3.2.2铝和铝合金课件高一上学期人教版化学

第三章铁金属材料

第二节金属材料第2课时铝和铝合金铝制餐具铝制餐具因其质轻、不怕摔碰，而且具备耐腐蚀、价廉等特点，受到人们的欢迎。思考：铝是一种活泼金属，为什么耐腐蚀？4Al+3O2=2Al2O3(致密的氧化膜）在一支试管中加入5mL盐酸，再放入铝片。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口。

【实验3-4】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+6H+=2Al3++3H2

开始没有明显现象，过一段时间，铝片表面有大量气泡产生，将点燃的木条放在试管口可听到爆鸣声。

【实验3-5】实验3-5实验现象反应方程式铝片与NaOH溶液反应铝片（打磨过）与NaOH溶液反应开始现象不明显，后来产生气泡，将点燃的木条放在试管口听到爆鸣声立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可听到爆鸣声偏铝酸钠Al2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O2Al+2OH-

+2H2O=2AlO2-

+3H2

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,Al2O3。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝制餐具a.避免用钢丝球或者铁铲划伤铝表面；b.不要用于煮酸性较强的食物，比如酸菜鱼、酸辣粉之类；c.不要用于长时间盛装碱性食物或饮料氧化铝（Al2O3）俗称刚玉

1.物理性质难溶于水的白色固体，熔点高，硬度大。

2.用途①耐火材料，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器②冶炼金属铝的主要原料，电解熔融态Al2O3制得铝3.化学性质（两性氧化物）能与强酸、强碱反应1．除去MgO中的Al2O3

可选用的试剂是()A．NaOH溶液B．硝酸

C．浓硫酸D．稀盐酸2．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A.加热分解NH4HCO3B．熔化K2OC.熔化烧碱D.加热NaClAC

【学习评价一】氢氧化铝Al(OH)3根据所学知识设计实验:如何制备Al(OH)3Al2(SO4)3溶液4mol/LNaOH溶液10％氨水(NH3·H2O)溶液Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+江苏省南通第一中学张小平【探究实验】制备Al(OH)3试管1：10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液+NH3·H2O现象：生成白色胶状物，继续滴加氨水沉淀不溶解。现象：生成白色胶状物，继续滴加氢氧化钠，沉淀溶解。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O试管2：10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液+NaOH溶液江苏省南通第一中学张小平Al(OH)3的两性：１.与强酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3属于两性氢氧化物Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，能溶解于强酸、强碱中。Al(OH)3的不稳定性：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O用作胃酸中和剂1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

①Al②Al2O3

③

Al(OH)3

④AlCl3

⑤CuOA.

①

②③④B.

①③④C.①②③D.全部