2024年中考化学一轮复习专题07 常见的酸和碱（讲义）-2024年中考化学一轮复习讲练测（全国）（原卷版）

专题07常见的酸和碱目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。（3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。3．其他常见的碱：氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。氢氧化钠固体的称量方法称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。错误操作：正确操作：二、碱的化学性质：1．与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色【点拨】难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。2．与部分非金属氧化物反应（1）与二氧化碳的反应①氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）与二氧化硫的反应①氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）与三氧化硫的反应①氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．与酸反应①氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氢氧化钙Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．与部分盐反应①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH三、碱的通性：1.碱有相同的化学性质的原因碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2.碱的通性1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。四、溶液的导电性：1.实验步骤：分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。2.实验现象：通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。3.实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。4.酸碱盐溶液导电的原因：经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。五、氢氧化钠的变质探究：1.变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.探究过程：项目步骤现象结论检验是否变质方法1：取样，溶解，加入稀盐酸有气泡产生氢氧化钠已变质方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液检验是否完全变质①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠部分变质六、氢氧化钙的变质探究：1.变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.探究过程：项目步骤现象结论检验是否变质取样，溶解，加入稀盐酸产生气泡氢氧化钙已变质检验是否完全变质方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳产生氢氧化钙部分变质无现象氢氧化钙方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液溶液变红色氢氧化钙部分变质溶液不变色氢氧化钙完全变质考向01常见碱的物理性质和用途【例1】（2023·广东深圳中考真题）有关NaOH说法错误的是()A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是

C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存【变式1-1】（2023·湖南省株洲市中考真题）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化()A．①② B．③④ C．①③ D．②④【变式1-2】（2022·广东广州一模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-【变式1-3】（2023·山西中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：(1)氢氧化钠在生活中可用来________。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。考向02碱的化学性质【例2】（2023·山东东营二模）氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染【变式2-1】（2023·四川乐山中考真题）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B．小玻璃瓶中有固体析出C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余【变式2-2】（2023·四川宜宾中考真题）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是()A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象【变式2-3】（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到，由此证明NaOH能与H2SO4反应。(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为。活动二：了解NaOH的制备(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2Xeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2NaOH+2H2↑+Cl2↑，则X的化学式为。活动三：测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：(5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是。(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【变式2-4】（2023·年甘肃省白银市中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象______________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应（1）实验一的现象：__________。（2）实验二的现象：__________。【实验反思与拓展】（3）实验二中发生反应的化学方程式_______。（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。考向03氢氧化钠的变质【例3】（2023·辽宁省阜新市中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性

【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想假设】猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。猜想二：发生变质，成分为（写化学式）。猜想的依据是。【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。实验操作实验现象实验结论取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。猜想二正确该实验中一定发生的反应，其化学方程式为。【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液，证明NaOH样品发生了部分变质。【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。实验操作实验现象（1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液产生白色沉淀（2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生（3）取少许滤液，通入CO2气体产生白色沉淀通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是。【变式】（2023·山东省聊城市中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；探究一：鉴别酸溶液与碱溶液【设计实验】（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。A. B. C. D.探究二：探究两瓶溶液的溶质成分【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：实验序号实验一实验二实验三实验四所加试剂镁条BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液现象1号试管产生气泡产生白色沉淀无明显现象产生气泡2号试管无明显现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象【获得结论】（2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。【讨论质疑】（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3【设计实验】（4）请完善下面的表格。实验方案及操作步骤实验现象实验结论步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。产生白色沉淀猜想一成立步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。溶液变红色【反思评价】（5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。考向04氢氧化钙的变质【例4】（2023·四川省眉山市中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。甲同学得出结论：猜想一正确。(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下：实验步骤实验现象实验结论白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙【实验结论】综上所述，猜想三正确。【实验反思】(3)澄清石灰水必须要_____保存。【变式】某化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入。溶液变红有Ca(OH)2③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。无CaCO3【交流讨论】（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是。（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式。【反思应用】（4）生石灰要保存。（5）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。（6）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。考点四溶液的酸碱度pH一、溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液酸碱性溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。3.pH与溶液酸碱性的关系pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：①pH＜7的溶液显酸性；②pH=7的溶液显中性；③pH＞7的溶液显碱性。④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。（2）碱溶液和碱性溶液①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱；②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。4.pH测定（1）pH试纸测定pH最简单的方法是使用pH试纸。①操作方法：a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上；b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。②用pH试纸测溶液pH的注意事项a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。（2）pH计pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。5.溶液酸碱性的意义（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。6.生活中常见物质的酸碱度【点拨】厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；，二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线稀释的类型结论和解释酸溶液中加水①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7碱溶液中加水曲线起点，可判断是往碱溶液中往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加向碱溶液中加酸①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl向酸溶液中加入碱①起点，溶液，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为B点.pH<7，，溶质为C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为D点.pH>7，，溶质为考向01溶液的酸碱性【例1】(2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是()体液血浆唾液胆汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血浆 B.唾液 C.胆汁 D.胃液【变式1-1】（2023·湖南省邵阳市中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4）C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13）【变式1-2】（2023·甘肃白银中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是_______。(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。(4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。考点五中和反应及应用1．概念酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2．实质中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．应用

（1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。（2）处理工厂废水①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于医药①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O】注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。二、中和反应的证明中和反应是否发生的判断方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）先测量加入烧杯中碱溶液的；边加酸液边并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生三、中和反应的实验探究图1图2(1)操作（如图1）(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如图2）(5)中和反应情况分析①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）图3Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）图4考向01中和反应和应用【例1】（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是()A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液显红色【变式1-1】（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是()A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液显红色【变式1-2】（2023·四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是()A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液【变式1-3】（2023·湖南省郴州市中考真题）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是()A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物考向0