万种。原子之间通过什么作用形成了如此种类繁多的物质呢?第三节

化学键通常我们把分子中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键。

离子键和共价键是两种常见的化学键。第三节

化学键以氯化钠为例分析离子键的形成。一、离子键这种带相反电荷离子之间的强烈的静电作用叫作离子键。由离子键构成的化合物叫作离子化合物。第三节

化学键一、离子键在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子，这种式子称为电子式。用电子式表示氯化钠的形成过程：第三节

化学键一、离子键

交流讨论根据氯化钠的形成过程以及钠原子、氯原子的结构特点，讨论哪两类元素的原子能以离子键结合。第三节

化学键一、离子键

交流讨论根据氯化钠的形成过程以及钠原子、氯原子的结构特点，讨论哪两类元素的原子能以离子键结合。活泼金属元素(如钾、钠、钙、镁等)的原子与活泼非金属元素(如氯、溴、氧、硫等)的原子化合时,以离子键结合，形成离子化合物。第三节

化学键一、离子键离子键概念要点：成键微粒：阴阳离子成键本质：静电作用成键规律：活泼金属元素(如钾、钠、钙、镁等)与活泼非金属元素(如氯、溴、氧、硫等)化合时，主要以离子键结合。第三节

化学键二、共价键以氯气分子为例分析共价键的形成。原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。全部由共价键形成的化合物称为共价化合物。第三节

化学键二、共价键

问题解决写出H2O和Na2O的电子式，判断其是离子化合物还是共价化合物。第三节

化学键二、共价键

问题解决写出H2O和Na2O的电子式，判断其是离子化合物还是共价化合物。H2O的电子式为：H2O是全部由共价键形成的化合物，因此是共价化合物。Na2O的电子式为：Na2O是由离子键形成的化合物，因此是离子化合物。第三节

化学键二、共价键共价键概念要点：成键微粒：原子成键本质：共用电子对成键规律：非金属元素与非金属元素之间主要以共价键结合。第三节

化学键二、共价键两个原子以共价键结合时，可以共用一对、两对或者三对共用电子对。共用三对共用电子对：共用一对共用电子对：共用两对共用电子对：第三节

化学键二、共价键结构式：用一根短线表示一对共用电子对H—O—H氯化氢水甲烷氮气H—Cl第三节

化学键二、共价键H2+Cl2

点燃HCl化学反应从表面上看是反应物中的原子重新组合为产物分子的一个过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。该反应中氢和氢之间的共价键、氯和氯之间的共价键发生了断裂，氢和氯之间形成了新的共价键。如：第三节

化学键

【学习评价】1．下列叙述正确的是（

）A．离子化合物中只含有离子键

B．共价化合物中只含有共价键C．共价化合物中可能有离子键

D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列化合物属于离子化合物的是（

）A．CaOB．HClC．H2OD．CO23．下列电子式表示正确的是（）A．HCl：B．HCl：C．NaCl：

D．MgCl2：第三节

化学键

【学习评价】4．写出下列物质的电子式：HF

KCl

CO2NaOH

5.氟化钠是牙膏中的一种常见成分,可以起到预防龋齿的作用;鸡蛋腐败变质后会产生有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。请根据化学键形成的基本原理以及H、F、Na、S的原子结构特点,写出氟化钠、硫化氢的电子式,并分析其属于离子化合物还是共价化合物。第四节

分子的极性

情景导学

上一小节中我们学习了共价键(如H—H、H—Cl、O=C=O等)。当成键的两个原子分别提供电子形成共价键时，共价键中的共用电子对是由两个原子平均共用的吗?第四节

分子的极性一、极性共价键和非极性共价键非极性共价键：共用电子对在两个原子核间均匀分布

同种元素的两个原子间形成的共价键。极性共价键：共用电子对偏向成键原子的某一方

两种不同元素的原子间形成的共价键。两个成键原子吸引电子能力相差越大，形成共价键的极性越大。第四节

分子的极性二、极性分子和非极性分子非极性分子：正、负电荷重心重叠的分子极性分子：正、负电荷重心不重叠的分子。非极性分子极性分子第四节

分子的极性二、极性分子和非极性分子双原子分子：分子的极性与共价键的极性一致分子类型两个相同原子组成的双原子分子两个不同原子组成的双原子分子分子极性非极性分子极性分子举例H2、O2、N2、Cl2等HCl、CO等第四节

分子的极性二、极性分子和非极性分子多原子分子：分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。分子CO2H2ONH3CH4空间构型直线形V形三角锥形正四面体球棍模型分子的极性非极性分子极性分子极性分子非极性分子第四节

分子的极性二、极性分子和非极性分子相似相溶规律：根据实践经验，极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂。

问题解决从分子极性的角度分析为什么碘易溶于CCl4，不易溶于水。第四节

分子的极性【学习评价】1.下列分子中，含极性键的非极性分子是（

）A．CO2B、H2OC、Cl2D、NH32.下列分子中，属于非极性分子的是（

）A．HClB、H2OC、H2D、NH33．非极性分子中的化学键一定是非极性键。（

）4．根据组成共价键的

是否偏移，共价键分为

和

，在水分子中的H—O键属于

。5．水是

（非极性/极性）分子，水也是最重要的溶剂，I2在水中的溶解度很

（大/小），因为

。第五节

分子间作用力与氢键

分子间作用力：分子与分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，也称为范德华力。一、分子间作用力

一般来说，组成和结构相似的物质（分子型物质），随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，其熔点、沸点也越高。

交流讨论常温下氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体，其熔点、沸点依次递增，为什么？第五节

分子间作用力与氢键1.氢键的形成二、氢键

当氢原子与吸电子能力强、原子半径很小的原子X（F、O、N）以共价键结合形成分子时，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢原子几乎成为“裸露”的质子。此氢原子可以与另一个与吸电子能力强、原子半径很小且外层有孤对电子的原子Y作用，这种作用力称为氢键。通常表示为X—H⸱⸱⸱Y氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。第五节

分子间作用力与氢键水分子间的氢键：二、氢键H2O、HF、NH3分子之间易形成氢键。1.氢键的形成第五节

分子间作用力与氢键2.氢键对物质物理性质的影响二、氢键（1）对物质熔点和沸点的影响分子间氢键的形成，会导致物质的熔点和沸点升高。

交流讨论为什么HCl、HBr、HI的沸点依次递增，而HF的沸点特别高？物质HFHClHBrHI沸点/℃19.5-85.1-66.8-35.5第五节

分子间作用力与氢键2.氢键对物质物理性质的影响二、氢键（2）对物质溶解度的影响溶质和溶剂分子之间如果能形成氢键，溶质分子与溶剂分子之间的作用力将增大，溶质在该溶剂中的溶解度会增大。

交流讨论为什么乙醇可以与水以任意比例互溶？第五节

分子间作用力与氢键二、氢键氢键对生物大分子的空间结构和生理活性具有重要意义，比如蛋白质、核酸中都存在氢键。氢键对维持蛋白质、核酸的生理功能十分重要。脱氧核糖核酸（DNA）中腺嘌呤和胸腺嘧啶之间的氢键

拓展提升第五节

分子间作用力与氢键【学习评价】1．H2O的沸点高于H2S，主要是因为其存在（

）A、氢键B、离子键C、共价键D、配位键2．下列物质中不存在氢键的是（

）A、H2OB、HFC、NH3D、HCl3．氨极易溶于水是因为（

）A、氢键B、化学键C、共价键D、离子键第五节

分子间作用力与氢键【学习评价】4．氢键

（是/不是）化学键，NH3和H2O之间

（能/不能）形成氢键，CH4和H2O之间

（能/不能）形成氢键。因此，NH3

（易溶/不溶）于H2O，CH4

（易溶/不溶）于H2O。5．①水受热汽化成水蒸气；②水在1000℃以上可以分解成氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂的是____；仅用于克服分子间作用力的是

。(填序号)第六节

配位键和配位化合物普通共价键中的共用电子对通常是由成键的两个原子各提供1个电子配对而成。是不是所有共价键中的共用电子对都是由成键原子双方共同提供的呢？

温故知新第六节

配位键和配位化合物一、配位键在共价键中，有一类特殊的共价键，共用电子对是由其中一个原子单独提供的，与另一个离子或原子共用，这样形成的共价键称为配位键。第六节

配位键和配位化合物一、配位键配位键形成的条件：1、提供共用电子对的原子有孤对电子；2、接受共用电子对的原子有空轨道。第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物1.配合物的概念试剂1试剂2实验现象溶液中的离子情况试管1CuSO4NaOH试管2CuSO4+过量氨水NaOH

实验探究

取两支试管，各加入0.1mol/LCuSO4溶液1mL，试管1中直接加入几滴0.1mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象；试管2中加入过量氨水，溶液成深蓝色透明溶液，继续加入几滴0.1mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象。第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物1.配合物的概念试剂1试剂2实验现象溶液中的离子情况试管1CuSO4NaOH有蓝色沉淀生成

说明CuSO4溶液中存在大量Cu2+试管2CuSO4+过量氨水NaOH

先得深蓝色透明溶液，再加NaOH后无沉淀生成说明深蓝色溶液中不存在大量Cu2+

实验探究

取两支试管，各加入0.1mol/LCuSO4溶液1mL，试管1中直接加入几滴0.1mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象；试管2中加入过量氨水，溶液成深蓝色透明溶液，继续加入几滴0.1mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象。第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物1.配合物的概念CuSO4+NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4CuSO4+4NH3====Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)4SO4====[Cu(NH3)4]2++SO42-

由金属离子或原子和一定数目的阴离子或中性分子以配位键结合而成的复杂离子（或分子）称为配离子（配位分子），如[Cu(NH3)4]2+、[HgI4]2-、[Fe(CO)5]等。含有配离子或配位分子的化合物统称为配位化合物，简称配合物。第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物2.配合物的组成配合物通常由内界和外界组成，内界由中心离子（原子）和配位体以配位键结合而成，书写化学式时用方括号括起来，除内界外的简单离子称为外界，内界和外界以离子键结合成配合物。配位分子比较特殊，只有内界，没有外界。第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物2.配合物的组成（1）中心离子和中心原子

在配合物中，凡接受孤对电子的离子或原子称为中心离子或中心原子。

中心离子或中心原子一般是过渡金属离子或原子，如Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ni、Fe等。第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物2.配合物的组成（2）配位体在配合物中，提供孤对电子的分子或离子称为配位体。在配位体中直接同中心离子相结合的原子叫配位原子。配位体卤素离子水氢氧根氨氰根硫氰根配位体化学式F-、Cl-、Br-、I-H2OOH-NH3CN-SCN-配位原子卤素原子OONCS第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物2.配合物的组成（3）配位数与中心离子直接结合的配位原子总数称为中心离子的配位数。如果配合物的配位体都只有一个配位原子，那么中心离子的配位数与配位体数相等。中心离子配位数配离子（或配分子）Ag+、Cu+2[Ag(NH3)2]+Pt2+、Cu2+、Zn2+、Hg2+4[Pt(NH3)2Cl2]、[Cu(NH3)4]2+2+Fe2+、Fe3+、Co3+、Pt4+、Cr3+6[PtCl6]2+、[Co(NH3)6]3+第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物2.配合物的组成（4）配离子的电荷配离子的电荷数等于中心离子的电荷数和配位体总电荷数的代数和。例：[Fe(CN)6]3-配离子的电荷为-3，配位体CN-的电荷为-1，若中心离子的电荷为x，则：x+（-1）×6=-3x=3所以中心离子是Fe3+第六节

配位键和配位化合物二、配位化合物2.