文昌中学2024年高三期中联考化学试题含解析

文昌中学2024年高三期中联考化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积。2混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶液，前者SOz和的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CC"振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiCh溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiCh溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

证明碳酸的酸性比硅酸强

验证草酸晶体是否含结晶水

IK介气体-

检验混合气体中H2s和CO2

K*仰祥液目皆％版水

3、用人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的阳离子数为0.2”

@lmolNa20和NazOz混合物中含有的阴、阳离子总数是3%

③常温常压下，92g的NO2和NzO,混合气体含有的原子数为6M

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3丛

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为网

@lmolSO?与足量0z在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2虫个电子

⑦在反应KI03+6HI=KI+3l2+3Hz0中，每生成3moiL转移的电子数为54

⑧常温常压下，17g甲基(TU)中所含的中子数为9”

A.3B.4C.5D.6

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两

种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

5、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

c.制备CL,并将r氧化为12

D.以淀粉为指示剂，用Na2s。3标准溶液滴定

6、下列反应的离子方程式正确的是

2

A.碳酸钠的水解反应CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3'

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6HSO+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

c.一4］在铁制品表面镀铜

制取少量CO2气体

8、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

9、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\Sr?+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)»向10mL0.01mol/LNa2sCh溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCI2溶液无浑浊出现。下列说法中第堤的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)VKsp(SrSOQ

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCh溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)WBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106S

10、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子)。则下列说法不氐硼的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2T+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。设20()mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的出在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变

化忽略不计)

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

11，以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成1molFe(OH)3胶粒

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期

主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、XzY的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NOTSO42-H+X

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是

—-_I

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个C^Ch分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷（PQ分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

该电

PbO+Pb+2HSO?=^2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

224充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

17、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

用标准溶液滴定,选择甲基橙作指示剂

ANaOH测定CH3COOH溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeBr?溶液中，观察现象证明Ch的氨化性比Bn强

C用镶子取少量MnO2加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得N&CO,溶液的pH大于NaiSO,溶液证明电离常数Ka：HSO/>HCO,

A.AD.D

18、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10」。。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数为IO-0-71

19、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

配制一定浓度的NaCl溶液B.潴除去SO2中的HC1

NH.CI和CaO

卜NaOH溶液观察Fe（OH）2的生成

由一植挽泊

FcSO,溶液

20、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.澳苯中溶解的漠可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别

21、常温下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值减小的同时c（SZ-）也减小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的CL

C.通入少量的SOzD.通入少量的Ch

22、25c时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的。（0江）=1（?*

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+I的过程中，c（H2A）/c（H*）减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c（H*）=a,0.1moM/H2A溶液中的c（H+）=b,若a<2b,则H2A为弱酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:

(1)A所含官能团的名称是«

(2)①反应的化学方程式是.

(3)②反应的反应类型是.

(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是.

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是。

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicCh,M的结构简式是.

(7)P的结构简式是。

CH,0

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

n£o—CHCHjC^OH

催化制

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是sC的系统命名是。

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是.

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HI.不能与Na£()3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

HO

I.RCH=CHRCHCICH

2△3

CH,CH,—CH=CH,

II.|I

ClOH

写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)；

25、(12分)草酸合铜(II)酸钾|KaCUb(C2O4)c・xH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是O

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+；准确称取0.7080g样品，用20.00mLNHKH-NHrlhO缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol♦LT

2+22+

的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y=CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤D测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用().1000mol-L-1KMnCh标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.0()mL,

①已知酸性条件下MnCh-被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为。

②步骤II滴定终点的现象是o

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

26、(10分)Sth可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的_________性。

⑶将SO2通入0.1mol/LBa(NC>3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3”和BaCb溶液，进行如下实验:

SO,

pH传感器小物油

li二m=：=i=f■e

0.1mol/L20mL

尸BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

27、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是.

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

⑷为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NaiSCh：

n.探究Na2s2(h与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2(h2•『+Fe(S2O3”-(紫黑色)

ii.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O3>

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

既、工、（八溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+.从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+.实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一»

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

*0.2mL

0.1mol/l.

9、,5溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2rnl黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

斯X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePCh、聚

乙二醇、LiPF6、UASFG和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

(1)Fe的价层电子排布式为

(2)Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为一。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3cH2cH2OH)相近，但沸点高出100℃,原因是一。

(4)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6

的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是_、_»

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生—(填“物理变化”或“化学变化

③PF6中P的配位数为一o

④相同条件，Li+在一（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是一»

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiQ・3H2O属正交晶系

（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、l.Onm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐

1

标。据此推断该晶胞中C1原子的数目为一。LiCb3H2O的摩尔质量为Mg•moi,设N,\为阿伏加德罗常数的值，则

0.72

LiCl-3H2O晶体的密度为-g•cm-3（列出计算表达式）。

29、（10分）1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申

请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：

请回答下列问题：

（1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是—（填字母）。

a.蛋白质都是高分子化合物

b.谷氨酸（H）自身不能发生反应

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白质水解最终产物都是a-氨基酸

（2）C的系统命名法名称是；B中含氧官能团名称是。

（3）E-F的反应类型是一oR的结构简式为一o

（4）写出G和NH3反应的化学方程式：—o

（5）T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式______________

①含有一NH2,且能发生水解反应；

②ImolT发生银镜反应能生成4molAg

③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2：2：2：3

（6）参照题给流程图，以和甲醇为原料（其他无机试剂任选），设计合成苯丙氨酸

NH。

）的流程，写出合成路线

><HCHC(X)H

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高镒酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

3、A

【解题分析】

①n（NaHSO4）-^^pO.lmol,NaHSO』在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOr,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和NazOz中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确：③Nth和N2O4的实验式都是NCh，n（NO2）=^^=2mol,

常温常压下92g的Nth和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误;⑤n（FeCl3）=1.0moVLxlL=lmoL根据反应FeCb+3H2O*Fe（OH）3（胶体）+3HCl,生成ImolFe（OH）3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSCh全部反

应则转移2moi电子，而SCh与02的反应是可逆反应，ImolSCh与足量Oz在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失“

I--------1

氐

KIOS-6HI=KI+3I2+30

I+

物质的量小于2m01,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得女一，每生成SmoIL转移5moi电子，⑦

14

正确；⑧n（-CH3）=7^=lmol,所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

4、C

【解题分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1moH/W的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HC1,W为Cl；ZC13加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为CI。

【题目详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.C「和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为C.

【题目点拨】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

5、B

【解题分析】

A.灼烧海带在均堪中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备Ch,并将氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.NazSCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在培竭中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

6、B

【解题分析】

A.碳酸钠溶液中CCh2-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32+H20aHe(K+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2c(h、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO.4+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6HsO-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO3、C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

7、A

【解题分析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馆水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

8、D

【解题分析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和HzO；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和HzO,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

2+2+-

由题意可知/(BaSO4)=c(Ba)-c(SO4)<。密而不。；mol.L_xQ()]moi/L=5xl()-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

>0.05mLjO.OImolC。皿mol/L=5xK)-7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【题目详解】

2+-s-5-,2+

A.利用数据可得^sp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=1.0xl0xl.0xl0=lxl0%Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

L6X].0X]0_L6=]X]()-10=]X10-3.2,故卜正确；

B.欲使c点BaSC>4饱和溶液(Ba2+、SO；浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO「)减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO』溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使(:岱产+)、c(SO：)都增大且保持相等，则需加入SrS(h

固体，故C错误；

Ks„(SrSO4)1x10-3.2

2+6b

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4(s)+Sr?+(aq)的平衡常数;二二方=10,故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选c。

10、c

【解题分析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2f+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2T，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2f,根据电极反应方程式，则

有：2HA〜2H+〜1由，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

672L

=―:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200x10-3Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度==47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OFT放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜(交换膜II)从阴极进入浓缩室，这样：H*+A=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

11、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20H'«

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH：Fe3+与OIT结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OHb胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是D。

12、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为C1元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S*发生水解作用，消耗水电离产生的EF,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>HS)>"Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HC1>H2S,C错误；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

13、D

【解题分析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe?、Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与领离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选D。

14、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,贝IJB为CO2、D为NazCh、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NHQ2CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)<c(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)Vd(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是O2,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

15、A

【解题分析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol,故错误；

D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选Ao

16、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCh^-2e-=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2-

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B.

17、D

【解题分析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚配做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，CL首先和Fe2+反应，不能证明CL的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化锌是粉末状，不能用镜子取，故C错误；

D.CO32-和so./-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

18、C

【解题分析】

+45759750251(,40

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则KSp(A