山东省菏泽市定陶区2025届初三5月适应性测试化学试题试卷含解析

山东省菏泽市定陶区2025届初三5月适应性测试化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是()A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测2．实验现象描述正确的是A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁B．将红热的铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体3．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是()序号XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物A．A B．B C．C D．D4．下列实验目的对应实验方案正确的是（）实验目的实验方案A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸B鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥用氢氧化钡溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液D除去氯化钾溶液中的氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠6．下列说法正确的是A．KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同B．质子数相同的微粒一定是同种元素C．把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%D．空气中氧气的质量分数为21%7．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液9．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（）试管中盛放物质碳酸钠溶液硝酸钡溶液氯化钠溶液现象有气泡冒出有白色沉淀无明显现象A．稀硫酸 B．MgSO4溶液 C．KOH溶液 D．稀盐酸10．空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____。下列说法正确的是_____（填字母）A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______。（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式_________。（3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为_______。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为_______。（5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数为________。（6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁______吨。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2019年3月，在我国渤海中部发现了近1千亿立方米的天然气气田，它的发现对人类的生活和生产有着重要的意义，请回答：天然气的主要成分是_____，其燃烧的化学方程式为_____。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：①微观上，化学反应前后_____种类改变，_____种类不变，②其中A物质属于_____（有机物或无机物）。14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。硫磺在纯氧中燃烧:___________________，燃烧时火焰的颜色为________。硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:_________________________。在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，尘埃在反应中所起的作用为_________________________。稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:_____________________________，该反应的基本反应类型是______________。少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3：______________。反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。上述5个反应中有____个反应属于氧化还原反应。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____(填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。16．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．（设计并实验）小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①30%锌粒31.7②20%锌片50.9③20%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．（3）若用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；（收集证据）（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．（得出结论）（5）结论是______（评价与反思）（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？_____设计实验验证．______．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，正确；D、防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，错误。故选C。2、D【解析】

A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁中实验结论不是实验现象，故A错误；B、将红热的铁丝放在空气中，不能燃烧，故B错误；C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故C错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体，故D正确。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。3、B【解析】

如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。【详解】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系，不是交叉关系，故D错误。故选B。4、A【解析】

A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确；B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误；C、除去CO中少量H2O和CO2，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误；D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。故选A。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。5、A【解析】

A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。6、A【解析】

A、KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同，前者是高锰酸根，后者是锰酸根，选项A正确；

B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项B不正确；

C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，选项C不正确；

D、空气中氧气的体积分数为21%，选项D不正确。故选A。7、D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。【详解】A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。8、D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.考点：溶解度及其曲线9、A【解析】

A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。故选A。10、C【解析】试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它和澄清石灰石的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，浑浊正是因为生成了碳酸钙沉淀。考点：二氧化碳的性质点评：这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结，通常较为简单。要注意理论联系实际。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、得到NaF氯化钠水分子A【解析】

（1）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，二者形成的化合物是氟化钠，化学式为NaF；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（3）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故选项正确；B、氯化氢不是由氢气和氯气混合而成的，故选项错误；C、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故选项错误。故选A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40g80%10%290【解析】

（1）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳和水，反应的方程式为：。（2）由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为：129g-114.4g-5.8g=8.8g。故表达式为：解得X=23.2g；（3）设100g的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m解得y=14.6g，m=25.4g；需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为14.6g÷36.5%=40g。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为：；（5）反应后溶液的质量为：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；反应后溶质的质量分数为：；（6）设：若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁矿石的质量为n解得n=290吨，则需要该种铁290吨。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲烷CH4+2O2CO2+2H2O分子原子有机物【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①微观上，化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，故填：分子；原子；②由分子结构模型可知，A是甲烷，其化学式为CH4，属于有机物；故填：有机物。14、S+O2SO2蓝紫色2H2S+3O22SO2+2H2O2SO2+O22SO3催化作用H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O复分解反应SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O3【解析】

(1)硫磺在纯氧中燃烧生成二氧化硫，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故填：S+O2SO2；蓝紫色；(2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫和水，反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；(3)在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O22SO3，尘埃在反应中所起的作用为催化作用；(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的方程式为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(5)SO2和氨水发生反应生成(NH4)2SO3和水，反应的方程式为：SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O；(6)反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应（1）（2）（3）中氧元素化合价均发生变化，故填：3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O>红产生淡黄色固体【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(2)实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。16、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f防止二氧化碳溶于水且与水反应①③或②④在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量