大单元一　第一章　第3讲　氧化还原反应的概念和规律-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第3讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。(2)本质：____________(得失或偏移)。2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法表示反应前后____________由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。(2)单线桥法表示反应过程中____________原子间的电子转移情况。[应用举例](1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)上述反应若产生1molCl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。请标出下列陌生物质中指定元素的化合价：Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现________性，H2O2主要表现________性。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。1．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()2．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性()5．反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()6．()1．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子2．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被还原的元素是________。(2)氧化产物是________。(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________________________。(4)若反应消耗3.6gH2O时，反应中转移电子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。3．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化剂为________，还原剂为________。(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________，其中氧化产物与还原产物的质量比为________________________________________。(3)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。考点二氧化性、还原性的强弱及影响因素1．氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的________无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。一、比较物质氧化性或还原性的强弱1．试比较下列单质或离子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。________________________________________________________________________________2．试比较下列单质或离子的还原性。①Mg、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Cu。________________________________________________________________________________3．根据反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4____MnO2。4．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是____________________________________。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。则Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________。二、实验探究物质氧化性或还原性的强弱6．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是()实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D．实验④能证明氧化性：Br2>I2(1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验现象；②要注意控制单一变量。1．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物3．下列判断不正确的是________(填字母)。A．Na－的还原性比Na的强(2021·湖北，13B)B．硫代碳酸钠(Na2CS3)常用于处理废水中的重金属离子，不能被氧化(2022·湖北，8A)C．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，