厦门六中2024届高三一诊考试化学试题含解析

厦门六中2024届高三一诊考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molb与4mol氏反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LHzO含有的电子数为NA

C.1LI.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

2、下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲

线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

|泊一.

溶液甲的体病

A.条件相同时导电能力：盐酸〉NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

3、已知：①◎+HNO3$吃"G-N6+出0AH<0；②硝基苯沸点210.9C,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

A.配制混酸KB.水浴加热

4、已知短周期元素M、N、I\Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

5、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42SO32"NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是（）

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+ClCh-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35xl0-4/（8.35xl0~4+6.87xl0-6）

6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

7、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmole•通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH、4e=2H2O+O2T

8、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的()

11

出清加入

KFcCI,«»|

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCb溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

1

转化为黄色沉淀

KNaSffiii

逐渔加入

NNa.S«4

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2s溶液，

最后出现黑色的沉淀

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCb=6FeCh+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

9、下列物质的用途不无够的是

ABCD

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e--Fe3+

B.常温下CO2通入KOH溶液，当溶液中约c（H+）=lxl（T7moi儿，一定存在c（K+）=2c（CO：）+c（HCO；）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则C（CH3coeF）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCL溶液，产生黑色沉淀，HS水解程度增大

11、下列微粒互为同位素的是

A.%和D2B.2He和3HeC.O2和ChD.冰和干冰

12、下列固体混合物与过量的稀HzSO,反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCb和NaClC.MgC（）3和K2s0,D.Na2sO3和BaCOs

13、设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2N,.

D.4.4gN2O和CO?的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

14、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SCh和Nth是主要的大气污染物

B.大气中的SCh和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

15、氟氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2T，下列说法

正确的是

A.CO为氧化产物，氏为还原产物B.CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCCH

16、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）.2D（g）AH=QkJ.moF'«相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数KiK2&

下列说法正确的是（）

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImoID,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

17、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

18、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

19、下列仪器不能加热的是（）

20、下列说法正确的是

A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazOz中既含有离子键又含有共价键，但NazCh属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LEM）含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

22、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示：

O

已知：①HC三CH+RCOOH一定条件>H,C=CH-O-C-R

②（、代表羟:基）

RCOOR'+R"OH—^△->RCOOR”+R'OHRR\R"

请回答：

（DA中的官能团是o

(2)C的结构简式是。

(3)D-E的反应类型是»

(4)ETG的化学方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCQs溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是(填字母)。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

24、(12分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

-------16BNaOII/ll/)r-I-------CllyCHO-------1-HjO7=\

()△叵|［已知:+

ZEr*CNUCI；；二；『Jh—CiyQ-CgCH-CHORCHO

CH3CH0稀NaOHRCH（OH）CH2CHO«

试回答：

(1)A的化学名称是一，ATB的反应类型是一«

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是o

(4)E的结构简式是。F中官能团的名称是o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为炭基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为—

25、(12分)S2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2a2

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

BD

已知:

物质SS2CI2SCI：

沸点/'C44513859

熔点/'C113--6-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：»

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____.

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一。

(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是.

(5)指出装置D可能存在的缺点o

26、(10分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、Iz、I).设计如图一所示的实验过程：

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为1一而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Ck,使其在30~40c

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的Cb将L氧化为10「，写出该反

应的离子方程式。

H.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有（BCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2sG标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗NaSOs溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）„回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

27、（12分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

（D仪器D的名称是；装置D的作用是o

（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会（填“偏高”、“偏低”,“无影

响”）。

28、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AM=+136kJ-moH

②C2H6（g）+gO2（g）=C2H，g）+H2O（g）AH2=-110kJmol1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJmoH)436X496

由此计算*=_,通过比较AM和A“2,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是一（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CW、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是一,反应的最佳温度为一（填序号）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

80

60

40

20

0

725825925

温度/七

甲

眸也）

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率X乙烯选择性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n（C,H6）

（3）烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能

n（O2）

n（C,H6）

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中73T的最佳值是一判断的理由是一

（4）工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性

气体的体积分数为70%）,掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H6O2C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：/=__（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）。

29、（10分）镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软镒矿浆（主要成分为MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等杂质）为原料制备镒酸锂的流程如图所示。

MnQ：Li：MmO,]

软依砂浆“化除朵■—*MnSOj溶液

（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_（填序号）

A.不断搅拌，使SO2和软镒矿浆充分接触

B.增大通入SCh的流速

C.减少软铳矿浆的进入量

D.减小通入SCh的流速

39

(2)已知：室温下,&p[Al(OH)3]=lx10-33,/csp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其浓度小于IxlO^mol/L),需调节溶液pH范围为

(3)由硫酸钛与K2s2。8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化铳(MnO》。请写出发生反应的离子方程式一。

(4)将MnCh和Li2c03按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600'C-750'C,制取产品LiMmth。写

出该反应的化学方程式

(5)镒酸锂可充电电池的总反应为：LizMmO,+LixC暂LiMn204+C(0VxVl)

①充电时，电池的阳极反应式为若此时转移Imole-,则石墨电极将增重_g。

②废旧钵酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.241水的物质的量大于1.1«1。1,含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.lLl.lmol・L”的NH4N03溶液中含有lmolNH4N03,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确;

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

2、C

【解题分析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

3、C

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃〜60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

4、A

【解题分析】

短周期元素M、N、P,Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【题目详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na\AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>A13+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

5、B

【解题分析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35X10-4+687X10-6)moH/i,脱去氮的浓度为(L5X10F+L2X10-5)moH/i,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(C「)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO41SO.，-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的Cl。？等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

7、D

【解题分析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e=Na，所以若有O.lmole通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质,

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

8、D

【解题分析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。

故选：D。

9、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确;

故选B。

10、B

【解题分析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+,故A错误:

B.当在25℃时由水电离的H+浓度为10-7mol/L,说明溶液呈中性，贝！Ic(H+)=c(OIT)①，根据电荷守恒

C+C+C2CC+2

(K)+(H)=2(CO3-)+(HCO3)+(OH)(2),由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3),故B正确;

C.常温下向CMCOONa稀溶液中加入CH3coONa固体，力口入CH3coONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故C错误;

c(Na+)

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCh溶液，HS电离出的S?-与Ci?+结合生成CuS黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为B„

11、B

【解题分析】

A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B』He和'He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是B。

12、D

【解题分析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHC(h和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCI与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2sCh与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s03可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13N,\,A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.lmolCH,COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误;

D.N?。和C。？的摩尔质量均为44g/moL混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D正确；

故答案选D。

14、B

【解题分析】

A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的Sth和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

15、C

【解题分析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗10gCaC(h生成O.lmoKXh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

16、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

贝！In(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750"C的平衡常数

C2(D)0.52

K=，/二温度不变，则平衡常数不变，实验ID达平衡后，恒温下再向容器中通入InwlA和1

C2(A)C(B)0.25X0.52

I2

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=r---------=4=K,则平衡不发生

rx0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：P尸muTiu：mTi。反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验HI达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5moI。实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=邦.9,故C错误;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反应为2A(g)+B(g)U2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，贝!I

K3<KI,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3〈K2=KI,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验HI中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于L1。

17、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

18、B

【解题分析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：^0^0(打*

号的碳原子为手性碳原子)，A项错误；

B.X分子中含有「mu(醇)和©-CH-基团能被KMnOq氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的方(”，和*\基团都能发生消去反应，B项正确；

o

C.X分子(及中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应：

O

:C+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOH.D项错误；答案选B。

19>B

【解题分析】

A、用烟钳能用于夹取加热后的用竭，选项A不选;

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选：

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选;

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和珀烟等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

20、C

【解题分析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误;

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0］是以离子键结合，0；一中的O是以共价键结合，C

项正确；

D.NM中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

21、A

【解题分析】

A.78gNa2(h物质的量为ImoL由关系式NazCh—可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出0呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确;

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确

故选A。

22、D

【解题分析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如NazOz,故A错误;

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误;

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误;

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

二、非选择题（共84分）

卜++nCH|CH>OH—nCHjCOOC.H,

23、羟基HC=CH加聚反应

O--C—CHa

N

O

o

OO

■1SO4CM,

♦Ok-€O-C-Glj♦CB/：(MNI

COOH

OH<，H

+NaHCCh♦HjO♦CO：ac

((M)HL((K!\«

【解题分析】

A是C2H5OH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CH’COOH,根据信息①，结合流程图，C是CHmCH,D是

|HjC—CH

OD到E是加聚反应，E是i"ccf，根据信息②可推知F为CH3coOCH2cH3,

—

H2C=CH-0—c-CH,0

ONa

根据分子式H是

C「°H根据流程图结合P的结构可推知I为J是

aCOONa

H

rv°'根据（5）小题'可以推知K是乙酸酎I七一。—g—。—c&）,由P逆推知L为

-COOHHOOC

【题目详解】

（DA是乙醇，乙醇的官能团是羟基,

答案为：羟基；

（2）据信息①，结合流程图，可以推出C是CHmCH,

故答案为：CH三CH；

OI

（3）D是，E是c—CCH,，D到E是双键发生了加聚反应,

J

H2c=CHO-C-CH3||

故答案为：加聚反应；

（4）E是oCCH,，A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应，

O

|-（：电一

-+CH2-CH-k+|>CHjCH>OH■———54+I»CHJCOOC;H5

答案为：icCH3△AH；

U

o

（5）根据信息可推知J是COOH*K是乙酸好

OO

答案为:IIII

c-o-c-aij

（6）①竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，竣基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,

故答案为：♦NaHCO,"一匕♦HQ+CO,.

COOHQ

②a.P可以完全水解产生,C\C"［以及乙酸，a正确；

1COOH人一

b.P可以完全水解产生O'该物质为高分子，b错误；

OH

c.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；

答案选ac«

【题目点拨】

解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：