吉林省吉林市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE6吉林省吉林市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共54分。）1.化学与社会、生活休戚相关。下列说法不正确的是()A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学改变B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能干脆转化为电能C.国产大飞机C919运用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品2.下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的氧原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3.下列有关物质分类的说法正确的是()A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质4.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质缘由是()A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA。6.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－17.在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液,但当时没有K2SO4固体,若用(NH4)2SO4固体代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为()A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.248.某位同学配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配溶液浓度偏高的缘由是()A.所用NaOH已经潮解B.定容时俯视刻度线C.有少量NaOH残留在烧杯中D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法9.下列电离方程式正确的是 ()A.NaHCO3Na++H++CO32－ B.H2SO32H++SO32－C.Ba(OH)2Ba2++2OH－ D.AgClAg++Cl－10.在室温下,下列离子组在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.使石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2－、OH－B.加入铝粉产生气体的溶液:Cu2+、Mg2+、HCO3－、Cl－C.使甲基橙变红的溶液:K+、Fe2+、SO42－、NO3－D.含有1mol·L－1Al3+的溶液:H+、Fe3+、NO3－、HCO3－11.下列离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3∶AlO2－+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3－C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42－+3Cl－+H2O+4H+12.有7瓶氯化物溶液,阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是()A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液13.下列转化过程中必需加还原剂才能实现的是()A.SO32－→SO42－ B.Cu→Cu2+ C.HClO→HCl D.SiO2→Si14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3molN2转移电子的数目为16NA15.下列试验操作能达到试验目的的是()A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.下述试验设计能够达到目的的是()17.VmLFe2(SO4)3溶液中含agSO42－,取出溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是()A.125a72Vmol·L－1 B.125C.125a18Vmol·L－1 D.125a2418.将肯定量的Cl2通入肯定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的改变如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3－可生成Cl2D.肯定有3.136L氯气参加反应二、非选择题（19-21为必做题，22、23题任选一道作答，共46分）19.（10分）现有以下物质:①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2石墨（1）以上物质中能导电的是______________________________。

（2）以上物质中属于电解质的是_________,属于非电解质的是___________。

（3）以上物质中属于弱电解质的是__________,属于强电解质的是_______。20.（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取该溶液进行以下试验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液渐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最终加热溶液，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。依据上述试验现象，回答下列问题。（1）由①可以解除________________的存在。（2）由②可以证明________的存在；同时解除__________________的存在。（3）由③可以证明________的存在；写出c所涉及的离子方程式：__________________________________________________________。（4）由④可以证明________的存在，同时解除____________的存在。21.（10分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。 （1）氧化还原法消退NOx的转化如下:NONO2N2①反应Ⅰ为NO+O3NO2+O2,生成标准状况下11.2LO2时,转移电子的物质的量是________mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为_____。

（2）运用“催化转化器”可以削减尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为__________。

（3）汲取SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－,请写诞生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式

____________________________________。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·L－1,要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__________L(用含a22.[化学—选修3：物质结构与性质]（12分）卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的改变趋势,正确的是。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,上图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。（3）BCl3中心原子的杂化方式为；第一电离能介于B、N之间的其次周期元素有种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成协作物,则该协作物中供应孤对电子的原子是。23.[化学—选修5：有机化学基础]（12分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：（1）化合物Ⅰ的分子式．（2）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅲ，该反应化学方程式为；写出化合物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式．（3）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）A．都属于芳香烃B．含有官能团种类相同，性质也完全相同C．二者互为同系物D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．（4）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有种，写出其中苯环上一元取代物只有两种的异构体的结构简式①遇FeCl3溶液发生显色反应②可以发生银镜反应③可以发生水解反应吉林地区2024-2025学年度高二年级下学期期末教学质量检测化学答案选择题（每个3分，共54分）123456789ACCADBDBC101112131415161718ABCDCCAAB19答案:（10分，每空2分，必需全对才得分）(1)②④⑥(2)①③④⑧⑤⑦⑩(3)⑧①③④20.答案：（14分）(1)CO、AlO（各1分）(2)I－（2分）Fe3＋、NO（各1分）(3)Al3＋、NH（各1分）Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O（2分）(4)Ba2＋SO（各2