甘肃狮西市岷县第二中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题含解析

PAGE11-甘肃省定西市岷县其次中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题（共12题；共48分）1.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族【答案】D【解析】【详解】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族，答案选D。2.下列物质含有离子键的是（

）A.H2S B.KCl C.H2 D.CO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H2S为共价化合物，H、S原子间形成共价键，A不合题意；B．KCl为离子化合物，K+和Cl-间存在离子键，B符合题意；C．H2为非金属单质，H、H原子间形成共价键，C不合题意；D．CO为共价化合物，C、O原子间形成共价键，D不合题意；故选B。3.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.中子数为10的氧原子： B.氯原子的结构示意图：C.硝酸钡的化学式：BaNO3 D.水的摩尔质量为18g【答案】A【解析】【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。4.下列物质中属于共价化合物的是A.HCl B.Na2CO3 C.NaCl D.N【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，肯定不含离子键。【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题考查化合物类型推断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。5.下列化学用语书写正确的是（

）A.过氧化钠的电子式是 B.乙烷的结构式是C.氯原子的结构示意图是 D.中子数为7的碳原子是【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠的电子式是，A不正确；B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是，B正确；C．氯原子的结构示意图是，C不正确；D．中子数为7的碳原子是，D不正确；故选B。6.依据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．镁的金属性比锌的活泼性要强，所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B错误；C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C错误；D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Zn为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；故答案为D。7.指出下列说法正确的是（）A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。【答案】A【解析】【详解】A.物质与氧气发生的氧化反应都是放热反应，故A正确；B.键能越大越不简单拆开，就越稳定，故B错误；C.燃烧都是放热反应，但须要加热到着火点，故C错误；D.1mol硫酸完全中和生成2mol水，着火点是生成1mol水时释放的能量，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查的学问虽然基础，但是回答时必需留意关键字。8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.铝与稀盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【解析】【详解】A.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；B.铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；C.炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；D.氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以依据所学学问进行回答，难度不大。9.能源与可持续发展亲密相关。下列说法正确的是（

）A.干脆开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与自然气成分相同C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D.“干热岩体”（温度大于200℃【答案】B【解析】【详解】A．化石燃料中含有硫等元素，将开采后的化石燃料干脆燃烧，会产生二氧化硫等大气污染物，造成环境污染问题，故A错误；B．可燃冰和自然气的主要成分都是CH4，故B正确；C．光合作用过程中须要汲取能量，故C错误；D．“干热岩体”能源属于新能源，不是化石能源，故D错误；故答案B。10.化学反应速率的大小主要取决于A.反应物的性质 B.温度 C.反应物的浓度 D.催化剂【答案】A【解析】【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、反应物的浓度、催化剂只能肯定程度的影响反应速率；故选A。11.下列说法中正确的是A.在化学反应过程中，发生物质改变同时不肯定发生能量改变B.煤、石油、自然气均为化石能源，是非再生能源C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】B【解析】【详解】A.在化学反应中，发生物质改变的同时肯定发生能量改变，能量可以表现为热、光、电等，故A不选；B.化石燃料是不行再生能源，故B选；C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，故C不选；D.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故D不选。故选B。12.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2 B.增大容器容积C.移去部分SO3 D.降低体系温度【答案】A【解析】【详解】A.通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B.增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C.移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D.降低体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。二、综合题（共3题；共32分）13.（1）下列说法正确的是___________A．化学反应实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必定伴随着能量的改变B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C．放热反应发生时，不肯定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生（2）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g）+H2O(g）；下图表示该反应进行过程中能量的改变。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2（5）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量改变如下图示意：又已知：①已知b=1173；②25℃、101kPa下N2(g）+3H2(g）2NH3(g）ΔH=－92kJ·mol-1则a=_________________。【答案】(1).AB(2).2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1(3).放热(4).＜(5).BD(6).1127【解析】【详解】（1）A．化学反应中必定伴随着能量的改变，A正确；B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化，B正确；C．放热反应发生时，不肯定要加热。同样吸热反应也不肯定要加热才能发生，C错误；答案选AB。（2）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气的物质的量是1mol，所以2mol氢气参与反应放热是285.8kJ×2＝571.6kJ，则燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1；（3）依据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应。ΔH小于0；（4）A、氢气燃烧生成液态水放热多，放热反应ΔH＜0，则ΔH1＞ΔH2，A错误；B、气态硫燃烧放热多，则ΔH1＜ΔH2，B错误；C、碳完全燃烧放热多，则ΔH1＞ΔH2，C错误；D、消耗的氢气越多，放热越多，则ΔH1＜ΔH2，D正确，答案选BD。（5）25℃、101kPa下N2(g）+3H2(g）2NH3(g）ΔH=－92kJ/mol，则1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g）ΔH=－46kJ/mol，所以依据图像可知a－b＝－46，则a＝b－46＝1127。【点晴】该题考查的学问点较多，综合性较强。题目浓度中等，易错点是反应热大小比较。ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个留意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的改变与反应热的关系：。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参与反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参与反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参与反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量改变越大。14.银质器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了Ag2S的原因。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发觉黑色会褪去。回答下列问题：(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______【答案】(1).负(2).(3).Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-(4).Al－3e－=Al3+(5).3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓【解析】【分析】铝片、表面变黑的银质器皿、食盐溶液构成原电池，由于铝的金属活动性比银强，所以铝片作负极，银器皿作正极。在负极，铝失电子生成铝离子，为中和电性，盐桥中的阴离子进入负极区溶液中；在正极，银表面的硫化银得电子生成银和硫离子，为中和电性，盐桥中的阳离子进入正极区溶液中。原电池反应发生后，若将两溶液混合，则负极生成的铝离子与正极生成的硫离子会发生双水解反应。【详解】(1)因为铝金属活动性比银强，所以铝为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+，为中和电性，KNO3盐桥中的离子进入a烧杯中，银器表面Ag2S得电子，生成Ag和S2-，电极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-。答案为：负；；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-；(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极为Al失电子生成Al3+，电极反应式是Al－3e－=Al3+，正极为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-，两电极产生的离子能发生双水解反应，生成H2S和Al(OH)3，总反应方程式为3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。答案为：3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。【点睛】电极反应发生后，电极产物以何种形式存在，取决于所处的环境，若电极产物能与电解质发生反应，则会发生反应生成在溶液中能稳定存在的微粒。15.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，起先时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。(3)化学方程式中n值为________。(4)此反应在四种不同状况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是________（填编号）。【答案】(1).1.5mol/L(2).0.2mol/(L•min)(3).2(4).①【解析】分析】利用起始量与某物质的平衡量进行化学方程式中平衡浓度、反应速率及化学计量数的计算时，常将速率转化为改变量，从而建立三段式。比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一物质，然后比较分析。【详解】D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量浓度为c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。从而建立以下三段式：(1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L。答案为：1.5mol/L；(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2mol/(L•min)。答案为：0.2mol/(L•min)；(3)由浓度的改变量之比等于化学计量数之比，可得出=，n=2。答案为：2；(4)为便于比较，将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)，v(A)=3mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)，v(A)=1.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=4mol/(L·min)；以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反应速率最快的是①。答案为：①。【点睛】用同一反应中的不同物质表示的速率分析反应速率的快慢时，应利用化学方程式，将各物质表示的速率转化为同一物质表示的速率，然后比较数值大小，数值大则速率快。三、推断题（共1题；共20分）16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：________

、________

、________

。(2)C在元素周期表中的位置是