第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三章水溶液中的离子反应平衡测试题一、单选题（共20题）1．下列说法正确的是A．二元酸的电离方程式是：，，是弱电解质B．向水中加氨水，水的电离平衡逆向移动，减小C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH增大D．的溶液一定呈中性2．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法正确的是A．固体X主要成分是；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2～6.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈4．下列实验的操作、现象和结论有不正确的是实验操作实验现象实验结论，A向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生与生成是可逆反应B用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pHNaClO的pH大酸性：C分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：醋酸>碳酸>硼酸D向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现A．A B．B C．C D．D5．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()6．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大C．CH3COO-数目增多 D．减小7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（

）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN易溶于水8．某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：操作实验序号试剂X实验现象实验一溶液，5.0mL白色浊液逐渐变澄清实验二溶液，5.0mL白色浊液变化不明显实验三溶液，5.0mL白色浊液逐渐变澄清实验四溶液，5.0mL白色浊液变化不明显实验五0.01mol/L蒸馏水，5.0mL白色浊液变化不明显已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。关于以上实验，下列说法错误的是A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2OD．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)10．下列关于电解质溶液的判断正确的是A．25℃时，在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以大量共存B．在pH=1的溶液中，Na+、、Fe2+、K+可以大量共存C．25℃时，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH=B++OH-D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-11．25℃时，向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的盐酸，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积V的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．MCl的水解平衡常数的数量级为10-10B．b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)C．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大D．d点溶液中满足c(MOH)+c(OH-)=c(H+)12．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是A．食醋 B．橙汁 C．食盐 D．纯碱13．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变14．向10mL0.10mol/LH2A溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．X点选择甲基橙作为指示剂，溶液由橙色变为红色B．c(NaOH)=0.025mol/LC．30℃时，Ka1＞10-2.3D．V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)=3时，c(H2S)=c(A2-)-c(HA-)15．下列说法正确的是A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小16．化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是A．氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B．可用食醋除去水垢中的碳酸钙C．泥水中加入明矾可以很快变澄清 D．袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂17．下列说法不正确的是（

）A．室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2B．室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl−)=c(Na+)C．0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1D．加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH−)逐渐减小18．下列方程式书写正确的是：A．Na2CO3除油污的原理：+2H2O⇌H2CO3+2OH-B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．Mg投入到NH4Cl中有H2：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑D．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=H+++Na+19．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列有关描述正确的（

）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．0s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为1020．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是A．向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：B．向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀：C．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应：D．已知醋酸、碳酸和硼酸在时的电离常数分别是，(第一步电离)和，将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的反应：二、非选择题（共5题）21．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH-)，填写下列表格改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH-)的变化Kw加入醋酸加入烧碱升高温度22．富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤I：富马酸亚铁晶体的制备步骤Ⅱ：产品纯度的测定取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是%。23．现有如下各物质：①酒精②氯化铵③氢氧化钡

④氨水⑤硫酸⑥铜⑦磷酸⑧二氧化碳。(1)属于强电解质的有。(2)属于弱电解质的有。(3)属于非电解质的有。(4)能导电的有。24．(I)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为，水电离出的氢离子的浓度为(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为。(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=。(II)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。(6)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。(7)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7(填“＞”“＜”或“=”)。(8)等浓度的①氨水，②氯化铵，③碳酸氢铵，④硫酸氢铵中c()浓度的由大到小排序：(用序号)。25．中和滴定误差分析：酸碱中和滴定的误差分析关键是根据进行分析，计算中与均为确定值，只有影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对的影响：增大，实验结果偏高；减小，实验结果偏低。参考答案：1．DA．二元酸的电离方程式是：，，说明第一步完全电离，是强电解质，选项A错误；B．向水中加氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但增大，选项B错误；C．常温下将溶液温度升高20℃，氢离子浓度不变，溶液pH不变，选项C错误；D．的溶液中存在，一定呈中性，选项D正确；答案选D。2．BCuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质；A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，故A错误；B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，故B正确；C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，故C错误；D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，发生的反应为铜离子和氢气反应可逆生成铜和氢离子，这样增大酸的浓度平衡逆向移动，不利于铜的生成，故D错误；答案选B。3．DA.石墨具有导电性与制作铅笔芯无关系，故A不符合题意；B.纸浆漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合题意；C.刻蚀Cu制电路板，发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，体现Fe3+的氧化性，故C不符合题意；D.铁锈是Fe2O3，属于碱性氧化物，与稀硫酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，体现稀硫酸的酸性，故D符合题意；故答案为D。4．BA．与生成是可逆反应，，向和KSCN的混合溶液中滴加溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，A正确；B．溶液中次氯酸根离子水解生成强氧化性的次氯酸，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，B错误；C．分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，C正确；D．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知先沉淀，说明，D正确；故选B。5．DA.Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，且以第一步水解为主，则溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，A错误；B.已知NaHSO3溶液pH＜7，说明的电离程度大于水解程度，则该溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B错误；C.当吸收液呈酸性时所得溶液不一定恰好是NaHSO3，因此溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)不一定满足，C错误；D.当吸收液呈中性时c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c()可知溶液中：c(Na+)=2c()+c()，D正确；答案选D。6．CA．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，A错误；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COO-数目增多，C正确；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选C。7．AA．0.1mol/L该酸溶液中，pH约为3，c(H＋)=0.001mol/L，则酸发生部分电离，为弱电解质，A符合题意；B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)，则表明溶液显酸性，不能表明其电离程度大小，B不合题意；C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能证明其电离程度的大小，C不合题意；D．HCN易溶于水，与其电离程度没有必然联系，D不合题意；故选A。8．BA．只参照实验一和实验二，浓度大时，溶解，可能是因为高浓度铵根，也可能是因为铵根浓度增大后，水解产生的浓度增大，A正确；B．欲证明是被氢离子溶解，应该加入和0.1mol/L的氯化铵等氢离子浓度的盐酸（是铵根水解产生的），B错误；C．由于和的电离常数相等，醋酸铵显中性，可以排除的干扰，C正确；D．实验证明导致溶解的是（无时也能溶解），即可说明更难电离，D正确；故选B。9．DA．NaHB完全电离：NaHB═Na++HB－，NaHB属于强电解质，A错误；B.NaHB为强碱弱酸盐，HB-在溶液中既存在电离平衡（HB-H++B2-）、又存在水解平衡（HB-+H2OH2B+OH-），若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；C．HB－为弱酸根离子，不能拆开写，NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB-＋OH－=H2O+B2-，C错误；D．NaHB溶液中的物料守恒为c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)，D正确；答案选D。10．DA．pH=12的溶液显碱性，OH-和反应，A项错误；B．在pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化，B项错误；C．25℃时，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，BOH在溶液中的电离是BOHB++OH-，C项错误；D．0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA溶液中存在A-的水解：A-+H2OHA+OH-，D项正确；答案选D。11．BA．lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A正确。B．b点溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误。C．开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a<b<c<d，C正确。D．d点溶质为MCl，此关系式为质子守恒，D正确。故答案为：B。12．DA．食醋的成分中含有醋酸，则食醋的水溶液显酸性，故A不符合题意；B．橙汁中含有果酸，则其水溶液显酸性，故B不符合题意；C．食盐是强酸强碱盐，则其水溶液显中性，故C不符合题意；D．纯碱的成分是碳酸钠，是强碱弱酸盐，则其水溶液显碱性，故D符合题意；本题答案D。13．A试题分析：A.沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等且不为零，A项正确；B.AgCl难溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B项错误；C.沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，AgCl沉淀的溶解度增大；C项错误；D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，D项错误；选A。考点：考查沉淀溶解平衡的应用。14．CA．甲基橙的变色范围3.1～4.4，X点pH＝6.5，溶液由橙色变为黄色，故A错误；B．X点发生反应，此时，V(NaOH溶液)/V(溶液)＝2，故，故B错误；C．W点、pH＝2.3，，但此时T＜30℃。T升高，的电离程度增大，固T＝30℃时，，故C正确；D．，根据元素守恒：，根据电荷守恒：，化简得：，此时溶液为碱性，故D错误；故选：C。15．AA.水溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，离子积常数Kw只与温度有关，当温度不变时Kw不变，所以在温度不变时水溶液中c(H+)和c(OH-)不会同时增大，A项正确；B.溶液中OH-浓度越大碱性越强，pH通常只用于表示OH-浓度在10-14mol/L~1mol/L范围的溶液的酸碱性，OH-浓度大于1mol/L的溶液直接用OH-浓度表示，所以pH=14（即OH-浓度为1mol/L）的溶液不是碱性最强的溶液，B项错误；C.在任何温度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)，只有在常温下因Kw=1×10-14，才有c(H+)=c(OH-)==1×10-7mol/L，C项错误；D.由公式pH=-lgc(H+)可知，酸溶液稀释时因c(H+)减小，pH将增大，D项错误；答案选A。【点睛】水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，若c(H+)>c(OH-)时，溶液显酸性；若c(H+)=c(OH-)时，溶液显中性；若(H+)<c(OH-)时，溶液显碱性。16．DA．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，为漂白粉的主要成分，故A正确；B．食醋电离出氢离子溶液是酸性的，可与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，可除去水垢中的碳酸钙，故B正确；C．明矾净水的原理是Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中杂质，盐的水解属于化学变化，故C正确；D．袋装螺蛳粉需要加入适量防腐剂、调味剂等食品添加剂，故D错误；故选：D。17．DA.0.1mol·Lˉ1的HCl溶液的pH=1，对于强酸溶液，稀释至原体积的10倍，pH增大一个单位，所以溶液的pH=2，A正确；B.pH=3的HCl溶液中，c(H+)=c(Cl−)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，则c(Na+)=10-3mol/L，因此c(Cl−)=c(Na+)，B正确；C.NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，0.1mol·Lˉ1NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，则c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1，C正确；D.水是弱电解质，电离方程式为：H2OH++OH-，加热蒸馏水时，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，c(H+)和c(OH−)均增大，D错误；故答案为：D。18．CA．碳酸钠中的碳酸根发生水解反应导致溶液呈碱性，水解是分两步进行且以第一步为主，正确的离子方程式为：+H2O⇌HCO+OH-，故A错误；B．醋酸是弱酸，碳酸钙是难溶物，都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．NH4Cl溶液中的铵根发生水解生成一水合氨和HCl，加入Mg可与HCl反应促进水解，同时产生氢气，离子方程式为：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑，故C正确；D．碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=HCO+Na+，故D错误；故选：C。19．DA.常温下蒸馏水的pH=7，而图象中的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；B.随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；C.酚酞的变色范围为8~10，0s时溶液的pH小于6.5，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；D.由图象可知随着时间的变化pH趋近于10，此时溶液为饱和Mg(OH)2溶液，则该温度下饱和Mg(OH)2溶液pH约为10，故D正确；故答案：D。20．AA．向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水，反应生成了碳酸钙沉淀、氨水和水，反应的离子方程式为：NH+HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B．向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀，按照物质的量之比为2：3反应前后沉淀铝离子，反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B正确；C．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，生成硫酸锰和硫酸：，故C正确；D．已知醋酸、碳酸和硼酸在时的电离常数分别是，(第一步电离)和，将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的反应，醋酸酸性强于碳酸，有气泡产生，硼酸酸性弱于碳酸，不与碳酸钠反应：，故D正确；故选A。21．向左变大变小不变向左变小变大不变向右变大变大变大①向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H＋，抑制水的电离，平衡向左移动，OH－浓度减小，H＋浓度增大，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变大；变小；不变；②向纯水中加入烧碱，氢氧化钠电离出OH－，抑制水的电离，平衡向左移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变小；变大；不变；③弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的离子积变大，故答案为：向右；变大；变大；变大。22．酸式93.5硫酸铈铵具有氧化性、水解呈酸性，应装入酸式滴定管；根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁～Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁～Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1000mol/L×0.022L=0.0022mol，故产品的纯度为×100%=93.5%。23．(1)②③⑤(2)⑦(3)①⑧(4)④⑥（1）强电解质包括强酸、强碱、多数的盐，根据所给物质中属于强电解质的是氯化铵、氢氧化钡、硫酸；故答案为②③⑤；（2）弱电解质包括弱酸、弱碱、水等，根据所给物质中属于弱电解质的是磷酸；故答案为⑦；（3）非电解质指的是在水中或熔融状态下都不导电的化合物，包括多数非金属氧化物、多数有机物、部分氢化物等，根据所给物质中属于非电解质的是酒精、二氧化碳；故答案为①⑧；（4）能导电的物质有水溶液或熔融状态下的电解质、金属单质、石墨、部