专题1.2-物质的量浓度(练)-2019年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第二讲物质的量浓度1．【上海市金山区2018届高三下学期二模】将4gNaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.0004B．0.016C．0.4D．162．【湖南省长沙市长郡中学2018届高三上第四次月考】25℃时，20.00

mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466

g沉淀。滤液跟2

mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00

mL碱液时恰好中和。下列说法中正

确的是（）A．原混合液c(SO42-)=)

2mol/LB．原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/LC．原混合液的pH=0D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L3．【上海市闵行区2018届高三上学期质量调研】用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是（）A．烧杯B．胶头滴管C．480mL容量瓶D．10mL量筒4．【新疆石河子二中2018届高三上第一次月考】实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98%，密度为：1.84g/ml,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：（）A．9.8mol/LB．18.4mol/LC．9.2mol/LD．4.9mol/L5．【山东省新泰市新汶中学2018届高三第一次理综测试】快速准确称量8.0gNaOH配成2L溶液，下列说法中正确的是（）A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6mol6．【福建省德化一中、永安一中、漳平一中2018届高三上学期三校联考】若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（）A．B．C．D．7．【河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三第一次月考】在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋(不考虑水解)，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为（）A．dB．dC．dD．d8．【江西省赣州市四校协作体2018届高三上学期期中】Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________、____________。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。________________。QUOTEQUOTE1．【山东省新泰市新汶中学2018届高三第一次理综测试】快速准确称量8.0gNaOH配成2L溶液，下列说法中正确的是（）A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6mol2．【湖南省郴州市2018届高三第一次质检】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg.cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A．②③B．②④C．③④D．①③3．【河南省南阳市一中2018届高三上第五次月考】质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/mL，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．4．【辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上第二次模拟】现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）A．向其中通入标况下22.4LHCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL5．【河南省信阳市2018届高三第一次质检】已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为（）A．小于48%B．等于48%C．大于48%D．无法确定6．【吉林省2018届高三四盟校期中】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．B．C．D．7．【云南省曲靖市一中2018届高三上第三次月考】在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出1．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA2．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.23．【2016年高考新课标Ⅰ卷】（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。4．【2016年高考上海卷】（本题共14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。5．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取