2021年广东省高考化学试卷变式题11-21(无答案)

2021年广东省高考化学试卷变式题ll-21（wd无答案）

一、单选题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolCHC%含有C-Q键的数目为3/

B.ILLOmoLL的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.IL2LNO与IL2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H?。反应生成的H2分子数目为NA

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.3.2g氧气中含有氧原子的数目为0.2NA

B.ImulFe粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3NA

C.ImolNa被完全氧化生成Na?。?，转移的电子数为2NA

D.标准状况下，IL2LH2O所含的分子数为L5NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolCHCh含有C—C1键的数目为3NA

B.ILl.OmolL-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.反应5NaCQ2+4HQ=4CQ2T+5NaCI+2H9，每生成1molCIO2转移电子的数

目为必

B.0.01mol•「KA1（SO』％溶液中的SO｝数目为0.02以

C.72gCaO?中阴离子数目为2NA

D.标准状况下，22.4LCHCh中所含C-CI键的数目为

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1L0.5mo1；L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA

B.将4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为

0.1电

C.c2Hq与C2H6。2的混合物0.1ml，充分燃烧消耗6的数目为0.25NA

D.常温常压下，22.4LHF所含的分子数目为NA

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.34g的H?。?中含有的化学键数目为3MA

B.O.lmolC也与。2在光照下反应生成的CHQ分子数为O.INA

C.111«01・1卬22（：03溶液中阴离子数为」"八

D.22.4LCU与铁粉完全反应，转移电子数为2NA

7.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，48gO?和0：含有的氧原子数均为

B.标准状况下，22.4L%0含有的分子数为乂人

C.标准状况下，H.2LCHCh中含有C-CI键的数目为05%

D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

8.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

（）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备餐酱

探究温度对平衡移动的影

B将密闭烧瓶中的‘沁降温

响

将滨水滴入❾溶液中，加

C萃取溶液中生成的碘

入乙醇并振荡

实验结束，将剩余芟底31固

D节约试剂

体放回原试剂瓶

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验操作能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

将NaOH浓溶液滴加到饱

A制备Fe(OH)3胶体

和的FeCb溶液中

B分离汽油和煤油萃取

分离硝酸钾和氯化钠固体

C溶解、过滤

的混合物

除去混在铜粉中的镁粉和

D加盐酸后过滤

铝粉

A.AB.BC.CD.D

10.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

()

选项操作或做法目的

A将铜丝插入稀硝酸中制备NO2

实验室将生成的乙酸乙酯

B导入饱和的Na2c。3溶液可使产品更加纯净

中

C实验室加热NH4cl固体制备NH3

向硝酸酸化的A溶液中滴

D检验A溶液中含有巍意

加BaCb溶液

A.AB.BC.CD.D

11.下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（）

选项实验目的实验的设计或操作

相同条件下，测定相同浓

比较C1与S元素的非金属

A度的NaCl溶液和Na2s溶

性强弱

液的pH

比较Ksp(AgCl)与Ksp向AgCl浊液中滴入少量

B

(Agl)的大小的KI溶液，振荡

向混合液中加入浓滨水，

C欲除去苯中混有的苯酚

充分反应后，过滤

将硫酸酸化的H2O2溶液滴

D证明氧化性H2O2比Fe3+强

入Fe（NO3）2溶液中

A.AB.BC.CD.D

12.下列操作不能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

将盐酸滴入大理石中，有

A证明非金属性：£3＞建

气泡产生

B证明氧化性：蜜噂将觊通入E嫡溶液中

将装有颜色相同的沁和

探究温度对化学平衡的影

C翦跳混合气体的两个烧瓶

响

分别浸入冷水和热水中

比较乙醇分子中羟基氢原将颗粒大小相同的钠分别

D

子和水分子中氢原子的活与乙醇、水反应

泼性

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是()

选项操作或做法目的

向Nai溶液中滴入少量氯

A探究［'与的还原性

水和CC14,振荡、静置

向Ab(SO4)3溶液中滴加过验证A1(OH)3不溶于

B

量Ba(0H)2溶液Ba(0H)2溶液

将铝条分别插入稀硫酸和探究浓度对反应速率的影

C

浓硫酸中响

实验结束，将剩余NaCl固”见、土却

D体放回原试剂瓶「约试剂

A.AB.BC.CD.D

14.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

()

选项操作或做法目的

除去溶液中的蟠喂纯

A往仁必溶液中加入稀硝酸

艮明溶液

往浓硫酸中依次加乙醇和

B制备乙酸乙酯

乙酸，加热

将灼烧后的铜丝插入无水

C检验乙醇的还原性

乙醇中

往不同浓度弭瑞典溶液中探究浓度对反应速率的影

D

分别加过量的酷蝴魏溶液响

A.AB.BC.CD.D

15.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元

素Y、7、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W

原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ&是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW?中，7的化合价为+2价

16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质

是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z

三种元素可组成一种化合物M,M的结构式为入。下列说法正确的是

X-Y-Z-X

（）

A.M中各原子最外层均达8电子稳定结构

B.Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y>Z

C.Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

D.M中Y元素的化合价为-1价

YY

17.某化合物结构式为W-Y-l-Z-Y-W,W、X、Y、Z为原子序数依次增

IIII

YY

大的短周期元素，其中Y与Z的原子序数差8,X元素在空气中的含量最大。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：X>Y>Z>WB.XW3是一种具有刺激气味的气体

C.元素的非金属性：Z>YD.该化合物中Z的化合价均为+6价

18.W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半

径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原

子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

WW

WWW

A.W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高

B.元素的非金属性M>X

C.W与Y形成的二元化合物只含有离子键

D.由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大

19.固态电池有望成为更安全、便宜和持久的电池，特别是钠离子化学电池。

一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电

子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下

列说法错误的是（）

A.原子半径：Y〉R>X

B.非金属性：Z>X>M

C.这些元素中Y的气态氢化物最稳定

D.R的最高价氧化物对应水化物为强酸

20.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，

其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正

确的是（）

ww

II

z-w-rrv

www

A.该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B.Y的氧化物的水化物一定

为强酸

C.原子半径：Y>XD.Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

21.M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y

同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe"下列说法错误的是

()

M

[M：Y:M]+[:Z：X：：Y：]

M

A.简单离子半径：Z>Y

B.Y、Z的简单氢化物均为电解质

C.最高价含氧酸的酸性：Z>X

D.M、X可形成原子个数比为1：1、2：1和3：1的化合物

22.反应X=27经历两步：①XTY；②YT"。反应体系中X、V、7的浓

度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

一

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.L时,c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D.b后,c(Z)=2c()-c(Y)

23.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间

变化的曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()

A.该反应的化学方程式为M=2N

1

B.若h=I,则反应开始至h时间段M的反应速率为1门＞[L-'min

C.t?时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.。时正反应速率等于逆反应速率

24.在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：

MgSO4(s)+CO(g)-MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)o反应时间与残留固体的质量关系

如图所示。下列说法正确的是()

A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C.增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大

D.在0~10min内，v(CO)=0.01moLL-Lmin”

25.有研究认为，强碱性溶液中反应r+C10=IO-+C「分三步进行，其中两

步如下:

第一步CIO-+H2o-HOC1+OHK1=3.3x10-'0

第三步H0I+OH-10+H20K3=2.3x103

下列说法错误的是（）

A.反应第二步为HOC1+I—HOI+C「

B.由K可判断反应第三步比第一步快

C.升高温度可以加快cio-的水解

D.H0C1和H0I都是弱酸

26.一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量

随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

物

质

的

量

小

A.反应的化学方程式为5Y=X

B.h时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C.b时，X的反应速率与Y的反应速率相等

D.Y的反应速率：时刻vt?时刻时刻

27.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间

变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是（）

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.1表mol/（Ls）

B.ti时,Z和X的浓度相等，v（正）＞v（逆）

C.平衡时，Y的转化率大于X

D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）-2Z（g）

28.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（）

第一步反应第二步反应

反应机理

2NO2=NO3+NO（慢反应）NO3+CO=NO2+CO2（快反应）

A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B.该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能

29.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的

反应方程式书写正确的是（）

A.Na?。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2f

+

B.比。®通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=FeA3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

-2

D.SO?通入酸性KMnOq溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5S0J+4FT+2Mn'

30.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的

反应离子方程式书写正确的是()

-2+

A.向稀硫酸中滴加BalOHb溶液：SO：+Ba+fT+OH-=BaSO41+H20

2

B.将铜单质溶于足量浓硝酸：8FT+3Cu+2NO3=2NOf+4H2O+3Cu'

C.向水中通入NO2和。2的混合气体：3NO,+^0=2^+2NO3+NO：

+2

D.将MnO?投入浓盐酸并加热：MnO2+2Cr+4H^Mn^+2H2O-KI2f

31.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是()

A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS1

B.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2sO4=CuSO4+H2T

C.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H2。

2++

D.SO2通入酸性KMnCU溶液中：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOj-+2Mn+4H

32.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3cb+r+3H2O=6C「+IOH6H+

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

C.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOH合好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13+

+2SO5-2BaSO4I+A1(OH)31

-2

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO,+2H2O+2MnO4=5S0J+4FT+2Mn"

33.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NHj+HCO3+2OH-

=CaCO31+H2O+NH3-H2O

B.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸H2O+S2Q2=S+SO：+2H+

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

3+

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S片恰好完全沉淀：A1+3OH-

2+

+2Ba+2SO^=2BaSO4I+A1(OH)31

34.微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写

正确的是()

2+

A.向Ba(OH)2溶液中力「少量NaHCCh溶液：Ba+OFT+HC05=BaCO31+

H2O

2+

B.用惰性电极电解CuCh溶液:2H2。+Cu+2C1-通曳CU(0H)2+H2T+

CI2T

C.往酸性KMnCU溶液中加入草酸：2MnO*+5C2O$+16H+=2M/++

IOCO2T+8H2O

D.漂白粉溶液吸收少量S02气体：2C1O+S02+H2OSO；+2HC10

35.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+2+

A.0.1molL"MgC12溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

3+

B.O.lmo卜「AICI3溶液中加入过量浓氨水：A1+4NH3H2O=A1O；+2H2O+4

NH；

+2+

C.FeO溶于少量稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOH合好完全沉淀：A13++2SO5*

2+

+2Ba+3OH-2BaSO4I+A1(OH)31

36.钻(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液

中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是()

阳离子

石墨阴离子Co

交换膜交换膜

+

HH’cr

尸

so4cr

crCo2+

I室n室in室

A.工作时，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成1moico,I室溶液质量理论上减少16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

2+

D.电解总反应：2CO+2H20®B2CO+021+4lT

37.电解Na2sO3溶液制取H2sO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说

法中错误的是（）

硫酸溶液NaOH溶液

稀硫酸一＞w稀NaOH溶液

离子交换膜XI离子交换膜Y

A.X为阴离子交换膜

B.工作时阴极室溶液的pH增大

C.电解过程中若生成0.1molH2so4,则阴极区增加的质量为4.4g

D.a极的电极反应式为SO?'+2OH--2e=SQ2+H20

38.我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂用/(2。@石墨烯，可以高效去除

合成气中的H2s杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

()

A.铠甲催化剂电极上的电势高于M电极上的电势

B.阴极的电极反应式为2H++2e-=H2T

C.通电后，阳极区溶液的pH值降低

D.生成H2和Sx的物质的量之比为1：x

39.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列

叙述错误的是()

二电源二

腴b膜C,膜

b%NaOH

溶液

H,BONaB(OH\

稀硫酸3

稀溶液浓溶液a%NaOH

溶液

M室产品室原料室N室

A.M室发生的电极反应式为：2H2。-45=。2T+4H+

B.N室中：a%<b%

C.b膜为阴离子交换膜

D.理论上每生成Imol产品，阴极室可生成5.6L气体

40.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe203逐渐溶解,

下列判断错误的是

阴离子交换膜质子交操膜

A.a是电源的负极

B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色

C.随着电解的进行，CuC12溶液浓度变大

D.当O.OlmolFezO,完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）

41.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnCU的装置如图所示（电极甲、乙、

丙、丁均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法错误的是（）

阳离子交换膜补充气体X阳离子交换膜

1--F1—

||>气体x丙

—a%KOH溶浓_

LMnCU溶液

c%KOH溶液b%KOH溶液

A.电极丁的反应式为MnOj-e-MnOS

B.气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D.导线中流过2moi电子时，电解池中理论上有2moiK+移入阴极区

42.三室式电渗析法处理含Na2s04废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、

cd均为离子交换膜。在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SOf可通过离子

交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

稀NaSO溶液

24+

B.正极反应为2H2O+2e-=H2T+20H-,正极区溶液pH降低

C.当电路中通过2moi电子的电量时，会有1mol的02生成

D.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2s。4产品

二、实验题

43.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软铳矿(主要成分

是MnO”的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年,

戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为o

(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验

此久置氯水中C「存在的操作及现象是O

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电

解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶

l0

液电导率随温度的升高而增大。25C。时，Ksp(AgCI)=1.8xl0o

③提出猜想。

猜想a：较高温度的AgCI饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCI在水中的溶解度s(45℃)>s(356C)>s(25eC)o

④设计实验、验证猜想。取试样I、II、川(不同温度下配制的AgCI饱和溶液),

在设定的测试温度下，进行表中实验1~3,记录数据。

实验序号试样测试温度/c°电导率/以和的

1：25C。的Ml饱

125瓠

和溶液

II：35C。的"3.饱

235

和溶液

III：45C°的例5,饱

345艇

和溶液

⑤数据分析、交流讨论。25C。的AgCI饱和溶液中，c(CD=moVLo

实验结果为A3>A2>A］。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，

但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，

进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号试样测试温度/c°电导率/£燧觌4

4।岛

；5|I隗

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也

成立。猜想b成立的判断依据是o

三、填空题

44.(1)下图是检验某无色气体A是S02和C02的混合气体的装置图，请回

①B中加入的试剂是,作用是

②C中加入的试剂是,作用是

③D中加入的试剂是,作用是

④实验时，C中应观察到的现象是

(2)如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

Y品红溶液澄清石灰水

ABCD

X氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢

饱和NaHC0℃…饱和NaHSCh溶

YNa2so3溶液溶液3NXTa2sCh洽液

液

①向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断

气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。

②若打开活塞K,品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗

气瓶内液体Y可能的组合是o

45.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究

小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na2。2，

在通入CO2之前，关闭KI和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2,

通入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入试管川的液面上，观察到木条不复

燃，且II中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y,其他操

作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(l)Na202与水反应的离子方程式o

⑵在装入Na2。2后，通入CO2前，关闭Ki和K2的目的是

(3)在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是

____________(填化学式)。

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是

⑸试管111中的NaOH溶液的作用是___________________________________

(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用(填编

号)。

A.大理石B.小苏打C.盐酸D.稀硫酸

46.某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究02与KI溶液发生反应的条

件。

雪一KI-淀粉溶液

供选试剂：质量分数为30%的H2。2溶液、O.lmolL」的H2s04溶液、MnO2

固体、KMnCU固体。

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下:

操作现象

向装置I的锥形瓶中加入

装置I中产生无色气体并

MnCh固体，向装置I的

伴随大量白雾；装置ni

甲中加入质量分数为

中有气泡冒出，溶液迅速

30%的H2O2溶液，连接装

变蓝

置I、in,打开活塞

向装置n中加入KMnO

4装置in中有气泡冒出,

乙固体，连接装置II、in,

溶液不变蓝

点燃酒精灯

向装置n中加入,

向装置in中再加入适量

装置in中有气泡冒出,

丙O.lmoLL"的H2s。4溶液,

溶液变蓝

连接装置n、ni,点燃酒

精灯

⑵丙实验中02与KI溶液反应的离子方程式为

(3)对比乙、丙实验可知，02与KI溶液发生反应的适宜条件是。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是

(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了

验证推测，可将装置I中产生的气体通入(填字母)溶液中，依据实

验现象来证明白雾中含有H202o

A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI+02+2H20

=212+4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶

液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应

___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证

明他们的猜想是否正确：O

四、实验题

47.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，为白色砂状晶体，可溶于水，微溶

于甲醇；暴露在空气中易被氧化成硫酸氢钠，75C。以上会分解产生SO2。制取

Na2s2。4常用甲酸钠法：控制温度60〜70C。，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液

中，边搅拌边滴加Na2cO3甲醇溶液，同时通SO2，即可生成Na2s2。4,同

(1)如图甲，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口的连接顺序为a一

o制备SO2的化学方程式为o

（2）如图乙，制备Na2s2。4。

①仪器A的名称是o

②水浴加热前要通一段时间SO2,目的是o

③为防止反应放热温度超过75C。，除控制水浴温度外，还应采取的主要措施有

（任答一条）。

④三颈瓶中生成Na2s2。4的离子方程式为o

（3）测定保险粉纯度：

①配溶液：称取2.0gNa2s2。4样品溶于冷水中，配成100mL溶液。

②滴定：取0.100011101/1的长乂1104酸性溶液24.001111,加入过量KI溶液，充

分反应后，用连二亚硫酸钠样品溶液滴定至终点。重复上述操作2次，平均消

耗Na2S2。4样品溶液20.00mLo

+2+

上述过程中发生的反应为：2MnO5+101+16H=2Mn+512+8H2O,S2O1+31

+

,+4H2O=2SOj-+6I+8Ho滴定过程中可选择作指示剂，该样品中

Na2s2。4的质量分数为o（杂质不参与反应，不考虑空气的干扰。结

果精确到1%）

48.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2将足量SO2通入AgNO3

溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是o

②试剂a是o

⑵对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2so3、Ag2so4或两者混

合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2s。3难溶于水）

实验二：验证B的成分

滤液E

沉淀B企」^溶液C过量MN。，)，溶”i.洗涤干净

沉淀D：

H.,；过量稀盐酸

沉淀F

①写出Ag2S。3溶于氨水的离子方程式：

②加人盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀Fo推断D中主要是BaSO3，

进而推断B中含有Ag2so3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含

有Ag2s03。所用试剂及现象是。

(3)根据沉淀F的存在，推测S咫-的产生有两个途径：

途径1：实验一中，5。2在八8f403溶液中被氧化生成人82504随沉淀8进入口。

途径2：实验二中，S居-被氧化为SO｝进入D。

实验三：探究SO；的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取

上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。

②实验三的结论：o

(4)实验一中S02与AgNO3溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析，S02与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实

验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SCf生成。

(6)根据上述实验所得结论：。

49.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还

原剂或漂白剂。已知Na2s2。4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水

迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2s2。4+4HC1

=4NaCl+SI+3S02f+2H2Oo实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2s2O

4,操作步骤与装置图(夹持仪器略去)如图：

I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。

II.向装置中先通入一段时间N2,再向装置中通入SO20

III.控制温度60~70C。，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2c03甲醇溶

液，即可生成Na2s2。4。

IV.冷却至40~50C。，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是o

(2)步骤II中要先通入一段时间N2,目的是。

(3)步骤III中的HCOONa被氧化为CO2,生成Na2S204的化学方程式为

(4)步骤IV用甲醇对Na2s2。4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环

境中。

(5)在包装保存“保险粉”时可加入少量的Na2cO3固体，目的是，

保存时还应注意。

(6)隔绝空气加热Na2S2O4固体，可得到产物Na2S03和Na2s2O3.某实验小组

由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na2s04.完成表中的内容，

证明该分解产物中含有Na2so4.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2

溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnCU溶液)

实验步骤预期的实验现象

步骤1：取少量分解产物于试管，加水租勿

溶解，加入足量稀盐酸认豕-------

步骤2：过滤，现象2：

五、工业流程题

50.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、钥

(Mo)、银(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

NaOH(S)过量8?适量BaCL溶液

废催化剂

含N屈体

-11-8

已知：25C°时，H2co3的Kai=4.5x10々，IO；Ksp(BaMoO4)=3.5x10；

-9

Ksp(BaCOJ=2.6x10；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以Mo咫-的形态

存在。

(1)“焙烧”中，有NazMoOd生成，其中Mo元素的化合价为。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为o

(3)“沉钥”中,pH为7.0。

①生成BaMoO」的离子方程式为。

②若条件控制不当，BaCO：也会沉淀。为避免BaMoO」中混入BaCO：沉淀，溶液

中c(HCO3)算(MoOj)=(列出算式)时，应停止加入BaCk溶液。

(4)①滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。

②往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量(填化学式)气体，再通

入足量CO?,可析出Y。

⑸高纯AlAs(碑化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，

图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs(碑化铉)反

应。

HQ2刻蚀液

①该氧化物为。

②已知：Ga和AI同族，A用IN同族。在H?。?与上层GaAs的反应中，As元素

的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

51.工业上用含锌物料(含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质)制取活性ZnO的流程

如下：

Hs()4

2A氨水适量ZnNH4HCO3

1|

氧化、过滤一置换—沉淀活性ZnO

1

残渣Fe(OH),回收B溶液、CO^HJ)

已知：各离子开女件沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+

开始沉淀的pH6.341.486.24.7

完全沉淀的pH9.73.28.06.7

⑴含锌废料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则

相同温度下KSp(CuS)Ksp亿nS)(选填“>”、"V”或)。

(2)第二步中先加入A物质的目的是,物质A可使用下列物质中的

A.O2B.KMnO4c.H2。2D.Cl

⑶加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制的范围是o

(4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有。

(5)B溶液溶质的化学式是,其在农业生产中的一种用途是

52.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B205.H20

和Fe3O4,还有少量Fe2。3、FeO、CaO、Al2。3和SiO2等)为原料制备硼酸

(H3BO3)的工艺流程如图所示：

铁硼矿粉

浸渣滤渣含镁盐母液

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5-H2。与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出

速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有(写出两条)。

⑵利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余

的物质是(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2。2溶液，然后再调节溶液的pH