7.3几种重要的盐讲义九年级化学（全国）下册

应用广泛的酸、碱、盐几种重要的盐一、盐和盐的化学性质1、盐（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）。（2）分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。（3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；碱能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]。（4）几种重要沉淀（一红一蓝五白）5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2、盐的化学性质主要有如下几点（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色。（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)反应条件：有沉淀、气体生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成二、几种常见的盐常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。

2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。

3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。

4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。三、常见化肥的种类和作用1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。2、化肥的用途氮肥磷肥钾肥复合肥料常见的肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③铵盐，如:碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4=1\*GB3①磷矿粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2SO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氢铵

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氢钾：KH2PO4=4\*GB3④硝酸钾：KNO3作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。3、农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。四、化肥的鉴别及对环境的影响1、化肥的鉴别：初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。2、区分常见的氮肥（1）常见氮肥尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③铵态氮肥中含有NH4+，与OH混合反应，生成氨气和水。NH4++OH=NH3↑+H2O尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33、施用化肥对环境的影响（1）化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。①化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染。②化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染。③氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。（2）农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。（3）要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。【练习】1.酸、碱、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是A．厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸B．纯碱的化学式是NaOHC．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变蓝色2.物质的名称与化学式一致的是A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSOC．碳酸钠：NaCO3 D．氦气：3．下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质4.下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A．A B．B C．C D．D5．下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是选项劳动过程原理解释A用洗洁精洗净碗碟上的油渍洗洁精使油脂产生乳化现象B用白醋洗掉水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐C大雨过后井水浑浊，用明矾净水明矾溶于水产生有吸附性的胶状物D将铁锅洗净后擦干防止生锈铁与水直接反应生成铁锈A．A B．B C．C D．D6．物质的用途由性质决定，下列关于因果关系的判断，不正确的是A．活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味B．熟石灰微溶于水——改良酸性土壤C．洗洁精有乳化作用——清洗油污D．氯化钠溶液的凝固点比水的低——用作融雪剂7．氯化钠在生产生活中用途广泛，下列关于氯化钠的说法不正确的是A．氯离子可以促进生成胃酸 B．积雪中撒入氯化钠可降低水的凝固点C．海洋中最多的物质是氯化钠 D．用氯化钠制取氢氧化钠是化学变化8．下列物质的用途错误的是A．氧气用于潜水 B．金刚石制玻璃刀头C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于烙制糕点9．下列实验能达成实验目的的是选项ABCD目的检验碳酸盐配制质量分数10%的NaCl验证质量守恒定律探究“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”实验

A．A B．B C．C D．D10.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是

A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红11．现有下列试剂供选择:①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④12.人体汗液的主要成分是水，还含有氯化钠、氯化钾等物质。(1)水是由（填具体微观粒子，下同）构成的，氯化钠是由构成的。(2)人体大量出汗后，不能只补充水分，需要适量饮用淡盐水或摄入含有钠、钾的物质，防止出现体内钠、钾含量过低引起抽搐、软瘫、昏迷等症状；这里的钠、钾指的是（填“原子”、“分子”或“元素”）。市售加碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（填“混合物”、“化合物”或“氧化物”）。13．石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。任务一：石头纸成分及性质初探究。【实验初探】操作现象1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL

试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃石头纸燃烧，灰烬为白色固体3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊【分析解释】(1)澄清石灰水变浑浊的原因(用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是。任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。【提出猜想】(2)猜想①CaCO3；猜想②；猜想③CaCO3和CaO。【实验再探】(3)操作现象结论取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生一定含有CaCO3一定含有CaO【得出结论】猜想③正确。任务三：了解石头纸的制作方法和性能【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。【归纳总结】(4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是(答出一点即可)。14．我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水遗之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。(3)氯化钠在生产生活中的用途之一是。15.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。【资料一】部分物质的溶解性表（室温）阳离子阴离子OH﹣Cl﹣CONa+溶溶溶Ca2+微溶不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。【资料二】CaCl2溶液显中性。任务一了解Ca（OH）2的制备(1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应（填“吸热”或“放热”）。任务二检验Ca（OH）2的性质小组同学设计如图所示实验：

(2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有。(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是。(4)在图丁所示实验中：步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是。步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是，写出发生反应的化学方程式。(5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：。任务三

了解Ca（OH）2的用途(6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。A．用石灰浆粉刷墙壁B．用作食品干燥剂C．配制农药波尔多液D．改良酸性土壤【解析】1.【答案】B【详解】A、厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸，正确；B、纯碱的化学式是Na2CO3，NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠；错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确；D、澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；故选：B。2.【答案】D【详解】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故错误；B．胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O，故错误；C．碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为2价，其化学式为Na2CO3，故错误；D．氦气的化学式为：He，故正确。故选：D。3．【答案】B【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，属于盐。A不符合题意；B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式Ca(OH)2，属于碱。B符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物。C不符合题意；D、水银是汞的俗称，化学式Hg，是金属单质。D不符合题意。综上所述：选择B。4.【答案】A【解析】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。5．【答案】D【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A正确，不符合题意；B、醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的钙盐，故B正确，不符合题意；C、明矾溶于水后会生成一种胶状物，可以将悬浮物吸附并使其沉降，有一定的净水效果，故C正确，不符合题意；D、铁锈是铁和氧气与水共同反应生成的，故D错误，符合题意。故选D。6．【答案】B【详解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；C、洗洁精有乳化作用，可以清洗油污，故C正确；D、氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。故选B。7．【答案】C【详解】A、胃酸主要成分为盐酸，含有氯元素，故氯化钠中氯离子可以促进生成胃酸，故A说法正确，不符合题意；B、氯化钠溶于水后，溶液的凝固点降低，可以用于消除公路积雪，故B说法正确，不符合题意；C、海洋中最多的物质应该是水不是氯化钠，故C说法不正确，符合题意；D、用氯化钠制取氢氧化钠，有新物质生成，故为化学变化，故D说法正确，不符合题意。故选：C。8．【答案】C【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，物质用途正确；B、金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀头，物质用途正确；C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠配制，物质用途错误；D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，物质用途正确；答案：C。9．【答案】B【详解】A、盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，但盐酸也与活泼金属反应生成氢气，该实验不能达到实验目的；B、将10g氯化钠加入90mL水中，则溶质质量分数为10gC、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生的氢气会逸散到空气中，则不能验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的；D、玻璃棒不是可燃物，则该实验探究的为燃烧需要可燃物，该实验不能达到实验目的。故选B。10.【答案】C【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。故选C。11．【答案】A【详解】①石灰水是氢氧化钙溶液，能与碳酸盐反应产生白色沉淀，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；②稀盐酸能与碳酸盐反应产生气体，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；③食盐水是氯化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液是碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液是氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故选A。12.【答案】(1)水分子/H2O钠离子和氯离子(2)元素化合物【详解】（1）水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（2）元素组成物质，则钠、钾指的是元素。市售加碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾是由钾元素、碘元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。13．【答案】(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙(2)CaO(3)另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度试管外壁发烫(4)石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)【详解】（1）澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密；（2）石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙；（3）一定含有CaO，氧化钙和水反应放热，则可以设计：另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；现象是：试管外壁发烫；说明一定含有CaO；（4）由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左