沪教版九年级化学下册教案

11、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；水溶液与水性质的不同。第一课时学习课题学生活动教学设想从日常生活中的现学习课题学生活动教学设想从日常生活中的现象着手，从家庭小实验着手引入新课，可调动学生的兴趣，也符合认知通过实验、课件创讨论、分析得出两个概念，同时总结出溶液的基本特学生分析讨论→结论，由浅入深，由直观到抽象，学生提出问题：1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水引入课题引入课题2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象？”5物物质在水中的分散观察、思考学生的看观察、思考学生的看课件（溶解过物质的溶解过程物质的溶解过程2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的小结总结学生回答，引出物质的溶解及溶液概念；能小结2知识拓展（乳化作知识巩固展示课件，分析乳化作用的过程。总结本节内容展示课件（本节课堂练习）看课件，阅读书本内容，了解乳化作完成习题。要求分通过配套练习，掌第二课时学习课题引入课题水溶液的某些性质溶解水溶液的某些性质小结巩固知识教师活动2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生启示：1、在严寒冬季，水结冰而盐水不结冰。2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化教师展示课件，介绍P153[实验1]、[实验2]的操2、物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？总结学生回答，得出溶解过程中导电性、能量的总结本节内容展示课件（本节课堂练习）学生活动动手实验，观察并记录实验结果，分完成习题。要求分教学设想由复习旧知着手，使知识体系具有连通过联想与启示激发学生的学习兴培养学生的动手能力，观察、归纳能通过配套练习，掌3[课时一]第§-1物质的溶解一、物质在水中的分解1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：溶解性分散微粒基本特征蔗糖蔗糖分子均一、稳定食盐钠离子、氯离子均一、稳定食用油不溶小液滴不均一、不稳定泥土不溶固体小颗粒不均一、不稳定2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要[课时二]二、水溶液的某些性质1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。46.2溶液组成的表示1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2．能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3．学会配制一定溶质质量分数的溶液一、引入：在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。二、师生互动：[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[学生回答]完成下列表格溶液分散的物质分散到的物质食盐水2糖水蔗糖2溶液酒精2汽水22碘酒碘酒精[师生整理]溶质、溶剂的概念；溶液的组成。2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。习]指出下列溶液中的溶质和溶剂习]指出下列溶液中的溶质和溶剂石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液溶质溶剂铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液稀盐酸溶液[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结[教师设疑]当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？5[师生总结]溶液中存在的一些量的关系：3．溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加[教师设疑]1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？溶质（克）溶剂（克）溶液（克）利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？[学生讨论][师生总结]几种表示方法[教师讲解]在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。溶质的质量溶液的质量[学生讨论]利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况三、课堂小结6学习目标：（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。（4）理解固体物质溶解度的含义；（5）溶解度曲线的定义及其应用；（6）掌握有关溶解度的基本计算；（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。重点难点：1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。【创设情景】联系生活经验，填空：【活动探究】不能溶解于中，由此得出的结论是。7解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。活动2：饱和溶液与不饱和溶液这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有饱和溶液是指不饱和溶液是指思考：在上述定义中：①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液（浓、稀）被称为影响溶解性的内部因素。不饱和溶液是指可通过改变、、来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液③一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。④一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。【反思与小结】8【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的方法【活动探究】活动1：溶解度的概念溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”溶解度最小的物质是。“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。⑶练习：判断下列说法对错：①硝酸钾的溶解度为31.6克。【拓展】溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度/g可溶微溶易溶溶解性溶解度/g可溶微溶易溶由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示 利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；9②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；“饱和”或“不饱和”【视野拓展】气体物质的溶解度：①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。【课堂小结】1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用2．利用溶解度曲线可以知道。大多数固体物质的溶解质的溶解度随温度升高而，如。【反思与小结】教学过程：有关溶解度的基本计算：计算依据：一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有⑴P170活动与探究：演示实验，填空：结晶是指，不同的晶体具有不同的形状。常用的结晶方法有①,②。溶解度受温度变化较大的固态物质用方法，原因是。海水晒盐是用方法得到食盐晶体。思考：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？【拓展】结晶的原理【课堂小结】1．影响气体溶解度的因素有2．人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是4．我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。【反思与小结】教学目标1.知识与技能2.过程与方法培养发现问题、解决问题的能力。3.情感态度与价值观感受到溶液酸碱性在生活中的意义重点和难点教学重点：溶液酸碱性的测试方法教学过程教学学生活动学生回答：用石蕊、酚酞。设计意图引导学生创教学学生活动学生回答：用石蕊、酚酞。设计意图引导学生创学生学习的学习[引言]我们能用什么方法知道橙子是的引[提问]实验室的一些溶液，我们不能入用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试溶液[板书]3.3溶液的酸碱性水、蒸馏水的酸碱性。的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水[板书]试液盐酸澄清石蒸馏现象灰水水紫色石蕊红色蓝色紫色试液的颜色溶液的酸酸性碱性碱性[结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇氯化钠三种溶液的酸碱性。滴入几滴紫色石蕊试液。试液氯化碳酸钠氯化现象铵钠紫色石蕊红色蓝色紫色试液的颜色溶液的酸酸性碱性碱性[结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇[讲述]通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。因此，根据元素的组成在化合物中，[板书]2）化合物分类澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性得出结论：紫色石蕊遇酸性溶遇中性溶液不变色。运用已学知注意实验的在实验过程中发现问题解决问题氧化物：由两种元素组成的化合物酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合盐：由金属元素（或铵根）和酸根组[板书]根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳然后在一一判断。实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱盐酸无色氯化铵无色蒸馏水无盐酸无色氯化铵无色蒸馏水无色氢氧化钠红色碱性碳酸钠红色碱性巩固练习：根据下列化合物的试液现象酚酞试液的颜色溶液的酸碱性氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液[板书]小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色[设问]通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到[板书][板书]钠碳酸钠铵在所给的试剂样品中，酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢得出结论，并在书上相应位置溶液[板书]二、溶液的酸碱性与生活的关系碱性的健康有着重要的影响，这是因为人活的体中各种生物化学反应都必须再适关系[讲述]学习了溶液酸碱性的测试，下生活中碰到面我们就测试一下同学们带来的一[思考]如何利用溶液的酸碱性解释生体会生活中处处都有化活中遇到的一些问题。学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一学原理[讲述]在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。[举例]纯碱不是碱，而它的水溶液呈课的小结：师生共同完成。结束1.常见的酸碱指示计以及测试方法。2.溶液的酸碱性与生活的关系2.主要板书2.主要板书[板书]3.3溶液的酸碱性澄清石灰水蓝色溶液的酸碱性实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。试液氯化碳酸钠氯化试液现象紫色石蕊试液的颜色水紫色盐酸红色碱性酸性现象紫色石蕊试液的颜色溶液的酸碱性铵红色蓝色酸性碱性钠紫色氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。试液现象酚酞试液的颜色溶液的酸碱性盐酸无色氯化铵无色蒸馏水无色氢氧化钠红色碱性碳酸钠红色碱性小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色化铵47碳其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠二、溶液的酸碱性与生活的关系常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。第二节常见的酸和碱2、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途3、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质4、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。5、认识强酸和强碱的腐蚀性2、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式情感目标：1、通过学习认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用。2、在小组合作实验中培养合作态度，初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质[引入]大家一定知道“望梅止渴”的成语故事。想到杨梅，你的第一感觉是什么？[学生回答]酸酸的（酸溜溜的）[引入]在生产、生活中你知道有哪些具体的酸吗？它们有什么用途？[学生回答]电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。[引入]今天我们就来认识两种具体的酸——硫酸和盐酸。[活动与探究]演示过程：1、让学生观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。常仔细才能看得比较清楚）3、用玻璃棒沾取一些浓硫酸，涂在火柴梗上，让学生观察现象。通过《拓展视野》让学生了解浓硫酸的特性。（在对比观察的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）[学生填表]浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他无色液态无气味比水大无现象2、有腐蚀性—小心使用浓盐酸无色液态有酸味比水大瓶口有白雾有强烈挥发性张炭化（化性）另一瓶是蒸馏水。现不用任何仪器和试剂，如何用一种简单的方法来加以鉴别？2、打开浓盐酸，可以看到瓶口有，这是因为。[提问]在前面的学习中，你知道稀盐酸与稀硫酸能与哪些物质发生反应吗？请举出例子？[举例]可让学生举例。[学生活动]学生通过实验进行活动与探究。教师进行指导，特别要提醒学生进行三种金属在同一种酸，一种金属在同一种酸中的对比实验。[铁锈与酸的反应应指导学生进行加热][学生汇报]学生在动手操作及观察的基础上进行实验报告的填写。实验报告另附纸张。[讨论]1、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。2、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的[归纳小结]在学生讨论与填表对比的基础上进行。1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。2、稀盐酸、稀硫酸都能与镁、锌、铁反应并产生氢气，与铜不发生反应。↑[作业]1、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，浓盐酸浓硫酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数2、打开一瓶浓盐酸，发现瓶口冒出白雾，请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。实验设计实验设计实验现象结论3、写出反应的化学方程式镁和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应锌和稀盐酸反应铁和稀盐酸反应铁锈和稀硫酸反应铁锈和稀盐酸反应石灰石和稀盐酸反应4、把一枚生锈的铁钉投入稀硫酸中，过一会儿，可以观察到的现象是。写出反应的化学方程式途？。再过一会儿，可以看到,写出反应的化学方程式。一、浓硫酸与浓盐酸的物理性质对比浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他二、稀硫酸和稀盐酸的化学性质对比指示剂金属金属氧化物碱盐稀盐酸稀硫酸石蕊试液酚酞试液锌铁铁锈氢氧化钠氢氧化钙石灰石[碳酸钙]碳酸钠碳酸钠[讨论]请你有关溶液的导电性实验,通过讨论,对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。[学生回答]-------[小结]酸的水溶液中都含有氢离子，这是酸具有相同化学性质的原因。[作业]1、下列结论错误的是()A、所有的酸都含有氢原子B、所有的金属都能跟酸发生置换反应2、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是()3、酸雨严重地区的钢铁制品（桥梁钢架、钢铁门窗、铁轨等）比非酸雨地区的钢铁制品腐蚀得快得多，二、常见的碱[引入]在前面测定溶液的pH的时候，我们已经认识到石灰水和氨水都呈碱性。今天我们要认识和学习常[学生完成实验]并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。象另作记录）[提出建议]请大家在实验的基础上进行讨论、结合书本进行归纳。[提出建议]请大家在实验的基础上进行讨论、结合书本进行归纳。氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名状态溶解性与指示剂作用与二氧化碳反应与硫酸铜溶液反应物理性质化学性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙暴露在空气中暴露在空气中在学生归纳填表的基础上，引导学生认识复分解反应的概念。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物。反应特点：首尾互换，化合价不变。[练习]下列反应属于复分解反应的是()2↑2↑2↑[讨论]请回忆第6章有关溶液的导电性实验，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。化学式俗名颜色、状态溶解性与指示剂作用与二氧化碳反应与反应与硫酸铜溶液暴露在空气中知识归纳：氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较[练习]长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往会产生一层白膜，请写出形成白膜的化学方。如何除去这层白膜？用示。2、久置于空气中的烧碱，加入足量的稀盐酸会放出气体，写出有关反应的化学方程式：①;②物理物理性质化学性质。3、在熟石灰、氢气、甲烷、氧气中，能使带火星木条复燃的是，从人类生存的环境考虑，比较理想的燃料是，用于改良酸性土壤的是,能使紫色石蕊试液变蓝色的是。4、工业上常用氢氧化钠来吸收三氧化硫，请写出有关反应的化学方程式：。氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中：石灰水滴入硫酸铜溶液中：。第三节酸和碱的反应一、学习目标②②盐的组成，并能初步判断盐类物质。2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。4、课型：探究、讨论第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？学生完成后交流【拓展视野】复分解反应发生的条件2、有气体放出3、有水生成【板书】【教后小结】第二课时盐【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？【小结】【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【要求】学生记忆盐的溶解性【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]【作业】每课三练【板书】一、盐的化学性质钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【教后小结】第三课时金属活动性【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否现象结论实验方案现象结论【活动与探究】学生独立完成后进行交流【归纳】【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。对此两类置换反应在应用时还应注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。㈡比较金属活动性强弱㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。㈣判断置换反应进行的程度【作业】每课三练【板书】一、金属+酸→盐和氢气.反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作1．有机化合物与无机化合物的概念2．有机高分子化合物的组成特点1．通过一些实验探究有机化合物的特点2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维一、有机化合物与无机化合物的区别1．实验：研究有机物的一些特点实验现象实验结论组成成分中都含有碳元实验结论组成成分中都含有碳元大多数有机物均易燃大多数有机物的熔点低大多数有机物难溶于水燃烧颜色变焦淀粉燃烧燃烧颜色变焦淀粉燃烧颜色变焦塑料先熔化，发生形变燃烧起来颜色变焦不溶解燃烧颜色变焦溶解在酒精灯上加热不溶解不溶解不溶解不溶解试管，加入一定量的水合电路中，观察灯泡合电路中，观察灯泡电结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。...1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可2)2]。2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如：有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。二、食品中的有机化合物其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。课堂小结：从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使同学们认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。作业布置：练习册相关练习板书设计一、有机化合物与无机化合物的区别有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.二、食品中的有机化合物人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。知识与技能1．认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来2．知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。3．知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异过程与方法会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。情感态度与价值观认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。一、淀粉和葡萄糖1．淀粉的来源：绿色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖光照2．淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）淀粉与碘作用后使之变为蓝色。实验：用碘酒检验淀粉实验：用碘酒检验淀粉实验现象实验内容滴少量碘酒于以下几种物质上，观察现象实验结果物质中含有淀粉粉条变蓝红薯变蓝土豆变蓝变蓝注意：我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉，这个是特性反应。3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：O酶葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。缓慢氧化；酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精；O无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(二糖),多糖)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(水解后生成两分子单糖的糖),能水解生成许多分子单糖的)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(蔗糖),如淀)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(芽糖),糖原)（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。（3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。二、油脂1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；注意：该过程属于物理变化过程。例1用简单可行的方法鉴别下列物质（2）葡萄糖和可溶性淀粉分析1）米汤中含有淀粉，牛奶中没有，所以可以用碘酒鉴别，加入碘酒后变蓝的是米汤，不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后，会发生变质而沉淀。红糖质地较粗，含非糖类物质较多，其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时，其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开，能产生沉淀的是牛奶，没有的是米汤。（2）也可以用碘酒，变蓝的是可溶性淀粉，不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法，因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜，而可溶性淀粉在加热时可会分解，产生葡萄糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故无法鉴别葡萄糖和（3）灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝，棉纱没有这种气味。故答案1）加碘酒2）加碘酒3）灼烧例2在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点分析：这种说法不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此每天应吃点含脂肪的物质，否则就会对身体造成的很大伤害。点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂，体内脏器官的作用。例3要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。一、淀粉和葡萄糖单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。糖类二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。二、油脂第三节蛋白质和维生素1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性；2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野2．鉴别棉布及羊毛材料1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。加入试剂加入试剂量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。再继续添加一定量水物理变化or化学变化呈半透明状饱和硫酸铵溶液呈半透明状物理过程加热无明显变化化学变化乙酸铅溶液无明显变化化学变化浓硝酸黄色凝聚物无明显变化化学变化蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。二、维生素1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。（2）某些维生素的作用及存在维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋课堂小结：今天我们学会了探究蛋白质的一些性质；鉴别棉布及羊毛材料的实验，认识了蛋白质和维生素。作业布置：课后练习板书设计二、维生素教学目标：1．了解常见的能源，认识节约能源和开发新能源的重要性；2．知道电池中的能量转化，了解常见的电池及其性质、使用和回收；3．了解氢能源的优缺点，及其发展前景4．掌握氢气的实验室制法，并提高探究学习的能力2．能够熟悉并理解实验室制取氢气的原理；情感态度与价值观：引导学生注意联系周围事物，培养自己的观察、对比和实验探究能力教学重点和难点：教学过程：一．化学燃料及其对环境的影响1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括了煤、石油、天然气等。（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；酸雨等大气污染物；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能→热能→机械能→电能由于转化方式复杂、步骤繁多，造成能量有很大的损失。二．化学能转化为电能1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。3．实验：化学能转化为电能的实验实验仪器：烧杯、铜片、锌片、导线若干、电流表、硫酸铜溶液实验步骤：用砂纸擦去铜片、锌片表面的氧化膜，用导线将铜片与正极相连锌片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。锌片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。实验现象化学方程式电流计偏转原因能量转化的形式使用化学电源的优点电流计的指针发生偏转，锌片表面变色，长时间后溶液颜色变浅烧杯中发生了化学变化，在这种条件下化学变化可以发生电流，将化学化学能直接转化为电能提高能量的转化效率，减少大气污染3．废旧电池丢弃对环境的影响废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。三．氢能源故称为“绿色能源”。3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸反应，金属镁反应速度过快，不利于收集，金属铁反应过慢若用稀盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体。长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离。由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向下排空气法收集。优点：可以控制反应的开始与结束，节省药品；可以随时向仪器中添加液体试剂B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净。E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集。F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止。（1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热（2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。（主要用于冶炼金属）作业布置：P233：1.2.3.4板书设计一．化学燃料及其对环境的影响二．化学能转化为电能三．氢能源教学目标1、知识与技能：知道各种材料的开发和应用与化学科学发展的关系，化学为人类提供更丰富的材料。2、过程与方法：用探究性实验学习几种常见材料的性能及鉴别方法。3、情感态度与价值观：化学为人类社会的发展所做出的贡献。⑴知道金属材料、无机非金属材料等材料的特点及其在生产、生活中的应用；⑵废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；⑶实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。教学难点：实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。第一课时材料的分类一、材料的分类：课前让学生查找有关金属材料、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纤维、合成塑料、合成橡胶）、复合材料（混凝土、玻璃钢）等材料的相关资料，并观察联想家中有哪些材料，主要了解它们的性能与应用。【教师讲述】从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料。金属材料无机非全属材料合成材料复合材料【讨论】这是一道联系生活实际的题目，重点考查学生对材料的认识、观察、分析和思考的能力。金属材料既包含纯金属，也包括各种合金，如铁锅、勺子、不锈钢菜刀、铝盆、不锈钢盆等均属于金属材料制成的物品。无机非金属材料制品有砂锅、瓷碗、瓷勺等。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，厨房中的塑料调味品盒、塑料盆等均由合成材料制成。复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。厨房中由复合材料制成的物品有玻璃钢制成的厨柜、餐桌，防火板，涂有特殊涂层的不沾锅等。同学们也可以想一想家中还有哪些物品是由这些材料制成的。们也可以想一想家中还有哪些物品是由这些材料制成的。金属材料无机非金属材料合成材料复合材料盒等沾锅等二、合成材料的种类：有机合成材料简称为合成材料，纤维的分类原料原料棉花、羊毛、蚕丝竹、木等石油产品、煤、石灰石、水、空气等实例棉布、丝绸等人造棉、人造毛、人造丝尼龙、锦纶、绦纶分类天然纤维人造纤维合成纤维人们的衣食住行都离不开各种各样的材料。现在，人们使用的纺织品既有天然纤维，也有人造纤维、合成纤维，五光十色，琳琅满目。请你谈谈穿化纤面料的衣服和穿棉质的衣服有什么不同的感觉?【讨论】用棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等天然纤维纺纱织布形成的布料，如棉线、毛料、丝绸制品等，它们的吸水性、透气性较好，但不耐磨，遇到酸-、碱性物质后容易被腐蚀。而以石油产品等为原料得到的合成纤维，如化纤类衣服，透气性、吸水性都较天然纤维差，所以穿起来有些闷热，但其耐磨性、耐酸碱腐蚀性较好，弹性好，磨擦易起静电。【解】化纤类衣服不透气、不吸汗、磨擦易起静电、耐磨、耐腐蚀；棉质的衣服透气性好、易吸汗、不有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是()。①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D．只有①⑤【精析】有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。家用保鲜袋为塑料制品，尼龙布属于合成纤维，汽车轮胎中含有合成橡胶，所以①④⑤均属于有机高分子材料，正确答案为A。不锈钢是一种合金，属于金属材料。淀粉是有机物，但不属于合成材料。故②、③不正确。【作业】回家找纯棉布、纯羊毛、纯尼龙完成活动与探究中的实验1与2记录实验现象下节课交流。【板书】二、合成材料的种类【教后小结】第二课时合成材料【交流与讨论】棉、毛、合成纤维燃烧时的现象【活动与探究】探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用【讨论】鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法【小结】几种纤维的性质实验性质性质灼烧情况纤维种类纯棉布纯羊毛纯尼龙受酸液的影响受碱液的影响二、塑料【教师讲述】常见的塑料【活动与探究】聚乙烯与聚氯乙烯两者的鉴别方法聚乙烯和聚氯乙烯都可广泛应用于制造包装薄膜、电缆包诙、注望制品等，但因聚氯乙烯薄膜使用中会分解出对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品，你能否用简易的方法鉴别一塑料制品、是由聚乙净制成．的还是由聚氯乙烯制成的【讨论】解答此题的关键是明确聚乙烯和聚氯乙烯组成的不同及其化学性质。聚乙烯组成中只有碳、氢元素，而聚氯乙烯的组成，中除有碳、氢元素外，还有氯元素。二者均有可燃性，所以，可利用二者燃烧晌豌象和燃烧时产生气体的气味不同来进行鉴别，详见下表：燃烧难易火焰特点燃烧时状态变化产生燃烧难易火焰特点燃烧时状态变化产生的气味离火后的情况聚乙烯易燃烧上端黄色下端蓝熔融，滴落有燃烧蜡烛的气味继续燃烧色聚氯乙不易燃烧黄色，边缘带绿软化，能拉丝烯色，冒白烟味【解】分别点燃，易燃烧有蜡烛燃烧气味的是聚乙烯制成的，不易燃烧且伴随有冒烟、有刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯制成的。【你知道吗？】什么是“白色污染”以及白色污染的治理