沪教版（全国）（2024）九年级上册化学第1-6章重点知识点复习提纲

第第⑶节约用水做法：随手关闭水龙头；一水多用。第3章物质构成的奥秘（笔记）第1节构成物质的基本微粒1.物质由元素组成。如氧气（O2）——由氧元素（O）组成；水（H2O)——由氢元素（H）和氧元素（O）组成；碳酸（H2CO3)——由氢元素（H)、碳元素（C)、氧元素（O）组成；2.物质由微粒构成。构成物质的最基本微粒是分子、原子、离子三种。例如：干冰由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成。3.构成物质的微粒具有哪些基本特征？⑴小；（蔗糖颗粒放水中慢慢消失，整杯水变咸，食盐依然存在，但肉眼看不到蔗糖了）⑵动；（氨水使无色酚酞变红的实验：水不能使酚酞变红，而氨水可以使酚酞溶液变红色。）⑶空；（50毫升酒精＋50毫升水<100毫升）⑷拓展：①温度越高，微粒运动越快（湿衣服在太阳下比阴凉处干的快）；②温度升高，通常微粒间的空隙会增大（温度计量体温时，汞柱上升）③物质的热胀冷缩与三态变化都是微粒间空隙大小改变而形成的，微粒本身没变。④通常情况下，气态物质微粒间空隙>液态和固态微粒间的空隙。4.分子代表着物质，保持着物质的化学性质。例如：氧气具有助燃性是因为氧分子具有助燃性；氢气具有可燃性，是因为氢分子具有可燃性。即，物质不同是因为构成物质的基本微粒不同；物质性质不同是因为构成物质的基本微粒的性质不同。同种分子性质相同，不同分子性质不同。例如：无论碘蒸气还是碘水都能使淀粉变蓝色。5.通过水通电分解的微观示意图可知：①分子是由原子构成的。②化学变化的本质是：分子分成→原子重新组合成→新分子聚集成→新物质。③化学变化前后，原子的种类、个数、质量都不变。④原子在化学变化中不能再分，只是重新组合。所以原子是化学变化中的最小微粒。6.原子不但可以结合成分子，有的原子还可以直接构成物质。如：常见金属：铁、铜、铝、镁、汞等；稀有气体：氦、氖等。7.原子在化学变化中，虽然不能再分，被称为“化学变化中的最小微粒”，但是，它也有自身的结构.8.认识课本P146元素周期表：明确：每一方块中的数字、汉字、符号各指的是什么？（以氧元素为例）知道“原子序号就是原子的质子个数”元素的化学性质由原子的最外层电子数决定.9.根据右图：了解原子转化成离子、形成物质的过程。10.离子：带电的原子（或原子团）就是离子。原子得到电子，带负电，形成阴离子；原子失去电子，带正电，形成阳离子。离子与原子之间可以通过得失电子互相转变。11.原子的质量：相对原子质量=原子质量÷碳原子质量的1/12.相对原子质量=质子数+中子数12.相对分子质量=构成分子的所有原子的相对原子质量总和。如：氢氧化钙的相对分子质量计算过程如下：Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74第2节组成物质的化学元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。说明：①元素只讲种类，不讲个数。②一种元素与另一种元素的本质区别是原子中的质子数不同。③加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”等均是指元素。2.元素根据性质不同分为三类，分别是①金属元素例如：铁、镁、铜、铝、汞等②非金属元素例如：碳、硫、磷、碘，氢、氧、氯、氮等③稀有气体元素例如：氦、氖、氩等3.国际上统一使用元素符号，用拉丁文字母表示元素。一个字母大写。两个字母组成的则前大后小。如：钠-Na\铝-Al必记：一些常见元素的名称、符号和相对原子质量名称符号相对原子质量名称符号相对原子质量名称符号相对原子质量名称符号氢磷锌硅氧碘铁钡氯钾铜氢氧根氮钙汞硝酸根氦钠银碳酸钙碳镁铂硫酸根硫铝金铵根4.元素符号通常都表示两种意义：①表示该元素②表示该元素的一个原子例如：“N”既可以表示：氮元素，又可以表示一个氮原子。说明：还有少数元素符号（金属元素、稀有元素、及碳、硫、磷等）还可以表示物质：如“Fe”可以表示“铁元素”，“一个铁原子”，“铁”。“He”可以表示“氦元素”，“一个氦原子”，“氦气”。5.利用元素符号的应用：在元素符号表示原子的基础上，还可以表示离子的符号。如：“Na+”是钠离子；符号“Cl-”是氯离子。练习：镁原子，镁离子，钙原子，钙离子，2个镁原子，2个镁离子。6.元素的存在（按元素含量从高到低的顺序排列）地壳中：氧、硅、铝、铁海水中：氧、氢、氯、钠人体中：氧、碳、氢、氮、钙太阳上：氢、氦7.元素与人体健康：人体中除了常量元素（如：氧、碳、氢、氮、钙等）之外，还需微量元素，如：铁、锰、铜、锌、钴、碘、硒等。缺钙：骨质疏松、佝偻病等钙过多：白内障、动脉硬化等缺铁：贫血缺锌：智力低下、发育迟缓碘少或多：甲状腺疾病硒少量：防癌；硒大量：致癌8.物质简单分类：在纯净物中，若根据组成元素种类多少不同，可分为：单质和化合物。单质是指：只有一种元素组成的纯净物如：氢气、氧气、铁、碳等；化合物是指：由两种或两种以上元素组成的纯净物如：水、四氧化三铁、五氧化二磷、碳酸钙、高锰酸钾等；化合物中，若有两种元素组成，其中一种是氧元素，则这样的物质是氧化物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁、二氧化锰、氧化镁、五氧化二磷等。第3节物质的组成1.化学式的概念：用元素符号和数字组合，来表示纯净物的组成的式子。2.化学式的意义：（以“H2O”为例）①表示“水”；（即表示物质）②表示“水由氢元素和氧元素组成”；（即表示物质的组成）③表示“一个水分子”；（即表示该物质的一个分子）④表示“一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的”；（即表示微粒的构成）3.化学式的读法：“从后向前读”，通常读“某化某”或“几某化几某”，带有酸根的读作“某酸某”。读一读：CaO氧化钙\NaCl氯化钠\Ca(OH)2氢氧化钙\MnO2二氧化锰\NH4Cl氯化铵P2O5五氧化二磷\NH4NO3硝酸铵\CaCO3碳酸钙\FeSO4硫酸亚铁4.化学式的写法（1）单质的化学式书写：①金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，所以，原子代表着物质，原子符号就是该物质的化学式。②金刚石、碳、硫、磷等也用原子符号直接表示化学式。③氧气、氢气、氮气等由分子构成的单质，只需在原子符号右下角写上一个分子中原子的个数即可。（2）化合物的化学式书写：①背诵化合价口诀；熟练默写元素符号和原子团符号+1：钾（K）、钠（Na)、氢（H)、铵（NH4)、银（Ag)+2：铜（Cu)、镁（Mg)、钙（Ca)、钡（Ba)、锌（Zn)+3：铝（Al)、铁（Fe)；碳（C)+2、+4—2：氧（O)、硫（S)；—1：氯（Cl)亚铁（Fe)：+2；氮（N)多价单质元素价为零.—1:氢氧根（OH—）、硝酸根（NO3—）—2:碳酸根（CO32—）、硫酸根（SO42—）②会标注化合价并能区别化合价的标注与离子符号的区别化合价与离子的关系：元素显正价则离子带正电，价的数值就是离子所带电荷数。书写位置也有所不同：如：镁元素的化合价是+2价，写法：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),M)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(2),g)（带两个单位正电荷的）镁离子，写法：Mg2+③掌握化合物化学式的书写步骤（以“氧化铝”为例）确定元素OAl（根据名称可确定氧化铝是由氧元素和铝元素组成，写出元素符号）正前负后AlO（根据化合价可知铝元素+3价，氧元素—2价，所以铝前氧后排序）标价交叉EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),A)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),l)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(—2),O)—Al2O3（标上各元素化合价，然后将数字交叉到对方右下角）化简检查：每个原子右下角的数字之比约到最简比，利用各元素的化合价代数和=0来检查。5.根据化合价书写化合物的化学式：氧化钠，氧化铁，氧化铝氯化钙，氯化铵，硝酸铵硫酸铜，碳酸钠，硫酸铵氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化铜碳酸钙，碳酸钾，硫酸铁氯化铁，氯化亚铁，硫酸亚铁6.关于化学式的计算：（1）计算化学式中某元素的化合价(化合物中各元素的化合价代数和=0)ClO2KMnO4P2O5HNO3NaNO2（2）现有下列物质，请根据化学式回答下列问题：CO(NH2)2NH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4①上述物质中各有多少种元素组成？②上述物质中，每个分子中含有原子的个数是多少？③上述物质中，每个分子中含各种原子的个数比是多少？④上述物质中，每个分子的相对分子质量是多少？⑤上述物质中，各元素的质量比是多少？⑥上述物质中，氮元素的质量分数是多少？第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧1.概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。2．燃烧的特点：发光、发热、化学反应3．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点着火点——物质燃烧所需要的最低温度。4．灭火的原理：⑴撤离可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等；⑵隔绝氧气——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等；⑶降温到着火点以下——用水灭火等。注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。5．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水6．一氧化碳的化学性质：(1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰(2）毒性：与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力(3）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27．碳完全与不完全燃烧C+O2（充足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境。8．爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。9．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下。10.身处火灾区，如何自救？答：拨到119，湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进（或蹲下身子）找安全出口等。试分析：木柴架空燃烧更旺的原因——可燃物充分与氧气接触。蜡烛一吹就灭，柴草越吹越旺的原因——前者降低了温度；后者增加了氧气。第2节化学反应中的质量关系——质量守恒定律1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：质量守恒定律只适用于化学变化，且只是质量守恒，不涉及体积。2．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。3．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量；原子种类、数目、质量。“变”的有：物质种类；分子的种类。“可能变的”有：分子数目。4．化学方程式4P+5O2点燃P2O5的涵义 ①表示：磷和氧气点燃的条件下反应，生成五氧化二磷；②表示：反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2③表示：每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷；质量比为31：40：715.验证质量守恒定律的实验要求：通常在密闭容器中进行，防止生成气体逸出，或防止外界物质进入容器中。例题：1.二氧化氮是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要气体；它来自汽车尾气、工厂废气等．对其污染治理的原理为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，X的化学式为（）A.NH3B、H2OC、NO2D、HNO32.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）物质abcd反应前质量（g）1010102反应后质量（g）待测2212A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．反应后a物质的质量为3gD．该反应中a与b的质量比为3：8第3节化学方程式的书写与应用1.化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2.书写原则：遵循质量守恒定律；（反应前后原子的种类、个数都要一样）符号客观事实；（反应条件不要弄错，反应物、生成物都是固定的，不要随意改变）3.书写需要注意的事项：左边书写反应物，右边书写生成物，等号上下注明条件，若反应物中没有气体物质，产物中生成气体，则气体物质后要标明“↑”；若反应物中没有固体，物质在溶液中反应，产物出现不溶性固体，则固体产物后要标“↓”如：高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O4.关于化学方程式计算：●关于化学方程式计算，要严格按照步骤来书写。（按步得分）利用的关系式是：化学反应中，物质的相对质量之比=物质的实际质量之比将数据代入计算时，代入的一定要是纯净物的质量.例题1：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克?例题1：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克?解：设至少需要碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8gx=20g答：至少需要碳酸钙20克。例题2：例题2：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解：设可炼出铁的质量为x3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO21601121000t×80%Xx=56t56t÷96%=58.3t答：可以炼出含铁96%的生铁58.3t.例例题3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。完成下列计算：（1）产生二氧化碳的质量（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(1)依据质量守恒定律，可知：二氧化碳质量=80g+30g—101.2g=8.8g(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8gx=20g20g/30g×100%=66.7%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。第5章金属与矿物（笔记）金属材料包括：金属单质与合金。一、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为亮红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★合金是混合物而不是化合物。★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。★生铁和钢都是铁与碳的合金，二者的主要成分都是铁，生铁与钢在组成上的差别是含碳量不同。生铁的含碳量（4.3%—2%）钢的含碳量（2%—0.03%）三、金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气的反应（均属于化合反应）2Mg+O2点燃2MgO（剧烈燃烧、放出大量热，发出耀眼白光、生成白色固体。应用于照明弹）4Al+3O2══2Al2O3（生成的氧化铝是一层致密的保护膜，对铝内部具有保护作用.)3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、放出大量热，火星四射、生成黑色固体。）2Cu+O2△2CuO（亮红色固体变黑色。）（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑（固体溶解、有气泡生成，用于实验室制氢气）Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑（固体溶解、有气泡生成，溶液变为浅绿色）2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑（固体溶解、有气泡生成）Cu不与盐酸反应（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)（现象：金属表面有亮红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色）Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2四、置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2金属活动性顺序表如下：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。K.Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au活动性由强到弱的顺序应用：（1）排在（H）前面的金属才能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气。（2）单质铁参加的置换反应，均生成亚铁盐。（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。（但K、Ca、Na等金属例外，因为太活泼，K、Ca、Na会直接与溶液中的水方式反应。）（1）将三种金属分别放在等量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率；镁产生气泡最快，铁次之，铜无现象。所以，活动性为：镁〉铁〉铜（2）将铁分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象，铁可以置换出铜，而不能置换出镁。所以，活动性为：镁〉铁〉铜（3）分别将镁、铜放入硫酸亚铁溶液中，镁能置换出铁，铜不能置换出铁。所以，活动性为：镁〉铁〉铜高温赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）；高温高温点燃点燃尾气的目的：防止污染环境以上装置验证了一氧化碳的可燃性和还原性．练习.右图是与铁相关的化学知识结构图。请根据你所学的化学知识，写出相关反应的化学方程式。H2FeFe2O3CuFe3O4①②③④⑤⑥①FeH2FeFe2O3CuFe3O4①②③④⑤⑥②3Fe+2O2点燃Fe3O4③Fe+CuSO4==Cu+FeSO4④铁变成氧化铁通常需要的条件是：水和氧气同存⑤高温⑥高温七、金属的防护与回收1．钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触;②与水接触★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。3.金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。★意义：节约金属资源，减少环境污染拓展：铜在空气中生锈，变成“铜绿”，是铜与空气中的哪些物质发生了反应？——(H2O\CO2\O2)写出反应的化学方程式：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3。第六章溶液（笔记）溶液的定义：一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里，形成的均一的稳定的混合物。溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。均一性：指溶液各部分的性质完全一致稳定性：指外界条件不变，溶质溶剂不分离溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色；含Fe3+，黄色；含Fe2+，浅绿色。常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。乳化现象的应用：生活中洗洁精能去油污属于乳化现象。注意：汽油洗去油污属于溶解现象；物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。溶于水吸热的物质有：硝酸铵溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水时，温度没有明显变化的有：氯化钠、蔗糖等一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升。应用：高山上煮鸡蛋（2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液（3）含有自由移动离子的溶液具有导电性。应用：电解水－加稀硫酸会有H+和SO42—（但酒精溶液、蔗糖水不导电，因为它们由分子构成，溶解时是以分子形式分散的。）溶液由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，（可以是固体、液体、气体）；溶剂：溶解溶质的物质。最常见的溶剂是水。（某种溶液中溶质可以有多种，但溶剂只能有一种）配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。8.量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。仰视读数：测量值<实际值俯视读数：测量值>实际值9.影响物质溶解性的因素：（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同）※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。如：温度升高，KNO3溶解度变大※影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。如：温度升高，CO2在水中溶解度变小；压强变大，CO2在水中溶解度变大。饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现不能溶解，说明原溶液饱和。注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质，如KNO3。1112.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。13.溶解度：一定温度下，该物质在100g溶剂（通常指水）中，达到饱和状态时溶解的克数（即溶解的溶质质量）。例：20℃时，NaCl溶解度为36.0g。表示意义：20℃时，100g水中最多溶解36.0gNaCl。14.溶解度曲线：（横坐标：温度；纵坐标：溶解度）表示意义：（1）同种物质在不同温度下的溶解度（2）不种物质在相同温度下的溶解度温度/℃溶解度\温度/℃溶解度\g甲乙丙※有关溶解度曲线的常见试题甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。请回答：⑴50℃时，乙物质的溶解度是40g；50℃时，75克水中最多可溶解乙物质30克；⑵30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙；⑶要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是加丙（升温）；⑷50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。(5)40℃时，甲乙两种物质的溶解度相等。（6）若甲中混有少量的乙，则提纯甲的方法是降温结晶。（填蒸发结晶或降温结晶）（7）若乙中混有少量甲，则提纯乙的方法是蒸发结晶。(8)50℃时，30克乙物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液质量是70克；溶液中溶质的质量分数是28.6%。15.固体物质的溶解度随温度的变化情况：大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：KNO3少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大，如：NaCl极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)216.分离混合物的方法：过滤：将不溶于液体的固体物质分离出来的方法。如：分离NaCl和CaCO3结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。17.结晶方法：蒸发溶剂法：适用于S受温度影响较小的物质，如海水晒盐冷却热饱和溶液法：适用于S受温度影响较大的物质，如KNO3中混有少量NaCl※试解释：（1）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。NaCl溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发水分得到晶体；而“碱”（Na2CO3·10H2O）的溶解度受温度影响很大，冬天温度低，降温后可得到晶体。（2）设计实验：分离CaCO3和NaCl的混合物。将混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤，不溶物洗涤、干燥后即为CaCO3固体；滤液蒸发得固体即为NaCl固体。（3）从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。步骤：将混合物溶入适量热水中，制成饱和溶液，降温，出现晶体，过滤，取滤纸上固体，洗涤、干燥得KNO3固体。18.硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急致冷作用；干冰也可致冷。简述二者致冷原理。答：硝酸铵致冷是其溶于水吸热，干冰是升华吸热。19.用多种方法区别实验室中2种液体：蒸馏水和食盐水。（1）沸点不同（2）凝固点不同（3）导电性（4）蒸发（5）比较密度20.完成表格中计算：溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数100g15g36g164g25g12.5%200g40%21.浓溶液配制稀溶液的过程中的变与不变：溶质质量不变、溶剂质量变大、溶液质量变大、溶质质量分数变小。用于稀释的水量=m(稀溶液)－m(浓溶液)第7章应用广泛的酸碱盐一、了解溶液的酸碱性，PH，酸碱指示剂的变色。指示剂本身颜色遇酸遇碱石蕊试液酚酞试液注释：用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性；溶液酸碱度的表示法——pH。了解酸碱度的意义及PH的简单测试方法。1、溶液酸碱度的定义：指溶液酸碱性强弱程度。2、PH的范围：PH和溶液酸碱性的关系：碱性增强碱性增强酸性增强中性141312111090876543210PH<7，溶液呈性；PH=7，溶液呈性；PH>7，溶液呈性。注意：在运用时应注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈强性而不是中性。3、PH的测定方法：使用PH试纸注意：（1）应PH试纸放在上.用蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。（2）用PH试纸测定的PH，只能是014的整数。（3）测PH时PH试纸不能用水润湿，否则会使被测溶液稀释，如果先用水润湿PH试纸，测酸性溶液的PH偏，碱性溶液的PH偏.（4）PH试纸不能直接深入试剂瓶，会污染药品。4.正常雨水呈弱酸性，因为溶有二氧化碳；PH小于5.6的雨水，被称为酸雨。关于“酸”的基础知识学习一、阅读课本回答下列问题：1.在横线上写出物质的化学式、在括号内填上物质名称。人体胃液中含有：HCl(盐酸)；汽车电瓶中含有：H2SO4（硫酸）2.浓硫酸的部分性质及应用：①浓硫酸是无色、无味、黏稠、油状液体，不挥发，密度比水大；②浓硫酸具有很强的吸水性，利用此性质可以做氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。③浓硫酸溶于水时，会放出大量热。稀释浓硫酸时的正确操作是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（或用玻璃棒引流）。④浓硫酸还可以使蔗糖、纸张、木条等有机物炭化，对皮肤和衣物还有很强的腐蚀性。⑤使用浓硫酸时，若不小心将浓硫酸滴到皮肤上应该立即：用大量水冲洗。3.浓盐酸的物理性质：①浓盐酸是无色、有刺激性气味（或酸味）味的液体，易挥发性，密度比水大；②打开瓶塞瓶口有白雾，敞口放置会导致瓶内盐酸溶质质量分数变小。4.交流回答：（1）如何区分浓盐酸与浓硫酸（尽可能多地回答可行方法）：答：①敞口放置，瓶口有白雾的是浓盐酸；无明显现象的是浓硫酸。②敞口放置，质量减少的是浓盐酸；质量增加的是浓硫酸。③倾倒，黏稠油状的是浓硫酸；④溶于水，放热多的是浓硫酸；⑤飘闻，有刺激性气味的是浓盐酸；⑥用火柴棒蘸取，使火柴棒炭化变黑的是浓硫酸。（2）稀盐酸与稀硫酸有许多共同的化学性质，主要是因为：它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。二、稀盐酸与稀硫酸的化学性质探究：⑴探究金属是否能与稀盐酸（或稀硫酸）反应？①将铁放入稀盐酸中，现象：固体逐渐消失，有气泡放出，溶液变为浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②将镁放入稀盐酸中，现象：固体逐渐消失，有大量气泡放出；（放热）反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③将铜放入稀盐酸中，现象：无明显现象；不反应思考：根据上述现象的比较，能否确定这三种金属的活动性强弱？镁〉铁〉铜小结：在金属活动顺序表中，凡是排在氢前的金属都可以与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，放出氢气；排在氢后的金属则不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。⑵探究金属氧化物是否能与稀盐酸（或稀硫酸）反应？①将红棕色氧化铁放入稀盐酸中，现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液变黄色反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O②将黑色氧化铜放入稀硫酸中，现象：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑶探究碳酸盐是否能与稀盐酸（或稀硫酸）反应？①将碳酸钙放入稀盐酸中，现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②将碳酸钠放入稀盐酸中，现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑总结：通过以上三个探究实验，可知：酸可以与哪些不同类别的物质发生化学反应？产物又分别是什么？⑴酸+活泼金属-→盐+氢气⑵酸+金属氧化物-→盐+水⑶酸+碳酸盐-→盐+水+二氧化碳此外，酸溶液还可以使紫色石蕊试液变红。▲补充实验：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，观察现象：酚酞变红色，然后再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，振荡，观察现象：红色消失。此现象又能说明什么问题？酸与碱发生化学反应由此可推知：酸还可以与碱反应生成盐和水。▲这种酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。▲中和反应的相关应用：被蚂蚁蛰了涂抹肥皂水；用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤。三、练习：1.实验室要制取干燥的二氧化碳气体，应该选用的一组试剂是（A）A．大理石稀盐酸浓硫酸B.石灰石浓盐酸氢氧化钠固体C．大理石稀硫酸氢氧化钠固体D.石灰石稀硫酸浓硫酸2.将一枚生锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，最初看到的现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液变黄色，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O；随着时间的推移，又有新的现象：反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。3.胃酸过多时，通常服用一些胃药。其中一种胃药的主要成分是氢氧化铝；另一种胃药的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）。试着写出相关反应的化学方程式。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑关于“碱”的基础知识学习一、阅读课本回答下列问题：1.在横线上写出物质的化学式、在括号内填上物质名称。用于改良酸性土壤、配制波尔多液的碱：氢氧化钙(Ca(OH)2)俗名：熟石灰、消石灰；用于炼油、纺织、造纸的碱是：氢氧化钠（NaOH），俗名：火碱、烧碱、苛性钠常见的具有挥发性和氨臭气味液体碱是：氨水（NH3·H2O），它是一种富含氮元素的化肥。2.氢氧化钠的物理性质及应用：①氢氧化钠是白色固体，溶解性易于水，溶解时放热。②氢氧化钠固体在空气中因易吸收空气中的水蒸气而潮解。③因氢氧化钠易吸水，所以可用于某些气体的干燥剂，如：氧气、氢气。3.氢氧化钙的物理性质：①氢氧化钙是白色粉末状固体，溶解性微溶于水，溶解时无放热现象。②氢氧化钙的产生方式是：氧化钙（俗名：生石灰，化学式：CaO）与水反应后生成。氧化钙与水反应的化学方程式是：CaO+H2O==Ca(OH)2。生石灰变成熟石灰的过程是放热（填写放热或吸热）过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。利用这一性质，常用生石灰做干燥剂。★交流讨论：（1）如何区分氢氧化钠与氢氧化钙固体？答：①放置空气中，表面潮解的是氢氧化钠；②溶于水放热的是氢氧化钠；③等体积的水溶解较多的是氢氧化钠；④溶于水后，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙。⑤溶于水后，分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的（变浑浊的）是氢氧化钙。（2）具有吸水性，可做干燥剂的物质有哪些？它们在溶于水的过程中还有哪些相似性质？答：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠，都放热。（此外，还有铁粉可做“双吸剂”。）二、探究碱的化学性质1.探究碱溶液与二氧化碳（等酸性氧化物）的反应：①将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，现象：澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O再向其中，滴加适量稀盐酸，现象是：溶液变清，有气泡产生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O②将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，现象：无明显现象。反应的化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O再向其中，滴加适量稀盐酸，现象是：有气泡产生反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.探究碱溶液与盐溶液的反应：①将氢氧化钠溶液滴加到蓝色硫酸铜溶液中，现象：有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅反应的化学方程式是：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4②将氢氧化钙溶液滴加到碳酸钠溶液中，现象：有白色沉淀生成反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓总结：通过以上两个探究实验，可知碱可以与哪些不同类别的物质发生化学反应？产物又分别是什么？⑴碱溶液+二氧化碳-→盐+水⑵碱溶液+盐溶液-→新碱+新盐此外，碱溶液还能够使无色酚酞试液变红色；使紫色石蕊试液变蓝色。▲补充实验：向生成蓝色氢氧化铜沉淀的试管中，滴加稀硫酸并振荡，现象：蓝色沉淀溶解，溶液变蓝，反应的化学方程式是：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。三、复分解反应1.概念：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。[形式：AB+CD=AD+CB]2.条件：一般限于酸碱盐溶液之间的反应，生成物中，至少有沉淀、或气体、或水这三种中的其一。3.注意点：复分解反应是原化合物正负价部分交换，（阴阳离子重新结合），反应前后，各元素化合价不变。四、练习1.交流讨论：氢氧化钠固体为何必须密封保存？答：易吸水而潮解；易与空气中二氧化碳反应而变质2.对于一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，试判断它的溶质成分可能是哪几种情况，小梦和小迪对该溶液的成分作了如下猜想：小梦：溶质是氢氧化钠；小迪：溶质是碳酸钠；小华：氢氧化钠与碳酸钠的混合物小迪猜想的理论依据是（用化学方程式表示）：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O为了验证该瓶液体的成分，分别做了如下实验：（1）小梦想采用滴加无色酚酞的方式来鉴别其成分，你认为能否成功？为什么？答：不能，因为无论是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶液，都呈碱性，都会使无色酚酞变红色（2）小迪选择了稀盐酸来鉴别其成分，在滴加稀盐酸的过程中，发现最初并没有气泡，然而滴加几滴之后又产生了气泡，你认为原因可能是起初的盐酸与氢氧化钠反应了，后来的盐酸与碳酸钠反应了。（3）小华选择：首先滴加过量氯化钙溶液，（过量的目的是：除去溶液中的碳酸钠)然后再滴加酚酞的方式，你认为是否可行？为什么？答：可行；除去碳酸钠后，再滴酚酞，若变红，说明含有氢氧化钠（4）若实验证明，小华的猜想是正确的。那么，你认为如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？（可供选择的药品有：稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、二氧化碳气体）答：选择氢氧化钙溶液写出除去碳酸钠的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓关于“盐”的基础知识学习1.在横线上写出物质的化学式、在括号内填上物质名称。⑴用于家庭厨房调味品的盐：氯化钠(NaCl)俗名：食盐；⑵配制波尔多液，也可用于游泳池消毒的盐：硫酸铜(CuSO4)⑶侯氏制碱法制得的“碱”实质上是盐，是指：碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打。⑷焙制糕点用的发酵粉成分的盐是：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。⑸大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、水垢、珍珠的主要成分都是：碳酸钙（CaCO3）2.探究碳酸盐的相关性质：（1）取少量固体碳酸钙于试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象：固体溶解、有气泡。该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。将生成的气体通入澄清石灰水中，现象是：石灰水变浑浊。该反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（2）取少量固体碳酸钠于试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象：固体溶解、有气泡。该反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。将生成的气体通入澄清石灰水中，现象是：石灰水变浑浊。（3）取少量固体碳酸氢钠于试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象：固体溶解、有气泡。该反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。将生成的气体通入澄清石灰水中，现象是：石灰水变浑浊