统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练八

训练（八）（满分：42分限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域平安着陆，标记探月工程取得圆满胜利。下列有关说法正确的是（）A.“月壤”中的eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He与地球上氦气中的eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He是同素异形体B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的困难混合物C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同D.居里夫人用eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He原子核轰击eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(13))Al原子核，得到核素Y：eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(13))Al＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，则Y为磷元素8.已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C6H12O2）＋H2Oeq\o(,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))B＋HCOOH（已配平）。则符合该反应的有机物B有（不含立体异构）（）A.6种B．7种C．8种D．9种9.下列试验方案不能达到相应试验目的的是（）选项试验目的试验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO2，视察现象C除去NaCl固体表面的少量KCl杂质用饱和NaCl溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，视察现象10.关于下列转化过程分析不正确的是（）A.Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3B.过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D.该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑

11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）A.b为电池的正极，发生还原反应B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极C.当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H＋的个数为0.2NAD.a极的电极反应式为：12.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简洁离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是（）A．原子半径：W<X<Y<ZB．简洁离子的氧化性：W>XC．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应13.下列选项正确的是（）A.25℃时，AgBr在0.01mol·L－1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.53℃时，将0.01mol·L－1的醋酸溶液加水不断稀释，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c（Na＋）＝2[c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）]D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na＋）>c（Cl－）＝c（HCN）训练（八）7．答案：D8．解析：依据给出的反应方程式可知该反应为酯的水解反应，B的分子式为C5H12O，为醇类。碳链为C—C—C—C—C时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物B共有8种同分异构体，C项正确。答案：C9．解析：Cu与稀硫酸、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜，故A正确；苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚，出现浑浊，可知碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故B正确；饱和氯化钠溶液可抑制NaCl的溶解，而KCl溶于水，可除去杂质，故C正确；NaHSO3溶液与NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、NaCl和水，没有明显现象，所以由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误。答案：D10．解析：Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3·FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3，故A正确；过程Ⅰ：2Fe3O4（s）eq\o(=,\s\up7(太阳光))6FeO（s）＋O2（g），当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由－2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，故C正确；过程Ⅰ：2Fe3O4（s）eq\o(=,\s\up7(太阳光))6FeO（s）＋O2（g），过程Ⅱ：3FeO（s）＋H2O（l）eq\o(=,\s\up7(△))H2（g）＋Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑，故D正确。答案：B11．解析：b为原电池负极，发生氧化反应，故A错误；电流从正极a沿导线流向负极b，故B错误；据电荷守恒，当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H＋的个数为0.2NA，而发生，则a极区增加的H＋的个数为0.1NA，故C错误；a为正极，正极有氢离子参加反应，电极反应式为，故D正确。答案：D12．解析：W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为H元素，同一周期从左向右原子半径渐渐减小，同一主族从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X，故A错误；金属性越强，对应简洁离子的氧化性越弱，金属性Al<Na，则简洁离子的氧化性：W>X，故B正确；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确。答案：A13．解析：依据同离子效应，0.01mol·L－1的MgBr2溶液中溴离子浓度大于0.01mol·L－1的NaBr溶液中的溴离子浓度，故AgBr在0.01mol·L－1的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol·L－1NaBr溶液中的溶解度，故A错误；加水稀释，促进醋酸电离，故eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，故B错误；Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后，依据物料守恒，2c（Na＋）＝3[c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1