冲刺985之专题微突破金属及其化合物专题10铁的盐及氢氧化物(提升版)(原卷版+解析)

专题10铁的盐及氢氧化物【解题必备】1、制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。（1）成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。（2）制备Fe(OH)2时常采用的方法①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。2、创新改进型装置说明：A、B原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；C的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入【专题必练】1．制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中铜、铁都没有2．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。（2）在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_____________。（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。3．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理_______________．（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4▪6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.【解题必备】1、制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。（1）成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。（2）制备Fe(OH)2时常采用的方法①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。2、创新改进型装置说明：A、B原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；C的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入【专题必练】1．制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中铜、铁都没有【答案】B2．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。（2）在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_____________。（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。【答案】打开反应生成的氢气排出了装置中的空气4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】（1）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；学#科网

（2）因B中充满氢气，生成的氢氧化亚铁处于还原性气体的氛围中，隔绝氧气，则生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持较长时间；

（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。点睛：制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，实验时应先将活塞E打开，使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，以此解答该题。3．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4▪6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中