湖南省邵阳市化学中考2024-2025学年复习试卷与参考答案

2024-2025学年湖南省邵阳市化学中考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列实验现象描述正确的是()A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射答案：C解析：A选项，描述的是实验结论而非实验现象。木炭在氧气中燃烧，我们观察到的是木炭剧烈燃烧，发出白光，并放出热量。而“生成二氧化碳”是通过化学知识推断出的结论，不是直接观察到的现象，故A错误。B选项，描述的是红磷在空气中燃烧的现象。红磷燃烧时，实际上产生的是大量的白烟，这是由五氧化二磷固体小颗粒形成的，而非白雾。白雾通常指小液滴分散在空气中形成的，故B错误。C选项，描述的是硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧，确实会产生明亮的蓝紫色火焰，并放出热量，同时生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），这是正确的描述，故C正确。D选项，描述的是铁丝在空气中燃烧的现象。但实际上，铁丝在空气中并不能燃烧，只能烧至红热。铁丝只有在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁），故D错误。2、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是()A.氧气的密度比空气略大 ﹣﹣用于急救病人B.稀有气体的性质稳定 ﹣﹣作保护气C.石墨能导电 ﹣﹣可作电极D.干冰升华吸热 ﹣﹣用于人工降雨答案：A解析：A选项，氧气能供给呼吸，这是氧气的一个重要化学性质，也是它用于急救病人的直接原因。而氧气的密度比空气略大，这一物理性质与急救病人没有直接关系，故A错误。B选项，稀有气体的性质非常稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此它们常被用作保护气，以防止其他物质与需要保护的物质发生反应，故B正确。C选项，石墨是一种非金属单质，它具有良好的导电性，因此可以用作电极材料，如干电池的电极等，故C正确。D选项，干冰是固态的二氧化碳，它在常温下会迅速升华，由固态直接变为气态，这个过程中会吸收大量的热，使得周围环境的温度降低，因此可以用于人工降雨，故D正确。综上所述，答案是A。3、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.将饱和Na2CO3溶液通入过量CO2气体，有晶体析出答案：A；D解析：A选项：钠钾合金的熔点低于其组分金属的熔点，因此通常状况下呈液态。由于其良好的导热性，常被用作原子反应堆的导热剂，故A正确；B选项：氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还生成氧气，因此两者的生成物并不完全相同，故B错误；C选项：碳酸钠虽然能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，但其碱性较强，对胃的刺激性较大，因此不能用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故C错误；D选项：将饱和Na2C4、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能与水反应C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，有沉淀析出答案：C；D解析：A选项：金属钠着火时，由于钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时放出的热量可能使氢气燃烧甚至发生爆炸，且泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，而应使用沙土覆盖灭火，故A错误；B选项：氧化钠是白色固体，能与水反应生成氢氧化钠；但过氧化钠是淡黄色固体，也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；C选项：碳酸氢钠在加热条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在加热条件下不分解，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去碳酸氢钠，故C正确；D选项：向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，由于碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。5、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是单质也可以是化合物C.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂D.氧化剂得到电子后化合价降低，被还原，发生氧化反应答案：B解析：A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氯气与水反应，ClB．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是单质，如氯气与Na的反应，也可以是化合物，如氯气与FC．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，但非金属单质可以作氧化剂，也可以作还原剂，如氯气与水反应，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D．氧化剂得到电子后化合价降低，被还原，发生还原反应，故D错误；6、下列说法正确的是()A.气体摩尔体积就是1mB.非标准状况下，1moC.标准状况下，1moD.标准状况下，1mo答案：D解析：A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，即1molB．非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，如温度和压强都升高为原来的2倍时，则VC．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故C错误；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol综上，答案为D。7、下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区B.所有非金属元素都分布在p区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族D.最外层电子数为2的元素都分布在s区答案：C解析：A选项：金属元素并非都分布在d区。例如，碱金属元素（如锂、钠、钾等）就分布在s区，而不是d区。因此，A选项错误。B选项：虽然大部分非金属元素分布在p区，但并非所有非金属元素都如此。例如，氢元素（H）虽然是非金属元素，但它却分布在s区，而不是p区。因此，B选项错误。C选项：元素周期表中第ⅢB族到第ⅡD选项：最外层电子数为2的元素并不都分布在s区。例如，氦（He）元素的最外层电子数就是2，但它属于稀有气体元素，并不在s区。另外，一些过渡金属元素（如锌Zn、镉Cd等）的次外层电子数也可能是2，但它们并不在s区。因此，D选项错误。8、下列有关化学用语使用正确的是()A.质子数为53，中子数为78的碘原子： B.乙烯的结构简式：CC.次氯酸的结构式：HD.原子核内有10个中子的氧原子： 答案：A解析：A选项：质子数为53，中子数为78的碘原子，其质量数（质子数+中子数）为131。在原子符号 53B选项：乙烯的结构简式应该表示出乙烯分子中的碳碳双键。但CH2CC选项：次氯酸的结构式应该表示出次氯酸分子中各原子之间的连接方式和成键情况。但H−ClD选项：原子核内有10个中子的氧原子，其质量数（质子数+中子数）应为8（氧原子的质子数）+10=18。但在原子符号 818O中，左下角的8代表质子数（这是正确的），但左上角的18却表示的是质量数（这也是正确的），但题目中的描述“原子核内有10个中子的氧原子”与原子符号 8189、下列有关化学用语表示正确的是()A.3个氢原子：H3B.氖气：C.氯化铝：AlClD.答案：D解析：A选项，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个氢原子，就可表示为：3HB选项，氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：NeC选项，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为：AlD选项，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2F10、下列关于溶液的叙述，正确的是()A.任何溶液都只能含一种溶质B.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液一定是均一、稳定的混合物答案：D解析：A选项，溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种。故A错误；B选项，分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和，故B错误；C选项，均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故C错误；D选项，溶液一定是均一稳定的混合物，故D正确。11、下列关于元素周期律的说法正确的是()A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果A．第一周期只有H、He两种元素，原子最外层电子数分别为1、2，其它周期元素原子最外层电子数总是从1到8B．元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；C．第二周期O、F元素没有最高正化合价，其它周期元素最高正化合价从+1到+7（部分元素除外)，负价从D．原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的必然结果，故D正确；故答案为：BD；12、下列关于物质分类的说法正确的是()A.纯碱和烧碱均属于碱B.胆矾和干冰都属于纯净物，同时也是电解质C.硫酸和盐酸都属于酸，且都属于强电解质D.葡萄糖和蛋白质都属于高分子化合物A．纯碱是碳酸钠的俗称，电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，电离产生钠离子和氢氧根离子，属于碱，故A错误；B．胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸和盐酸都属于酸，硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；D．葡萄糖和蛋白质相对分子质量都在一万以上，都属于高分子化合物，故D正确；故答案为：D。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列说法正确的是()A.用标准KOH溶液滴定HCl与CH3B.相同温度下，pH均为10的KOH溶液和CC.等体积、等物质的量浓度的Na2SD.反应2CO答案：B；D解析：A．用标准KOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（体积比为B．相同温度下，pH均为10的KOH溶液和CC．等体积、等物质的量浓度的Na2SD．反应2COg=2Cs2、下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：A解析：A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞机会增大，从而使反应速率增大，故A正确；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使反应速率增大，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，但平衡不移动，故D错误；综上所述，选A。3、下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A.同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小D.元素的最高正化合价等于它所在的族序数答案：B解析：A选项，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的金属性逐渐增强，而非减弱。因此，A选项错误。B选项，元素周期表是根据元素的原子序数进行排序的，它反映了元素之间的内在联系和周期性变化规律，即元素周期律。因此，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B选项正确。C选项，同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，而非减弱。同时，由于原子核对电子的吸引力增强，电子层数保持不变，导致原子半径逐渐减小。因此，C选项的描述中关于非金属性的部分是错误的。D选项，对于主族元素来说，其最高正化合价通常等于它所在的族序数（但O、F元素除外，它们没有最高正化合价）。然而，题目中并没有明确说明是主族元素，因此D选项的表述过于绝对，是错误的。综上所述，正确答案是B。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.根据①④，无法判断原混合气体中是否含CO2【答案】C【解析】【分析】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。【解答】①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明混合气体中一定不含二氧化碳，因为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，会使气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色，说明混合气体中含有一氧化碳或氢气，因为一氧化碳和氢气都具有还原性，都能把氧化铜还原成铜；③通过白色硫酸铜粉末时无明显现象（提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝），说明通过氧化铜后没有生成水，也就是混合气体中一定不含氢气；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，所以混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳。A.原混合气体中一定不含二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故A错误；B.原混合气体中一定没有二氧化碳和氢气，一定含有一氧化碳，故B错误；C.原混合气体中一定含有一氧化碳和氢气，可能含有二氧化碳，故C正确；D.根据①④，可以判断原混合气体中一定不含二氧化碳，故D错误。故选C。2、下列物质中，属于混合物的是____（用序号填空，下同），属于单质的是____，属于化合物的是____，属于氧化物的是____。①空气②氮气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦冰水混合物【答案】①；②⑥；③④⑤⑦；④⑦【解析】【分析】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；氮气、铁粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；水蒸气、二氧化硫、高锰酸钾、冰水混合物等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；水蒸气、二氧化硫、冰水混合物都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物。故答案为：①；②⑥；③④⑤⑦；④⑦。3、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是____，还原剂是____答案：Na2O2；Na2解析：在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是4、下列说法中正确的是()A.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.反应热就是反应中放出的热量答案：A解析：A．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．反应热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下才能发生，属于放热反应，故B错误；C．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化，故C错误；D．反应热是化学反应过程中吸收或放出热量的多少，是生成物与反应物的能量差，故D错误；综上所述，选A。5、将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的(1)所加BaC(2)原固体混合物中Na【分析】(1)根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，依据硫酸钡的质量和化学方程式计算参加反应的氯化钡的质量，进而计算所加Ba(2)根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，依据硫酸钡的质量和化学方程式计算参加反应的硫酸钠的质量，然后计算氯化钠的质量。【解答】(1)设参加反应的氯化钡的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，Na2SO4+BaC208xz所加BaCl(2)反应后所得溶液中溶质的质量为：208由于反应后的溶质来自于两部分，一部分是原混合物中的氯化钠，一部分是反应生成的氯化钠，所以可得：208y所以原固体混合物中NaCl故答案为：(1)10(2)0g四、计算题（5分）题目：将10克含杂质的碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。计算：（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少克？（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）答案：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此反应生成的二氧化碳的质量为反应前物质的总质量减去反应后剩余物质的总质量，即10g（2）设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，可以建立比例关系：C100解这个比例关系，我们得到x=因此，样品中碳酸钙的质量分数为7.5g解析：本题主要考查了质量守恒定律的应用以及根据化学方程式的计算。（1）在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在本题中，碳酸钙与盐酸反应后生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，会从烧杯中逸出，因此反应后烧杯中剩余物质的总质量会减小，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量。（2）要求样品中碳酸钙的质量分数，首先需要求出样品中碳酸钙的质量。这可以通过化学方程式中的比例关系来实现。在本题中，已知生成的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，求出碳酸钙的质量。然后，将碳酸钙的质量除以样品的质量，再乘以100%，就可以得到样品中碳酸钙的质量分数。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：在实验室中，某学生使用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气，并进行了氧气的收集和检验。请回答以下问题：写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。简述使用排水法收集氧气的操作步骤。如何检验收集到的气体是氧气？答案：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2K使用排水法收集氧气的操作步骤为：首先，检查装置的气密性，确保没有漏气。接着，将集气瓶装满水，倒立于水槽中，确保瓶内无气泡。然后，点燃酒精灯，对试管进行预热后，集中加热高锰酸钾。当观察到导管口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。收集过程中，应保持集气瓶在水下的位置稳定，以防气体逸出。当集气瓶口有大量气泡冒出时，表示氧气已收集满。最后，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面，正放在桌面上。检验收集到的气体是氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明收集到的气体是氧气。因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。解析：化学方程式：此反应为高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。注意化学方程式的配平及反应条件。排水法收集氧气：排水法是利用氧气不易溶于水的性质进行收集的。操作步骤中强调了检查装置气密性、装满水倒立于水槽中、观察气泡连续均匀冒