新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

密封线内不得答题密封线内不得答题PAGEPAGE6新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，共40分)1.下列过程中的焓变小于零的是（）A.铝与盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D.石灰石高温分解2.中和热测定的试验中不须要的仪器是（）A.量筒B.天平C.环形玻璃搅拌棒D.温度计3.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为（）A.2|△H3|=|△H2|>|△H1|B.2△H3=△H2>△H1C.△H3>△H2>△H1D.△H1=△H2=△H34.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=—241.8kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ/mol下列说法中错误的是（）A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 B.1mol液态水变成水蒸气时汲取44kJ的热量C.O2前面的1/2表示参与反应的O2的物质的量 D.H2的燃烧热为285.8kJ5.肯定条件下,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全汲取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为（）A.+8QkJ/molB.+16QkJ/molC.－8QkJ/molD.－16QkJ/mol6.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2依据上述反应所得出的结论正确的是()A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定7.在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B.υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C.υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)=10mol·L－1·min－18.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变更表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥9.肯定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（）A.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D.体系中的总反应是：2SO2+O22SO310.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的下列反应速率随压强变更的曲线图正确的是()vv正v逆vv逆v正vv正v逆vv逆v正0p0p0p0pABCDoabX的转化率时间11.右图曲线aoabX的转化率时间进行过程中X的转化率随时间变更的关系。若要变更起始条件，使反应过程按b曲线进行，不行实行的措施是()A.上升温度B.加催化剂C.加大X的投入量D.缩小体积12.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）A.3B.4C.5D.无法推断13.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是()A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.温度过高对合成氨不利D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅14.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K 1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＞0B．其他条件不变，上升温度，溶液中c（I3-）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68015.右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻上升温度或增大压强，都符合下图所示变更的反应是（）A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＞016.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（）A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜317.有反应A2＋B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成状况如图所示：a为500℃，b为300℃，从t3起先压缩容器，则下列叙述正确的是()A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热18.肯定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，变更下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不变更的是()A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C.保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr（g）19.在肯定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%20.如图是关于反应A2(g)+B2(g)

2C(g)+D(g)

△H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的缘由可能是()A．温度、压强不变，充入一些A2(g)B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．上升温度，同时加压二、非选择题(本题包括6个小题，共60分)21.盖斯定律在生产和科学探讨中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。现依据下列的3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=－24.8kJ／mol①3Fe203(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+C02(g)△H=－47.2kJ／mol②Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol③试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：22.对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在肯定条件下达到平衡后，变更下列条件。请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。(3)若A为固态，增大压强，C的百分含量削减，则n_________(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。23.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H﹤0达到平衡时，由于条件变更而引起反应速率和化学平衡的变更状况。回答以下问题：(1)、a—b过程中变更的条件可能是；(2)、b—c过程中变更的条件可能是；(3)、若在C时增大压强，反应速率变更状况画在c—d处.24.在一固定容积的密闭容器中，充入2mol

CO2和1mol

H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如表：T/℃7008008301

0001

200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________．

（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________．

（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________（填“上升”、“降低”或“不能确定”）．(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1mol

CO2

和1molCO后，该反应的v正__v逆（填“大于”“小于”“等于”）．25.PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=a

kJ•mol-1

在210℃时，将4mol

PCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间（s）0204060n（PCl5）42.822（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a______0（填＞、﹦、＜）；

（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为______．

（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将______（填“增大”、“削减”或“不变”）．

（4）欲增大该反应的K值，可实行的措施有（填序号）______．

A．降低温度

B．向混合气体中通入Cl2

C．运用高效催化剂

D．上升温度

（5）如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变更曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变更曲线．26.二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300℃和500℃时,反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2,且K1>K2,则其正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变更状况的曲线是(填“a”或“b”)。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是(填标号)。

A.容器中气体的压强不再变更B.混合气体的密度不再变更C.混合气体的平均相对分子质量不再变更D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500K时,在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:①0~4min,反应Ⅰ的v(H2)=,反应Ⅰ的平衡常数K=。

②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α=。

乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年度上学期阶段性诊断测试高二化学答案相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分)题号12345678910答案ABADDCBAAC题号11121314151617181920答案AABBBCBABA二、填空题21.（3分）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；