2024-2025学年高中化学课时跟踪检测三核素含解析新人教版必修2

PAGE6-课时跟踪检测（三）核素A——基础过关练1.eq\o\al(13,6)C与eq\o\al(14,7)N具有相同的()A．质量数B．质子数C．电子数D．中子数解析：选Deq\o\al(13,6)C的中子数为13－6＝7，eq\o\al(14,7)N的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。2．下列关于eq\o\al(16,8)O的叙述正确的是()A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16解析：选Beq\o\al(16,8)O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。3．氢有三种同位素：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H，它们之间存在的差异是()A．中子数B．电子数C．原子序数D．质子数解析：选A氢的三种同位素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。4．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)CaD．H、D、T解析：选DA项，O2、O3是氧的两种同素异形体，错误；B项，Na2O、Na2O2属于不同物质，错误；C项，eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca属于不同元素的核素，错误；D项，H、D、T互称同位素，正确。5．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b,a－2)RD.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R解析：选DR2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a＋2个电子，核内有b个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。6．碘有多种放射性同位素，如碘­125、碘­129和碘­131等，下列说法中正确的是()A.eq\o\al(125,53)I和eq\o\al(129,53)I的质子数相同，互称为同位素B.eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的中子数相同，互称为同位素C.eq\o\al(125,53)I和eq\o\al(131,53)I的核外电子数相同，是同一种核素D.eq\o\al(125,53)I、eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的质量数不同，不能互称为同位素解析：选Aeq\o\al(125,53)I、eq\o\al(129,53)I和eq\o\al(131,53)I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。7．已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶8解析：选D氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH3D＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10；H中不含中子，D中含1个中子，故NH3D＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8。8．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、A．13C与15B．13C与C60C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同解析：选CA项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，9．填写下列表格(Z—质子数，N—中子数，A—质量数)：原子组成ZNA1939eq\o\al(16,8)O1822解析：依据A＝Z＋N，只要已知其中的两个数值，就可以求第三个数值。答案：原子组成ZNAeq\o\al(39,19)K208816eq\o\al(40,18)Ar4010．据报道，某些花岗岩会产生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，从而对人体产生损害。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)探讨发觉，镭能蜕变为eq\o\al(222,86)Rn，故将eq\o\al(222,86)Rn称为镭射气；钍能蜕变为eq\o\al(220,86)Rn，故将eq\o\al(220,86)Rn称为钍射气；锕能蜕变为eq\o\al(219,86)Rn，故将eq\o\al(219,86)Rn称为锕射气。eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn是________。A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________确定元素种类，________确定核素种类。解析：(1)eq\o\al(222,86)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。(3)质子数确定元素种类，质子数和中子数共同确定核素种类。答案：(1)22286136(2)A、B(3)质子数质子数和中子数B——提能增分练1.eq\o\al(13,6)C­NMR用于含碳化合物的结构分析。eq\o\al(13,6)C表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：选D核素eq\o\al(13,6)C的质子数为6，质量数为13，中子数为7。2．据报道，法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4D．在周期表中与氢元素占同一位置解析：选D中子不显电性，A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，B和C正确；四中子又被称为零号元素，不行能与H占同一位置，D错误。3．储氢合金是一类能够大量汲取氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(eq\o\al(139,57)La)和镍(eq\o\al(59,28)Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于eq\o\al(139,57)La和eq\o\al(59,28)Ni的说法中正确的是()A．镧元素的质量数为139B.eq\o\al(59,28)Ni的核内质子数比中子数多3C.eq\o\al(139,57)La与eq\o\al(132,57)La的核外电子数相同，属于同一种核素D.eq\o\al(59,28)Ni与eq\o\al(60,28)Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D139为eq\o\al(139,57)La原子的质量数，A项错；eq\o\al(59,28)Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；eq\o\al(139,57)La与eq\o\al(132,57)La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；eq\o\al(59,28)Ni与eq\o\al(60,28)Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。4．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是()A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同解析：选CA项，HD、H2是分子，D＋、H－是离子，这七种粒子不是同位素关系，错误；B项，氢元素只有一种，说法错误；C项，HD和H2均是单质，正确；D项，这七种粒子的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，错误。5．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于eq\o\al(89,39)Y的说法不正确的是()A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是两种不同的核素解析：选B由eq\o\al(89,39)Y知，eq\o\al(89,39)Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。6．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是()eq\x(\a\vs4\al(元素符号：Cs中文名称：铯,,英文名称：Cesium,,原子序数：55,,相对原子质量：132.9,,核外电子排布：2，8，18，18，8，1))A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs＋核外有54个电子C．133Cs质子数比137Cs少4个D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢解析：选BA项，核电荷数等于原子序数为55，错误；B项正确；C项，质子数确定元素种类，133Cs和137Cs质子数相等，错误；D项，Cs的金属性比Na强，与水反应更猛烈，错误。7．已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2＋所含电子的物质的量是()A.eq\f(m－n－2,w·m)molB.eq\f(wm－n,n)molC.eq\f(w,m)(m－n－2)molD.eq\f(w,m)(m－n＋2)mol解析：选C已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则R的质子数是m－n，所以该阳离子核外电子数是m－n－2，所以wgR2＋所含电子的物质的量是eq\f(w,m)(m－n－2)mol。8．由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol解析：选D由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O组成的水相对分子质量为22，1mol2Heq\o\al(18,2)O含12mol中子，故11g水中含有中子的物质的量为eq\f(11g,22g·mol－1)×12＝6mol。9．科学家们发觉氢元素有三种同位素。(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用作制造氢弹原料的同位素：________。(2)已知氯有2种常见同位素35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。(3)质量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含质子数之比为______，中子数之比为______。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1g，Heq\o\al(16,2)O与Deq\o\al(16,2)O的质子数之比为eq\f(1,18)∶eq\f(1,20)＝10∶9，中子数之比为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,18)×8))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,20)×10))＝8∶9。答案：(1)氕氘氚eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(或D、T)(2)5(3)10∶98∶910．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x