3-3-1盐溶液的酸碱性及原因教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-3-1盐溶液的酸碱性及原因教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修1化学教材，第二单元“水溶液中的离子平衡”的第三章“酸碱平衡”中的第三节“盐溶液的酸碱性及原因”。本节课主要内容包括：

1.盐溶液的酸碱性概念：理解盐溶液可能呈现酸性、中性或碱性。

2.盐溶液酸碱性的判断：学习通过溶液中的离子反应判断盐溶液的酸碱性。

3.盐溶液酸碱性的原因：探究盐溶液酸碱性的成因，理解离子间的相互作用。

4.实例分析：分析生活中常见的盐溶液的酸碱性，理解其在实际应用中的作用。二、核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括以下几点：

1.科学探究与创新意识：培养学生对盐溶液酸碱性的探究兴趣，引导学生运用观察、实验、分析等方法探究盐溶液酸碱性的原因，培养学生的创新意识。

2.科学态度与社会责任：通过生活中常见的盐溶液酸碱性实例，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，增强学生的社会责任感。

3.宏观辨识与微观探析：培养学生从微观角度解释宏观现象的能力，使学生能理解盐溶液酸碱性背后的微观机制。

4.变化观念与平衡思想：帮助学生建立酸碱平衡的概念，使学生能从变化观念和平衡思想的角度理解盐溶液酸碱性的动态变化。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了酸碱的基本概念，包括酸碱指示剂的变化、酸碱中和反应等。他们还学习了离子方程式的书写和简单的水溶液离子平衡。这些知识为本节课的理解盐溶液的酸碱性及原因奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高二学生对化学实验通常感兴趣，他们具备一定的观察和实验能力。在学习风格上，他们更倾向于通过实验和实际案例来理解抽象概念。因此，在教学过程中，应充分利用实验和实际案例激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解盐溶液酸碱性的成因方面，学生可能会遇到难以把握离子间相互作用的困难。此外，对于生活中盐溶液酸碱性的实际应用，学生可能缺乏足够的认识。因此，在教学过程中，应重点解释离子间的相互作用，并联系生活实际，帮助学生理解和克服这些困难。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验桌、试管、滴定管、pH试纸、指示剂、盐类试剂等。

2.课程平台：人教版（2019）选择性必修1化学教材、教学课件、实验指导书等。

3.信息化资源：网络上的相关教学视频、实验动画、盐溶液酸碱性应用案例等。

4.教学手段：讲授法、实验演示法、小组讨论法、案例分析法等。五、教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是“盐溶液的酸碱性及原因”这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过食物的酸碱性影响口感的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索盐溶液酸碱性的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解盐溶液酸碱性的基本概念。盐溶液酸碱性是指……（详细解释概念）。它是判断溶液性质的重要指标……（解释其重要性或应用）。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了盐溶液酸碱性在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调判断盐溶液酸碱性的方法和原因这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与盐溶液酸碱性相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示盐溶液酸碱性的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“盐溶液酸碱性在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了盐溶液酸碱性的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对盐溶液酸碱性的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。六、知识点梳理1.盐溶液的酸碱性概念：理解盐溶液可能呈现酸性、中性或碱性。

2.盐溶液酸碱性的判断：学习通过溶液中的离子反应判断盐溶液的酸碱性。

3.盐溶液酸碱性的原因：探究盐溶液酸碱性的成因，理解离子间的相互作用。

4.实例分析：分析生活中常见的盐溶液的酸碱性，理解其在实际应用中的作用。

5.酸碱指示剂的作用：了解酸碱指示剂的颜色变化规律，掌握使用方法。

6.离子方程式的书写：学习离子方程式的书写方法，能够正确表示盐溶液中的离子反应。

7.酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的定义，掌握中和反应的判断方法。

8.盐类的水解：学习盐类水解的原理，理解水解产物的酸碱性。

9.盐溶液的酸碱性与溶解度关系：掌握溶解度与盐溶液酸碱性的联系。

10.酸碱平衡及其应用：了解酸碱平衡的概念，掌握在实际中的应用。

11.酸碱滴定：学习酸碱滴定的原理，掌握滴定操作方法和判断终点的方法。

12.盐溶液酸碱性的测定：学习使用pH试纸、滴定管等仪器测定盐溶液的酸碱性。

13.盐溶液酸碱性在工业和生活中的应用：了解盐溶液酸碱性在工业和生活中的实际应用，如调节土壤酸碱性、处理废水等。

14.酸碱理论与现代化学研究：了解酸碱理论在现代化学研究中的地位和作用，掌握相关研究方法。

15.酸碱安全知识：学习酸碱物质的安全使用和储存方法，预防意外事故的发生。七、教学反思今天上完了“盐溶液的酸碱性及原因”这一章节，整体来看，学生们对于盐溶液酸碱性的理解和应用有了一定的掌握。在导入新课时，通过提问的方式成功引起了学生的兴趣，让他们意识到盐溶液酸碱性在生活中的重要性。在新课讲授过程中，我注重了理论联系实际，通过案例分析和实验操作，使学生们能够更好地理解盐溶液酸碱性的判断方法和成因。

在实践活动环节，学生们分组讨论和进行实验操作，积极参与其中，展现了良好的团队协作精神。通过实验和讨论，他们对于盐溶液酸碱性的实际应用有了更深入的了解。在学生小组讨论环节，学生们围绕盐溶液酸碱性在实际生活中的应用展开了热烈的讨论，并提出了一些很有见地的观点。

然而，在教学过程中也存在一些不足之处。首先，在讲授盐溶液酸碱性的成因时，部分学生对于离子间的相互作用理解不够深入，今后需要在教学中加强对这部分内容的讲解。其次，在实验操作环节，部分学生对于实验操作的技巧和安全注意事项掌握不够，需要在今后的教学中加强实验操作的训练。最后，在教学过程中，我意识到需要更加注重学生的个体差异，因材施教，让每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和提高。八、课堂小结，当堂检测1.课堂小结

今天我们学习了盐溶液的酸碱性及原因，首先我们了解了盐溶液酸碱性的概念，即盐溶液可能呈现酸性、中性或碱性。接着，我们学习了如何通过溶液中的离子反应判断盐溶液的酸碱性，以及盐溶液酸碱性的成因，即离子间的相互作用。此外，我们还通过实例分析和实验操作，了解了盐溶液酸碱性在实际中的应用。

在实验操作环节，我们进行了盐溶液酸碱性的测定，学习了使用pH试纸、滴定管等仪器测定盐溶液的酸碱性。在学生小组讨论环节，我们围绕盐溶液酸碱性在实际生活中的应用展开了热烈的讨论，并提出了一些很有见地的观点。

2.当堂检测

（1）选择题

1.下列溶液中，呈中性的是______。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

2.下列盐溶液中，pH大于7的是______。

A.Na2SO4溶液

B.NaHCO3溶液

C.CaCl2溶液

D.H2SO4溶液

3.下列盐溶液中，呈碱性的是______。

A.MgCl2溶液

B.CuSO4溶液

C.KOH溶液

D.ZnCl2溶液

（2）简答题

1.请简述盐溶液酸碱性的判断方法。

2.请解释盐溶液酸碱性的成因。

3.请举例说明盐溶液酸碱性在实际中的应用。

（3）计算题

已知某盐溶液的pH为7，请计算该溶液中H+和OH-的浓度。重点题型整理1.题目：判断下列盐溶液的酸碱性，并解释原因。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

E.CaCl2溶液

F.KOH溶液

G.ZnCl2溶液

答案：

A.NaCl溶液：中性，因为NaCl是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

B.NaOH溶液：碱性，因为NaOH是强碱弱酸盐，电离产生的OH-会与水发生水解反应，产生更多的OH-离子。

C.HCl溶液：酸性，因为HCl是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

D.NH4Cl溶液：酸性，因为NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

E.CaCl2溶液：中性，因为CaCl2是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

F.KOH溶液：碱性，因为KOH是强碱弱酸盐，电离产生的OH-会与水发生水解反应，产生更多的OH-离子。

G.ZnCl2溶液：酸性，因为ZnCl2是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

2.题目：解释下列盐溶液酸碱性的原因。

A.Na2CO3溶液呈碱性

B.NaHCO3溶液呈酸性

C.Na2SO4溶液呈中性

D.CaCl2溶液呈中性

E.KNO3溶液呈中性

答案：

A.Na2CO3溶液呈碱性，因为Na2CO3是强碱弱酸盐，电离产生的OH-会与水发生水解反应，产生更多的OH-离子。

B.NaHCO3溶液呈酸性，因为NaHCO3是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

C.Na2SO4溶液呈中性，因为Na2SO4是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

D.CaCl2溶液呈中性，因为CaCl2是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

E.KNO3溶液呈中性，因为KNO3是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

3.题目：判断下列盐溶液的pH值，并解释原因。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

E.CaCl2溶液

F.KOH溶液

G.ZnCl2溶液

答案：

A.NaCl溶液：pH约为7，因为NaCl是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

B.NaOH溶液：pH大于7，因为NaOH是强碱弱酸盐，电离产生的OH-会与水发生水解反应，产生更多的OH-离子。

C.HCl溶液：pH小于7，因为HCl是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

D.NH4Cl溶液：pH小于7，因为NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

E.CaCl2溶液：pH约为7，因为CaCl2是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

F.KOH溶液：pH大于7，因为KOH是强碱弱酸盐，电离产生的OH-会与水发生水解反应，产生更多的OH-离子。

G.ZnCl2溶液：pH小于7，因为ZnCl2是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

4.题目：解释下列盐溶液的pH值的原因。

A.Na2CO3溶液pH大于7

B.NaHCO3溶液pH小于7

C.Na2SO4溶液pH约为7

D.CaCl2溶液pH约为7

E.KNO3溶液pH约为7

答案：

A.Na2CO3溶液pH大于7，因为Na2CO3是强碱弱酸盐，电离产生的OH-会与水发生水解反应，产生更多的OH-离子。

B.NaHCO3溶液pH小于7，因为NaHCO3是强酸弱碱盐，电离产生的H+会与水发生水解反应，产生更多的H+离子。

C.Na2SO4溶液pH约为7，因为Na2SO4是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

D.CaCl2溶液pH约为7，因为CaCl2是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

E.KNO3溶液pH约为7，因为KNO3是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

5.题目：判断下列盐溶液的酸碱性，并解释原因。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

E.CaCl2溶液

F.KOH溶液

G.ZnCl2溶液

答案：

A.NaCl溶液：中性，因为NaCl是强酸强碱盐，电离产生的离子会完全电离，不发生水解反应。

B.NaOH溶液：碱性，因为NaOH是强碱弱酸盐，电离产生的OH