河南省安阳市2018-2019学年高二化学上学期期末考试测试题(有答案)

PAGE2018-2019学年第一学期期末高二化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol2.下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑3．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）4.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣=H2OC．CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2OD．CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O5.下列叙述中错误的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气6.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：17.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8.体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（）A．生成氢气是HCl溶液多B．生成氢气是CH3COOH溶液多C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快9.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了xg，则（）A．电解液质量增加xg B．阴极质量增加xgC．阴极质量增加ag，a＞xD．阴极质量增加bg，b＜x10.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．增大压强可以加快此反应的速率11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是()①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000B．0：1：12：11C．14：13：12：11D．14：13：2：312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A． B． C． D．13.根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OB．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）26.（7分）A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据图示，(1)试写出A、C、E的结构简式：A、C、E。(2)写出下列反应的化学方程式：A～D:_______________________;A～B:_______________________。27.（10分）用化学知识填空：（1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为。（2）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=。②完全沉淀后，溶液的pH=。（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为。28.（8分）CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：请认真读图，回答以下问题：（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：，其附近的PH值（填“不变”或“变大”或“变小”）（2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为。

2018-2019学年第一学期期末高二化学试题参考答案及评分标准（每小题3分，共75分）题号12345678910选项DBBABCBCDA题号11121314151617181920选项ABCBCACDBB题号2122232425选项BBBDD26、(7分)(1)ACH3CH2OH、C—﹝—CH2=CH—﹞n—、ECH3COOH。加热CuAg(2)A～D:CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2加热CuAgA～B:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。27、（10分）（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣