沪教版九年级化学教案全册

沪教版九年级化学教案全册2初步体验化学探究的过程学会观察对比和分析敢于设置化学情景展示化学在古代的成就说明社会的进步离不开化学打交道引导学生从衣食住行的角度讨论身边的物质如水空气食物燃料和衣物现代科学的发展提供给人类更多的新物质塑料橡胶各种各样的合成材料这些大大提高了人类的生活质量讨论人们身边的物质激发学生的兴趣同某些绿色植物是如何将水二氧化碳转化成淀粉淀粉蛋白质脂肪在人体中发生了什么变化我们吃的食盐和食醋中含有什么成份学生观察现象白色碳酸氢铵固体逐渐减少试管口有白汽冒出闻到刺激性气味体验实验结果并与刚才的分析作比较让学生了解世界现象铁丝生锈了烧杯中红色的水倒吸入导管中初步分析实验说明了什么让学生明确观察是化学学习的重要环烧后则没有明显变化引导学生从可持续发展的角度重视理解环境问题把学生引进材料和能源世界中如青霉素的发现DNA结构的发现克隆多利绵羊高能燃料可以推进火箭半导体硅晶片可用以造计算机芯片石英砂可造光导纤维高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦纳米材料等交流化学科学的发展列举生活中的例子3初步体验化学探究的过程学会观察对比分析蜡烛燃烧实验的探究化学变化和化学性质概念的形成提问钢铁是怎样炼成的钢铁为什么会生锈焰火为什么如此艳丽介绍观察的内容物质原来的颜色状态变化过程中发生的现象如物质的状态与颜色的变化发光发热形成烟或雾和放出气体变化后生观察蜡烛燃烧的现象火焰边的蜡烛熔化蜡烛燃烧放出热量蜡烛燃烧变少了吹熄蜡烛后有一缕白烟物质的变化物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成的变化是物理变化化学变化生成新物质的变化是化学变化判断下列变化是物理变化还是化学变化化学变化和物理变化的本质区别有无新物质生成化学变化时往往伴随的现象发热发光变色放出气体生成沉淀等但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化如灯泡通电发光物质的性质物理性质和化学性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质如颜色状态熔点沸点硬度密度气味等这些性质是物理性质物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质总结不同的物质中含有相同的成分－－元素不同的物质结构不同物质都是由肉眼看不见的极小微粒学生讨论生产生活实际中产品的使用了解物质的用途以及制备化学史的教学了解化学发展过程中重要的发明发现成果学习化学需要运用科学的方法利用化学实验对物质及其变化进行科学研究是学习化学的最重要方法为4简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及初步体验化学探究的过程体验动手操作的愉悦学会观察思考分析联想敢于发表自己观点善于交流与讨论初步形成探究的欲望培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态探究空气的成分纯净物混合物概念的形成创设情景激发兴趣培养学生积极动脑积极发言的习惯空气是由多种气体组成的各组分气体的体积分数大约是氮气体和杂质003%混合物由两种或两种以上物质混合而成的是混合物纯净物有固定的组成混合物没有固定的组成讲解我们已经知道空气是一种有多种成分的气体且空气中各成培养学生观察能力分析能力体验科学探究过程让学生学会归纳讲述空气成分的发现史培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟提问怎样把一只集气瓶中的空气捕捉到另一只集气瓶中讲解氮气的性质和用途使学生对空气中主要成分氮气用途有所植物吸收氮的原理引导学生阅读并讲解讲述稀有气体化学性质拓展学生知识面形象直观地了解稀有气体联系实际体现学以致用的原则培养学生环保意识量级别拓展学生的知识面增强环保意识知识使学生了解氧气的物理性质色态味密度熔点沸点水溶性等使学生掌握氧气的化学性质观察和描述木炭硫铁红磷蜡烛在氧气中燃烧的现象从中归纳出氧气的化学性质了解氧气的主要用途氧气与能力培养学生观察和描述实验现象的能力使他们学习通过实验来研体会实验中的观察比较分析和归纳的方法养成细致的观察习惯和严谨的工作作风药品木炭硫粉红磷红铁丝蜡烛石灰水氧气验为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气比如小白鼠氧气是无色没有气味的气体这是氧气的什么性质红磷能在氧气确认目标这节课来学习氧气的性质要求记住氧气的主要物理性提问鱼在水中靠什么呼吸它呼吸的氧气来自哪里结论分析由此可推知氧气的溶解性氧气既不是可溶于水也不是提问石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体结论碳在氧气中燃烧生成二氧化碳请写出此反应的表达式这瓶氧气与前几瓶有何不同瓶底铺少量的沙子或少量水也可以描述实验现象剧烈燃烧火星四射生成黑色固体提问为何集气瓶底要放少量的沙子或水生成黑色固体的温度很结论此黑色固体的名称是四氧化三铁而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁请2将燃着的硫粉伸入集气瓶中现象剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火提问这种带刺激性气味是二氧化硫二氧化硫对空气会造成严重污染烟花爆竹中的火药是由木炭硫磺等物质组成的为什么在市区禁结论硫在氧气中燃烧生成二氧化硫请学生写出此反应的表达式2把燃烧匙伸入集气瓶中现象剧烈燃烧蜡烛很快就燃烧完了集提问集气瓶内壁有水珠生成说明了什么石灰水变浑浊说明瓶中结论蜡烛石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳请学生写出此反了提问为什么残存火星的木条会再次燃烧起来思考并回答因为氧气的化学性质比较活泼它可助燃支持燃烧讲述我们说一种物质的性质决定了他的用途那么氧气有哪些用途这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质以及木炭硫铁蜡知识掌握实验制取氧气的反应原理理解分解反应及其化合反应能力初步培养学生的实验操作能力观察能力和思维能力初仪器铁架台带铁夹试管单孔橡皮塞导管水槽集气瓶酒精灯试管氧气的工业制法分离液态空气制氧气答空气中含有氮气氧气稀有气体二氧化碳等可以从空气中获得氧气工业制取氧气是物理变化因为没有新物质生成通过复习空气的组成引导学生思考如何分离空气制氧气激发学设问实验室用什么方法获得氧气我们通过实验来研究小结用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气加热二氧化锰观察记录氯酸钾是白色固体二氧化锰是黑色粉末氯酸钾加热至熔化后产生少量气体使带火星木条复燃同时加热的二氧化锰不产生进一步激发学生学习兴趣指导学生观察实验和准确描述实验现象观察记录热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体带火学会观察实验和准确描述实验现象进行分析对比讨论二氧化锰在反应中起什么作用本身的质量和化学性质有无观察记录试管内迅速产生大量气体带火星木条复燃答二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率而本身的质量和化通过认真分析实验的发生发展和条件找出规律促进学生思维的记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式知道催化剂在一答实验室制氧气需用铁架台带铁夹试管带导管的单孔塞酒精灯选用的仪器有水槽集气瓶玻璃片从氧气的物理性质思考认识问题培养学生的实验能力和知识迁移能力认识物质的性质与制法的关系应如何操作为什么用排空气法收集氧气时如何操作用排水法收集完毕时应先从水中取出导管再停止加热防止水倒吸后炸裂试管用排空气法收集气体时导管应伸入到接培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯了解物质的性质与法答用带火星的木条伸到瓶口验满用带火星的木条伸到瓶中检验记录并加深理解用对比的方法进行学习理解教师活动讲解二氧化碳的循环图讲述温室效应学生活动说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径实验将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中观察是否还保持平衡二氧化碳有三态变化二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳固态二氧化碳就是人们常说的干冰雪花状的二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳3实验利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性探究活动向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水盖紧瓶盖后振现象紫色的石蕊试液变红色加热后红色又变成紫色提示酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色说明二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质碳酸碳酸不稳定受说明二氧化碳能与澄清的石灰水反应常用于检验二氧化碳气体化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分判断下列反应是化合反应还是分解反应镁氧气氧化镁木炭氧气二氧二氧化碳本身没有毒性但当空气中的二氧化碳超过正常含量时对人体会产生有害的影响所以在人群密集的地方应注意通风换气在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前应该检验那里的二氧化碳的含量看是否会威胁到人的健康头晕心悸4～5感到气闷头痛眩晕认识水的组成能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的知道天然水自来水饮用水矿泉水和蒸馏水的区别认识水是人类不可缺少的宝贵资源养成节约用水自觉保护水资知道过滤操作的目的学习过滤的基本装置和操作方法情景导入P47我们知道水既普通又宝贵那么水究竟是由什么组H2OH2O2适当讲解水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同有人说水可以开发成能源你是怎样想的天然水矿泉水自来水海水等在成分上有什么相同和不同之处说自来水的净化过程初步学会过滤的操作2懂得纯净水和自来水的区别学会用肥皂水鉴别硬水与软3通过对水净化方法的学习体会化学知识在生活生产中的广泛运用培养学生对化学知识的学习兴趣5通过学习使学生明白要从卫生健康的角度正确选择饮用水感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用激发学生努力教学方法讲授法谈话法实验法启发式教学法等饮用水净化的方法沉淀过滤和消毒硬水海水矿泉水自来水蒸馏水的选择使用水的利用地球上水资源的现状和我们的对策创设情景激发兴趣在实验中培养观察分析和推理的能力训练实验技能培养严谨细致的作风和科学态度培养学生节约用水自觉保护地球上的水虽然储存量很大但是真正可以利用的淡水资源并不充裕有很多国家和地区长期处于缺水状态我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一一些地区严重缺水水体的污染进一步加剧了水资源的危机每个社会公民都应该树立保护水资源的意识养成2．了解物质性质与微粒之间的关系微粒的性质决定了物质的化2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释物质的微粒性与物质变化的联系它们各自都有着不同的性质我们是否会提出这些问题物质间为什么可以发生那么多的反应氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质原因是什么物质到底由什么构成的世界是由物质构成的那么各种物质是否有相同的构成这些问题将会在我们本章逐步为你解决2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量加入少量的水发现试3．得到的高锰酸钾溶液中逐渐加入水溶液的紫红色逐渐变浅直答高锰酸钾颗粒被粉碎成肉眼看不见的微粒分散到水中2．溶液的颜色由深到浅直至无色这是为什么答变浅直至无色并不是高锰酸钾消失而是构成它的微粒太少太小我们看不见了也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒3．同样是高锰酸钾溶液有的颜色深有的颜色浅甚至无色那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同答不能对于一个微粒而言毫无物理性质之说也就是说一种物质题答在水的作用下构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中同样是微粒一种是甜的一种是咸的说明不同物质是由不同微粒构成的具有不总结物质是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的4构成物质的微粒不能保持物质的物理性质物理性质举例除了课本上的实验我们日常生活中还有那些现象能够说明钡慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中不断搅拌乳白色固体从无到有并说明生成物硫酸钡不溶于水聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到分布在水中形成浊液静置后小颗粒群聚而沉淀现象滴入浓氨水后溶液由无色变为红色说明酚酞试液遇蒸馏水不能变色而酚酞试液遇浓氨水后变红实验2重新配制酚酞与水的混合溶液A在另一烧杯B中加入3~原因构成氨气的微粒扩散在大烧杯中溶于水后形成溶液就能使假设实验3为了使实验结论准确可靠用一杯纯净水来代替浓氨提问氨水中的氨气的微粒在不断的运动酚酞的微粒也在不断的运动我想问为什么不会是酚酞从烧杯中挥发扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中使之变色你又能用什么实验来证明并不是酚酞扩散这个也会使碱性的氢氧化钠溶液变红但实验事实可以证明并没有变色所的容易扩散有的不容易甚至很难所以我们可以看到有些物质容易挥发有些物质容易溶解而有些物质却不易挥发不易溶解提问我们为了加快物质的溶解我们一般可以用加热的方法我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快这是为速率与温度有关温度越高速率越大举例那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢讨论如闻到花香湿衣服晒干氯化氢与氨气生烟实验现象水不容易被压缩而空气容易被压缩2．构成水的微粒间隙很小构成空气的微粒很大说明同种微粒之间的间隙相同不同种微粒间隙不同提问有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因解释有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的微粒是不断运动的微粒间有一定的空隙微粒的运动受温度的影响温度越高微粒运动越快微粒间的空隙就越大当微粒间的空隙小到一定程度时成为固体大到一定程度时成为液体微粒间的空隙继续增大就会成提问我们在一量筒中现放一定量的水然后再放入两块冰糖观察液面情况待全部溶解后再观察液面试解释升当冰糖全部溶解后构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间举例还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙提问在压缩空气的时候发现体积被压得越小所需的力要越大空气不能被压缩到体积为零为什么说明什么问题讲述物质的微粒在不断的运动固体和液体的微粒不会散开而保持一定的体积这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力答夏天气温高地面上构成水的微粒运动快每天扩散到空气中的水的微粒很多使空气变得很潮湿冬天气温低构成水的微粒运动慢每天扩散到空气中的水的微粒较少空气显得干燥2．装开水的保温瓶有时候会跳出来为什么答保温瓶该有时会跳起来的原因之一是瓶内开水没有装满瓶内留有空气受热后微粒空隙增大或者到开水时有冷空气进入瓶中盖上瓶盖空气受热气体微粒空隙增大体积膨胀瓶内压强增大使瓶盖跳起来答案B宏观上水变成冰后体积增大为什么温度降低水分子之间的间隙就增大了这个问题至今还没有一个满意的答案比较流行的是子和离子通过得失电子可以相互转换学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知2通过原子的发现和原子构成探索等内容的学习对相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟锑等相对原子质量的测定和修正对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主1通过对分子的可分性与不可分性的认识逐步培养学生辩证统化学变化中无法再分了那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢让我们循着历史的足迹一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程交设计意图使学生对本节课所要探究的内容产道尔顿近代原子学说认为原子是实心球体汤姆生发现电子设疑原子中的电子带负电你能解释原子为什么不带电吗设疑你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的归纳原子由原子核和电子构成原子核在原子中所占体积很讲述科学家对原子探索的历程讨论原子中微粒电荷数的关系讨论大多数α粒子运动路径没有改变方向一小部分α粒子发生针对史料交流谈论认识原子构成的事实并通过对原子构成探索等内容的学习对学生进行科学态度和科学方法的教育认识到原子不课件原子及原子核构成的模型图片设疑根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗建立物质无限可分的观念建立原子内部构成的直观形象理解原讲解简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系了解的特点及元素性质与原子结构的关系通过对最外层电子数与元素性质的了解让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的初步学会科学抽象的学习方法知道稳定结构的特点为原子转移电子变成离子设疑根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意讲解化学上我们把这种带电的原子就称为离子下面我们通过视频和动画来看一下原子在什么情况下又是如何转变成离子的讲解原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷我们把带正电荷的离子称为阳离子把带负电荷的离子称为阴离子讲解为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子例如镁原子最外层电子后带2个单位的正电荷所以镁离子的符号为Mg2氧原子最外电子层电子数为6得2个电子后带2个单位得负电知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图4领悟自然界基本组成的简单性形成化学变化过程中元素不变的周期表该表共有多少种元素金属元素位于周期表的什么位置非金属元素位于周期表的什么位置它们的名称各有什么特征过渡组成物质的元素总共只有一百多种而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种元素是如何组成物质的呢比如氧元素不仅可以组成氧气O2还可以组成臭氧O3一种元素就可以组成不同的物质了那不同种元素相互组合的情况可想而知几种氧原子其他的大多数原子也是这样如果忽略这种差别就可以把所有的氧原子归为一类因为它们核内的质子数核电荷数都是8并且它们的化学性质相同我们把这一类氧原子称之为氧元素[问题2]乐百氏矿泉水标签上印有水质的成分如下mgL阅读教材P74后回答什么是单质什么阅读图P753-212223分析在地壳海呢人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素这些元素在人体中的功能往往不能请从家中找几种食品从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素想想看如果让你来给这些物质分类你怎么分类能说出化学式的含义能依据物质组成利用元素化合价书写物质的化学式能根据化学式进行物质组成的简单计算逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力养成尊重客观实际认真严谨的科学态度逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力养成尊重客观实际认真严谨的科学态度素一般呈正价非金属元素一般呈负价在非金属氧化物中非金属元素一般呈正价根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则确5两种元素组成的化合物在两种元素中间用化字连接如氧化铜6化学式中元素的名称从右向左读与化学式的写法8含有复杂原子团的化合物要根据其特征来称呼不需读出提出的依据任何纯净物都有固定的组成不同的物质组成不同微观上表示某物质表示该物质由哪些元素组成的宏观上表示该物质的一个分子或者一个原子由分子构成的物元素和氢元素组成的微观表水分子表示一个分子里有多少如3H2SO4Ca2表示钙离子一个钙离子带2个单位的正电荷注意同元素符号的意义相似在化学式前有数字后就不能表示宏2化合价大量的化合物中不同元素的原子数目比值体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原2氧气等多原子分子构成的单质在元素符号的边2在金属化合物中金属元素一般呈正价非金属呈负价22某些元素具有可变价态它们表示在与其他元素化补充初中一般常见的原子团及化合价锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根M作氧化锌Fe3O4读作四氧化三铁但要注意H2O就是水不能读成氧化氢如NaOH读作氢氧化钠CuOH2读作氢氧化铜如CaCO3读作碳酸钙CuNO32读作硝酸铜将化学式中所有的原子的相对原子质量加和即是该物质的相对在化学式中元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数但注意某些物质的化学式中同种元素并不写在一起的这时要注在化合物中各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数mO＝mMgSO4×ωO＝60g×53332g施教策略通过猜想实验探索观察思考讨论归纳来加深学生的认识施教策略结合生活实例教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点教学方法启发诱导演示实验学生边学边实验观察思考讨论分析教学用具酒精灯坩锅铁支架酒精棉花球石块纸片小纸盒烧杯热教学程序复习燃烧和缓慢氧化的概念巩固知识温故知新实验验证第一个条件是要有可燃物如果不是可燃物即便有足够提问第三个条件是空气先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法用嘴吹这种方法具有危险性应该用盖上酒精灯帽的方法说明白磷放在空气中就能燃烧我们称这种现象叫自燃在自然界中经常发生这类现象如过去人们常说的鬼火天火说明一下各自的形成其实是一种迷信说法我们发现科学才是战胜迷信的最好武器如果可燃物在有限空间里急速燃烧又会怎样灭火的方法1将可燃物与空气隔绝2将可燃物温度降到着火点以下反馈请你根据你的生活经验和所学知识说出以下灭火方法的原理易升华升华要吸收大量热量起到降温效果更为重要的是二氧化碳比油锅着火时可采取的措施端锅泼水盖湿的被褥盖锅盖洒沙土说明端锅危险泼水油比水轻不行最佳方法盖锅盖酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧可采取的措施火灾心慌意乱只说了我们这里起火了快来呀就放下电话结果接警的2．能正确书写简单的化学反应方程式并据此进行简单的计算2．认识书写化学方程式的依据理解内容和形式的辨证关系认识定量研究对化学科学发展的意义生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律lawof2．在化学变化中组成物质的元素种类不变原子数目不变各原子质量不变因此参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法探究活动质量守恒定律的发现及成立原因发现问题酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少生锈的铁钉质量比原先质量增加铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化增加减少还是不变提出假设化学变化前后质量的总质量不变现象在蓝色的硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液后锥形瓶中文字表达式硫酸铜CuSO4氢氧化钠NaOH→硫酸钠结论参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠2参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应现象胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上产生大量气泡锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊天平仍然保持平衡状态形成结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的2在利用质量守恒定律时一定要注意是参加反应的总如酒精燃烧后质量逐渐减少用质量守恒定律来解释的话参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等而二氧化碳和水散失在空气中无法称得质量所以质量减少而铁钉生锈后质量会增加则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量分析我们可以用化学式表示该反应RO2→CO2H2O生成物中含有碳氢氧三种元素所以根据质量守恒原理反应物中的碳氢氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等首先能够判断在反应有碳氢元素可能含有氧元素我们就要根据质量来算了书写化学方程式必须遵守质量守恒定律因此在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数使化学方程式左右两边每一种元素的原子总数相等化学方程式配平后短线改成等号配平化学方程式的方法有多种这里介绍几种简单的方法NH3前配上化学计量数4在NH4Cl前配上化学计量数3即4NH3Cl2N23NH4Cl先找出化学方程式中原子数目多的化学式令该化学式的化学计等即NH354O2NO32H2O将其化学方程式前的化学计量数转化为最小注注明反应条件和生成物的状态中注明反应发生的基本条件如把点燃加热常用△号表示催化剂通电如果生成物中有不溶于水的固体时则在该固体物质的化学式右边要样如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时固体生成物也不需注↓2．根据化学方程式计算应该注意的事项这些氧气需要消耗水多少克同时可生成氢气多少克分析此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量解题时首Y＝272．已知反应物或生成物的质量或密度体积如何求另一反应物或2若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量答148kg氧气在标准状况下的体积为48Kg143gL336103L分析此题难度不高主要考查学生有关化学方程式计算的两个重度2化学方程式中单位的换算如题目中出现k题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素3．已知混合物中的一反应物或生成物的质量如何求混合物中另灰石中的杂质全部进入生石灰中可以得到这样的生石灰多少吨4．利用化学反应测定的实验数据如何进行物质的计算和推断例5某同学前往当地的石灰石矿区进行调查他取回了若干块矿石样品对样品中碳酸钙的质量分数进行检测采用了的办法如下取用表已知石灰石样品中含的杂质不溶于水不与盐酸反应请计算2样品中碳酸钙的质量分数＝85%4设需要80的石灰石的质量为x分析此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足石灰石中CaCO3何时完全反应由表中数质质量＝CaCO3质量再除以样品质量即可求出样品中碳酸钙的用含杂质问题的解题方法处理域的主要污染物是化学需氧量COD磷氮油类铅和汞等其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或X5K2Cr2O720H2SO7＝6CO25K2SO45Cr2SO4323H2O则X的化学式4海水是资源大宝库请写出能从未污染的海水中提取或加工得到2．法轮功邪教组织头目李洪志说他通过发功能使铝发生化学反应变成铜和金请根据化学知识来判断正误并提出你的理由过一个实验在密闭的容器中燃烧金属时得到了金属灰然后打开容器盖称量金属灰的质量发现比原来金属质量增加了会请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律5．饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠氯气和氢气氢气和氯气反应又可生成氯化氢氯化氢溶于水生成盐酸这样实验可制取生产生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸这一工程工业上称之为6．高级汽车中常配置一种汽车安全气囊内部贮存有硝酸铵当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊隔在乘员和挡风玻璃方向盘之间防止_________________________________________7．化学变化中常伴有能量转化这是因为不同的物质包含的化学能大小不同在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能光能或2镁条燃烧时化学能转化为________能和______理反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化8．煤是重要的工业原料用煤直接做燃料不仅是极大的浪费而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染北部某2．他的观点是错误的根据化学反应的本质一切化学变化里反应前后原子的种类数目没有改变质量也基本不变铝是由铝原子构成铜是由铜原子构成金是由金原子构成的所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子所以可见李洪志的说法是伪科学的纯属歪理邪说3．1金属燃烧是金属和氧气发生化合反应生成金属氧化物根据质量守恒定律可知参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量生成的金属灰是金属氧化物所以金属灰的质量比原2不能与易燃物混放不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎不能受到严重撞击分析硝酸铵是因为分解会产生气体所以在有限空间内教学难点以化石燃料的利用为载体培养学生对社会的关注意识教学过程问题情景你知道哪些问题已成为全球性的交流讨论你对煤石油天然气了解多少常见燃料的热值与价格燃交流讨论从经济上看选用哪一种燃料更合算从节约资源保护环境使用方便经济核算等因素综合考虑今后应优先推广哪一种燃料活动探究按照现在的开采速度你估算大约多少年后我国的石油①煤石油天然气分别属于哪一类物质②根据提供的各物质的组成请分析一下煤石油燃烧的产物主要有哪些谈谈用煤或石油直接作燃料有哪些有利与不利的因素一种没有颜色没有气味的气体为了防止煤气中毒常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体硫醚当煤气泄漏时人们可闻臭味而察觉到生二氧化碳一氧化碳还可跟赤铁矿中的三氧化二铁在高温时发生反应②请找出一氧化碳的化学性质③你认为在实验室中应该用什么方法收集一氧化碳为什么总结你认为我们可以采取哪些措施尽可能地解决能源紧缺的问题总结煤石油和天然气等化石燃料在地球的蕴藏量是有限的另外煤石油和天然气都是重要的化工原料仅仅用作燃料是对资源的一种浪费因此我们要提倡节约使用煤石油和天然气等化石燃料同时要加强化石燃料的综合利用积极研究开发新能源培养关注社会的发展使学生懂得节约能源并知道开发新能源势2通过和已有化学知识的联系比较理解并得出结论铁的化6碳酸钙氧化钙氢氧化钙三种物质之间的相互转化及①密切联系实际围绕金属的性质冶炼防腐用途合金和石灰石的利用等内容引导学生从生产生活中发现问题获取信息②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化认识物质和化③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法通过实验对实验事实的归纳获取相关的知识结论④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系帮助学生建立物质的性质决定物质的用途的观念通过学习使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物又接触了一些金属及矿物的知识一方面使元素化合物知识的内容比较完整另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素具有一定的代表性也为今后学习金属活动性顺序和酸碱盐等物质及其相互关系的学从金属和氧气水稀硫酸的作用认识金属的化学性质特点铝铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物这样的反应叫做置换反应通过对金属性质的实验探究学习利用实验认识物质的性质和变化的方法初步形成物质的性质决定物质用途的观念常见金属化学性质的探究在学习氧气的性质时我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象化学反应方程式现象铁在氧气中剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成一种探究金属物理性质时除了课本上的探究实验外可以适当引导补充一些日常生活中的事例如造房子用的钢筋在氧气中燃烧的铁丝封防盗门的铁皮说明铁具有延展性锅铲勺的把柄为木材或塑料家用电线电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来说明金属具有良好的导电导热性根据金属的物理性质来谈金属的应用时充分调动学生的积极性以学生为主体教师做适当的引导学习化学性质时可增加金属镁引导学生观察四种金属镁铝铁和铜与氧气酸反应的快慢为今后学习金属的活动性顺序作准备做铁和硫酸铜溶液的反应时可适当补充我国古代湿法炼铜的历史置换反应是一种重要的基本反应类型应与化合反应分解反应氧化反应结合起来学习并强调氧化反应不属于基本反应类型本节在本章中的地位与作用金属与金属矿物在工农业生产科学技术和日常生活都有广泛的用途与人类的生存和发展密不可分本节从常见金属的用途引入通过金属性质的探究性实验分析归纳出金属的性质初步形成物质的性质决定物质的用途的观点通过对常见金属性质的探究和学习使学生逐步学会用归纳概括等方法对获取的信息进行加工并能准确表述有关信息通过符合认知规律的教学过程对学生进行科学方法的教育了解金属矿物资源的价值认识合理开发与利锰和铬以及它们的合金主要是铁碳合金钢铁有色金属是指除去铁锰有色金属大致上按其密度价格在地壳中的储量和分布情况被人们发现以及使用的早晚等分为五大类钠钾钙锶钡这类金属共同点是密度小05345gcm3化学性质活泼与氧硫碳和卤素的化合物都相当稳定③贵金属这类金属包括金银和铂族元素铂铱锇钌钯铑由于它们对氧和其它试剂的稳定性而且在地壳中含量少开采和提取比较困难故价格比一般金属贵因而得名贵金属它们的特点是密度大104224④准金属一般指硅锗硒碲钋砷锑硼其物理化学性质介于金属与⑤稀有金属通常是指在自然界中含量很少分布稀散发现较晚难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属这类金属包括锂铷铯铍钨钼钛镓铟铊等稀土元素和人造超铀元素金属的导电性和导热性大多数金属有良好的导电性和导热性善于导电的金属也善于导热按照导电和导热能力由大到小的顺序将常见的几种金属排列如下AgCuA金属的延展性金属有延性可以抽成细丝例如最细的白金丝直径金属的密度锂钠钾比水轻大多数其它金属密度较大金属的硬度金属的硬度一般较大但它们之间有很大差别有的坚硬如铬钨等有些软如蜡可用小刀切割如钠钾等金属的熔点金属的熔点一般较高但高低差别较大最难熔的是钨最易熔的是汞和铯镓汞在常温下是液体铯和镓在手上受热就能熔化密度最大的金属锇密海水中储量最大最大的放射性元素铀2通过对冶铁原理的分析培养学生安全操作意识和识铁的冶炼原理合金及合金的物理特性工业炼铁的化学原理在形式我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例来学习研究如何实现铁的冶炼对比Fe2O3与Fe组成上的区别请大胆假设如何实现从2可加入某类物质让其与Fe2O3中的O元素结合主动2冶炼金属铁可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3引导我们以前所学过和接触的物质中哪些可以和O结合形成新MgMgOH2H2OCCO2实验中为什么要先通一段时间CO再加热Fe2O3澄清石灰水的作用是什么实验中会出现什么现象点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么实验结束前应如何操作才能保证得到较纯净的书写CO和Fe2O3反应的化学方程式Fe2O33COFe3CO2尾气主要成分CO和CO2需经处理后再排放钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志从生铁炼成钢的实质为降碳除硫磷调硅锰作用合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值阅读P122有关文字归纳合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质人类历史上使用最早的合金是青铜世引导学生阅读P122活动与探究某种保险的熔点约为69℃其组成金属及其熔点分别为铋271℃铅327℃锡归纳合金具有许多良好的物理化学或机械性能合金的硬度性的物质如青铜是由铜锡等元素形成的合金世界上最常见应用很广的钢是由铁碳等元素形成的合金通常所说的金属材料既包括各种纯本节在本章中的地位与作用通过铁的冶炼使学生了解工业炼铁的原理设备原料从而将书本上的化学知识与工业生产相结合知道生铁和钢等重要的合金认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用通过含杂质的化学方程式的计算让学生明白实际应用与理论计算之间的差异通过学习使学生了解我国钢铁工业的发展认识金属冶炼的重要性天然的纯铁在自然界几乎不存在人类最早发现和使用的铁是天空中落下的陨铁陨铁是铁和镍钴等金属的混合物含铁量较高但是陨铁毕竟十分稀少它对制造生产工具起不了什么大的作用但通过对陨铁的利用毕竟使人们初步认识到铁原始的炼铁方法大致是在山坡上就地挖个坑内壁用石块堆砌形成一个简陋的炉膛然后将铁矿石和木炭一层夹一层地放进炉膛依赖自然通风空气从炉膛下面的孔道进入使木炭燃烧部分矿石就被还原成铁由于通风不足炉膛又小故炉温难以提高生成的铁混有许多渣滓铁的冶炼和应用以埃及和我国为最早用高炉来炼铁我国要比欧人类最早用石器制造工具曾称为石器时代接着人们发明了炼铜并用铜制造工具曾称为铜器时代紧接着人们又发明了炼制铜与锡的合金青铜青铜被大量用于制造工具曾称为青铜时代青铜的使用为人类使用金属揭开了历史的新篇章炼时在熔锅或熔炉内放置孔雀石和木炭让木炭在里面燃烧用吹管往里送风产生高温熔化矿石同时产生一氧化碳使铜析出根据可靠的文献资料和出土铜器可以肯定在殷商时期我国对青铜器的冶炼和青铜器的铸造已达到相当高的水平在铜的冶金史和化学史上我国还有一项重大的发明就是湿法炼铜早在公元前一两百年就已经知道用铁从铜盐中置换出铜在距今1200多年前就用铁锅熬胆水硫酸铜溶液到顶峰直到今天湿法炼铜仍然被世界各国采用因为湿法炼铜适宜开铁是人们非常熟悉的一种物质且再日常生活中应用广泛如建筑材料工业机床钢木家具锅铲瓢勺等等均离不开铁做原料然而铁的用途并不仅仅是这些更重要的是铁元素人体健康必不可少的元素它是人体血红蛋白的一个重要组成部分血红蛋白之所以能把氧带到全身的每一个细胞中去其主角就是铁人体中的血是红色的就是由于铁的存在血红蛋白的每一个次小单位都含有一个铁原子没有铁原子血红蛋白就制造不出来氧就无法被输送这样血液就变白进而使肤色苍白因为血红蛋白与氧结合才使血带上鲜红色人们每天吃进的食物中含有一部分铁在日常饮食中含铁的食物主要有鸡鸭鹅猪牛羊肉及肝脏心脏猪肚蛋黄海带黑木耳蘑菇菠菜芹菜萝卜番茄等吃进的铁