第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章《物质结构元素周期律》单元测试题一、单选题1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论

②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”

④卢瑟福的有核模型A．①②③④ B．③①②④ C．①③②④ D．②③④①2．下列化学用语表达正确的是A．S2-的结构示意图：B．NH3的电子式：C．N2的结构式：D．H2S的形成过程：3．已知：CH2A．的结构示意图：B．乙烯的最简式：CH2C．的电子式：D．的空间充填模型：4．下列化学用语不正确的是A．M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：B．H2O的分子结构模型：C．甲烷的结构式：D．双氧水的电子式：5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。XYZWQ下列说法正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．简单氢化物的稳定性：Y>WC．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强D．上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强6．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是A．原子半径：戊＞丁＞乙B．非金属性：乙＞戊C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸7．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知F、Z、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱溶液反应生成，与都是含有18个电子的分子。下列说法错误的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．X单质的导电能力强于Y单质C．Z和F可形成不止一种化合物D．中既含有离子键，又含有共价键8．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式均为R2O2④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．59．下列化学用语正确的是A．一氯甲烷的电子式： B．N2H4的结构式：C．硒的原子结构示意图： D．空间填充模型可表示、分子10．牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C18的说法错误的是A．属于环状有机物B．与金刚石互为同素异形体C．碳原子间的结合方式不止一种D．一定条件下能与H2反应11．已知Te为第五周期第VIA族元素。下列结论正确的个数①粒子半径：②氢化物的稳定性：③离子的还原性：④氧化性：⑤酸性：⑥非金属性：⑦金属性：A．3个 B．4个 C．5个 D．6个12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是A．非金属性：X＞Z＞YB．Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应C．W的单质具有漂白性D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构13．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是A．Na2O2的电子式为B．中子数为10的氧原子可表示为C．H2O2分子中只含有极性共价键D．NaOH中含离子键和极性共价键14．X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Z、M可形成一种离子化合物 B．加热条件下，Q单质与M单质反应生成C．Y、M形成的化合物为大气污染物 D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱碱二、非选择题15．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同。(2)氮元素的最低化合价为，其气态氢化物的电子式为。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式)。(3)Cl的非金属性(填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。。(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述。(任写一个)。

16．按要求填空。(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子和阳离子的符号分别为、。(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是mol。(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为。(4)质量相等的HCl、、、四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为0.5物质的量浓度为0.9，则的物质的量浓度为。(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为。(7)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。A、C、D可形成一元强酸，A、D、E可形成一元强碱，写出它们相互反应的化学方程式。(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。能导电的有(填写物质编号)；属于电解质有(填写物质编号)。17．I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：(1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式。II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：(2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移mol电子。(3)下列有关Fe2+的说法不正确的是(选填序号)。A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D．能观察到溶液颜色为浅绿色III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe3+)溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。请完成以下实验报告：(4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是(选填序号)。A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强(5)稀溴水的颜色为。(6)将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br2与I-作用的离子方程式。另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴溶液，溶液变为红色，证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+。(7)另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。18．I．有下列物质：①Na2O②NaOH③NH4Cl④CO2⑤H2S⑥Ar⑦H2SO4⑧KCl

(填序号)(1)属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。(2)只含有离子键的是，既含有离子键又含有共价键的是。(3)不存在化学键的是。Ⅱ．(4)BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，KBr可能属于晶体。(5)BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于晶体，写出BaCl2的电子式：。(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是晶体，而SiC可能是晶体。Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；。(8)______MnO+_____Cl-+____H+=Mn2++______Cl2↑+______H2O；答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，②1903年汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③公元前5世纪的中国哲学家墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，则先后顺序为③①②④，故选B。2．A【详解】A．硫离子是硫原子得到两个电子，A正确；B．NH3的电子式：，B错误；C．N2的结构式：N≡N，C错误；D．H2S的形成过程：，D错误；故选A。3．D【详解】A．含8个质子，10个电子，离子结构示意图：，A正确；B．乙烯的最简式：CH2，B正确；C．的电子式：，C正确；D．是的球棍模型，D错误；答案选D。4．D【详解】A．M原子核外有a个电子，核内有b个中子，其质子数为a，质量数为，其M的原子符号：，A正确；B．H2O分子中三个原子不在同一直线上，是V形结构，由于原子半径：O>H，所以H2O分子结构的球棍模型为，B正确；C．甲烷分子式为CH4，结构式为，C正确；D．双氧水的电子式为，D错误；答案选D。5．B【分析】根据人工孤单合成固定X元素的原理图可知，X为N元素，则根据元素周期表的位置可以确定，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素，以此解答。【详解】A．原子半径同周期从左到右依次减小，同主族由上到下依次增大故半径由大到小的顺序为：，故A项错误；B．Y、W的简单氢化物分别为H2O和H2S，简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性：S＜O，故简单氢化物稳定性：H2S＜H2O，故B项正确；C．未标明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，故C项错误；D．元素非金属性同周期从左到右依次增大，O的非金属性比N元素强，故D项错误；故本题选B。6．A【分析】元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，即氯气，则戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。【详解】A．同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下元素的原子半径依次增大，故原子半径：丁＞戊＞乙，A错误；B．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：乙＞戊，B正确；C．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，故简单氢化物的稳定性：甲＞丙，C正确；D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，即硝酸是强酸，D正确；故选A。7．D【分析】已知F、Z、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且X的单质能与强碱反应生成。推测出F为H元素，X为Al，与都是含有18个电子的分子，根据Y、Z在化合物中的成键规律可推出Y、Z分别是Si、O。【详解】A．Y元素最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，选项A正确；B．X为铝，铝属于导体，导电性很强，Y单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，选项B正确；C．O和H可以形成的化合物除了，还有，选项C正确；D．即中只含有共价键，没有离子键，选项D错误。答案选D。8．A【详解】①碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(K例外)，故①错误；②F是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是8、18、18，故②错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等能形成更复杂的氧化物，故③错误；④砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，At2与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故④正确；⑤元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，无法推出HCl、HBr、HI的酸性强弱，故⑤错误；⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故⑥错误；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故⑦正确；⑧氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧错误。答案选A。9．C【详解】A．氯原子的最外层有7个电子，故一氯甲烷的电子式为，故A错误；B．N2H4的电子式为：，则其结构式为，故B错误；C．硒​是34号元素，原子结构示意图，故C正确；D．碳原子半径小于氯原子而大于氢原子，故空间填充模型可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，故D错误；故选C。10．A【详解】A．C18为环状无机物，A错误；B．C18为仅由碳原子构成的分子，与金刚石互为同素异形体，B项正确；C．C18的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接，说明碳原子间的结合方式多种多样，C正确；D．C18中含有不饱和碳碳三键，可以和氢气发生加成反应，D项正确；答案选A。11．C【详解】①Al3+含有2个电子层，其它离子都含有3个电子，则Al3+的离子半径最小；电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则单质的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P＞C＞Si，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故⑤正确；⑥O与N、P与Si同周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：O＞N、P＞Si,N、P同主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性N＞P，所以非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同一周期主族元素，金属性随着原子序数的增大而减弱，则金属性：K＞Ca；同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca，所以这四种元素金属性Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确；故选：C。12．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。【详解】A．X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：O>S>Si，A正确；B．SiO2、Cl2均可与NaOH溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确；C．W的单质即Cl2，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；D．Z2W2为S2Cl2，其结构为Cl-S-S-Cl，S形成2个共价键，Cl形成1个共价键，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为：C。13．C【详解】A．Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，Na2O2的电子式为，故A正确；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子可表示为，故B正确；C．H2O2分子中含有O-H极性共价键，O-O非极性共价键，故C错误；D．NaOH中含钠离子与氢氧根离子间的离子键和O-H极性共价键，故D正确；故选C。14．A【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li，Y是C、Z是N、M为O。【详解】A．X、Z、M可形成NH4NO3是一种离子化合物，A正确；B．加热条件下，Li与O2反应生成Li2O，B错误；C．Y、M形成的化合物CO2不是大气污染物，C错误；D．R的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，D错误；故选A。15．(1)电子层数(2)−3

HClO4(3)强于

(4)硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06【详解】（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层结构及电子层数相同，最外层电子数依次增大；故答案为：电子层数。（2）氮元素的最外层有5个电子，最高正价为+5价，则最低化合价为−3价，其气态氢化物化学式为NH3，NH3电子式为

。根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；故答案为：−3；

；HClO4。（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br的非金属性。海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，则氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，电子转移为

；故答案为：强于；

。（4）根据图中信息得到硫元素符号为S，质子数为16，硫元素的相对原子质量为32.06等；故答案为：硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06。16．(1)或(2)(3)14(4)(5)0.3(6)6：3：2(7)(8)②④⑤⑦②③【分析】（7）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子，说明A为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明D为O元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，说明E最外层1个电子，结合原子序数可知E为Na元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，说明C原子最外层有5个电子，结合原子序数，则C为N元素；【详解】（1）与具有相同电子数，即离子中含10电子，含两种元素的阴离子和阳离子的符号分别为：、或；（2）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，则该分子的摩尔质量为A+m，分子中含的质子数为m+A-N。在a克的物质的量，所含质子的物质的量；（3）10.8g中氧原子的数目为，则，则，根据可知相对分子质量为108，则R相对原子质量：14；（4）根据以及可知，质量相等的HCl、、、四种气体，M越大，n越小，分子数越少，所以含有分子数目最少的是；在相同温度和相同压强条件下，根据阿伏伽德罗定律，体积与物质的量成正比，则体积最大的是；（5）根据电荷守恒，则；（6）体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，说明体积相等的NaCl、、三种溶液所含氯离子的物质的量相同，在三者溶液的浓度比值为：6：3：2；（7）A、C、D可形成一元强酸为硝酸，A、D、E可形成一元强碱为氢氧化钠，它们相互反应的化学方程式：；（8）结合物质本身性质判断能导电的有：②④⑤⑦；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断属于电解质的有：②③；17．(1)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(2)0.1(3)B(4)D(5)黄色(6)Br2+2I-=I2+2Br-KSCN溶液(7)1.5【详解】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可得1mol铁转移2mol电子，所以消耗2.8铁转移电子为0.1mol。（3）A．若有Fe2+，先加KSCN溶液无现象再加氯水会出现血红色，A正确；B．若体系中只有Fe3+而无Fe2+照样溶液不会出现血红色，B错误；C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正确；D．Fe2+溶液颜色为浅绿色，D正确；故选B。（4）A．根据四种元素在周期表的位置关系知它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；C．原子序数增加氧化性则减弱，故被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大，C正确；D．非金属