第四章+化学反应与电能+单元测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章《化学反应与电能》单元同步测试题一、单选题1．一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如图，下列说法不正确的是A．再生塔中产生的离子方程式为B．玻碳电极是阳极C．向铂电极迁移D．阴极反应式仅为2．某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时右边电极的电势高于左边B．储能过程中化学能转变为电能C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：3．新兴的二维材料MXenes在储能领域中发挥着重要作用，并展现了优异的电化学性能。科研人员设计了一种以二维复合材料为正极，金属铝为负极，含和电解液的可充电电池(其他离子不参与电极反应)。下列有关该电池的说法中不正确的是A．放电时，金属铝失去电子B．放电时，由负极移向正极C．充电时，电极上发生氧化反应D．每消粍的，电路中转移的电子4．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是A．电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜C．电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO45．熔融碳酸盐电解制备合成气(CO和H2)的工作原理如图所示，下列说法错误的是A．外接电源的a极电势高，电子移动方向为b→Ni电极，NiO电极→aB．由Ni电极向NiO电极迁移C．NiO电极的电极反应为2CO2＋O2—4e—=2D．当外电路通过1mole-时，Ni电极上产生11.2L(标准状况)气体6．某实验小组依据反应：设计如图原电池，探究对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图，下列有关叙述错误的是A．时，氧化性B．时盐桥中向右移C．调节可以改变反应的方向D．时，正极的电极反应为7．向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a的电极反应式为：B．电解时，从电解池左侧移向右侧C．电极b发生氧化反应D．理论上消耗时生成8．一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．当石墨烯中的均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值B．离子交换膜应为阴离子交换膜C．充电时，阴极反应可能发生：D．放电时，若电路中转移电子，则正极质量增加9．1910年，植物学家Potter把酵母菌或大肠杆菌放入含有葡萄糖的厌氧环境中培养，其产物能在铂电极上形成电压和电流，微生物燃料电池的研究自此开始．某科研团队借助以上理念设计了以下微生物电池，用以处理工业有机废水（以醋酸钠为例），实现能量的转化．以下说法错误的是A．铂电极区域变大导B．高温条件下能提高电池的效率C．撤去阳离子交换膜，电池电势差减小D．负极电极反应：10．我国科学家发明了一种可充电电池，电解质为和，由和两种离子交换膜隔开，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个电解质溶液区域，电池结构如图所示。电池工作时Ⅱ区域的浓度增大，下列说法不正确的是A．图中为阳离子交换膜B．Ⅲ区域的电解质为C．放电时，电极的电极反应式为：D．充电时，当外电路通过电子时，Ⅱ区域电解质质量减少11．电催化合成氨技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的电池装置(电解质部分未画出)及在不同电压下的单位时间产量如下图所示。已知：①双极膜中电离出的和在电场作用下可以向两极迁移；②下列说法正确的是A．X极为负极，双极膜中的移向X极B．Y电极反应为：C．当外电路通过时，双极膜中有发生解离得到D．电压下连续放电10小时，外电路通过电子，法拉第效率为12．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的是A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域13．采用惰性电极电解制备乙醛酸()的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛()的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是A．a为电源正极B．H+从E室迁移至F室C．外电路中每通过2mol电子，理论上就有1mol乙醛酸生成D．E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O+Cl2++2HCl14．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．易分解，可用作氮肥B．氨气易液化，可用于工业制硝酸C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料二、非选择题15．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为。(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。A．溶液中Na+向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。②右侧电极发生的是反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是从D出口流出的物质是。16．铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。(1)AlCl3在熔融状态下不导电，属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，反应过程中新化学键形成释放的能量为kJ/mol(3)AlOH3为两性氢氧化物，写出AlOH3的电离方程式为。(4)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为。①正极材料为(填“A1”或“MoSe2”)。②硒(Se)在元素周期表的位置是③理论上生成1molAl2Cl时，外电路转移电子的物质的量为mol。17．化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为。(2)C极的电极反应式为。(3)若有2.24L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为g。Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的优点是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空，且产物不污染空气(产物都是空气的成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图2所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：(4)从a口加入(填名称)。H+的移动方向是(填“由A到B”或“由B到A”)。(5)A极发生的电极反应为。(6)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件下)的气体，则整个电解过程转移电子mol，要恢复原溶液可以加入。18．按要求完成下列问题。(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是。②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放电过程中，Li+向(填“负极”或“正极”)移动。②负极反应式为。③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成gPb。(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。①a电极的电极反应式是；②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【分析】由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极为阴极，以此解答。【详解】A．再生塔中碳酸氢钾受热分解生成二氧化碳和碳酸钾，离子方程式为：，故A正确；B．由以上分析可知玻碳电极是阳极，故B正确；C．铂电极为阴极，阳离子向阴极移动，故C正确；D．阴极还发生反应：，故D错误；故选：D。2．A【分析】放电时，负极发生反应，正极发生反应；充电时阴极反应为，阳极反应为。【详解】A．由上述分析可知，放电时，左侧为负极，右侧为正极，故右边电极的电势高于左侧，A正确；B．储能过程中电能转变为化学能，B错误；C．放电时，阳离子向电池正极移动，故放电时左侧通过质子交换膜移向右侧，C错误；D．根据以上分析可知充电总反应：PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误；故选A。3．B【分析】放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成；【详解】A．放电时，金属铝失去电子发生氧化反应，A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，故放电时，由正极移向负极，B错误；C．放电时，为正极发生还原反应，则充电时其为阳极，失去电子发生氧化反应，C正确；D．放电时，金属铝失去电子生成三价铝，则每消粍的（为1mol），电路中转移的电子，D正确；故选B。4．B【分析】图一装置为浓差电池，其离子交换膜为阴离子交换膜，故右端硝酸根离子会进入左端。故左端为负极，发生失电子的氧化反应；右端为正极，发生得电子的还原反应。根据右图中间室可知，磷酸钠在该室反应后，成为磷酸二氢钠，即钠离子浓度减小，氢离子浓度升高。故可知晓，右室中的氢离子会进入中间室，中间室的钠离子会进入左室。可知电极a为阴极，电极b为阳极。【详解】A．根据上述分析，可知电极Ag(II)的电极反应式为：Ag++e-=Ag，A错误；B．根据上述分析，可知该装置需要让钠离子透过膜a，氢离子透过膜b，故膜a、b均为阳离子交换膜，B正确；C．电极b发生的反应为：，其氢离子的物质的量并不会改变，而水的量减小，故右室中的硫酸浓度会增大，C错误；D．浓差电池转移0.02mol电子后，两端浓度将达到相等状态，此时停止工作。浓差电池转移0.02mol电子时，将有0.02mol氢离子进入中间室，发生反应：，生成的磷酸二氢钠的物质的量为，0.01mol，质量为1.2g，D错误；故选B。5．C【分析】由图可知，电极a为直流电源的正极、b为负极，氧化镍电极为阳极，碳酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为为2CO—4e—=2CO2↑＋O2↑，镍电极为阴极，二氧化碳和水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和一氧化碳，电极反应式为H2O+CO2+2e—=CO＋H2↑、2CO2+2e—=CO＋CO↑。【详解】A．由分析可知，电极a为直流电源的正极、b为负极，外接电源的a极电势高，装置中电子移动方向为b→Ni电极，NiO电极→a，故A正确；B．由分析可知，氧化镍电极为阳极，镍电极为阴极，则碳酸根离子由镍电极向氧化镍电极迁移，故B正确；C．由分析可知，氧化镍电极为阳极，碳酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为为2CO—4e—=2CO2↑＋O2↑，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，当外电路通过1mole-时，镍电极上产生标准状况去氢气和一氧化碳气体的体积为11.2L，故D正确；故选C。6．A【分析】pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态，pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行；【详解】A．由上述分析可知，时，电压大于0，反应向右进行，氧化性，故A错误；B．pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，乙池为负极，盐桥中向右移，故B正确；C．由分析可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，即则调节pH可以改变反应的方向，故C正确；D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，正极的电极反应为：故D正确。答案选A。7．B【详解】A．b电极中H2O转化为O2，氧元素失电子，b为电解池阳极，则a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式正确，故A正确；B．由电极反应，电极a消耗H+，电解时，H+从电解池右侧移向左侧，B不正确；C．电极b为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故C正确；D．44gCO2物质的量为1mol，当电极a区消耗1molCO2时，由电极方程式，转移电子16mol，电极b生成O2是H2O中的O失电子，化合价从-2变为0，故得4molO2，4molO2质量为128g，故D正确；本题选B。8．D【分析】由图可知，放电时Mg作负极，Mg失去的电子经外电路流向正极b，石墨烯中的硫得电子化合价降低，变成一系列硫的阴离子，内电路镁离子通过阳离子交换膜到正极，与含硫离子结合生成对应的硫化物；充电过程是放电过程的逆过程，电极a发生得电子的还原反应为阴极，电极b发生失电子的氧化反应作阳极。【详解】A．S作正极，电极反应式分别为8S+Mg2++2e-=MgS8，MgS8+3Mg2++6e-=4MgS2，Mg2++MgS2+2e-=2MgS，所以当石墨烯中的S均转化为S2-时，电路中转移的电子数达到最大值，故A错误；B．放电时，负极生成镁离子，正极消耗镁离子，所以镁离子从左侧向右侧迁移，使用的隔膜是阳离子交换膜，故B错误；C．充电时，阴极反应为Mg2++2e-=Mg，故C错误；D．放电时，若电路中转移1mol电子，则0.5molMg2+通过阳离子交换膜转移到正极生成MgS，则正极质量增加0.5mol×24g/mol=12g，故D正确；故答案为：D。9．B【分析】由图中电子的定向移动方向可知，石墨为负极，负极电极反应为，Pt为正极，正极电极反应为2O2+8H++8e-=4H2O。【详解】A．铂电极为正极，正极氧气放电，正极电极反应为2O2+8H++8e-=4H2O，即铂电极区消耗氢离子，所以pH变大，故A正确；B．高温条件下微生物难以生存，电池的效率降低，故B错误；C．撤去阳离子交换膜，石墨电极区域氧气浓度增大，影响厌氧微生物的活性，电池电势差减小，故C正确；D．石墨为负极，负极电极反应：，故D正确；故答案为：B。10．C【分析】该电池为Zn-PbO2电池，从图中可知，Zn发生氧化反应转化为，故锌极为负极、PbO2极为正极，则Ⅰ区为KOH，Ⅱ区为K2SO4，Ⅲ区为H2SO4；放电时正极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，负极反应为Zn-2e-+4OH-=，为了溶液维持电中性，Ⅰ区钾离子进入Ⅱ、Ⅲ区硫酸根离子进入Ⅱ，故a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜；【详解】A．由分析知，为阳离子交换膜，A正确；B．由分析知，Ⅲ区域的电解质为，B正确；C．放电时，电极的电极反应式为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，C错误；D．根据溶液保持点中性，充电时，当外电路通过电子时，Ⅱ区域电解质质量减少1molK2SO4为，D正确；故选C。11．D【分析】Zn为负极，发生氧化反应生成ZnO，Y为正极，NO得电子变为NH3。【详解】A．X为负极，OH-向负极移动，故A错误；B．Y为正极，正极的电极反应式为：，故B错误；C．H2O离解为H+和OH-，当外电路通过时，双极膜中有发生解离得到，故C错误；D．由图可知，当电压为0.5V时，氨气产量为，则10小时产生氨气的量为，当电路中通过时，理论上氨气的产量为g=，法拉第效率为=，故D正确。答案选D。12．D【分析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，液滴边缘是正极区，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生还原反应)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环(b)，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】A．根据以上分析，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3，A正确；B．铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，B正确；C．O2在液滴外沿反应，液滴边缘是正极区，发生还原反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴的中心区，D错误；故答案为：D。13．C【分析】左侧电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，则a电极为正极；b为负极，右侧电极为阴极，据此分析解答；【详解】A．由以上分析可知a为电源正极，故A正确；B．电解池中H+向阴极移动，则H+从E室迁移至F室，故B正确；C．由装置可知阴阳极区均有乙醛酸生成，则外电路中每通过2mol电子，理论上有2mol乙醛酸生成，故C错误；D．阳极生成的氯气与反应生成乙醛酸，1mol氯气得2mol电子，1mol反应时失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：H2O+Cl2++2HCl，故D正确；故选：C。14．C【详解】A．NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与其受热分解性质无关，A错误；B．氨气发生催化氧化生成NO，NO转化为NO2，最后生成硝酸，与氨气易液化无关，B错误；C．P2O5具有脱水性，乙醇制备乙烯脱去一个水，则P2O5可用于实验室乙醇制取乙烯，C正确；D．铅锑具有导电性，且能参与电极反应从而用作电极材料，与其导热性好无关，D错误；故答案选C。15．(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(3)BC(4)2H2O-4e-=4H++O2↑还原硫酸氢氧化钾溶液【详解】（1）由题中图示可知，开始时开关K与a连接，装置为原电池，石墨为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）由题中图示可知，开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，阴极上水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；（3）A．若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨(A)为阳极，铁(B为)阴极，电解过程中阳离子向阴极移动，即溶液中Na+向B极移动，A项错误；B．A极生成的氯气具有强氧化性，能氧化KI生成I2，湿润KI淀粉试纸变蓝，B项正确；C．电解时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，则反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，C项正确；D．电子不能进入溶液中，D项错误；综上，正确的为BC，故答案为：BC；（4）①溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，电解时，阳极上OH-发生失电子的氧化反应生成氧气，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；②右侧电极是阴极，氢离子得到电子生成氢气，为还原反应；左侧中，生成氢离子，硫酸根通过交换膜进入，则从A出口流出的物质是硫酸；阴极上氢离子放电生成氢气，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出，故答案为：还原；硫酸；氢氧化钾溶液。【点睛】本题考查原电池和电解池，原电池是将化学能转变为电能，失电子为负极，得电子为正极；电解池是将电能转化为化学能，失电子为阳极，得电子为阴极，注重概念区分。16．(1)共价化合物(2)(3)或()(4)第四周期第ⅥA族0.75【详解】（1）(1)在熔融状态下不导电，说明该化合物在熔融状态下未发生电离，共价化合物在熔融状态下不电离，所以氯化铝属于共价化合物，故填共价化合物；（2）(2)从键能的角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，图中表示反应总键能，表示反应热，该反应为放热反应，根据，可得=，故填；（3）(3)氢氧化铝为两性氧化物，即显酸性和碱性。其电离方程式有两种酸式电离和碱式电离，即，酸式电离：或者；碱式电离：，故填或()；（4）(4)①如图，电子经外电路从铝极流向，所以Al为负极，为正极，故填；②Se属于O族元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故填第四周期第ⅥA族；③根据总反应，可建立关系式，即生成1mol时，外电路转移电子的物质的量为，故填。17．(1)CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O(2)2Cl‒-2e‒=Cl2↑(3)4.4812.8(4)偏二甲肼由A到B(5)C2H8N2-16e‒+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+(6)0.4Cu(OH)2【分析】Ⅰ．由题可知，甲为燃料电池，甲烷通入一极为负极，氧气通入一极为正极；乙为电解池，Fe为阴极，C为阳极，实质为电解饱和食盐水；丙为电解池，粗铜为阳极，精铜为阴极，实质为电解精炼铜；按电极上转移电子数守恒计算；Ⅱ．燃料电池中，电路中电子由负极流向正极，电解质溶液中是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答。【详解】（1）甲烷燃料电池中，负极上CH4失去电子后结合OH‒生成，其电极反应式为CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O。（2）乙为电解池，Fe为阴极，C为阳极，氯离子在C极上被氧化，故C极的电极反应式为2Cl‒-2e‒=Cl2↑。（3）标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，参与反应转移的电子数为0.4mol；电极上转移电子数守恒：铁电极为阴极，阴极的电极反应式为2H++2e－=H2↑或，则放出氢气0.2mol，标准状况下的体积为4.48L；丙装置中阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu，则析出铜0.2mol，即为12.8g。（4）由电子转移方向可知A为负极，B为正极，根据原电池原理，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，则从a口通入偏二甲肼；内电路中阳离子