高三化学一轮复习 物质结构与性质

高三化学一轮复习--物质结构与性质一、单选题1．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（）A． B． C． D．2．下列说法不正确的是（）A．可用作食品添加剂B．氮的固定是将转化成含氮的化合物C．过量Fe和在加热条件下反应生成D．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处3．下列变化需克服共价键的是（）A．二氧化硅熔化 B．汞变成汞蒸气C．碘升华 D．食盐溶于水4．谱图是化学研究的重要手段之一。下列说法错误的是A．原子光谱可用于鉴定元素种类B．X射线衍射图谱可用于鉴别晶体与非晶体C．核磁共振氢谱可获得氢原子的种数以及个数D．质谱图中分子离子蜂的质荷比可代表物质的相对分子质量5．在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键6．X、Y、Z为同周期元素，X的原子结构示意图为，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，Z原子的最外层有3个未成对电子。下列说法正确的是A．X、Y、Z的氢化物均为分子晶体B．Z原子的简化电子排布式是[Ne]3s23p5C．Y元素与氧元素只能形成一种二元化合物D．X元素为硅，其氯化物SiCl4为非极性分子7．钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（）A．H2O参与了该催化反应B．过程①中反应的原子利用率为100%C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．每次循环的净反应为H2O2+2Cl－=2HOCl+2e－8．据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于PB．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区9．等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是（）A．质子数 B．中子数 C．化学键类型 D．化学性质阅读下列材料，完成5~7题：周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。10．下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨烯中的夹角都为B．、都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同11．下列化学反应表示正确的是（）A．与HF溶液反应：B．高温下还原：C．铅蓄电池放电时的正极反应：D．甲烷的燃烧：12．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料13．下列说法正确的是（）A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的14．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是A．键角：B．电负性：Z>XC．阴离子中的N原子为sp杂化D．该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构15．下列关于含氯微粒的说法错误的是（）A．ClO的空间构型为V形B．ClO2属于共价化合物C．ClO的键角为120°D．ClO中心原子轨道杂化类型为sp316．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种核素没有中子；Y与X可以形成两种常见的化合物A和B，B常用于火箭燃料；Z的s能级的电子数等于p能级的电子数；W是同周期原子半径最大的元素。下列说法不正确的是A．固体WX与水可以快速制备氢气 B．化合物X2Z2是非极性分子C．碱性：A>B D．Z的单质中可能含有极性键17．下列说法正确的是（）A．根据“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D．烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强18．一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和形成的熔点为93℃的共熔物)，其中氯铝酸根离子[]起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是A．基态Al原子价层电子轨道表示式为B．时，中心原子的杂化轨道类型为spC．放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝D．充电时，Al电极的电极反应式为19．过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。可用与反应制备甲醇，反应体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应速率：步骤Ⅰ步骤ⅡB．反应过程涉及极性键的断裂与生成C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种D．升高温度，甲醇的平衡产率会升高20．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A．离子键的百分数：ZY>ZWB．含W、R元素的化合物常用作生产农药C．碱性溶液中：、、能大量共存D．共价化合物RXY的电子式为：21．下列说法正确的是A．基态的核外电子排布式为B．中心原子为杂化，空间构型为三角锥形C．和都是正四面体形微粒，其键角都为D．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构22．下列关于超分子和配合物的叙述错误的是A．配合物K4B．配合物TiClH2O5ClC．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征二、综合题23．回答下列问题：（1）用系统命名法对其命名的名称是，其一氯代物有种。（2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图。（3）写出下列反应方程式。①乙炔与水的加成反应：。②甲苯生成TNT反应：。（4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是(用序号表示)。24．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的工艺流程如下图所示：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+开始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列问题：（1）基态Fe2+的价电子轨道表示式为。（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为。加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的因素是。（3）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。（4）“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则[已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。（5）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为。（6）利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系可获得MnO2，阳极的电极反应式为。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是。25．铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。I．邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。（1）①中，存在的化学键有。a．配位键b．离子键c．键d．氢键②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围，请解释原因：。③补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因。④检验补铁剂是否变质，中所有原子均满足最外层8电子结构，写出的电子式。II．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图：（2）①元素在周期表中属于区(填“”“”“”或“”)。②元素的第一电离能由大到小的顺序为。③对羟基苯甲醛()的沸点为，而水杨醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因。III．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：（3）①距离原子最近的原子有个。②已知该晶体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为。26．根据有关知识，回答下列问题。（1）Ⅰ符号3px所代表的含义是____(填序号)。A．3px轨道上有3个电子B．第3电子层3px轨道有三个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第3电子层沿x轴方向伸展的p轨道（2）O2-核外电子的运动状态有种。（3）短周期元素(0族除外)中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是。（4）铜的原子序数是29，其价电子排布式为。（5）Be的第一电离能大于B的第一电离能，原因为。（6）Ⅱ．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)。NaH：，ICl：（7）表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：。27．判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。（1）电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据（2）催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率（3）比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱（4）常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大（5）在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、同一能级，能层数越大，能量越大。故A不符合题意；

B、同一能层，同一能级，能量相等。故B不符合题意；

C、一般能层数越大，能量越高。故C不符合题意；

D、同一能层，能级数越大，能量越高，所以5d<5f。故D符合题意；

故答案为：D

【分析】核外电子在不同能层，不同能级上能量不同。一般能层数越大，能量越高；相同能层时，能级数越大，能量越高。2．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，故A不符合题意；B．氮的固定是指将游离态的氮元素即N2转化成含氮的化合物，故B不符合题意；C．Fe和在加热条件下反应生成，与Fe的用量无关，故C符合题意；D．浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】Fe和Cl2在加热条件下反应生成Fe2+。3．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化硅为共价晶体，熔化时克服共价键，故A符合题意；

B、汞为金属晶体，汞变成汞蒸气克服金属键，故B不符合题意；

C、碘为分子晶体，碘升华克服分子间作用力，故C不符合题意；

D、氯化钠为离子晶体，溶于水克服离子键，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】变化需克服共价键，该晶体应为共价晶体。4．【答案】C5．【答案】D【解析】【解答】石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故答案为：D。

【分析】石蜡→石蜡油→石蜡气体的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡气体→裂化气的过程中，生成了新物质，属于化学变化，破坏了共价键。6．【答案】D【解析】【解答】A．NaH是离子晶体，A不符合题意；B．Z为P，P原子的简化电子排布式是[Ne]3s23p3，B不符合题意；C．Y为Na，与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，C不符合题意；D．X元素为硅，其氯化物SiCl4为非极性分子，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．金属氢化物是离子晶体；B．依据构造原理分析；C．依据钠的氧化物判断；D．非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。7．【答案】D【解析】【解答】A．过程④说明H2O参与了该催化反应，故A不符合题意；B．根据过程①的反应，反应物全部变为生成物，说明反应的原子利用率为100%，故B不符合题意；C．过程①中有氢氧键的形成，过程②中有氢氧键的断裂，说明该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故C不符合题意；D．根据整个反应体系得到每次循环的净反应为H＋＋H2O2＋Cl－=HOCl＋H2O，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.通过过程④即可判断水作为反应物参与反应

B.根据过程①的反应物和生成物即可判断原子利用率

C.根据反应过程①和②即可判断反应中的键的断裂和形成

D.根据反应物和生成物即可写出方程式8．【答案】C【解析】【解答】A.N的半径更小，原子核对最外层电子的吸引力较大，所以吸引电子的能力更强，因此氮的电负性大于磷，A选项是正确的；

B.N、P的第一电离能大于同周期右邻元素，因为存在2p和3p能级上的半充满，更加稳定，B选项是正确的；C.基态的P和N未成对的电子数是相等的，都是3个，C选项是错误的；D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区，D选项是正确的。故答案为：C。

【分析】同周期的元素从左至右第一电离能是呈现增大的趋势，但是由于第IIA族和第VA族的元素，存在ns的全充满和np能级的半充满，结构较为稳定，不易失去最外层的电子，所以其第一电离能大于同周期右邻元素。9．【答案】B【解析】【解答】氢化锂、氘化锂、氚化锂都是离子化合物，化合物中都含有离子键，质子数和电子数相同，中子数不同，化学性质几乎完全相同，所以三种离子化合物的质子数和电子数相同、化学键类型相同、化学性质几乎完全相同，但中子数不同，故答案为：B。

【分析】原子左上角表示该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，同种元素的质子数相同；这三种物质属于离子化合物，均含有离子键，化学性质几乎相同，据此分析。【答案】10．B11．A12．C【解析】【分析】（1）A.金刚石中碳原子sp3杂化，石墨烯中碳原子sp2杂化；

C.锗原子核外有32个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

D.元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体；

（2）A.二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水；

B.GeS2与H2共热发生反应生成Ge和H2S，H2S在高温下分解生成S和H2；

C.铅蓄电池放电时正极发生还原反应；

D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

（3）A.石墨质软，易滑动，常用作润滑剂；

B.晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，用于制半导体材料；

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大；

D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，可用作电极材料。10．A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A不符合题意；B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B符合题意；C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]，故C不符合题意；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D不符合题意；故答案为：B。11．A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A符合题意；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B不符合题意；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C不符合题意；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D不符合题意；故答案为：A。12．A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A不符合题意B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B不符合题意；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C符合题意；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D不符合题意；故答案为：C。13．【答案】D【解析】【解答】s电子在形成共价键时，没有方向性，则不是所有的共价键都具有方向性，故A不符合题意；某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水分子中氧原子形成2个H-O键，但氧原子的价电子数是6，故B不符合题意；基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，形成4个共价键，故C不符合题意；N原子最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，故D符合题意。

【分析】A.s轨道是球形对称的，没有方向性；

B.共价键数不一定等于价电子数；

C.C原子可形成4个共价键；

D.N的外围电子排布：2s22p3有三个未成对电子，可以结合三个H，形成NH3。14．【答案】A15．【答案】C【解析】【解答】A．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含两对孤电子对，空间构型为V形，A不符合题意；B．ClO2只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；C．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，C符合题意；D．ClO中心原子价层电子对数为=4，轨道杂化类型为sp3，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.ClO中Cl原子的价层电子对数为4，含2个孤电子对；

B.ClO2分子中只含共价键，属于共价化合物；

D.ClO中Cl原子的价层电子对数为4。16．【答案】B17．【答案】A【解析】【解答】A、H2O2、H2O为极性分子，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2能溶于水，不溶于CCl4，A符合题意。

B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大。所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B不符合题意。

C、水加热到很高的温度都难以分解，说明H2O的化学性质稳定，而氢键只影响物理性质，因此“难以分解”与分子间存在氢键无关，C不符合题意。

D、烷基是推电子基团，烷基的存在使得－COOH上的电子云密度增大，氢氧键难以断裂形成H＋，因此HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH的酸性逐渐减弱，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、H2O2、H2O都是极性分子，而CCl4为非极性分子。

B、结合氢键对熔沸点的影响分析。

C、氢键只影响物质的物理性质，“难以分解”属于化学性质，与氢键无关。

D、推电子基团使得－COOH上电子云密度增大，氢氧键难以断裂，酸性减弱。18．【答案】D19．【答案】B20．【答案】C21．【答案】B22．【答案】B23．【答案】（1）2，2，3－三甲基丁烷；3（2）（3）CH≡CH+H2OCH3－CHO；+3HO－NO2+3H2O（4）①③②【解析】【解答】(1)主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种；

故答案为：第1空、2，2，3－三甲基丁烷第2空、3(2)邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键；

故答案为：第1空、。

(3)①乙炔与水加成再脱水生成乙醛；

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水；

故答案为：第1空、CH≡CH+H2OCH3－CHO

第2空、+3HO－NO2+3H2O

(4)金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，熔点从高到低的顺序是①③②。

故答案为：第1空、①③②。

【分析】(1)主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种；

(2)邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键；

(3)乙炔与水加成再脱水生成乙醛；

甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水；

(4)金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。24．【答案】（1）（2）2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O；Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）50（5）Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低【解析】【解答】酸浸可以把金属溶解成离子，滤渣1主要是S、SiO2、CaSO4等，“调pH”Fe3+和Al3+会变成沉淀，加入NH4F“除杂”，Ca2+、Mg2+会形成CaF2、MgF2沉淀，“沉锰”步骤Mn2+会形成MnCO3沉淀，MnCO3酸化电解可得MnO2；

(1)Fe是26号元素，基态Fe2+价电子轨道表示式为；

(2)加H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式：2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O，导致H2O2迅速分解的因素是Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂；

(3)可知“滤渣2”主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；

(4)c(Ca2+)/c(Mg2+)=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=2.5x10-9/5x10-11=50；

(5)“沉锰”步骤中Mn2+和反应生成MnCO3和水和二氧化碳，离子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；

(6)阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子生成MnO2，电极反应式：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，硫酸浓度超过3.0mol/L，浓度高，MnOOH被消耗，效率降低；

【分析】(1)Fe是26号元素，价电子轨道表示式的书写；

(2)加H2SO4后发生反应生成单质S，Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂；

(3)碱性条件下Fe3+和Al3+会变成沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3；

(4)Ksp的计算；

(5)Mn2+和反应生成MnCO3和水和二氧化碳；

(6)阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子生成MnO2。25．【答案】ac；当H+浓度高时，邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；Fe2+的价电子排布为3d6，再失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化；；d；N＞O＞C；对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键；12；26．【答案】（1）D（2）10（3）Na；F（4）3d104s1（5）Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变