2025版高考化学一轮复习课时跟踪检测二一定物质的量浓度的溶液及其配制含解析新人教版

PAGE7-课时跟踪检测（二）确定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度确定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：选D不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，若Na＋和SOeq\o\al(2－,4)物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度确定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。2．下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入确定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)解析：选CA项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，试验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，正确；C项，依据c＝eq\f(n,V)，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。3．科学家研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1解析：选B10mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝eq\f(N,2×6.02×1023)mol，Na2R的物质的量浓度＝eq\f(N,2×6.02×1023)mol÷0.01L＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1。4．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·LC．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1解析：选ANH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b5．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处 B．2处C．3处 D．4处解析：选C第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒底端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为w＝eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．该溶液的物质的量浓度为c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(18na,M)＋b))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))D．该溶液的密度为ρ＝eq\f(a＋b,V)g·cm－3解析：选AA项，结晶水合物的化学式为R·nH2O，ag该晶体中含有R的质量为ag×eq\f(M－n×18,M)，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(aM－18n,Ma＋b)×100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c(R)＝eq\f(nR,V溶液)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1，正确；C项，m(溶质)＝n(R)·M(R)＝eq\f(a×M－18n,M)＝a－eq\f(18na,M)，m(水)＝a＋b－m(溶质)＝b＋eq\f(18na,M)，故m(水)∶m(溶质)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(18na,M)＋b))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))，正确；D项，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(a＋bg,VmL)＝eq\f(a＋b,V)g·cm－3，正确。7．向确定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．无法计算解析：选BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，依据得失电子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1。8．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，须要用到的仪器按运用先后依次排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：选A确定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量确定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以须要用到的仪器及先后依次为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。9．利用NaOH固体配制0.5mol·L－1的溶液1000mL，假如其他操作均是精确无误的，下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水B．定容时俯视视察刻度线C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡匀称，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选BA项对浓度无影响；定容时俯视视察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C项，未冲洗溶解NaOH固体的烧杯，会造成溶质损失，浓度偏低；D项，会造成所配溶液的浓度偏低。10．试验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．100mL；21.2g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．1000mL；212.0g解析：选D容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1L×2.0mol·L－1＝2.0mol，m(Na2CO3)＝2.0mol×106g·mol－1＝212.0g。11．28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为()A．36g B．40gC．80g D．160g解析：选B28g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3，依据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝eq\f(1,2)n(Fe)＝eq\f(1,2)×eq\f(28g,56g·mol－1)＝0.25mol，所得Fe2O3固体的质量为：0.25mol×160g·mol－1＝40g。12．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，假如c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.25mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1 D．0.225mol·L－1解析：选A依据Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O可知，加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中c(Al3＋)＝eq\f(1,4)×0.2mol·L－1＝0.05mol·L－1。设K＋的物质的量浓度为xmol·L－1，则依据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(Al3＋)×3＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，即xmol·L－1＋0.05mol·L－1×3＝0.2mol·L－1×2，解得x＝0.25。13．试验室须要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液确定不须要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后马上移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________________。解析：(1)配制溶液须要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1×V(浓)＝0.5mol·L－1×0.5L，得V(浓)≈0.0136L＝13.6mL；②选用15mL量筒最好，误差小；③留意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②＜③＞(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑精确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于确定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：设样品中CuCl的质量为x，由离子方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋99．5g1molx0.1000mol·L－1×24.60×10－3eq\f(99.5g,x)＝eq\f(1mol,0.1000mol·L－1×24.60×10－3L)x＝0.1000mol·L－1×24.60×10－3L×99.5g·mol－1≈0.244样品中CuCl的质量分数＝eq\f(0.2448g,0.2500g)×100%＝97.92%>96.50%，符合标准15．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。解析：酸性条件下，Co(OH)3首先与H＋反应生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，依据电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Co2＋＋5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，铁渣中铁元素应为＋3价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，n(CO2)＝eq\f(1.344L,22.4L·mol－1)＝0.06mol，设钴氧化物的分子式为CoxOy，则有xCoC2O4＋eq\f(y,2)O2eq\o(=,\s\up7(煅烧))CoxOy＋2xCO2(59x＋16y)g2xmol2.41g0.06mol则有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，得x∶y＝3∶4。所以钴氧化物的化学式为Co3O4。答案：2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋=Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋]＋3Co3O416．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已