2024-2025学年高一化学上学期期中测试卷01含解析新人教版必修1

PAGE62025学年人教版高一化学上学期期中测试卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．5.6a/Vmol－1 B．22.4a/Vmol－1 C．22.4amol－ D．11.2a/vmol－12．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分别子浓度大小如图所示,则溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．无法计算3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（）A．28gN2含分子数目为NAB．1L0．1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAD．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA4．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．20(2b－a)mol·L－1 B．20(b－2a)mol·L－1C．10(2b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－15．等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:26．日常生活中的很多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I28．下列叙述中，正确的是（）A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质9．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是迥然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透亮的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质缘由是（）A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．发生了丁达尔效应D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m-10-7m11．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－依据上述反应，推断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的依次为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4—的还原产物12．工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶513．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O14．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电实力随滴入溶液体积改变的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的改变曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性16．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17(14分)．试验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，须要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；(2)配制时，其正确的操作依次是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒精确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合匀称C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.接着往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为__________。(4)若出现如下状况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。(5)若试验过程中出现如下状况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；向容量瓶中转移溶液时(试验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。18．（12分）探讨化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：（1）在①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应四种基本反应类型中，确定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。（2）探究离子反应的试验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1H2SO4溶液，直至过量。①Ba(OH)2的电离方程式为__________；起先滴加0.05mol·L－1H2SO4时，反应的离子方程式为________；②酚酞由红色变为无色时，视察到的试验现象还有____________。（3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.试验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。①写出a中反应的离子方程式________________________________；②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的依次为______________；③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。19．（8分）明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成损害。（1）用一束光照耀明胶水溶液，可视察到______现象。（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。①FeCr2O4铁元素的化合价为_______②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____mol。20．（10分）亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看迷人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相像，误食会中毒，可通过化学试验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。①该反应中被氧化的元素是________。②完成下列反应的化学方程式并配平：_____NaNO2+_____KI+_____H2SO4=_____+______+_____I2+______NO↑+_______，_______③标准状况下，该反应中每转移1mole-，生成气体的体积是________。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液汲取，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。每产生33.6L(标准状况下)CO2，汲取液质量将增加________g。21．（8分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下试验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向试验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。依据上述试验回答下列问题。（1）溶液中确定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知试验供应的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的试验方法：______________________。2024-2025学年人教版高一化学上学期期中测试卷01（答案）12345678910111213141516AACADCACCDBABACC1．A【解析】依据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再依据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正确；综上所述，本题选A。2．A【解析】从图分析，钠离子为1mol·L-1，镁离为0.5mol·L-1，氯离子3.0mol·L-1，依据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为xmol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故选A。3．C【解析】依据物质的量的计算公式和有关物质的结构分析回答。A项：28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；B项：1L0.1mol/LKCl溶液中有0.1molKCl，K+数目为0.1NA，B项正确；C项：标准状况下水非气体物质，11.2LH2O不是0.5mol，所含原子数目不是1.5NA，C项错误；D项：Na2O2中阴离子为O22－，1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。本题选C。【点睛】公式n=V/Vm只适用于气体物质，Vm＝22.4L/mol时还要求是标准状况。4．A【解析】把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以混合溶液含有0.5amolMg2+；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以混合溶液含有bmolSO42-。依据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，n(K+)+2amol=bmol，n(K+)=(2b-a)mol，c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2b－a)mol·L－1，故选A。点睛：在电解质溶液中存在的最基本的关系就是阴阳离子所带电荷的代数和等于0.5．D【解析】等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知MgCl2、AlCl3两种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，依据物质的化学式可知：n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比为mol:mol=3:2；故答案为D。6．C【解析】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的改变，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。7．A【解析】依据化学方程式，只要依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立。A．依据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不行能发生，故A符合题意；B．因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；C．依据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D不符合题意。答案选A。8．C【解析】A．电离不须要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。9．C【解析】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选：C。10．D【解析】A.雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由，A错误；B.雾是一种胶体，光不是胶体，B错误；C.雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由，C错误；D.题干中所提及的雾，是小液滴在空气中形成的一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1∼100nm，即10-9m-10-7m，D正确；故合理选项是D。11．B【解析】①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O氧化性XO4—＞Z2，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性B2＞A3＋，③2B－＋Z2=B2＋2Z－氧化性Z2＞B2。A.依据分析得出氧化性依次为XO4—＞Z2＞B2＞A3＋，因此溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－，故A正确；B.①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z2是氧化产物，故B错误；C.依据分析得出氧化性强弱的依次为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋，故C正确；D.①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O中XO4—中X的化合价降低，因此X2＋是XO4—的还原产物，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】比较氧化性和还原性，依据比什么性，找什么剂和产物，依据剂之性大于产物之性即可推断。12．A【解析】碳元素化合价从0价部分上升到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以依据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。13．B【解析】A、氢氧化铁难溶于水，应当用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A错误；B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正确；C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；D、碳酸氢根离子不能拆开，应当用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误；答案选B。14．A【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，依据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。15．C【解析】A.a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此①代表滴加H2SO4溶液的改变曲线，故A正确；B.b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH－，故B正确；C.a点时Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而②中c点Ba(OH)2溶液中OH－还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH－量不同；故C错误；D.a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，溶液显中性，故D正确。综上所述，答案为C。16．C【解析】依据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。2.1BCAFED保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不精确偏低偏低偏高倒掉重新配制倒掉重新配制【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度为：c==11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=0.1mol/L×0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；(2)配制确定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作依次为：BCAFED；(3)假如不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，假如不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；(4)若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量削减，导致配制的溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，须要进行的操作是倒掉溶液重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量削减，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。【点睛】本题考查了配制确定物质的量浓度的溶液方法、操作留意事项和误差分析等学问。留意驾驭配制确定物质的量浓度的溶液方法，依据物质的量浓度定义式进行误差分析，试题培育了学生敏捷应用所学学问的实力。18．①Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O电流表指针几乎为零，灯泡渐渐熄灭，有白色沉淀生成2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2ONaBiO3KMnO4Cl2不合理。NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl－）氧化【解析】（1）置换反应中有单质参与和生成，确定是氧化还原反应，有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应确定不是氧化还原反应；（2）①Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－；起先滴加0.05mol·L－1H2SO4时发生中和反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由红色变为无色时氢氧化钡恰好反应，由于硫酸钡难溶，因此溶液的导电性很弱，所以视察到的试验现象还有电流表指针几乎为零，灯泡渐渐熄灭，有白色沉淀生成。（3）①向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，说明有高锰酸根离子生成，且有Bi3＋离子生成，即NaBiO3是氧化剂，硫酸锰是还原剂，依据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O；②试验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知高锰酸钾的氧化性强于氯气，因此结合a中反应可推断KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的依次为NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；③由于NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl－）氧化，所以不能用盐酸酸化NaBiO3溶液。点睛：氧化性、还原性强弱推断是解答的易错点和难点，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂，因此精确推断氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物是解答的关键。19．丁达尔+2Na2CrO4、Fe2O33.5【解析】（1）明胶水溶液属于胶体，具有胶体的性质，当用一束光照耀明胶水溶液时，从垂直于光线的方向视察，会视察到产生一条光亮的通路，即产生丁达尔效应；（2）①依据化合物中正负化合价的代数和为0可知，在FeCr2O4中，由于O化合价是-2价，Cr元素的化合价是+3价，所以铁元素的化合价为+2价②在该反应中铁元素的化合价由反应前FeCr2O4中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，Cr元素的化合价由反应前FeCr2O4中的+3价变为反应后Na2CrO4中的+6价，所以该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；依据方程式可知，每产生8molNa2CrO4，反应转移电子的物质的量是28mol，则每生成1molNa2CrO4时，转移电子的物质的量是=3.5mol。20．I2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O22.4L1∶172【解析】(1)①向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，过程中I元素的化合价上升，失去电子，被氧化，故答案为：I；②N元素的化合价降低，I元素的化合价上升，结合电子守恒、原子守恒可知，反应的方程式为2NaNO2+2KI+2H2S